简述化学键和分子间作用力有哪些形式

㈠ 分子间作用力有那些，具体是怎么回事

分子间作用力有那些，具体是怎么回事
分子间作用力包括化学键,氢键和范德华力,他们之间的大小关系是化学键>氢键>范德华力.化学键是电子之间强烈的作用力,有很强的键能宏悔宏,破坏它需要消耗大量的能量.氢键是与电蔽册负性大的前者原子X（氟、氯、氧、氮等）共价结合的

㈡ 有机化合物分子间作用力

这些作用力主要有化学键类型的如离子键 共价键 金属键,还有分子间作用力.
如金属和合金是缓逗金属键
原子晶体是共价键
分子晶体是分子间作用扰吵卖力碰灶
离子晶体（离子化合物）是离子键

㈢ 分子间作用力有哪些

1、诱导力是一种分子间作用力。在极性分子的固有偶极诱导下，临近它的分子会产生诱导偶极，分子间的诱导偶极与固有偶极之间的电性引力，称为诱导力。在极性分子和非极性分子之间以及极性分子和极性分子之间都存在诱导力。

2、非极性分子相互靠拢时，它们的瞬时偶极矩之间会产生很弱的吸引力，这种吸引力称为色散力。色散力存在于一切分子之旅尺烂间。任何一个分子，都存在着瞬间偶极，这种瞬间偶极也会诱导邻近分子产生瞬间偶极，于是两个分子可以靠瞬间偶极相互吸引在一起。这种瞬间偶极产生的作用力称为色散力（dispersion force）。

3、取向力（dipole-dipole attraction）又称定向力，是极性分子与极性分子之间的固有偶极与固有偶极之间的静电引力称为取向力，又叫定向力。因为两个极性分子相互接近时，同极相斥，异极相吸，使分子发生相对转动，极性分子按一定方向排列，并由静电引力互相吸引。

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三种力的关系

极性分子与极性分子之间，取向力、诱导力、色散力都存在；极性分子与非极性分子之间，则存在诱导力和色散力；非极性分子与非极性分子之间，则只拆漏存在色散力。这三种类型的力的比例大小，决定于相互作用分子的极性和变形性。

极性越大，取向力的作用越重要；变形性越大，色散力就越重要；诱导力则与这两种因素都有关。但对大多数分子来说，色散力是主要的。实验证明，对大多数分子来说，色散力是主要的；只有偶极矩很大的分子(如水)，取向力才是主要的；而诱导力通常是很小的。

极化率α反映分子中的电子云是否困斗容易变形。虽然范德华力只有0.4—4.0kJ/mol，但是在大量大分子间的相互作用则会变得十分稳固。比如C—H 在苯中范德华力有7 kJ/mol，而在溶菌酶和糖结合底物范德华力却有60kJ/mol，范德华力具有加和性。

㈣ 化学键与分子间作用力的区别

化学键包括：离子键、共价键、金属键，它们分别存在于离子化合物、共价化合物、金属单质中。NaCl大饥丛多数盐，除氯化铝都是离子化合物，HCl以及大多数非金属化合物和氯化铝都是共价化合物，化学键存在于原子之间，分子间作用力存在于分子之间，如二氧化碳分子之间、氯气子之间。

分子与分子之间有两种力：分子间作用力和氢键。

常桥谈见的有：分子间作用力：卤族单质气体，如氟氯溴碘烂消樱。氢键：水、氨分子。

㈤ 化学键与分子间作用力的关系 解释要详细！

第一个问题：是的
第二个问题：两个都棚搭是存在与物质中的力，化学键只在一个分子内各个原子相互连接中产生的化学键，是一种清和手强结合力形成的键。而分子间作用力是分子之间的，比较弱，常见的有范氏力、氢键，二者没有交集，可答嫌同时存在
第三个问题：是的，可以这样说
如有疑问，欢迎追问

㈥ 化学键分子间作用力

化学键是原子之间的一种作用力，相对较强，可以分为：共价键，离子键，金属键。成键之后分明洞桥子之激猛间仍存在着作用力，称为分子间力，由于分子是中性的，靠瞬时偶极产生的颤缺，所以这种力已经很弱

