1. 有哪些化学键
化学键主要包括两类，共价键和离子键。笼统地讲，配位键也属于共价键的范畴。共价键主要包括σ键，Π键两种，通过共用电子成键。离子键主要是两个电负性相差较大的原子通过得失电子所成的键
2. 高中化学 化学键
共价键是困碧两个原子信镇以共用电子对方式形成的，不同原子对电子对的吸引力肯定不同，所以，电子对肯定偏向某一方，导致共价键具有极性。A正确。
化学键包括三种：离子键、金属键、共价键。显滑尺粗然，非金属元素原子之间不可能形成金属键。非金属元素之间除了共价键以外也可能形成离子键，比如NH4Cl，这三个元素之间除了N-H共价键以外，还有Cl-和NH4+之间的离子键。B错误。
3. 高中化学常见的离子键和共价键有哪些
离子键：NaOH CaOH 离子晶体类。一般含有金属（NH4Cl等氨盐比较特殊，是离子晶体，即有共价键，又有离子键）NaOH和CaOH也是共价键和离子键都有(-OH是以共价键结合，与Na是离子键结合） ，单纯含离子键的NaCl 等
共价键Hcl H2SO4 H2等共价化合，物特殊的AlCl3 ,BeCl2是共价化合物，只含有共价键。
一般的气体都是共价化合物，只含共价键。
4. 化学键有哪些
化学键（chemical bond）是指分子内或晶体内相邻两个或多个原子（或离子）间强烈的相互作用力的统称.高中定义：使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键.
包括离子键、共价键、金属键、极性键、非极性键、配位键等.
化学键（chemical bond）是纯净物分子内或晶体内相邻两个或多个原子（或离子）间强烈的相互作用力的统称。使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键。
离子键、共价键、金属键各自有不同的成因，离子键是通过原子间电子转移，形成正负离子，由静电作用形成的。共价键的成因较为复杂，路易斯理论认为，共价键是通过原子间共用一对或多对电子形成的，其他的解释还有价键理论，价层电子互斥理论，分子轨道理论和杂化轨道理论等。金属键是一种改性的共价键，它是由多个原子共用一些自由流动的电子形成的。
在一个水分子中2个氢原子和1个氧原子就是通过化学键结合成水分子。由于原子核带正电，电子带负电，所以我们可以说，所有的化学键都是由两个或多个原子核对电子同时吸引的结果所形成。化学键有3种类型 ，即离子键、共价键、金属键（氢键不是化学键，它是分子间力的一种）。
5. 化学键类型
（1）离子键
离子键是正、负离子之间的静电相互作用力，键力中等至强，主要取决于离子的电价和半径。由于离子的静电场为球形对称，所以离子键没有方向性，也没有饱和性。
元素周期表中碱金属与碱土金属元素离子电位低，易于形成正离子，非金属元素电负性大，易于形成负离子，这些元素相互结合形成典型的离子键。以离子键结合起来形成的晶体称为离子晶体。离子晶体中离子被当作球体，力求作最紧密堆积，形成对称性高的晶体。
（2）共价键
同种原子或电负性相差很小的原子结合成分子或晶体时，原子间的键合不能用离子键的静电作用力来解释，而是形成了另一种键，即共价键。共价键的形成是由于原子在相互靠近时，原子轨道相互重置，形成分子轨道，原子核之间的电子云密度增加，电子云同时受到两核的吸引，因而使体系的能量降低。由两个以上原子共用若干个电子构成的共价键称为多原子共价键。共价键具有饱和性和方向性，键力中等至强，主要取决于原子价、原子间距和极化强度。原子晶体不作最紧密堆积，配位数较低，决定于键的饱和性和方向性。
（3）金属键
金属晶体中的金属原子最外层电子的电离势较低，易于脱离原子核的束缚，在整个晶体空间内运动，形成自由电子。它们和晶体中“正离子”构成的体系能有效地降低体系的能量，因而，金属晶体被描写为浸泡在自由电子气中的正离子集合，而金属正离子和“自由电子”之间的静电相互作用力被看作是金属键。金属键无饱和性和方向性，键力一般不强，主要取决于原子间的距离与自由电子的多少。由此可见金属键一方面和共价键类似，靠共用自由电子产生原子间的凝聚力，另一方面又和离子键类似，是正负电荷之间的静电作用力。要从本质上深刻地揭示晶体周期势场中金属的本质，必须了解晶体的能带理论（廖立兵，2000）。金属晶体通常成最紧密堆积，具有最高的配位数。
（4）分子键
分子键是一种比离子键、共价键和金属键弱得多的化学键，键能比上述3种键能小1～2个数量级（约几个千卡/摩尔），它不会引起分子晶体内任一原子的电子运动状态出现实质性的改变，是由分子的偶极之间引力相互作用形成，无饱和性和方向性。分子晶体为非球形分子作紧密堆积。
6. 高中化学常见物质中所含化学键数
1 mol H2中含有1 mol H—H键
1 mol O2中含有1 mol O=O键
1 mol N2中含有1 mol NN叁键数或,1 mol Cl2中含有 1mol Cl—Cl键(F2,Br2.I2同,HCl,HF,HBr,同）1 mol CO2中含有2 molC=O键(CS2同）
1 mol NH3 中含有3molN-H键
1 mol H2O中含有2mol H—O键1 mol CH4中含有4 molC —H键(CCl4同）（CF4,CSi4同）1 mol SiO2中含有4 mol Si—O键
1 mol Si 中含有2 mol Si—Si键（金刚石同）
1 mol H2O2中含有3 mol 化学键,其中包括1 mol O—O键、辩裂2 mol H—O键
1 mol P4中含有 6 mol P—P键1 mol P4O10中含有携毕闭 12mol P—O键 4mol P=O键
7. 化学键都包括哪些
化学键（chemical bond）是指分子内或晶体内相邻两个或多个原子（或离子）间强烈的相互作用力的统称.高中定义：使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键.
