有机化学实验怎么算理论产量

⑴ 理论产率计算公式是什么

理论产率=产物的量除以反应物的量。在化学反应的平衡混合物中，指定产物的量占总物质量的百分数称理论产率或平衡产率(equilibrium yield)。实际产率一般低于理论产率。

产率（proctivity），选矿产率的简称。在选矿工艺流程中，某一产品的质量占入选原矿石质量的百分比，即为此种产品的产率，如精矿产率、尾矿产率。精矿产率就是精矿的质量与入选原矿质量的百分比。产率是选矿过程中的一项重要技术经济指标。

实际产量与理论产量之比称为产率，一般以百分数表示，即产率=（实际产量/理论产量）×100%

例如，氨氧化制硝酸，理论上1kgNH3可制得3.7kgHN03，若实际产量只有3kgHNO3，则产率A为：

A=（3/3.7)）x100%=81%

有时产率也用来表示所需产品量与原料量之比。

例如，1kg裂化原料油经裂化后生成0.55kg汽油，则裂化汽油的产率为55%。

⑵ 环乙烯的制备实验中理论产量怎么计算

7mlCHCOOH的量为7x0.897／60.05＝104.56mmol

10mlC₂H₅OH的量10x0.804／46.07＝174.52mmol

它们按1：1反应，理论产量按乙酸的量104.56mmol

乙酸乙酯对空气敏感，水解缓慢，呈酸性。乙酸乙酯可溶性水（10％ml／ml）；与氯仿、乙醇、丙酮、乙醚清源携可混溶。能溶解一些金属盐（如氯化锂、氯化钴、氯化锌、氯化铁等）反应。

醋酸与乙醇的可逆反应生成乙酸乙酯。陈年葡萄酒之所以味道好，是因为葡萄酒中少量的醋酸与乙醇发生反应，产生了果香浓郁的乙酸乙酯。

(2)有机化学实验怎么算理论产量扩展阅读：

酯化是可逆反应。为了提高酯的产率，反应必须在有利于酯形成的方答伏向进行。通常是反应物中酸或醇的过量。在工业生产中，裂凯什么样的过剩是好的，一般取决于原材料的可用性，价格是否便宜，以及是否容易回收利用。

过量使用乙醇通常在实验室中使用。乙醇质量分数较高，以无水乙醇代替95％的乙醇效果较好。用于催化的浓硫酸量非常小。一般情况下，只要硫酸的质量达到乙醇质量的3％，就可以完成催化。但是，为了去除反应中产生的水，浓硫酸的用量应该稍微多一点。

⑶ 急！化学实验关于理论产率和实际产率

没有理论产率，只有理论产量，但是有实际产率，所以这里只计算了理论产量和实际产率。如果说理论产率，那应该是百分之百。

⑷ 如何计算反应的理论产量

在进行化学反应之前，了解给定数量的反应物会产生多少产品是有帮助的。这被称为理论产量。这是计算化学反应的理论产率时使用的策略。可以应用相同的策略来确定生产所需产品量所需 的每种试剂的量。

理论产量样本计算

10克氢气在过量氧气存在下燃烧产生水。产生多少水？

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How to Calculate Velocity

氢气与氧气结合生成水 的反应是：

H 2 (g) + O 2 (g) → H 2 O(l)

第 1 步：确保您的化学方程式是平衡方程式。

上面的等式是不平衡的。平衡后，方程变为：

2 H 2 (g) + O 2 (g) → 2 H 2 O(l)

步骤 2：确定反应物和产物之间的摩尔比。

这个值是反应物和产物之间的桥梁。

摩尔比是反应中一种化合物的量与另一种化合物的量之间的化学计量比 。对于该反应，每使用两摩尔氢气，就会产生两摩尔水。H 2与H 2 O的摩尔比为1mol H 2 /1mol H 2 O。

第三步：计算反应的理论产率。

现在有足够的信息来确定理论产量。使用策略：

使用反应物的摩尔质量将反应物克数转换为反应物摩尔数

使用反应物和产物的摩尔比将反应物摩尔数转化为产物摩尔数

使用产品的摩尔质量将摩尔产品转换为产品克数。

以等式形式：

克产品 = 克反应物 x (1 mol 反应物/摩尔质量的反应物) x (摩尔比产品/反应物) x (摩尔质量的产品/1 mol 产品)

我们反应的理论产率使用以下公式计算：

H 2气体的摩尔质量= 2克

H 2 O的摩尔质量= 18 克

克 H 2 O = 克 H 2 x (1 mol H 2 /2 克 H 2 ) x (1 mol H 2 O/1 mol H 2 ) x (18 克 H 2 O/1 mol H 2 O)

我们有 10 克 H 2气体，所以：

克 H 2 O = 10 g H 2 x (1 mol H 2 /2 g H 2 ) x (1 mol H 2 O/1 mol H 2 ) x (18 g H 2 O/1 mol H 2 O)

