氢氧化钠氯化钠的化学式怎么写

1. 氢氯化钠的化学式

氢氧化钠（Sodium hydroxide），也称苛性钠、烧碱、火碱，是一种无机化合物，化学式NaOH，氢氧化钠具有手塌强碱性，腐蚀性极强，可作酸中和剂春橡、配合掩蔽剂、沉淀剂、沉淀掩蔽剂、显色剂、皂化剂、去皮剂、洗涤剂等，用途非常广泛。毕森圆

2. 氢氧化钠化学式怎么写

氢氧化钠化学式为NaOH。俗称烧碱、火碱、苛性钠，为一种具有强腐蚀性的强碱。是化学实验室其中一种必备的化学品，亦为常见的化工品之一。

氢氧化钠一般为片状或块状形态，易溶于水（溶于水时放热）并形成碱性溶液，另有潮解性，易吸取空气中的水蒸气（潮解）和二氧化碳（变质），可加入盐酸检验是否变质。

氢氧化钠在水处理中可作为碱性清洗剂，溶于乙醇和甘油；不溶于丙醇、乙醚。与氯、溴、碘等卤素发生歧化反应。与酸类起中和作用而生成盐和水。

氢氧化钠吸水性（潮解性）：氢氧化钠在空气中易潮解，故常用固体氢氧化钠做干燥剂。但液态氢氧化钠没有吸水性。

氢氧化钠溶于水中会完全解离成钠离子与氢氧根离子，所以它具有碱的通性。铝会与氢氧化钠反应生成氢气。

3. 氯化钠的化学式是什么

4. 氯化钠化学式

氯化钠的化学式为NaCl，工业上一般采用电解饱庆尺逗和氯化钠溶液的方法来生产氢气、氯气和烧碱及其他化工产品，也可用于矿石冶炼，医疗上用来配置生理盐水，生活困册上可用于调味品。

氯化钠的化学式是什么

氯化钠的化学式是NaCl，是野猜一种离子化合物，氯化钠是白色无臭结晶粉末。熔点801℃，沸点1465℃，微溶于乙醇、丙醇、丁烷，在和丁烷互溶后变为等离子体，易溶于水，水中溶解度为35.9g(室温)。NaCl分散在酒精中可以形成胶体，其水中溶解度因氯化氢存在而减少，几乎不溶于浓盐酸。无臭味咸，易潮解。易溶于水，溶于甘油，几乎不溶于乙醚。

实验室制取氯化钠的方法

将粗盐溶于水中，去除不溶性杂质，再加精制剂如氢氧化钠和碳酸钠等，使SO 4 2- 、Ca 2+ 、Mg 2+ 等可溶性杂质誉卖变成沉淀，过滤除去，最后用纯盐酸将pH调节至7，仔脊拍浓缩溶液即得纯氯化钠结晶。在实验室的制备方法是将等量的盐酸与氢氧化钠混合，生成氯化钠溶液。再把溶液蒸馏，可得氯化钠晶念羡体。主要反应：HCl+NaOH=NaCl+H 2 0。

此外，金属钠在氯气的环境中点燃也会产生氯化钠，其化学方程式为：2Na+Cl=2NaCl。

5. 氢氧化钠的化学式

氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，是一种具有强腐蚀性的强碱，为白色半透明结晶状固体。氢氧化钠化学式为NaOH。

氢氧化钠的化学式

氢氧化钠，化学式为NaOH，俗称烧碱、火碱、苛性钠，为一种具有强腐蚀性的强碱，一般为片状或块状形态，易溶于水（溶于水时放热）并形成碱性溶液，另有潮解性，易吸取空气中的水蒸气（潮解）和二氧化碳（变质），可加入盐酸检验是否变质。

