有同位素的化学元素有哪些

Ⅰ 元素的同位素及其性质和常见物（越多越好）谢谢

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问题描述:

我想知道一些化学元素的同位素，和他们在通常状态下是什么东西，以及用来干什么，化学性质是怎样的。（如：铀235，核裂变物质，用来作核发电站的核装料，核武器。）

解析:

同位素是指核电荷数相同，而质量数不同的同种元素原子。

一种元素往往有许多同位素。

一般来说，放射性元素的同位素较多，因为其本身的不稳定性，导致其可以可以衰变为其他元素或生成自己的一些同位素。

例如，元素氡的同位素有氡220、氡219、氡222等。当然，它们都具有放射性，对人体有害；铅的同位素有铅206、铅207、铅208、铅211等；铀的同位素有铀235、铀234以及铀238等；镤的同位素有镤234、镤231等；钍的同位素陪空码有钍230、钍232、钍234等。

钷147则是原子电池的重要原料。钷147的寿命是2.6234年，贝塔辐射弱。在原子电池中，该同位亏塌素的贝塔射线射到磷光层上芦哪，其能量先转变为光能，而后变为电能。这种能源很安全，而且作用时间长。具有钷147的电池首先应用在助听器和轻便的无线电接收器中。

Ⅱ 高中常用的有关同位元素有哪些它们有什么用途

H 氢-1（氕） 氢-2（氘）嫌陪谨 氢-3（氚），其中氚化锂是氢弹的燃料。
C C-12，C-13，C-14，芹基其中C-14主要在生物化学和有机化学中用作示踪原子，用于研究反乱腔应机理等等。
U U-233，U-235，U-238，其中前两种可用做核裂变燃料，U-238可用于生产钚-239，钚-239也可用作核裂变的材料。
——摘自“化学天才33”

Ⅲ 求一些元素同位素的符号。

氧的同位素有氧16，氧17，氧18三种，颤告中子数分别是8，9，10
碳的同位素有碳12，碳13，碳14（其中碳14为放射性物质，以后你会学到）
氮的同位素有氮14和氮15（也茄慧明是一种碧培很重要的物质）

Ⅳ 有三种同位素原子的元素都有什么

同位素原子是具有相同质子数，不同中子数（或不同质量数）的原子称为同位素原子。这些原子是同一种元素誉备，每种原子又称为核素。例如氕、氘和氚，它们原子核中都有1个质子，但是它们的原子核中分别孝虚指有0个中子，1个中子巧配及2个中子，所以它们互为同位素。

同位素原子：
定义：
大多数元素都有同位素原子，如氢有氕氘氚三种同位素原子，汞元素有七种稳定的同位素原子，氯有氯-35与氯-37等，它们都属于同种元素但不是相同原子。故存在不同原子组成的单质。

Ⅳ 高中化学里面的一些什么同素异形体，同位素这类的所有

同素异形体，是指由同样的单一化学元素组成，因排列方式不同，而具有宏衡不同性质的单质。同素异形体之间的性质差异主要表现在物理性质上，化学性质上也有着活性的差异。例如磷的两种同素异形体，红磷和白磷，它们的着火伏差点分别是240和40摄氏度，但是充分燃烧之后的产物都是五氧化二磷；白磷有剧毒，可溶于二硫化碳，红磷无毒，却不溶于二硫化碳。同素异形体之间在一定条件下可以相互转化，这种转化是一种化学变化。
同位素是同一元素的不同原子，其原子具有相同数目的质子，但中子数目却不同。例如：氕、氘和氚，它们原子核中都有1个质子，但是它们的原子核中却分别有0个中子、1个中子及2个中子，所以它们互为同位素。其中，氕的相对原子质量为1.007947，氘的相对原子质量为2.274246，蔽厅做氚的相对原子质量为3.023548，氘几乎比氕重一倍，而氚则几乎比氕重二倍。

Ⅵ 氢元素的同位素有哪些

氢在自然界中存在的同位素有：氕（氢1，H）、氘（氢2，重氢，D）、氚（氢3，超重氢，T）。

氢是原子序数为1的化学元素，化学符号为H，在元饥衫素周期表中位于第一位。其原子质量为1.00794u，是最轻的元返肢弊素，也是宇宙中含量最多的元素，大约占据宇宙质量的75%。氢通常的单质形态是氢气。它是无色无味无臭，极易燃烧的由双原子分子组成的气体，氢气是最漏族轻的气体。

