❶ 氯化钠标准溶液怎么配置
1，计算，按照所要配置标准溶液的量一级标准溶液的浓度计算需要氯化钠的质量。2，称量，称取所需质量的氯化钠。3，溶解，把氯化钠放在烧杯中，加入去离子水溶解，水一般取配置溶液的一半左右。4，冷却5，移液，把烧杯中的溶液转移到容量瓶中6，洗涤，用去离子水洗烧杯和移液的玻璃棒，洗涤的水转移到容量瓶中7，定容8，摇匀这是化学里面配置标准溶液的基本步骤，希望对你有用
❷ 如何用化学纯试剂配制质量浓度为3%的氯化钠溶液
称3g氯化钠，溶于97g水中，完全溶解摇匀即成。
❸ 配制100克5%的氯化钠溶液(化学实验步骤)
1.
用天平称量50*0.05=2.5克氯化钠于滤纸内。
2.
用量筒加移液管量取47.5毫升蒸馏水于烧杯内。
3.
把2.5克氯化钠加入烧杯，玻璃棒搅拌使之充分溶解，配制成功。
❹ 配置氯化钠溶液的一般步骤
配制溶液分三种情况：
第一情况是用固体配制溶液；
第二情况是用液体配制溶液；
第三情况是用气体配制溶液。
初中只需掌握前两种溶液的配制。
例1、配制100克质量分数为10%的氯化钠溶液的实验步骤：
1、计算
配制100克质量分数为10%的氯化钠溶液
所需氯化钠的质量=100g*10%=10克，
所需水的质量=100g-10g=90g，所需水的体积=90g/（1g/ml）=90ml
2、称量
用托盘天平称量10克的氯化钠，倒入烧杯中。
3、溶解
用量筒量取90毫升的水，倒入盛有氯化钠的烧杯里，用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。
4、贴标签贮存
把配好的溶液装入试剂瓶并贴上标签（标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数），放到试剂柜中
例2：用质量分数98%的浓硫酸（p=1.84g/ml）配制500克质量分数为20%的稀硫酸的实验步骤：
1、计算
配制500克质量分数为20%的稀硫酸需要浓硫酸的质量=（500g*20%）/98%=102g
需要浓硫酸的体积=102g/1.84g/ml=55.4ml
所需水的质量=500g-102g=398g
所需水的体积=398g/（1g/ml）=398ml
2、量取（此步与固体配制溶液不同）
用量筒量取398ml水，倒入烧杯中。
3、稀释
（筏埂摧忌诋涣搓惟掸隶此步与固体配制溶液也不同）
用量筒量取55.4毫升的浓硫酸，沿烧杯壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，使产生的热量迅速扩散。
4、贴标签贮存
把配好的溶液冷却后装入试剂瓶并贴上标签（标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数），放到试剂柜中
❺ 化学，关于配制氯化钠溶液简述配制过程
先计算需要氯化钠的质量：50g*5%=2.5g
需要水47.5g,水的密度为1g/mL,所以需要水的体积47.5mL
在天平上称取出2.5g
氯化钠，加入烧杯中，用量筒量取47.5mL水，加入烧杯，用玻璃棒搅拌溶解。
❻ 实验室用氯化钠固体配置氯化钠溶液的步骤。
（1）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等；
故答案为：溶解；移液；洗涤；
（2）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀，用到的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，配制1.00mol/L的氯化钠溶液0.5L，应选择500mL容量瓶，所以还需要的仪器：药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；
故答案为：500mL；药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；
（3）①为加速固体溶解可稍为加热并不断搅拌．在未降到室温时，立即将溶液转移到容量瓶定容，冷却后，因为热胀冷缩缘故，液面下降，溶液体积小于500mL，所以导致溶液浓度偏高；
故答案为；偏高；热胀冷缩缘故，液面下降，溶液体积小于500mL；
②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低；
故答案为：偏低；摇匀后再加蒸馏水导致溶液体积偏大．
❼ 提纯后配置氯化钠溶液的实验步骤
（1）以粗盐为原料，配制成一定质量分数的氯化钠溶液，方法是先提纯后配制，提纯的顺序是溶解、过滤、蒸发结晶；配置的顺序是计算、称量、配制．所以顺序是：①③⑤②④⑥；
（2）在溶解中，用玻璃棒搅拌是为了加快溶解的速率；在过滤中搅拌玻璃棒的作用是引流，在蒸发中玻璃棒不断搅拌是为了使液体均匀受热，防止液体迸溅．
（3）若在实验中氯化钠未经干燥直接配制溶液，由于食盐中含有水分，由溶质量分数计算公式可知，溶液中溶质的质量分数偏小．
（4）若用量筒取水时，俯视液面，则所量取的液体少了，由溶质量分数计算公式可知，所得溶液中溶质的质量分数偏大．
故答为：（1）①③⑤②④⑥；（2）加快溶解的速率，引流，使液体均匀受热，防止液体迸溅；（3）偏小；（4）偏大．
❽ 怎么在氯化钠溶液中提取氯化钠
蒸发结晶法，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故可以直接加热，加热至有大量晶体析出停止加热用余热蒸干即可（切记要搅拌）