计算化学计量数怎么算

A. 请问~这道题中化学计量数是怎么算的什么意思

P+O2－－冲悔－丛李P2O5
P2O5中 O是5个 O2里的O是2个

5跟2 的最小公倍数是10
所以P2O5前面配2
O2前面配5
然后的P前面配4
4P+5O2=2P2O5

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你们化合价学了没
用化合价推比较好
P2O5中 P +5价 O -2价
反应前后化合价不变
P改变了+5 O2改变了-4
配最小公倍散郑正数
4P+5O2=2P2O5

B. 化学计量数该怎么算还有质量分数的意思怎算

就是一个化学反应每种物质前面的数字
比如:C+O2=CO2,化慧乱学计量数分别是1,1,1
这耐判个反应也可以写成
2C+202=2CO2,这样的话,化学计量数就分别前亩档是2,2,2
质量分数就是要求的物质的质量占总质量的百分比

C. 化学计量数之比怎么算

问题一：化学方程式中各物质的化学计量数之比怎么算 首先，按照各个物料的投料量来计算他们的物质的量，m/wt。 然后，根据物质的量来计算他们的计量数

问题二：化学方程式中各物质的化学计量数之比怎么顷首算 先举个例子：在恒温、恒容下,可逆反应：A（g）+ 3B（g） 2C（g）达到平衡的标志是: 1、A、B、C的物质的量之比为1 ：3 ：2 2、A、B、C参加反应的物质的量之比为1 ：3 ：2 3、A、B、C的分子数之比为1 ：1 ：2,且保持不变. 你说哪个对?其中1对应旅搜你的题,2对应那个回答的人的理解,3才是本质（不是有多少,而是要保持不变才能说明平衡）

问题三：“化学计量数之比”是拆乎历什么意思 先把方程式列上，物质前的系数比即为化学计量数之比

D. 化学计量数怎么算啊！急急急急！明天考试！！

算出反应物各物质的质量和生成物各物质的质量
然后分别除以各自的相对分子质量 写在化学式前边，化成整数即化学计量数（系数）

E. 化学计量数怎么求

化学计量数要看化学方程式的吧 好像是系数把

F. 化学计量数与相对分子质量的求法（愿意再追加所有分数！！）

所谓化学计量数，就是一般指的化学方程式中的系数，在高中化学中往往是指物质的量是多少，2H2+O2=2H2O
可以说它的化学计量数分别是2、1、2.
相对分子质量：例如氧气对氢气的相对分子质量就是32：2=16，这主要是在计算中使用的较多一些。
质量分数：它一般有两种计算：1、利用化学式量计算，例如
计算H2O中氢的质量分数
2/18*100%=11%
。2、给出具体的物质，计算，例如计算100g混合物有氯化钠20g求氯化钠的质量分数20/100*100%=20%
不知道算不算说明白了，因为你说的比较笼统，也就只能这样说了。

G. 就是关于化学中计算题中化学计量数计算的是怎么做的呀，请简要的说明一下吧，谢谢了哦

比如mA+nB===pC+qD k=[c(C)^p*c(D)^q]/[c(A)^m*c(B)^n], 公式中的p、q、m、n是各生成物浓度的化学计量数 Vx=[X的浓度变化量（mol/L）]/[时间变化量（s或min）] Vx=△c/△t

H. 写化学方程式时怎样判断用哪种方法算出化学计量数

方法一：根据反应物与产物的各原子总数相等来配平.方法二：根据反应的转移电子数相即得到电子的总数等于失去电子的总数,等来配平.方法一例子：C+O2--CO(不充分燃烧下),看到反应物有2个O原子,产物就一个,所以产物也因该2个O原子,C+O2--2CO,可以看出还没配平,产物2个C原子,反应物应该也两个C,所以：2C+CO=2CO,配平了.方法二例子：O2+H2--H2O(点燃),O2中O原子是0价变成水中后成-2价,H2是0价成水后为+1价,所以H2应该配2.,所以后面也配二.法二用在氧化还原反应中多.最后一句：多练习,熟能生巧,真的!,8,写化学方程式时怎样判陪岩断用哪种方法算出化芦型御学计量租者数?
比如说怎么判断什么时候用最小公倍数法什么时候用观察法什么时候用奇数变偶数法等等

I. 化学计量点怎么算

化学计量点的计算方法：

化学计量点是按化学反应关系求得的理论值。当滴定反应达到反应计量点时，各物质的量之比等于化学方程式中各物质的系数之比。

滴定反应：aA+bB=gG+dD。

在化学计量点时：nA：nB=a。

cA=(a*mB)/(b*VA*MB)。

化学计量点，用sp来表示。

化学计量点定义

在滴定分析法中，一般现将试样配成溶液并置于一定容器中，用一种已知准确浓度的溶液即标准溶液通过滴定管逐滴地滴加到被测物质的溶液中，直至所加溶液物质的量与被测物质的量按化学计量关系恰好反应完全，所加标准溶液与被测物质恰好完全反应的这一点称为化学计量点。

