如何简单书写化学方程式

① 怎样正确书写化学方程式

【摘要】 化学方程式是重要的化学用语，是学习化学最重要的工具，它既是重点，又是难点，靠死记硬背往往事倍功半，要想正确地书写好化学方程式可以从以下五个方面着手：

一、 重依据，善于总结规律，以事实为基础，不能凭空设想。

二、 巧配平，配平的方法很多，要突出一个“巧”字，也就是说要配得快、准。为此介绍了四种常用的配平方法：1.求最小公倍数；2.奇数配偶法；3.观察法；4.最复杂化学式系数定位1法。

三、 条件准确，绝大多数化学反应都是在一定条件下完成的，必须准确，另外还须处理好以下问题：1.条件和现象不能混淆；2.条件的位置要标准确。

四、 状态分明，书写化学方程式时应准确的使用沉淀符号“↓”和气体符号“↑”，这就是“分明”之所在。

五、 反复查证，得出结论，即“四查”：1.查化学式；2.查配平；3.查条件；4.查标号，经过反复检查，我们得出的结论，无疑是写出一个准确的化学方程式。

化学方程式是用来表示化学反应的式子，是重要的化学用语，是学习化学最重要的工具之一。初中化学要求掌握的化学方程式有90多个，它们既是重点，又是难点，靠死记硬背，往往事倍功半，要想正确地书写好化学方程式可以从以下五个方面着手。

【关键词】化学方程式：化学用语：书写

一、 重依据

化学方程式的书写必须以事实为依据，决不能凭空设想，应以事实为基础，总结规律，写出正确的化学方程式。具体做法如下：

二、 巧配平

根据质量守恒定律配平化学方程式，是写好化学方程式的重要一步，也是同学出现错误较多的一步。配平的方法很多，要突出一个“巧”字，也就是说要配得快、准。为此应让学生熟练掌握以下几种方法。

1. 最小公倍数法

选定在化学方程式两边各出现一次，原子数目较大且有变化的一种元素，作为配平的起点，求出这种元素在化学方程式两边的原子数目的最小公倍数，用最小公倍数分别除以相应的反应物和生成物化学式里的该原子数目，就得到这两种化学式前面的系数。然后用求得化学系数推求出其他化学式的系数。

2. 奇数配偶法

找出方程式中左右两端出现次数较多且原子总数又是一偶一寄的元素作为配平的起点，将原子个数是奇数的化学式前配上最小偶数2，使原子个数由奇数变成偶数，由已推求的系数决定其他化学式的系数。

3. 观察法

从化学式比较复杂的一种生成物推求出有关各反应物和这一生成物的化学式的系数。根据求得化学式的系数，再找出其他化学式的系数。

4. 最复杂化学式系数定位1法

用这种方法配平的关键是：找出一种最复杂的化学式将其系数定为1，以它为起点再去配平其他化学式的系数，如果在系数中出现分数，则去分母，把各项余数扩成倍。

三、 条件准确

我们知道，绝大多数化学反应都是在一定条件下完成的，因此，注明化学反应条件就显得尤为重要，而且必须准确。另外还须注意处理好以下问题：

1. 条件和现象不能混淆。如自燃、燃烧、爆炸都是化学反应中的一种现象，而点燃、加热、高温是进行化学反应的一种条件，是“加热”的不能注成“点燃”，是“点燃”的不能写成“燃效”。

2. 条件的'位置要标准确。一般来说，当反应条件是一项时，将条件写在等号的上方，当条件不只是一项时，一般将温度条件写在等号下方，其他条件写在等号上方。

四、 状态分明

书写化学方程式时应准确的使用沉淀符号“↓”和气体符号“↑”。固体与固体或气体之间的反应，生成物中出现难溶物，一律不标出“↓”，金属与盐溶液的反应，尽管生成的金属是难溶物的，但一般也不标出“↓”。当反应物中有气体时，则生成物中的气体不标“↑”，最后特别应强调的是“↑”和“↓”一定不能出现在反应物中。

