怎么判断化学平衡是否移动

1. 化学平衡移动的表现的是什么

平衡移动的表现是平衡组分的量发生变化，再达成新的平衡。
1、化学平衡状态，是指在一定条件下可逆反应，正反应与逆反应速率相等，反应体系组分的量不变。
2、条件改变，平衡破坏，正反应与逆反应速率不相等，系统组分量改变，逐渐达成新的平衡，就是平衡移动。

2. 怎样判断化学平衡是否移动（因素有哪些）化学平衡移动和化学平衡常数的关系

影响平衡移动的因素只有有浓度、压强和温度三个。
1.浓度对化学平衡的影响
在其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，
平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，
平衡向逆反应方向移动。
2.压强对化学平衡的影响
在有气体参加、有气体生成而且反应前后气体分子数变化的反应中，在其他条件不变时，增大压强（指压缩气体体积使压强增大），平衡向气体体积减小方向移动；减小压强（指增大气体体积使压强减小），平衡向气体体积增大的方向移动。
注意:恒容时,充入不反应的气体如稀有气体导致的压强增大不能影响平衡.
3.温度对化学平衡的影响
在其他条件不变时，升高温度平衡向吸热反应方向移动。
以上三种因素综合起来就得到了勒夏特列原理，即平衡移动原理：
如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
另外，平衡向正向移动，化学平衡常数增大，反应物的转化率增加。

3. 化学平衡移动判断口诀是什么

化学平衡移动判断口诀十二字是升温朝吸、加压气减、增之耗之。

可逆反应条件同，正逆等速两非零，正逆等速不再变，可把达平来判断。朝正、逆两方向的反应条件相同才是可逆反应，如电解水和氢气在氧气中燃烧就不是可逆反应，因条件不同。

口诀意义解析

1、可逆反应条件同（朝正、逆两方向的反应条件相同才是可逆反应，如电解水和氢气在氧气中燃烧就不是可逆反应，因条件不同） 。

2、正逆等速两非零（可逆反应在一定条件下达到平衡时，正逆速率相等但不等于零，同时方程式中任一物质浓度当平衡时不能为零） 。

3、正逆等速不再变（同种物质正逆速率相等达到平衡；同一方程式中不同物质的速率若化成同向同物质速率相等说明达到平衡；原来变化中的物理量不再随时间变化说明达到平衡） 4.可把达平来判断（上一句用来判断平衡的标志） 。

4、常数式子方程看（平衡常数K表达式只看方程式写法，书写时忽略固体和溶剂，产物浓度的系数次幂的积除以反应物系数次幂的积） 。

5、数值紧随温度变（化学平衡常数表达式只随温度而变化；放热反应升温K减小，吸热升温K增大）。

6、求数你就列三段（如果要算平衡时的转化率、浓度、体积分数等数据就在方程式下列出起始浓度、设出变化浓度、根据反应方向找出平衡浓度，根据平衡时的某数据列等式）。

7、符号口诀判移向（KQ比较大小时可用“＞”或“＜”判断平衡移动方向）。

8、等效归零切莫忘（等效平衡问题的处理方法是同端归零方法：特别注意看条件是恒温恒容还是恒温恒压；恒温恒压归零后两投料成比例就行，若恒温恒容必须投料完全对应相同才是等效平衡）。

4. 怎样判定化学反应平衡图像的移动方向

先看图像是反应物还是生成物的，然后看影响因素的变化情况。
1温度：升温，向吸热方向移动；降温，向放热方向移动。图像渐变，曲线状最终变平。
2浓度：反应物浓度增加，向正反应方向移动，反之向逆移动
3压强：气体系数前后相等，压强改变平衡不移动，但速度改变
前后不等，增压时，向气体系数减小方向移动，反之向增大反方向移动
等容充入惰性气体不移动

5. 到底什么是化学平衡移动如何判断化学平衡的移动

对于可逆反应而言，在某种状态下会达到正反应速率=逆反应速率，这时候即为所谓的化学平衡。
而平衡移动是针对达到化学平衡来说的，也就是在此基础上进行移动。例如对于某反应，已经达到了化学平衡，此时改变外界条件，如改变温度，从而化学平衡被打破，这一时刻正逆反应速率不相等，此时就不是平衡状态。
根据勒夏特勒原理，会向减小这种改变的趋势进行。
如对于N2+3H2=2NH3，这是一个放热反应，增加温度，那么向降低温度的方向进行，即向生成N2和H2的方向进行，也就是逆向移动，平衡左移。在达到原平衡的基础上增加温度，这一时刻逆反应速率是大于正反应速率的。但是过一段时间后，正逆反应速率是相等的。
所以判断平衡移动不是看是否正反应速率大于逆反应速率。因为如果从正方向开始，正反应速率逐渐下降，逆反应速率从0开始，达到平衡之前正反应速率是大于逆反应速率的，但这并不说明了平衡已经移动。
平衡的移动一般与外界条件改变有关：温度，压强，浓度。判断平衡移动的方向，则用勒夏特勒原理。