除克 H 2 O 以外的所有单位都取消，留下：

克 H 2 O = (10 x 1/2 x 1 x 18) 克 H 2 O

克 H 2 O = 90 克 H 2 O

理论上，10 克氢气和过量氧气会产生 90 克水。

计算制造一定数量产品所需的反应物

可以稍微修改此策略以计算生产一定数量的产品所需的反应物数量。让我们稍微改变一下我们的例子：生产 90 克水需要多少克氢气和氧气？

我们知道第一个示例 所需的氢气量，但要进行计算：

克反应物=克产品x（1摩尔产品/摩尔质量产品）x（摩尔比反应物/产品）x（克反应物/摩尔质量反应物）

对于氢气：

克 H 2 = 90 克 H 2 O x (1 mol H 2 O/18 g) x (1 mol H 2 /1 mol H 2 O) x (2 g H 2 /1 mol H 2 )

克 H 2 = (90 x 1/18 x 1 x 2) 克 H 2克 H 2 = 10 克 H 2

这与第一个例子一致。为了确定所需的氧气量，需要氧气与水的摩尔比。每使用一摩尔氧气，就会产生 2 摩尔水。氧气与水的摩尔比为1 mol O 2 /2 mol H 2 O。

克 O 2 的方程变为：

克 O 2 = 90 克 H 2 O x (1 mol H 2 O/18 g) x (1 mol O 2 /2 mol H 2 O) x (32 g O 2 /1 mol H 2 )

克 O 2 = (90 x 1/18 x 1/2 x 32) 克 O 2

克 O 2 = 80 克 O 2

要生产 90 克水，需要 10 克氢气和 80 克氧气。

只要您有平衡方程来找到桥接反应物和产物所需的摩尔比， 理论产率计算就很简单。

理论收益率快速回顾

平衡你的方程式。

求反应物和产物的摩尔比。

使用以下策略计算：将克转换为摩尔，使用摩尔比连接产物和反应物，然后将摩尔转换回克。换句话说，使用摩尔然后将它们转换为克。不要使用克并假设你会得到正确的答案。

有关更多示例，请检查理论收率工作问题和水溶液化学反应示例问题。

来源

Petrucci, RH, Harwood, WS 和 Herring, FG (2002)普通化学，第 8 版。普伦蒂斯霍尔。国际标准书号 0130143294。

沃格尔，人工智能；塔切尔，AR；弗尼斯，BS；汉纳福德，AJ；Smith, PWG (1996) Vogel 的实用有机化学教科书（第 5 版）。皮尔逊。国际标准书号 978-0582462366。

Whitten, KW, Gailey, KD 和 Davis, RE (1992)普通化学，第 4 版。桑德斯学院出版社。国际标准书号 0030723736。

⑸ 环乙烯的制备实验中理论产量怎么计算

是环己烯吧，乙木法扒轮环啊。扒运理论产量=投料量（ml数*密度）*82/100
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⑹ 有机合成怎么算产率，求具体步骤

理论产量可以从起始物到生成物用配平后的反应方程式直接计算，无论经过几步都如此，最后称量最终产物的实际产量
产率%=实际产量/理论产量*100%

⑺ 实验制备乙酸丁酯的理论产量怎么计算

正丁醇的质量=12ml/正丁醇的密度正丁醇的物质的量=正丁醇的质量除以正丁醇的分子量同理得到醋酸的物质的量，然后你按照醋酸的物质的量：正丁醇的物质的量=1：1来看看是正丁醇过量还是棚困手冰醋酸过量，如果正丁醇过量尺晌，那理论上乙酸乙酯的物质的量就等于冰醋酸的物质的量，反之理论上乙酸乙酯的物质的量就等于正丁醇的物质的量。最后将理论上乙酸丁酯的物质的量乘上乙酸丁酯的分链嫌子量，再除以乙酸丁酯的密度就是理论上乙酸丁酯的产量（体积）了

⑻ 有机化学实验，对甲基乙酰苯胺，的制备产率计算

产率=(实际产量/理论产量)×100%
理论卜罩仿产量可闷瞎以根据化学反应方程式计算。如：
CH3-C6H5-NH2 + CH3COCl → CH3-C6H5-NHCOCH3
可根据消耗对甲基苯胺或乙酰氯(以物质的量少的为计算基准)，计算出对型纤甲基乙酰苯胺的理论产量。

⑼ 易拉罐制备明矾理论产率怎么算

1、计算理论产量:理论产量是指在实际操作化学实验之前,通过化学方程式所得到的产量值。2、转换质量:将起始原料中每一元素的质量转换成反应物的摩尔数。你可以通过将其与摩尔质量相除得到羡庆明。摩尔质量即化合物中每一原子的每一原子质量(周期表上每一元素下方的十进制数)的加成
钾明矾为正八面体晶型，有玻璃光泽，密度1.757g/cm3熔点92.5℃．64.5℃兄告时失去9分子结晶水，200℃时失去12分子结晶水，溶于水，难溶于乙醇．
②相关物质的溶解度：差睁
物质/温度℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
K2SO4 7.4 9.2 11.1 12.97 14.8 16.6 18.7 19.8 21.4 22.4 24.1
Al2（SO4）3?18H2O 31.2 33.5 36.4 40.4 45.7 52.2 59.2 66.2 73.1 86.8 89.0
KAl（SO4）2?12H2O 3.0 4.0 5.9 8.4 11.7 17.0 24.8 40.0 71.0 109.0 154.0