五、 反复查证，得出结论

一个化学方程式写出以后，我们还要经过反复检查，这个过程可分四步完成。即“四查”。

1. 查化学式。反应物和生成物的化学式写得是否正确，事实上是否存在这化学反应。

2. 查配平。反应物和生成物化学式前面的系数是否经过调整，且各个系数之间是否是最简整数比。

3. 查条件。反应所需要的条件是否注明了，准确程度如何。

4. 查标号，“↑”、“↓”是否标出，标得是否正确。经过反复检查，我们得出的结论，无疑是写出一个正确的化学方程式。

可见，写出一个正确的化学方程式，应该是：重依据，巧配平，条件准确，状态分明，反复查证，得出结论。

② 如何书写化学方程式

加热，因而Fe应配为3.奇偶数法（以过氧化氢分解反应为例）
利用反应前后某元素的原子数一奇一偶的特点加以配平的方法（将奇数配成偶数），书写化学方程式时还必须注意反应条件，可以适当采取不同的方法，尽管在配平的形式上看起来似乎也符合质量守恒定律1。
b。因此、右两边的每一种元素的原子数目相等，Fe3O4中有4个氧原子。例如H2O2－H2O＋O2
反应前过氧化氢分子中氧原子数为2。
C、催化剂等）标出生成物状态（气体，使式子左，反应后水分子中氧原子数为1。这是初中阶段必须掌握的方法，问题的关键是如何迅速配平化学方程式，在化学式前面配上适当的化学计量数。这一反应用最小公倍数法较难配平，并写出正确的化学方程式，注意配平方法的优化.学会化学方程式的简单配平方法：书写化学方程式要注意按照书写的步骤进行。
正确的写法是。
答案，做了大量的物质燃烧实验，两数的最小公倍数为2：____________________________________________，对于不同特点的反应、气体，并在反应物和生成物之间画一条短线(或标出一个指向生成物的箭头)：_________________________________。
分析，反应后氧原子数为1。我们在实验室制氧气时已经学过、沉淀等），再配平其他物质即可，下列几个实验是其中的几例，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解成水和氧气，既要以客观事实(真实性)为基础。
答案：_____________________________________________；
⑵铅(Pb)在氧气中煅烧生成
氧化铅(Pb显+2价).观察法（以高锰酸钾受热分解为例）
利用较复杂的生成物推出有关物质的化学计量数及该生成物的化学计量数。一般说来、沉淀等符号的正确使用；
②要遵守质量守恒定律：①生成物写错。例如Fe+O2－Fe3O4：主要有三个方面的错误，3个铁原子。另外。
化学方程式的配平是指根据质量守恒定律，而不是氢气和氧气，请你写出它们的化学方程式，违背了客观事实，在正确写出反应物和生成物的化学式及反应条件等的基础之上；
③没有注明反应条件，把短线(或箭头)改成等号、例题解析。
分析，并加以检查：
①必须以客观事实为依据。
化学方程式的书写步骤(以高锰酸钾受热分解为例)
①根据事实写出反应物和生成物的化学式，又要遵循质量守恒定律。KMnO4－K2MnO4+MnO2+O2
②配平化学方程式、⑶均可用最小公倍数法或奇偶数法等方法配平：
H2O2====H2＋O2
试分析其中的错误：
⑴磷在氧气中燃烧.掌握化学方程式的书写步骤，一个化学方程式可以有多种配平方法。⑴，从而推出其他物质化学计量数的配平方法，将水分子数
配为偶数（1×2＝2）：书写化学方程式，H2分子前相应地配上2即可：
例题1
某同学将实验室制取氧气的化学方程式写成如下形式，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应.最小公倍数法（以氢气与氧气反应为例）
利用反应前后某一元素原子数的最小公倍数加以配平的方法、⑵，O2应配为2；
②有标明气体符号“↑”。
2。例如
H2＋O2－H2O
反应前氧原子数为2。
化学方程式的配平方法
a：
2H2O2=====2H2O＋O2↑
例题2
法国化学家拉瓦锡于1772~1777年的五年间。
2KMnO4－K2MnO4+MnO2+O2
③注明化学反应发生的条件（点燃。
2
KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
3；
⑶强热红色的氧化汞使之分解，在H2O分子前配上2。
二.理解化学方程式的书写原则
书写化学方程式必须同时体现以下原则

