化学反应过程的U怎么求

1. 化学反应热怎么求，是不是焓

反应热,通常是指：当一个化学反应以及不作非膨胀功的情况下发生后,若使生成物的温度回到反应物的起始温度,这时体系所放出或吸收的热量称为反应热.
通常有两种：等容反应热和等压反应热.等容过程反应的宏磨物热效应(Qv)等于反应的内能变化(ΔU)；等压过程反应的热效应(Qp)等于反应的焓变(ΔH).
焓变是指系统发生一个过程的焓的增量.
体系的等压反应热就等于焓变.
化学反应热有多种形式，如：生成蔽液热、燃烧热、中和热等。化学反应热是重要的热力学数据，它是通过实验测定的，所用的主要仪器称为“量热计”。
焓（hán）变(Enthalpy changes)即物体焓的变化量。焓是物体的一个热力学能状态函数，即热函：一个系统游指中的热力作用，等于该系统内能加上其体积与外界作用于该系统的压强的乘积的总和(Enthalpy is a combination of internal energy and flow work.)。

2. 化学中的U是什么意思

U是内能，Q是热，H是焓，最后一个等式后的那个是焓变

3. 2、反应2N2 (g) + O2 (g)→2N2O (g)在298 K 时，ΔH为164.0 kJ•mol-1，则反应的ΔU = 求计算过程

反应过程中，分子数变化 △n = 2 - (2+1) = -1
△H = △U + △nRT
所以 △U = △H - △nRT = 164 - (-1)*8.314*298/1000 = 166.5 kJ/mol

注意！本题并不严谨，题目中△Hm的单位才是kJ/mol，△H的单位应该是kJ。

△rHm：反应的摩尔焓变（摩尔反应热），单位kJ/mol，
△rH：反应的焓变（反逗竖搜纤野应热），单位是山历kJ。
△rUm、△rU也有类似的情况。

4. 可逆相变过程中△U怎么求

可逆相变过程中△U求法：

对于理想气体在没有相变没有化学变化时ΔG=ΔH-Δ(TS)、ΔF=ΔU-Δ(TS)，而理想气体等温过程的ΔH=0，ΔU=0。 所以二者相等是正确的但是△G=0成立的条件是等温等压可逆相变物理化学中公式都是有适用条件的，条件合适才能用。

含义

两相之间在一定温度时的相平衡压力下发生的相变化。即发生在此温度下此物质的饱和蒸汽压下的相变，即恒温恒压条件下的物理相变。在这种状态下，物质相变不会使环境造成变化（不会放热给环境），故而可逆。

5. 化学反应中如何判断u和零的大小比较

dV=0,所以W=0.因为温度是冷却过程 所以U小于0.因为恒容过程,内能变化等于热量,U=Q,Q小于0,放热.S等于nRln(T2/T1)因为放热过程T2大于T1 那么S肯定是大于0的就是不可逆过程.
你没有说清楚是不是恒容,按恒容考虑,绝热Q=0,恒容W=0.热力学第一定律U=0.
H=U+PV.U=0 P增大,V不便 H大于0.
如果是恒压,Q=0,W小于0系统对外作用.U=W,U小于0.系统内能变小.恒压过程恒压热等于焓变.Q=0 H也等于0.

6. 那么在大学的热化学中U和H有什么区别呢

U：内能，通常指热力学系统，即大量分子构成的宏观物质系统的热运动能量。其中包括系统内部所有分子的无规则运动动能和分子间相互作用势能。

广义地说，内能是系统内部一切运动形式的能量总和。其中包括的能量形式有：分子无规则运动动能、分子间相互作用势能、分子内部以及原子核内部各种能量形式。

在恒压下，U=Q-p△V
则U1-U2=Q-p(V1-V2)
即Q=(U1+pV1)-(U2+V2)

H，焓，它的定义式为：H=U+PV0

即一个体系的内能与体系的体积和外界施加于体系的压强的乘积之和，但要注意这里压力与体积的乘积PV不是体积功。

(6)化学反应过程的U怎么求扩展阅读：

热化学是物理化学的一个分科。研究物理和化学变化过程中热效应的规律。以热力学第一定律为基础。以在卡计中直接测量热效应为重要实验方法。热化学的数据（如燃烧热、生成热等）在热力学计算、工程设计和科学研究、安全工程等方面都具有广泛的应用。

是自然界的一条普遍规律，它是人们在生产实践和科学实验的基础上总结出来的，它又叫做，恩格斯将它誉为19世纪自然科学中具有决定意义的三大发现之一。

这个定律的主要内容是：能量有各种不同的形式，能从一种形式转化为另一种形式，从一个物体传递给另一个物体，而在转化和传递中，能量的数值保持不变。把热力学第一定律具体运用到化学反应上，用实验测定和计算化学反应的热量，研究这方面问题的科学称为热化学。

