化学溶液溶剂的质量分数怎么求

① 初中化学，物质.溶质.溶剂质量分数如何求

初中化学，物质.溶质.溶剂质量分数如何求？

1. 物质的量浓度：被求溶质的物质的量/溶液体积 （单位——mol/L,mol/mL）

2. 溶质质友猛判量分数：被求溶质的质量/溶液总质量 （单位——g/g%）

3. 溶剂质量分数：溶剂质量/溶液总质量 （单位——g/g% ）

4. 单一溶质溶液的溶剂质量分数等于（1-溶质质量分数）

初中化学 溶质质量分数

溶质质量分数=溶质质量：溶液质量 乘 100%

溶质质量分数如何求

溶质质量分数=溶质质量/溶液质量*100%

初中化学问题：饱和的溶液变成不饱和的溶液（同种溶质同种溶剂），其溶质的质量分数会如何变化？

这个要分情况讨论了，如果是对同一溶液，只是改变温度使溶质溶解度变大，从而原饱和溶液变成不饱和溶液，那么此时溶质并未析出，溶液质量也没改变，故溶质质量分数不变如果是温度不变，加溶剂使原饱和溶液变成不饱和溶液，则溶质质量分数降低

如何求溶质的知芹质量分数

用溶质质量除以溶液或溶剂加溶质的质量若知道是什么物质已及温度便可用该温度下的溶解度除以一百加溶解度

已知溶剂质量和溶质的质量分数，怎么求溶质质量

溶质的质量分数=溶质质量/(溶质质量+溶剂质量) *100%
溶质质量=（溶剂质量*溶剂质量分数）/（1-溶质质量分数）

初中化学溶解度曲线图怎么看溶质质量分数

通常横座标是温度，纵座标是溶解度，按特定的温度，标定此温度的溶解度
比如KNO3溶液，横座标30摄氏度，标30摄氏度溶解度为50克
溶解度是100克水最多溶解溶质的质量，溶解度50克是100克水溶解50克KNO3晶体达到饱和，饱和溶液质量分数50/100+50=0.33

溶解度是指一定温度下,100g溶剂达到饱和状态所溶解溶质的质量,单位g；
溶解度曲线就是某种物质的溶解度随温度好改变化的曲线.
假设溶解度曲线上有一点P,对应的温度是t,对应的溶解度为a,
就可以知道在温度为t时,该物质的饱和溶液的溶质的质量分数为a/（a+100）
溶解度曲线定义是同种物质在不同温度下的溶解度绘制出来的曲线。 由于固体物质的溶解度随温度变化而变化，随温度一定而一定，这种变化可以用溶解度曲线来表示。我们用纵座标表示溶解度，横座标表示温度，绘出固体物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。溶解度曲线一般随着温度的升高而升高，但是少部分物质会随着温度的升高而降低。

溶质质量=50,溶剂质量=50.溶液质量,溶质质量分数为?

50克5%的NaCL ，溶质2.5克，溶剂为47.5克，要使其溶质的质量分数增大一倍：
第一种方法：把溶剂蒸发掉25克，其溶质的质量分数为，2.5÷（22.5+2.5）×100%= 10%；
第二种方法：设使其溶质的质量分数达到10%，需增加溶质y克,
则：（2.5+y）÷（50+y）= 10%
25+10y=50+y y=25÷9=2.78(克)，
所以，加入NaCL 2.78克后，溶液溶质的质量分数也增加一倍。
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初中化学粗盐提纯溶质质量分数偏高的原因

1、量筒中的水没倒净
2、量筒量取水时俯视读数
3、配制溶液时有水洒出

② 溶质的质量分数怎么算出来的

公式：

m(溶质）/ m(溶剂） = s(溶解度） / 100g （溶剂）饱和溶液中溶质质量分数= [s/ (100g +s)] * 100%

溶解度是指一定温度下，100克溶剂中达到饱和时所能溶解的溶质的克数。溶解度，符号S，在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。物质的溶解度属于物理性质。

溶解度明显受温度的影响，大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大；气体物质的溶解度则与此相反，随温度的升高而降低。