J. 有关化学计量的计算

1）分析方法：
电中性的物质：先从题意求出已知量的所求物的物质的量，然后可通过化学式得知该物质分子(粒子)的组成： 构成该物质1个分子(粒子)所含的阴(或阳)离子数分别是多少，或1个分子(粒子)所含的各元素原子数，从各元素单个原子可册饥分析出该原子所含的质子（电子，中子……等）数，那么该物质1个分子(粒子)所含质子（电子，中子……等）总数等于该物质分子中所有元素所有原子的质子（电子，中子……等）的代数和，则已知量的所求物所含的质子（电子，中子……等）总数(物质的量)＝所求物的物质的量×物质1个分子(粒子)所含质子（电子，中子……等）总数，若要求粒子数目，则再乘以NA(单位 1/mol)即可。

若是求构成该物质所含的阴、阳离子数(物质的量)＝已知量的所求物的物质的量×构成该物质1个分子(粒子)所含的阴(或阳)离子数，若要求数目，则再乘以NA(单位 1/mol)即可。如：2mol的CaCl2中所含的阴离子(Cl -)数：2mol×2×NA(1/mol)＝4NA
阳离子数(Ca2+)：2mol×1×NA(1/mol)＝2NA

非电中性的物质粒子(阴、阳离子)所含的原子(质子、中子)同上述求法；
但电子数和所带电荷数求解，则在电中性物质，要考虑离子所带的电荷数，具体如下：
同样先从题意求出已知量的所求物的物质的量，然后可通过化学式得知该物质1个粒子所含的各元素原子数，从各元素单个原子可分析出该粒子所含所有原子（注意这里说的是原子）的电子总数(N1)，再看阴、阳离子所带电荷数(E)，（若为阴离子是另外得到电子而成，阳离子则是失去自身电子而成），所以所求的1个粒子(阴、阳离子)所含电子总数N2有如下关系： 1个阳离子的电子总数：N2＝N1-E
1个阴离子的电子总数：N2＝N1+E
1个离子所带电荷数为E；
已知量的所求粒子(阴、阳离子)所含的电子总数(物质的量)＝所求物的物质的量×物质1个粒子(阴、阳离子)所含电子总数，所带电荷总数＝所求物的物质的量×1个离子所带电荷数E。若要求粒子数目，则再乘以NA(单位 1/mol)即可。

如9.5克H3O+(粒子) 所含的原子的物质的量是多少？质子总数是多少？中子总数是多少？电子总数是多少？所带电荷总数是多少？
分析： [ 1个H3O+（粒子）由3个H原子与1个O原子构成，共4个原子，H原子中只有1个质子和1个电子，无中子；O原子有8个质子和8个电子，8中子；离子所带电荷数：1，所以1个H3O+（粒子）所含的所有质子数：(1×3+8)=11 ， 所含的所有中子数为：8 ，所带电荷数：1，所以1个H3O+（粒子是阳离子）电子数为(1×3+8-1)=10 ]
n(H2O)＝9.5g÷19g/mol＝0.5 mol，所含的原子的物质的量：0.5mol×4＝2mol
所含的质子总数：0.5mol×11×NA（1/mol)＝5.5 NA
所含的中子总数：0.5mol×8×NA（1/mol)＝4 NA
所含的电子总数：0.5mol×10×NA（1/mol)＝5 NA
所带电荷总数： 0.5mol×1×NA（1/mol)＝0.5 NA

2）某离子的物质的量（浓度）分析方法：
可通过化学式得知该物质分子(粒子)的组成： 构成该物质1个分子(粒子)所含的阴(或阳)离子数分别是多少；阴、阳离子数目比是多少，
① 若是知道物质分子的物质的量和溶液体积(V)，物质所含的阴、阳离子数(物质的量)＝已知量的所求物的物质的量州滚返×构成该物质1个分子(粒子)所含的阴(或阳)离子数
离子的物质的量（浓度）＝该离子的物质的量÷溶液体积(V)
② 若是知道溶质的物质的量浓度，则离子的物质的量（浓度）＝该溶质的物质的量(浓度)×该溶质化学式含所求离子的数目
③ 若是知道溶质某已知离子的物质的量(浓度)，而要求另一离子的物质的量(浓度)，则有所求另一离子的物质的量(浓度)/ 某已知离子的物质的量(浓度)＝溶质化学式中此两离子的数目比。
如：14.2克Na2SO4溶于水配成500mL溶液，求其中的c(Na+)和c(SO42-)各是多少？
溶质Na2SO4物质的量：14.2g÷142g/mol＝0.1mol
物质的量浓备洞度c＝0.1mol÷0.5L＝0.2mol/L
c(Na+)＝0.2mol/L×2＝0.4mol/L c(SO42-)＝0.2mol/L×1＝0.2mol/L
或c(Na+)/c(SO42-)＝2:1 c(SO42-)＝c(Na+)/2＝0.4mol/L÷2＝0.2mol/L

方法有很多种，关键在于设法求出溶质的物质的量（浓度），掌握物质分子的组成情况。因此只有通过多练习，在练习中理解、总结归纳，才能更好的掌握，死记硬背公式，是难以提高。写得比较长，但希望我给你的方法建议，能让你在以后的学习中有所帮助，祝你进步。