包括离子键、共价键、金属键、极性键、非极性键、配位键等.
8. 化学键的种类有都哪些
化学键类型可分为：离子键、共价键、金属键三种。
以形成共价键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键的电子云的图形不变。这种共价键称为σ键，这种特征称为轴对称。σ键的种类有s-s
σ键、s-p
σ键、p-pσ键三种。
p电子和p电子除能形成σ键外，还能形成π键。
配位键：是一种特殊的共价键，共用电子对由成键原子单方面提供所形成的共价键。要求一方提供孤对电子，另一方提供空轨道。
氢键是一种特殊的成键方式，只存在于某些特殊的分子-分子之间,而且一定有氢和一些电负性很强的原子的参与。与化学键的不同在于，氢键是分子与分子间的作用力，而化学键是分子内的作用力。
范德华力是分子间作用力，所以也不算。
9. （高中化学）任何判断化合物中含有的化学键是哪种类型，急啊
化学键包括离子键，共价键，金属键。其中，1,2主族金属与非金属结合，6,7主族与金属结合，则为离子键，其余为共价键（NH4+除外），例如，H为非金属，非金属间结合为共价键（NH4+例外），Cl中有17个正电荷，吸引电子能力强，易显负价，所以HCl为共价键，NaCl为离子键，至于金属键，主要于金属中存在，有很多金属的特性，例如金属键的熔点和沸点随金属键的强度增大而升高。
10. 化学键包括哪些键
化学键（chemical
bond）是指分子或晶体内相邻原子（或离子）间强烈的相互作用。
化学键可大致分为两种，一种是离子键，就是一个原子的最外层电子围着另一个原子转，比如NaCl，就是Na的最外层电子电离，围着Cl原子转，这样Na的电子层结构由2-8-1变为2-8，Cl的电子层结构由2-8-7变为2-8-8，都达到最外层8个电子的稳定结构，Na失去电子显正价，Cl得到电子显负价；
另一种是共价键，比如CO2，C原子的电子层结构为2-4，O原子的电子层结构为2-6，C原子拿出最外层两个电子与其中一个O原子结合成两个共用电子对，又拿出最外层两个电子与另一个O原子结合成两个共用电子对，共用电子对同时围着两个原子转，这样C和O都达到最外层8个电子的稳定结构，电子对更多的是围着O转，所以可以视为C显正价，O显负价；
Cl2等单质的化学键也是共价键，两个Cl原子形成一个共用电子对，都达到最外层8个电子的稳定结构，电子对不更多围着哪个原子转，所以两个Cl都显0价；
有的化合物既有离子键又有共价键，比如NaOH，O与H之间有一个共价键，“OH”形成一个原子团，与Na之间有一个离子键；
对于H原子来说，最外层2个电子是稳定结构，8个不是；
有的化合物中原子不都达到最外层8个电子的稳定结构，比如BF3中的B；
只有共价键的（比如CO2）是共价化合物，只有离子键的（比如NaCl）是离子化合物，都有的（比如NaOH也是）离子化合物。
1、共价键的形成是成键电子的原子轨道发生重叠，并且要使共价键稳定，必须重叠部分最大。由于除了s轨道之外，其他轨道都有一定伸展方向，因此成键时除了s-s的σ键（如H2）在任何方向都能最大重叠外，其他轨道所成的键都只有沿着一定方向才能达到最大重叠。
2、旧理论：共价键形成的条件是原子中必须有成单电子，自旋方向必须相反，由于一个原子的一个成单电子只能与另一个成单电子配对，因此共价键有饱和性。如原子与Cl原子形成HCl分子后，不能再与另外一个Cl形成HCl2了。
3、新理论：共价键形成时，成键电子所在的原子轨道发生重叠并分裂，成键电子填入能量较低的轨道即成键轨道。如果还有其他的原子参与成键的话，其所提供的电子将会填入能量较高的反键轨道，形成的分子也将不稳定。像HCL这样的共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物