物理性质

氢氧化钠为白色半透明结晶状固体。其水溶液有涩味和滑腻感。

吸水性（潮解性）：氢氧化钠在空气中易潮解，故常用固体氢氧化钠做干燥剂。但液态氢氧化钠没有吸水性。

溶解性：极易溶于水，溶解时放出大量的热。易溶于乙醇、甘油。

化学性质

氢氧化钠溶于水中会完全解离成钠离子与氢氧根离子，所以它具有碱的通性。

它可与任何质子酸进行酸碱中和反应（也属于复分解反应）：

NaOH + HCl = NaCl + H₂O

2NaOH + H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O

NaOH + HNO₃=NaNO₃+H₂O

同样，其溶液能够与盐溶液发生复分解反应与配位反应：

NaOH + NH₄Cl = NaCl +NH₃·H₂O

2NaOH + CuSO₄= Cu(OH)₂↓+ Na₂SO₄

2NaOH+MgCl₂= 2NaCl+Mg(OH)₂↓

ZnCl2+4NaOH（过量）=Na2[Zn(OH)4]+2NaCl

氢氧化钠在空气中容易变质成碳酸钠（Na₂CO₃），因为空气中含有酸性氧化物二氧化碳（CO₂）：

2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O 这也是其碱性的体现。

倘若持续通入过量的二氧化碳，则会生成碳酸氢钠（NaHCO₃），俗称为小苏打，反应方程式如下所示：

Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O = 2NaHCO₃

同样，氢氧化钠能与像二氧化硅（SiO₂）、二氧化硫（SO₂）等酸性氧化物发生反应：

2NaOH + SiO₂ = Na₂SiO₃ + H₂O

2NaOH + SO₂（微量）= Na₂SO₃ + H₂O

NaOH + SO₂（过量）= NaHSO₃（生成的Na₂SO₃和水与过量的SO₂反应生成了NaHSO₃）

6. 初中化学式大全

初中常见化学式和化学方程式
 常见的化学式
一、常见单质
氢气 H2 氮气 N2 氯气 Cl2 氧气 O2 臭氧 O3 氦气 He
氖气 Ne 氩气 Ar
碳 C 硅 Si 硫 S 磷 P 碘 I2
钾 K 钙 Ca 钠 Na 镁 Mg 铝 Al 锌 Zn
铁 Fe 铜 Cu 汞 Hg 银 Ag
二、化合物
1、氧化物
水 H2O 三氧化硫 SO3 一氧化碳 CO
二氧化碳 CO2 五氧化二磷 P2O5 过氧化氢 H2O2
二氧化氮 NO2 二氧化硫 SO2 氧化钙 CaO
氧化亚铁 FeO 氧化铁 Fe2O3 四氧化三铁 Fe3O4
氧化镁 MgO 氧化锌 ZnO 二氧化锰 MnO2
氧化汞 HgO 氧化铝 Al2O3 氧化铜 CuO
2、其他化合物
硝酸 HNO3 硫酸 H2SO4 盐酸 HCl
碳酸 H2CO3 硫化氢 H2S
氢氧化钠 NaOH 氢氧化钾 KOH 氢氧化钙 Ca(OH)2
氢氧化镁 Mg(OH)2 氢氧化铝 Al(OH)3 氢氧化锌 Zn(OH)2
氢氧化铁 Fe(OH)3 氢氧化亚铁 Fe(OH)2 氢氧化铜 Cu(OH)2
氢氧化钡 Ba(OH)2 氨水 NH3•H2O
氯化钠 NaCl 氯化铜 CuCl2 氯化铝 AlCl3
氯化钾 KCl 氯化亚铁 FeCl2 氯化铁 FeCl3
氯化银 AgCl 氯化钙 CaCl2 氯化镁 MgCl2
氯化钡 BaCl2 氯化锌 ZnCl2 硫酸铜 CuSO4
高锰酸钾 KMnO4 锰酸钾 K2MnO4 氯酸钾 KClO3
碳酸钙 CaCO3 硝酸钾 KNO3 硝酸钠 NaNO3
硝酸铁 Fe(NO3)3 硝酸亚铁 Fe(NO3)2 硝酸铝 Al(NO3)3
碳酸钠 Na2CO3 碳酸钙 CaCO3 碳酸铵 (NH4)2CO3
碳酸氢钠 NaHCO3 硫酸铁 Fe2(SO4)3 硫酸亚铁 FeSO4
硝酸银 AgNO3 硝酸钡 Ba(NO3)2 硝酸铵 NH4NO3
硫酸钡 BaSO4
3、常见有机化合物
甲烷 CH4 乙醇 C2H5OH 葡萄糖 C6H12O6

 常见的化学方程式
一、化合反应
1、 红磷在空气（或氧气）中燃烧：4P + 5O2 2P2O5

2、氢气在空气中燃烧生成水：2H2 + O2 2H2O

3、硫磺在空气（或氧气）中燃烧：S + O2 SO2

4、镁条在空气（或氧气）中燃烧：2Mg + O2 2MgO

5、铁丝在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe3O4

6、木炭在空气（或氧气）中完全燃烧：C + O2 CO2

7、木炭不充分燃烧：2C + O¬2 2CO

8、一氧化碳燃烧：2CO + O2 2CO2

9、二氧化碳和水反应生成碳酸：CO2 + H2O == H2CO3

10、二氧化碳通过灼热的炭层：CO2 + C 2CO

二、分解反应
11、高锰酸钾制氧气：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

12、氯酸钾制氧气：2KClO3 2KCl + 3O2↑

13、双氧水制氧气：2H2O2 2H2O + O2↑

14、电解水：2H2O 2H2↑+ O2↑

15、碳酸分解：H2CO3 H2O + CO2↑

16、高温煅烧石灰石：CaCO3 CaO +CO2↑
三、置换反应
17、铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3 == 2Ag + Cu(NO3)2