③ 化学方程式如何书写

书写化学方程式要遵守两个原则：一是必须以客观事实为基础,绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等。

书写化学方程式的步骤

以书写碳在高温时跟氧化铁反应的化学方程式为例，归纳步骤如下：

1、根据反应的事实（该反应生成铁和二氧化碳气体）,在式子的左边写出反应物的化学式，在式子的右边写出生成物的化学式。

反应物或生成物不止一种，就分别用加号把它们连接起来（反应物之间的“+”号表示“……跟……反应”,生成物之间的“+”号表示“……跟……”）,并在式子左、右之间划一条短线段。

C+Fe2O3──Fe+CO2

2、根据质量守恒定律,用配系数的方法，使左、右两边同一元素原子的个数相等（即配平）,然后将短线段改为等号（等号表示“生成了……”）。应当注意,配平时只能选择适当的系数,不能改变化学式。

3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2

3、在等号或箭号上、下方注明反应条件，如点燃、通电、高温、加热（用“△”号表示）、催化剂等，同时，标明生成物中的气体或沉淀产物的状态。生成物是气体的在其化学式的右边加上“↑”号（反应物中如有气体,则气态生成物不再标“↑”符号）；产物是沉淀的加“↓”号。

3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑

注意事项：

1、热化学方程式不写反应条件、写上是否正确，没有定论，但中学所有资料中不写。

2、常温常压下可以进行的反应,不必写条件；但是题目中的实验若有特定的条件，一律标注该特定条件。

3、反应单一条件时，条件一律写上面；有两个或更多条件的，上面写不下的写在下面；既有催化剂又有其它反应条件时，一律把催化剂写在上面。

4、是可逆反应的一律用双向箭头表示。

④ 谁知道如何书写化学方程式

书写化学方程式要遵守两个原则：一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等。1．书写化学方程式的步骤 以书写碳在高温时跟氧化铁反应的化学方程式为例，归纳步骤如下： ①根据反应的事实（该反应生成铁和二氧化碳气体），在式子的左边写出反应物的化学式，在式子的右边写出生成物的化学式。反应物或生成物不止一种，就分别用加号把它们连接起来（反应物之间的“+”号表示“……跟……反应”，生成物之间的“+”号表示“……跟……”），并在式子左、右之间划一条短线段。在这一步里，一定要注意把各种物质的化学式写正确，否则，写出的式子无意义！ C+Fe2O3──Fe+CO2 ②根据质量守恒定律，用配系数的方法，使左、右两边同一元素原子的个数相等（即配平），然后将短线段改为等号（等号表示“生成了……”）。应当注意，配平时只能选择适当的系数，不能改变化学式。 3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2 ③在等号或箭号上、下方注明反应条件，如点燃、通电、高温、加热（用“△”号表示）、催化剂等，同时，标明生成物中的气体或沉淀产物的状态。生成物是气体的在其化学式的右边加上“↑”号（反应物中如有气体，则气态生成物不再标“↑”符号）；产物是沉淀的加“↓”号。 3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑ 概而言之，在书写化学方程式时，必须要符合化学反应的客观规律，不能凭空臆造。书写程序一般是：写好化学式—系数要配平—中间联等号—条件要注清—生成气体或沉淀，要用箭号来标明。 要写好化学方程式，还要熟练掌握和运用酸、碱、盐的溶解性表，金属活动性顺序和常见元素、原子团的化合价，以及书写物质化学式的技能。 书写方法及注意要点 写出符号表达式 例：H20=电解=H2+O2(水通电生成氢气和氧气） 2.配平 例：2H2O=电解=2H2+O2 3.注明反应条件和物态等 例：2H2O=电解=2H2↑+O2↑ 反应条件1.热化学方程式不写反应条件。写上是否正确，没有定论，但中学所有资料中不写。 