化学平衡移动体积分数怎么算

A. 请问化学平衡中体积分数和转化率是怎样的概念

化学平衡移动中，有
①恒温恒压②恒温恒体积。还有平衡前后分子个数变化，有点小麻烦，这里面不好解释。
体积分数就是平衡后，某种气体的体积除以慎大气体的总体积。
转化率就销颂是反应前的气体体积减去平衡后的体积之后的差除以反应前的体积。就得到了，宽斗竖建议你看一下书本的例题，清楚概念。

B. 化学平衡移动如何判断气体体积分数变化

假设第一次平衡时仨物质的物质的量分别是a b,c。新的平衡建立后假设消耗了2x mol二氧化硫，设经验平衡常数为K（吐个槽，高中学的平衡常数全称，在大学里面这玩意是有单位的。没单位的叫标准平衡常数）。

所以K=a2 ×b÷c2。

体积分数V1=a÷（a+b+c）。

平衡常数不变（温度不变）。

新的平衡建立后体积分数V2=（a－2x）÷（a+b+c-x）＜（a－2x）÷（a+b+c-2x）＜a÷（a+b+c）＜V1。

所以体积分数减少。（a，b,c,x均大于0且2x小于a,x小于a,b,c的最小值）。

相关信息

化学平衡移动是指在一定条件下，一个可逆反应达到平衡状态以后，如果反应条件（如温度、压强，以及参加反应的化学物质的物质的量浓度）改变了，原来的平衡就会被破坏平衡混合物里各组分的百分含量也随着改变。

从而在新的条件下达到新的平衡， 这叫做化学平衡移动。在其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度， 平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度， 平衡向逆反应方向移动。

C. 求助，关于化学平衡体积分数的问题~

(1)34 容器体积不变，应为等量平衡。
(2)125 1,2为等效平衡，本题应解释为亮缺早物变大于化变。5，相当于先加2mol A和1mol B，然后再加1mol A.平衡向右移动，c的体积分数增大。
(3)345 化学平衡只与气体有关，所以本题只要B的物质的量为1mol即可。
(4)a+2/3c=2,a+2d=2,b+d=1,b+1/3c=1.化简一下就行，原理就是等效平衡，极值等量即等效敬雀。
(5)1234 等效平衡，极值等比即等效。

化学平衡只与气体有关，所以计算的时候只用归气体的物质的量，液体固体都忽略。

A 加入NH3相当于加压，加压平衡向左移动，NH3体积分数增加。扮坦y>x.

D. 化学平衡中体积分数的计算

因为反应前后体积不变，所以压强的改变对平衡移动没有影响。
A 2molC，相当于4/3 mol A和 2/3 mol B反应。因为A比B的摩尔数大，因此反应后，A体积分数大于a%
B 加了1molHe，相当于减压，对平衡没有影响，但是B的摩尔数比A少，反应后A体积分数也大a%
C 1molC，1molB相当于2/3 mol A和4/3 mol B反应，因为A比B摩尔数小，所以反应后A体积分数小于a%
D 2molA，3molB，3molC相当于4molB，4molA反应。A与B摩尔数相同，所以平衡后A体积分数为a%。
答案是AB
D绝对是体积分数仍然为a%，你看下题目对么……
否则就是答案错了。
如果选D的话，那么应该就不是体积分数而是浓度了啊……体积分数=某气体体积/混合气体体积=某气体摩尔数/混合气体摩尔数。
物质的量浓度=摩尔数/体积（容器或者液体体积）

E. 在化学平衡的一些题目中计算体积分数的问题该咋算

就是你求的体积除以总体积再乘100％
跟质量分数一样的。
比如，有时题目给个曲线图给你，纵坐标是体积分数，横坐标是时间。两条曲线会随着时间怎样变化。
而你就能看图得出该物质的质量分数，再看回原来的化学式，代入公式即可。
就这样说很抽象。最好有个带图的题目来讲。
望采纳！

F. 化学中平衡时的体积分数怎么算，求公式

如：
2SO2 + O2 = 2SO3
a b 0
a-2x b-x 2x
SO3的体积分数=2x/(a-2x + b-x + 2x)=2x/(a+b-2x)

G. 化学平衡中,体积分数,质量分数,物质百分含量的公式是什么呢

百分含量一般可以理解为物质的量分数，即该组分的物质的量除以总物质的量得到的数值。例如合成氨反应达到平衡时，假设氮气、氢气、氨气的物质的量均为1摩尔，则氮气的物质的量分数为1/3。

体积分数指气体，某一气体组分的体积除以总体积，这两个体积应该是同温同压下的体积，所以体积分数等于物质的量分数。质量分数指某一组分的质量除以总质量得到的数值。分数一定是针对混合物而言的。

化学反应正逆反应速率相等，反应物和生成物各组分浓度不再改变的状态。可用ΔrGm=ΣνΑμΑ=0判断，μA是反应中A物质的化学势。根据勒夏特列原理，如一个已达平衡的系统被改变，该系统会随之改变来抗衡该改变。

用可逆反应中正反应速率和逆反应速率的变化表示化学平衡的建立过程。化学平衡的本质：正反应速率等于逆反应速率。

(7)化学平衡移动体积分数怎么算扩展阅读：

在同一条件下既能正向进行又能逆向进行的反应。绝大多数化学反应都具有可逆性，都可在不同程度上达到平衡。

在宏观条件一定的可逆反应中，化学反应正逆反应速率相等，反应物和生成物各组分浓度不再改变的状态。

在化学反应条件下，因反应条件的改变，使可逆反应从一种平衡状态转变为另一种平衡状态的过程，叫化学平衡的移动。

化学平衡发生移动的根本原因是正逆反应速率不相等，而平衡移动的结果是可逆反应到达了一个新的平衡状态，此时正逆反应速率重新相等（与原来的速率可能相等也可能不相等）。

H. 化学平衡的体积分数

加入NO2之后容器体积大小不变，相当于向容器加压，平衡向右移动N2O4的的摩尔量增加，由于容器的体积不变，平衡向右移动，NO2减少，N2O4增多，V不变，所以N2O4体积分数增大，而NO2的体积分数减少~！
由于A是固体，无论压缩容器体积，平衡时不会打破，只是体积分数有所改变，而A则如你所讲，无浓度可言~！

I. 化学反应达到平衡时,气体体积分数如何算

就用平衡时该气体体积除以总体积啊，当然也等于物质的量除以总物质的量

J. 【高一化学】化学平衡的体积分数变化问题

勒夏特列原理
又名“
平衡移动原理
”、“勒下忒燃尺丛列原理”。

如果改变影响平衡的一个条件（如浓度皮樱、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
勒夏特列原理是指在一个平衡体系中，若改变影响平衡的一个条件，平衡总是要向能够减弱这种改变的方向移动。比如一个可逆反应中，当增加反应物的浓度时，平衡要向正反应方向移动，平衡的移动使得增加的反应物浓度又会逐步减少；但这种减弱不可能消除增加反应物浓度对这种反应物本身的影响，与旧的平衡体系中这种反应物的浓度相比而言，还是增加了。在有气体参加或生成的可逆反应中，当增加压强时，平衡总是向体积缩小的方向移动，比如在N2+3H2
=2NH3这个可逆反应中，达到一个平衡后，对这个体系进行加压，比如压强增加为原来的两倍，这时旧的平衡要被打破，平衡向体积缩小的方向移动，即在本反应中向正反应方向移动，建立新的平衡时，增加的压强即被减弱，不再是原平衡的两倍，但这种增加的压强不可能完全被消除，也不是与原平衡相同，而是处困裤于这两者之间。