18、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4

19、锌和硫酸反应制取氢气：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑

20、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2↑

21、木炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3 4Fe + 3CO2↑

木炭还原氧化铜：C + 2CuO 2Cu + CO2↑

四、复分解反应
（一）酸 + 碱 → 盐 + 水
22、氢氧化钠与盐酸反应：NaOH + HCl == NaCl + H2O

23、氢氧化钠与硫酸反应：2NaOH + H2SO4 == Na2SO4 + 2H2O

24、氢氧化铝治疗胃酸过多：Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3 + 3H2O

25、氢氧化镁与硫酸反应：Mg(OH)2 + H2SO4 == MgSO4 + 2H2O

（二）酸 + 盐 → 另一种酸 + 另一种盐
26、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 == AgCl↓+ HNO3

27、氯化钡溶液与硫酸溶液反应：BaCl2 + H2SO4 == BaSO4↓+ 2HCl

28、碳酸钠与稀盐酸：Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl+ H2O + CO2

29、石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳：CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2

（三）碱 + 盐 → 另一种碱 + 另一种盐
30、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应：CuSO4+2NaOH = Na2SO4+Cu(OH)2↓

31、氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl

（四）盐 + 盐 → 两种新盐
32、硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：AgNO3 + NaCl == AgCl↓+ NaNO3

33、氯化钡溶液与碳酸钠溶液反应：BaCl2+ Na2CO3 = BaCO3↓+ 2NaCl

（五）金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水
34、稀盐酸清洗铁锈：6HCl + Fe2O3 == 2FeCl3 + 3H2O

35、氧化铜与稀硫酸反应：CuO + H2SO4== CuSO4+ H2O

五、其他反应类型
36、二氧化碳通入澄清石灰水中：CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O

37、氢氧化钠在空气中变质：CO2+ 2NaOH = Na2CO3 + H2O

38、氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO2 + 2NaOH ==Na2SO3+ H2O

39、一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO Cu + CO¬2

40、酒精燃烧：C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O

41、甲烷燃烧：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O

7. 氢氧化钠的化学式是什么

问题一：NAOH是什么物质的化学分子式 物质：氢氧化钠
简介：氢氧化钠，化学式为NaOH，俗称烧碱、火碱、苛性钠，为一种具有很强腐蚀性的强碱，一般为片状或颗粒形态，易溶于水（溶于水时放热）并形成碱性溶液，另有潮解性，易吸取空气中的水蒸气。NaOH是化学实验室其中一种必备的化学品，亦为常见的化工品之一。纯品是无色透明的晶体。
答题不易，望采纳~~~

问题二：氢氧化钠 分子式怎么写 氢氧化钠 分子式：NaOH
氢氧化钠，俗称烧碱、火碱、苛性钠，为一种具有强腐蚀性的强碱，一般为片状或块状形态，易溶于水（溶于水时放热）并形成碱性溶液，另有潮解性，易吸取空气中的水蒸气（潮解）和二氧化碳（变质），可加入盐酸检验是否变质。
NaOH是化学实验室其中一种必备的化学品，亦为常见的化工品之一。密度2.130g/cm3。熔点318.4℃。沸点1390℃。工业品含有少量的氯化钠和碳酸钠。带正

问题三：NAOH是什么物质的化学分子式 物质：氢氧化钠
简介：氢氧化钠，化学式为NaOH，俗称烧碱、火碱、苛性钠，为一种具有很强腐蚀性的强碱，一般为片状或颗粒形态，易溶于水（溶于水时放热）并形成碱性溶液，另有潮解性，易吸取空气中的水蒸气。NaOH是化学实验室其中一种必备的化学品，亦为常见的化工品之一。纯品是无色透明的晶体。
答题不易，望采纳~~~