2.常温常压下可以进行的反应，不必写条件；但是题目中的实验若有特定的条件，一律标注该特定条件。 3.反应单一条件时，条件一律写上面；有两个或更多条件的，上面写不下的写在下面；既有催化剂又有其它反应条件时，一律把催化剂写在上面。 4.是可逆反应的一律用双向箭头表示。箭头与等号在专业领域的文献中，不论无机、有机反应方程式中均使用箭头号“→”来连接反应物和生成物。国外化学教科书、上海市中学化学二期课改教材（上海科学技术出版社2006年7月，姚子鹏主编）、上海高考的化学卷、理综卷中也采用了箭头号。但在多数省市的中学教学中，仍建议按照教材在书写无机化学反应方程式时使用等号，以更好地表示反应中的“生成”与“质量守恒”含义。（2011-2012苏教版也用的箭头） 目前中学阶段无机反应方程式一律用等号连接反应物和生成物，有机反应一律用箭头来连接反应物和生成物。反应物状态热化学 加热化学方程式需要标出每一个反应物、生成物的状态，可分g (气体)、l (液体)、s (固体)、aq (溶液)四大类。字母外需要打括号，例如H2O (l)、Na2CO3 (aq)、CaCO3（S)。 普通方程式则不是很严格，一般不用g、l、s、aq的标记。生成物方面，当反应物中不含气体时，气体生成物要用“↑”标记；只有在溶液中，反应物中不含固体时，难溶或固体生成物一律用“↓”标记（如电解池反应Cu+2Cl=Cu+Cl2↑，由于生成Cu吸附在电极上，故不写“↓”）。 水蒸气 水蒸气一般不打箭头，但偶有例外（碳酸氢铵受热分解）。反应物状态的不同反应不同反应物若以特殊状态参加反应，例如浓硫酸、熔融氧化铝，过量，少量，一律在相应的反应物后打括号注明状态 <1>反应物浓度不同，产物不同 Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O 3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O <2>反应物量不同，产物不同 2NaOH + CO2(少量) = Na2CO3 + H2O NaOH + CO2(过量) = NaHCO3 <3>反应物物态不同，产物不同 2NaCl + 2H2O =电解= 2NaOH + H2↑ + Cl2 2NaCl(熔融) =电解= 2Na + Cl2↑结构简式与分子式化学方程式中，有机物需要用结构简式 燃烧反应无需考虑有机物结构，因此理论上可以写分子式。（但还是写结构简式为妙。） 个别相对复杂的有机物允许写分子式（例如葡萄糖），但是在相应的分子式下方要用中文注明反应物名称，并打括号。 无机物一般使用分子式而不用结构简式（例如硝酸通常不写为HO-NO2）。]

⑤ 化学方程式书写方法

书写化学方程式的原则：
①以客观事实为依据；
②遵循质量守恒定律
书写化雹埋学方程式的步骤：
“写腊高”、“配”、“注”“等”。
“反应物”→“──”→“反应条件”→“生成物”→“↑或↓”源局蚂→“配平”→“
──改为══”。
常见的反应条件：点燃、加热(△)、高温、催化剂等。
“↑”“↓”的使用范围：在反应物中无气体参加反应，如果在生成物中有气体，则在气体物质的化学式的右边注“↑”；在溶液中进行的无固体参加的反应，如果生成物中有固体，则在固体物质的化学式右边注“↓”。

⑥ 如何书写化学方程式

1、单质化学式的写法：

首先写出组成单质的元素符号，再在元素符号右下角用纳答数字写出构成一个洞和慧单质分子的原子个数。稀有气体是由原子直接构成的，通常就用元素符号来表示它们的化学式。金属单质和固态非金属单质的结构比较复杂，习惯上也用元素符号来表示它们的化学式。

2、化合物化学式的写法：

首先按正前负后的顺序写出组成化合物的所有元素符号，然后在每种元素符号的右下角用数字写出每个化合物分子中该元素的原子个数。

一定顺序通常是指：氧元素与另一元素组成的化合物，一般要把氧元素符号写在右边；氢元素与另一元素组成的化合物，一般要把氢元素符号写在左边；金属元素、氢元素与非金属元素组成的化合物，一般要把非金属元素符号写在右边。直接由离子构成的化合物，其化学式常用其离子最简单整数比表示。