Ⅶ 同位素举例有哪些

同位素举例：

1、氢有三种同位素， H氕、D氘（又叫重氢）、 T氚（又叫超重氢）。

2、氯有两种同位素，原子序数均为17，但质量数分别为35和37。

3、碳有多种同位素，12C、13C和 14C（有放射性）等。

同位素是指具有相同原子序数但质量数（或中子数）不同的核素。根据物理特性不同，同位素可分成放射性同位素和稳定性同位素，其中放射性同位素经历着本身的衰变进程，并放射出辐射能，是不稳定的，具有物理半衰期；稳定性同位素无放射性，物理性质稳定。

原子序数（质子数）相同而质量数（中子数）不同的原子互为同位素。它们的化学性质几乎相同，在元素周期表中占同一位置。

氢有三种同位素， H氕、D氘（又叫重氢）、 T氚（又叫超重氢）。

氕（1H）通常称为氢，它是氢的主要稳定同位素，其天然丰度为99.985%，按原子百分数计，它是宇宙中最多的元素，在地球上的含量仅次于氧，它主要分布于水及各种碳氢化合物中，在空气中拦扮的含量仅为5X10 －5%.氕的原子序数为1，原子量为1.007947。在常温下，它是无色无臭的气体。在标准状态下的密度为0.08987g/,sh cf pntmya o 0.0695。

氘为简迟灶氢的一种稳定形态同位素，也被称为重氢，元素符号一般为D或2H。它的原子核由一颗质子和一颗中子组成。在大自然的含量约为一般氢的7000分之一，用于热核反应。重氢在常温常压下为无色无嗅无毒可燃性气体，是普通氢的旦闷一种稳定同位素。

它在通常水的氢中含0.0139%～0.0157%。其化学性质与普通氢完全相同。但因质量大，反应速度小一些。

氚：元素氢的一种放射性同位素。符号，简写为3H，氚还有其专用符号T。它的原子核由一颗质子和二颗中子组成。氚的拉丁文名为tritium，意为“第三”又称超重氢。氚的质量数为3，在天然氢中，氚的含量为1×10-15%。

Ⅷ 常见同位素有哪些

氢有三种同位素，H氕、D氘（又叫重氢）、T氚（又叫超重氢）；碳有多种同位素，12C、13C和14C（有放射性）等。

同位素是同一元素的不同原子，其原子具有相同数目的质子，但中子数目却不同。

例如：氕、氘和氚，它们原子核中都有1个质子，但是它们的原子核中却分别有0个中子、1个中子及2个中子，所以它们互为同位素。其中，氕的相山雹对原子质量为1.007947，氘的相对原子质量为2.274246，氚的相对原子质量为3.023548，氘几乎比氕重一倍，而氚则几乎比氕重二倍。

(8)有同位素的化学元素有哪些扩展阅读：

许多同位素有重要的用途，例如C-12是作为确定原子量标准的原子； 两种H原子是制造氢弹的材料； U-235是制造原子弹的材料和核反应堆的旦弯原料。

同位素的发现，使逗迟帆人们对原子结构的认识更深一步。这不仅使元素概念有了新的含义，而且使相对原子质量的基准也发生了重大的变革，再一次证明了决定元素化学性质的是质子数（核电荷数），而不是原子质量数。

参考资料来源：

网络-同位素

Ⅸ 举例说明什么是同位素

同位素是同一元素的不同原子，其原子具有相同数目的质子，但中子数目却不同。例如：氕、氘和氚，它们原子核中都有1个质子，但是它们的原子核中却分别有0个中子、1个中子及2个中子，所以它们互为同位素。

其中，氕的相对原子质量为1.007947，氘的相对原子质量为2.274246，氚的相对原子质量为3.023548，氘几乎比氕重一倍，而氚则几乎比氕重二倍。

同位素具有相同原子序数的同一化学元素的两种或多种原子之一，在元素周期表上占有同一位置，化学性质几乎相同。

但原子质量或质量数不同，从而其质谱性质、放射性转变和物理性质（例如在气态下的扩散本领）有所差异。同位素的表示是在该元素符号的左上角注明质量数（例如碳14，一般用14C来表示）。

(9)有同位素的化学元素有哪些扩展阅读

自然界中许多元素都有同位素。同位素有的是天然存在的，有的是人工制造的，有的有放射性，有的没有放射性。

同一元素的同位素虽然质量数不同，但他们的化学性质基本相同（如：化学反应和离子的形成），物理性质有差异[主要表现在质量上（如：熔点和沸点）。自然界中，各种同位素的原子个数百分比一定。

同位素是指具有相同核电荷但不同原子质量的原子（核素）。在19世纪末先发现了放射性同位素，随后又发现了天然存在的稳定同位素，并测定了同位素的丰度。大多数天然元素都存在几种稳定的同位素。同种元素的各种同位素质量不同，但化学性质几乎相同。

自19世纪末发现了放射性以后，到20世纪初，人们发现的放射性元素已有30多种，而且证明，有些放射性元素虽然放射性显着不同，但化学性质却完全一样。