6. 就是怎么判定化学平衡移不移动

温皮乎兆度、压强或加料等都会使化学平衡发生移动。温度升高，正逆反应都会变快，但是总反应会向吸热反应方向移动；有气体的反应会受压强的影响，压强增大，正逆反应都会变快，顷世但是总反应会向压强变小的方向移动；如果反应已经平衡，增加反应中其中一个物质，反应会向另一燃租个方向进行。
总起来说就一句话：反应会向减弱外加因素的方向进行。

7. 怎样判断化学平衡移动的方向

反应条件对化学平衡的影响

（1）温度的影响：

升高温度，化学平衡向吸热方向移动；

降低温度，化学平衡向放热方向移动。

（2）浓度的影响：

增大反应物浓度或减小生成物浓度，化学平衡向正反应方向移动；

减小反应物浓度或增大生成物浓度，化学平衡向逆反应方向移动。

（3）压强的影响：

增大压强，化学平衡向气体分子数减小的方向移动；

减小压强，化学平衡向气体分子数增大的方向移动。

（4）催化剂：

加入催化剂，化学平衡不移动。

二、知识梳理

考点1：反应焓变与反应方向

1.多数能自发进行的化学反应是放热反应。如氢氧化亚铁的水溶液在空气中被氧化为氢氧化铁的反应是自发的，其△H（298K）==－444.3kJ·mol—1

2.部分吸热反应也能自发进行。

如NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)==CH3COONH4(aq)+CO2(g)+H2O(l)，其△H（298K）== +37.30kJ·mol—1。

3.有一些吸热反应在常温下不能自发进行，在较高温度下则能自发进行。如碳酸钙的分解。

因此，反应焓变不是决定反应能否自发进行的唯一依据。

考点2：反应熵变与反应方向

1.熵：描述大量粒子混乱度的物理量，符号为S，单位J·mol—1·K—1，熵值越大，体系的混乱度越大。

2.化学反应的熵变（△S）：反应产物的总熵与反应物总熵之差。

3.反应熵变与反应方向的关系

（1）多数熵增加的反应在常温常压下均可自发进行。产生气体的反应、气体物质的量增加的反应，熵变都是正值，为熵增加反应。

（2）有些熵增加的反应在常温下不能自发进行，但在较高温度下则可自发进行。如碳酸钙的分解。

（3）个别熵减少的反应，在一定条件下也可自发进行。如铝热反应的△S== —133.8 J·mol—1·K—1，在点燃的条件下即可自发进行。

考点3：熵增加原理以及常见的熵增过程

1.自发过程的体系趋向于有序转变为无序，导致体系的熵增加，这一经验规律叫熵增加原理，也是反应方向判断的熵判据。

2.影响熵大小的因素

（1）同一条件下，不同的物质熵不同

（2）同一物质的熵气体＞液体＞固体

3.常见的熵增加过程

固体的溶解、气体的扩散、水的汽化过程以及墨水的扩散过程等等都是体系混乱度增加的过程，即熵增过程。

4.常见的熵增反应

（1）产生气体的反应；

（2）有些熵增加的反应在常温常压下不能进行，但是在高温下的时候可以自发进行。

（3）有些熵减小的反应也可以自发进行

考点4：焓变和熵变对反应方向的共同影响——“四象限法”判断化学反应的方向

在二维平面内建立坐标系，第Ⅰ象限的符号为“＋、＋”，第Ⅱ象限的符号为“＋、—”，第Ⅲ象限的符号为“—、—”，第Ⅳ象限的符号为“—、＋”。借肋于数学坐标系四个象限的符号，联系焓变与熵变对反应方向的共同影响，可以从热力学的角度快速判断化学反应的方向。

在温度、压强一定的条件下，化学反应的方向的判据为：

△H—T△S＜0反应能自发进行

△H—T△S==0反应达到平衡状态

△H—T△S＞0反应不能自发进行

反应放热和熵增加都有利于反应自发进行。该判据指出的是化学反应自发进行的趋势。

从以上四个象限的情况来看，交叉象限的情况相反相成，第Ⅰ象限（高温下反应自发进行）和第Ⅲ象限（低温下反应自发进行）相反相成，第Ⅱ象限（所有温度下均可自发进行）和第Ⅳ象限（所有温度下反应均不能自发进行）相反相成。分析化学反应的方向的热力学判据是△H—T△S＜0，而这个判据是温度、压强一定的条件下反应自发进行的趋势，并不能说明反应能否实际发生，因为反应能否实际发生还涉及动力学问题。

8. 怎样判断化学平衡是否移动

判断是否移世租弊动就简单了型早。
温度改变，平衡移动移动
反应物或生成物浓度改变搜族，平衡移动
压强改变，前后系数不相等，平衡移动
催化剂没用

9. 到底什么是化学平衡移动如何判断化学平衡的移动

化学平衡移动的问题要综合考虑反应物和生成物的状态（气体？液体？固体？），反应容器是恒容还是恒温，还有该反应是放热反应还是吸热反应。
你说的这个吧，应该是所有物质都是气体。只要按比例加，最后化学平衡都是一样的。加了a，b，化学平衡向正方向移动。最后a\b\c\d的比例和之前的平衡一样啦~~~