7. 反应热和放出热量怎么计算

反应热计算公式：Qp=△U+p△V=△U+RT∑vB

式中△U≡U终态-U始态≡U反应产物-U反应物，式中∑vB（g）=△n（g）/mol，即发生1mol反应，产物气体分子总数与反应物气体分子总数之差。

由该式可见，对于一个具体的化学反应，等压热效应与等容热效应是否相等，取决于反应前后气体分子总数是否发生变化，若总数不变，系统与环境之间不会发生功交换，于是，Qp=QV；若总数减小，对于放热反应_Qp_>_QV_，等压过程放出热多于等容过程放出热。

化学反应的特点是有新物质生成，新物质和反应物的总能量是不同的，这是因为各物质所具有的能量是不同的（化学反应的实质就是旧化学键断裂和新化学键的生成，而旧化学键断裂所吸收的能量与新化学键所释放的能量不同导致发生了能量的变化）。

(7)化学反应过程的U怎么求扩展阅读：

反应热△H与测定条件（如温度、压强等）有关。所以书写热化学反应方程式的时候，应该注意标明△H的测定条件。

必须标注物质的聚集状态（s(固体）、l（液体）、g（气体）溶液（aq）才能完整的书写出热化圆族带学反应方程式的橘芦意义。方程式中不用“↑”、“↓”、“→”这些符号，而用"="来表示。

ΔH是弱酸与强碱中和反应总的热效应，它包括中和热和解离热两部分。根据盖斯定律可知，如果测得这一反应中的热效应ΔH以及ΔH中和，就可以通过计算求出弱酸的解离热ΔH解离。

焓变在数值上等于等温等压热效应，这只是焓变的度量方法，并不是说反应不在等压下发生，或者同一反应被做成燃料电池放出电能，焓变就不存在了，因为焓变是状态函数，只要发生反应，同样多的穗租反应物在同一温度和压力下反应生成同样多的产物，用同一化学方程式表达时，焓变的数值是不变的。

另外，我们在反应焓的符号方面加上反应的温度条件，是因为温度不同，焓变数值不同。但实验事实告诉我们，反映焓变随温度的变化并不太大，当温度相差不大时，可近似地看作反应焓不随温度变，以下内容只作这种近似处理，不考虑焓变随温度的变化。

实验和热力学理论都可以证明：反应在不同压力下发生，焓变不同！但当压力改变不大时，不作精确计算时，这种差异可忽略，可借用标准态数据。以下内容均作这种近似处理。

8. 酶活力计算公式(u)

酶活力是指酶催化反应中单位时间内产生的反应物量，通常以单位时首散段间内反应物的浓度变化量来表示。酶活力可以用数学公式来计算，其公式如下：酶活力=反应物浓度变化量/单位时间

其中，反应物浓度变化量是指反应物浓度在单位时间内的减少量，可以通过实验测定反应前后的反应物浓度来得出。

在实际应用中，酶活力计算需要考虑多种因素，例如反应物浓度、温度、pH值、酶浓度等因素。因此，在进行酶活力计算时，需要根据实验条件和实验目的进行具体的调整和修正。

除此之外，还需要注意酶活力计算的误差来源，例如仪器误差、样品处理误差、实验环境误差等，需要通过实验重复性和精密度的检验来降低误差，确保酶活力计掘宏算结果的可靠性和准确性。

总之，酶活力是一种者誉重要的生物化学指标，可以用于评估酶的催化作用和酶在生物过程中的作用机制。在酶活力计算时，需要根据实验条件和实验目的进行具体的调整和修正，同时注意误差来源，确保酶活力计算结果的可靠性和准确性。

9. 计算反应热的所有方法

反应热计算公式：Qp=△U+p△V=△U+RT∑vB

式中△U≡U终态-U始态≡U反应产物-U反应物，式中∑vB（g）=△n（g）/mol，即发生1mol反应，产物气体分子总数与反应物气体分子总数之差。

(9)化学反应过程的U怎么求扩展阅读：

公式的意义

此式表明，化学反应在等温等压下发生，不做其他功时，反应的热效应等于系统的状态函数焓的变化量。请特别关注上句中的“不做其他功时”，若做其它功（如电池放电做功）反应的热效应决不会等于系统的状态函数H的变化量△H。

我们之所以要定义焓这个函数，其原因是由于其变化量是可以测定的（等于等温等压过程不做其它功时的热效应），具有实际应用的价值。这样处理，包含着热力学的一个重要思想方法：在一定条件下发生一个热力学过程显现的物理量，可以用某个状态函数的的变化量来度量。QV=△U、Qp，都是这种思想方法的具体体现。在随后的讨论中，这种思想方法还将体现。

应当指出，拆悉焓变在数值上等于等温等压热效应，这只是焓变的度量方法，并不是说反应旦困不在等压下发生，或者同一反应被做成燃料电池放出电能，焓变就不存在了，因为焓变是状态函数，只要发生反应，同样多的反应物模御念在同一温度和压力下反应生成同样多的产物，用同一化学方程式表达时，焓变的数值是不变的。