问题四：氢氧化钠 分子式怎么写 氢氧化钠 分子式：NaOH
氢氧化钠，俗称烧碱、火碱、苛性钠，为一种具有强腐蚀性的强碱，一般为片状或块状搭型形态，易溶于水（溶于水时放热）并形成碱性溶液，另有潮解性，易吸取空气中的水蒸气（潮解）和二氧化碳（变质），可加入盐酸检验是否变质。
NaOH是化学实验室其中一种必备的化学品，亦为常见的化工品之一。密度2.130g/cm3。熔点318.4℃。沸点1390℃。工业品知行猜含有少量的氯化钠和碳酸钠。

8. 氢氧化钠的化学式是怎么写出来的

氢氧化钠的化学式是NaOH。
氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，是一种具有强腐蚀性的强碱，一般为片状或块状形态，易溶于水形成碱溶液，溶解时会放出大量热。氢氧化钠易吸收空气中的水蒸气而潮解。和二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，可加入足量盐酸检验是否变质。
NaOH是化学实验室其中一种必备的化学品，亦为常见的化工品之一。纯品是无色透明的晶体。密度2.130g/cm³。熔点318.4℃。沸点1390℃。工业品含有少量的氯化钠和碳酸钠，是白色不透明的晶体。有块状，片状，粒状和棒状等。式量39.997。
氢氧化钠在水处理中可作为碱性清洗剂，溶于乙醇和甘油；不溶于丙醇、乙醚。与氯、溴、碘等卤素发生歧化反应。与酸类起中和作用而生成盐和水。
氢氧化钠（NaOH）的用途极广：可用于生产纸、肥皂、染料、人造丝，冶炼金属、石油精制、棉织品整理、煤焦油产物的提纯，以及食品加工、木材加工及机械工业等方面。

9. 氯化钠化学式怎么写

氯化钠是一种离子化合物，无色立方结晶或细小结晶粉末，味咸。其来源主要是海水，氯化钠化学式为NaCl。

氯化钠化学式怎么写

氯化钠化学式为NaCl。氯化钠是一种离子化合物，无色立方结晶或细小结晶粉末，味咸。外观是白色晶体状，其来源主要是海水，是食盐的主要成分。易溶于水、甘油，微溶于乙醇（酒精）、液氨；不溶于浓盐酸。

不纯的氯化钠在空气中有潮解性。稳定性比较好，其水溶液呈中性，工业上一般采用电解饱和氯化钠溶液的方法来生产氢气、氯气和烧碱（氢氧化钠）及其他化工产品（一般称为氯碱工业）也可用于矿石冶炼（电解熔融的氯化钠晶体生产活泼金属钠），医疗上用来配置生理盐水，生活上可用于调味品。

氯化钠的检验

一.向氯化钠溶液中滴入硝酸酸化过的硝酸银溶液，有白色沉淀（氯化银沉淀）产生，证明有Cl-。

二.用铂丝蘸取少量溶液，置于酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，可证含有Na+。

三.为了消除干扰，可取原试液加饱和氢氧化钡至呈明显碱性，这时大部分阳离子和PO43−、AsO43−等阴离子都将被沉淀。引入试液中的Ba2+应继以碳酸铵除之，最后用灼烧法除去铵盐。残渣用水加热浸取后，取溶液以HAc酸化，按1:8的滴数加乙酸铀酰锌试剂，并用玻璃棒摩擦管壁，如有柠檬黄色结晶形沉淀生成，示有Na+存在。

10. 氯化钠化学式怎么写

氯化钠的化学式是什么？
氯化钠，由一个氯原子和一个钠原子构成，氯的化学式Cl，钠的化学式Na，所以氯化钠的化学式为NaCl
氯化钠的化学式是什么
氯化钠，化学式NaCl。

特点：

无色立方结晶或白色结晶，其来源主要是在海水中，是食段拿盐的主要成分，无色立方结晶或细小结晶粉末，味咸。溶于水、蔽燃御甘油，微溶于乙醇、液氨。不溶于盐酸。在空气中微有潮解性。

用途：

氯化钠稳定性比较好，工业上用于制造纯碱和烧碱及其他化工产品，矿石冶炼，生活上可用于调味品。还用于制造氯气、氢气、漂白粉、金属钠等工业原料，以及供盐析肥皂、鞣制皮革、食品调味和腌鱼肉蔬菜等。高度精制的用于生理盐水。
nacl化学式表示的意义有哪些
表示氯化钠这种物质；

表示氯化钠有钠元素和氯元素组成；

表示氯化钠的一个计量单位中有一个宏岩钠原子和一个氯原子；

表示氯化钠的计量单位的相对质量为58.5；

表示氯化钠的摩尔质量，为58.5g/mol.