㈦ 化学键与分子间作用力的区别

化学键包括：离子键 共价键 金属键
它们分别存在于 离子化合物 共价化合物 金属单质 中.
NaCl（大多数盐,除氯化铝）都是离子化合物
HCl（大多数非金属化合物和氯化铝）都是是共价化合物
化学键存在于原子之间,分子间作用力存在于分子之间（如二氧化碳分子之间,氯气子之间）
分子与分子只间用两种力： 分子间作用力 和 氢键.
常见的有：
分子间作用力：卤族单质气体（氟氯溴碘）
氢键：水 氨分子

㈧ 分子之间有哪些作用力

分子间作用力有哪些？ 200分
1.分子间力

（1）色散力：瞬时偶极和瞬时偶极之间产生的吸引力。

瞬时偶极：由于分子在某瞬间正负电荷中心不重合所产生的一种偶极。

色散力普遍存在于一切分子之间。

（2）诱导力：由固有偶极和诱导偶极之间所产生的吸引力。

诱导偶极：由于分子受外界电场包括极性分子固有偶极场的影响所产生的一种偶极。

诱导力存在于极性分子与非极性分子之间 ；

极性分子与极性分子之间 。

（3）取向力：由固有偶极之间所产生的吸引力。

取向力只存在于极性分子与极性分子之间

•非极性分子与非极性分子间之间：只有色散力；•非极性分子与极性分子之间：具有色散力和诱导力；•极性分子与极性分子之间：具有色散力、诱导力和取向力。

分子间力(范德华力):色散力、诱导力和取向力的总称。

分子间力比一般化学键弱得多，没有方向性和饱和性。
分子间作用力有哪几种
分子间作用力按其实质来说是一种电性的吸引力，因此考察分子间作用力的起源就得研究物质分子的电性及分子结构。

分子间作用力指存在于分子与分子之间或高分子化合物分子内官孝雀敏能团之间的作用力，简称分子间力。它主要包括:

范德华力:起初为了修正范德华方程而提出。普遍存在于固、液、气态任何微粒之间，与距离六次方成反比。根据来源不同又可分为: 色散力(en:London dispersion force):瞬时偶极之间的电性引力;取向力(dipole-dipole force):固有偶极之间的电性引力;诱导力:诱导偶极与固有偶极之间的电性引力;氢键:X-H…Y类型的作用力。此外，新型的分子间作用力也不断有报道，包括双氢键和金键等。

定义:范德华力(又称分子作用力)产生于 分子或原子之间的静电相互作用。其能量计岁磨算的经验方程为:U =B/r 12- A/r 6 (对于2 个碳原子间,其参数值为B =11.5 ×10-6 kJnm^12/mol ;A=5.96 × 10-3 kJnm^6/mol;不同原子间A、B 有不同取值)当两原子彼此紧密靠近电子云相互重叠时，发生强烈排斥，排斥力与距离12 次方成反比。图中低点是范德华力维持的距离作用力最大，称范德华半径。
分子间相互作用力属于4大基本作用力中的哪一种？
物体中的分子都按照一定的排列顺序一起排列，你巧枝把它弄扁。它肯定要回复到原来的样子，当然是分子与分子间的作用力啊，分子中的不原子自会吸引另外分子中的不同原子，这就是电磁力啊。
生物分子之间相互识别的主要作用力有哪些
主要有：范德华力、氢键、盐键、疏水作用力、芳环堆积作用、卤键都属于次级键（又称分子间弱相互作用）

㈨ 的有哪些化学键及作用力由大到小排列顺序是什么

共价键，离子键>分子间作用力。分子间作用力中，氢键是较强的分子间作用力。

σ键>π键>δ键

化学键（chemical bond）是纯净物分子内或晶体内相邻两个或多个原子（或离子）间强烈的相互作用力的统称。使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键。

离子键、共价键、金属键各自有不同的成因，离子键是通过原子间电子转移，形成正负离子，由静电作用形成的。

共价键的成因较为复杂，路易斯理论认为，共价键是通过原子间共用一对或多对电子形成的，其他的解释还有价键理论，价层电子互斥理论，分子轨道理论和杂化轨道理论等。金属键是一种改性的共价键，它是由多个原子共用一些自由流动的电子形成的。

㈩ 化学键与分子间作用力的关系 解释要详细！

第一个问题：是的
第二个问题：两个都是存在与物质中的力，化学键只在一个分子内各个原子相互连接中产生的化学键，是一种强结合力形成的键。而分子间作用力是分子之间的，比较弱，常见的有范氏力、氢键，二者没有交集，可同时存在
第三个问题：是的，可以这样说
如有疑问，欢迎追问