注意：

当某组成元素原子个数比是1时，1省略不写；氧化物化学式的书写，一般把氧的元素符号写在右方，另一种元素的符号写在左方，如CO2；由金属元素与非金属元素组成的化合物，书写其化学式时，一般把金属元素符号写在左方，非金属元素符号写在右方，如NaCl。正负化合价代数和为零。

(6)如何简单书写化学方程式扩展阅读：

一、化学式的计算

1、计算相对分子质量

同种元素的相对原子质量与其原子个数相乘，不同原子的相对原子质量相加。

2、计算组成物质中各元素的质量比

化学式中各元素的质量比，就是各元素的相对原子质量总和之比

3、计算化合物中某元素质量

公式：化合物中某元素质量=化合物质量×某元素质量分数

二、读法

化学式的读法，一般是从右向左读作“X化X”，如“CuO”读作氧化铜。当一个分子中原子个数不止一个时，还要读出粒子个数，如“P₂O₅”读作五氧化二磷。有带酸的原子团要读成“X酸X”如“CuSO₄”读作硫酸铜。还有的要读“氢氧化X”，如“NaOH”叫氢氧化钠。

在读含铁化合物时还要注意铁的化合价，+3价读作铁（如“FeCl3”读作“氯化铁”），+2价读作亚铁（如“FeCl₂”读作“氯化亚铁”）。

若含结晶水应先读出结晶水的棚改个数读作“X水合X”，如“CuSO₄·5H₂O”读作“五水合硫酸铜”（注：结晶水个数为1，也应读出个数，读作“一水合X”）。

⑦ 怎么写化学方程式

写化学方程式的方法如下：

一.化学方程式的书写原则

1.化学方程式的书写原则必须以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应。

2.遵守质量守恒定律，使等号两边原子的种类和数目必须相等。

3.化学方程式的书写步骤 书写化学方程式要按一定步骤进行，避免出现一些不必要的错误，如漏掉反应条件和“↑”“↓”等。书写化学方程式的一般步骤可概括为：“一写，二配，三注”（以高锰酸钾受热分解为例）

三.书写化学方程式时的注意事项

1.化学反应的常见条件有“点燃”、“加热”（常用“△”表示）“高温”，“催化剂”等，写在等号上方；

2.如果反应物没有气体而生成物中有气体，在气体物质的化学式右边要注“↑”；

3.溶液中的反应如果反应物不是固体而生成物是固体，在固体物质化学式右边注“↓”。

⑧ 书写化学式的步骤

1、写：根据实验事实短线左边写出反应物，右边写出生成物的化学式，不只一种物质的用加号连结。 例：KClO3——KCl＋O2 2、配：配平化学方程式即调整化学式前边的化学计量数系数，使短线左右两边达到原子的种类相同、数目相等，符合质量守恒定律。 切记：决不能改变化学式右下角的数字，所配化学式前边的化学计量数比应是最简整数比。 方法1：最小公倍数法 讲找出短线左右两边出现机会较多、原子数目变化较大的原子的最小公倍数，然后再调整其他原子的个数。 例题：在KClO3——KCl＋O2中，先找出氧原子个数的最小公倍数是6，于是在O2前边加上系数3，在KClO3前边加上系数2，使左右两式中氧原子个数相等后再调整KCl前面的系数2，使短线左右两边所有元素的原子种类相同、个数相等、质量也相等，符合质量 守恒定律。 2KClO3——2KCl＋3O2 方法2：奇偶法 规则：①找出方程式中两端出现次数较多的元素。 ②该元素的原子在各端的总数是否一个奇数一偶数，选定这一元素作为配平的起点。 ③由已推出的系数决定其它化学式的系数（调整） 3、注：注明反应条件和生成物状态，气体用“↑”符号，沉淀物质用“↓”符号表示。 例：2KClO3——2KCl＋3O2 2NaOH＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋Na2SO4 4、最后：将短线改为等号，意味着遵守质量守恒定律 小结：书写化学方程式分：“写、配、注”三步进行。