溶解度与温度的依赖关系可以用溶解度曲线来表示。氯化钠NaCl的溶解度随温度的升高而缓慢增大，硝酸钾KNO₃的溶解度随温度的升高而迅速增大，而硫酸钠Na₂SO₄的溶解度却随温度的升高而减小。

(2)化学溶液溶剂的质量分数怎么求扩展阅读：

在一定温度和压强下，气体在一定量溶剂中溶解的最高量称为气体的溶解度。常用定温下州锋1体积溶剂中所溶解的最多体积数来表示。如20℃时100mL水中能溶解1.82mL氢气，则表示为1.82mL/100mL水等。

气体的溶解度除与气体本性、溶剂性质有关外，还与温度、压强有关，其溶解度一般随着温度升高而减少，由于气体溶解时体积变化很大，故其溶解度随压强增大而显着增大。

当压强一定时，气体的溶解度随着温度的升高而减少。这一点对气体来说没有例外，因为当温度升高时，气体分子运动速率加快，容易自水面逸出。

当温度一定时，气体的溶解度随着气体的压强的增大而增大。这是因为当压强增大时，液面上的气体的浓度增大，因此，进入液面的气体分子比从液面逸出的分子多，从而使气体的溶解度变颂迹尘大。而且，气体的溶解度和该气体的压强（分压）在一定范围内成正比（在气体不跟水发生化学变化的情况下）。

例如，在20℃时，氢气的压强是1.013×10⁵Pa，氢气在一升水里的溶解度是0.01819L；同样在20℃，在2×1.013×105Pa时，氢气在一升水里的溶解度是0.01819×2=0.03638L。

③ 如何计算溶液的质量分数

计算公式：浓溶液的质量×浓溶液的质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液的质量分数。

对现有溶液加入更多溶剂而使其浓度减小的过历埋程。在稀释后溶液的浓度减小，但溶质的总量不变。

例如将1mol（约58.5克）的食盐（溶质）溶在一升的水（溶剂）中，溶液的体积摩尔浓度为1M，若再加入一升的水，溶液的体积摩尔浓度变为0.5M，但溶液食盐的总量仍为1mol。

溶剂与溶液

溶剂可以溶解固体，液体或气体溶质的液体，继而成为溶液。在日常生活中最普遍的溶剂是水。而所谓有机溶剂即是包含碳原子的有机化合物溶剂。溶剂通常团烂庆拥有比较低的沸点和容易挥发。或是可以由蒸馏来去除，从而留下被溶物。

因此，溶剂不可以对溶质产生化学反应。它们必须为低活性的。溶剂可从混合物萃取可溶化合物，最普遍的例子是以热水冲泡咖啡或茶。溶剂通常是透明，无色的液体，他们大多都有独特的气味。

溶液的浓度取决于溶解在溶剂内的物质的多少。溶解度则是溶剂在特定温度下，可以溶解最多多少物质。

有机溶剂主要用于干洗（例如四氯乙烯），作涂料稀释剂（例如甲苯、香蕉水、松香水、松节油），作洗甲水或去除胶水（例如丙酮，醋酸甲酯，醋酸乙酯），塌握除锈（例如己烷），作洗洁精（柠檬精），用于香水（酒精）跟用于化学合成。

④ 溶液的质量分数怎么算

1、溶液百分比浓度计算公式：信烂
溶质质量/溶液质量×100%。其中溶质质量+溶剂质量=溶液质量。
2、溶液百分比浓度（浓度可以用一定的溶液中溶质的克数、克分子数或克当量数计算。）是指溶液（一般用单位溶液）所含溶质的重量的百分比。
3、一种可溶物质溶于一种溶剂后，在该溶剂的分布密度以百圆坦枯分比的方式表示，称为溶液百分比浓度（溶液质量分数）橘洞，常用C%来表示(也可表示为w)。

⑤ 化学反应后溶液中溶质的质量分数一般怎么求,

溶质质量与溶液质量之比,叫做溶质的质量分数.这是常用的一种溶液组成表示法,计算公式是：
溶质的质量分数=（溶质质量/溶液质量）*100% = [溶质质量/（溶质质量+溶剂质量]*100%
例 10克氯化钠溶解于90克水中,则在所得氯化钠溶液中
溶质的质量分数=10/100=10%