化学溶解度曲线怎么区分结晶

⑴ 看溶解度曲线怎样确定两种物质提纯一种是冷却结晶还是蒸发结晶

降温结晶适尺竖用于溶解度随温度变化大而且是随温度降低而降陵氏大低的溶质，比如nano3如果曲线的弧度小，比较平滑，提纯就蒸发结晶：反之，降核庆温结晶

⑵ 溶解度曲线表示的意义 结晶的方法并分别适用于

溶解度曲线的意义：①表示同一种物质在不同温度时的溶解度或溶解度随温度变化的情况；②表示不同物质在同一温度时的溶解度，可以比较同一温度时，不同物质的溶解度的大小。若两种物质的溶解度曲线相交，则在该温度下两种物质的溶解度相等；③根据溶解度曲线可以确定从饱和溶液中析出晶中神体或进行混合物分离提纯的方法；④根据溶解度曲线能进行有关的计算。
结晶的方法一般有2种：一种是蒸发溶剂法，它适用于温度对溶解度影响不大的物质。沿海地区“晒盐”就是利用的这种方法。另一种是冷却热饱和溶液法。此法适用于温度升高，溶解度也增加的物质。如北方地区的盐湖，夏天温度高，湖面上无晶体出现；每到冬季，气温降低，石碱(Na2CO3·10H2O)、芒硝(Na2SO4·10H2O)等物差肆质就从盐湖里析出来。在实验室里为获得较大的完整晶体，常使用缓慢降低温度，减慢结晶速率的方法。
蒸发结晶：用于溶质的溶解度随温度的变化不大的溶液中溶质的结晶
例如：食盐溶液
冷却结晶：用于溶质的溶解度随温度的变化大的溶虚培轿液中溶质的结晶，首先制取该溶质的热的饱和溶液（这样好结晶）然后降温冷却

⑶ 化学 溶解度 怎样析晶体

1 如果a受温或行毁度影响大，而b不受温度影响，那么可以采用降温结晶，因为b是不会衫备析出的。如果情况相反：a受温度影响不大，而b受温度影响大（且b只有一小部分，在溶液中不为饱和状态）就采用蒸发结晶。

2 加溶质或者减少溶剂溶液变浓，当然与物质溶解度分不开的。

3 这个嘛就只有带返Ca(OH)2在初中才是溶解度随温度的升高而降低，所以不用特别关注

望采纳！！！中考加油！！！

⑷ 如何判断会不会析出晶体,在溶解度曲线图里

举个例子：

在溶解度图像中，x轴为温伍纳肢度，y轴为溶解度。

1、在50℃时，若实际浓度高于50℃的溶解度，则有晶体析出。

2、在50℃时，若实际浓度低于50℃的溶解度，则无晶体析出。

在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。

(4)化学溶解度曲线怎么区分结晶扩展阅读：

溶解度的影响因素：物质溶解与否，溶解能力的大小。茄答一方面决定于物质（指的是溶剂和溶质）的本性；另一方面腔世也与外界条件如温度、压强、溶剂种类等有关。

1、溶解度在10g/100g水以上的物质叫易溶物质。

2、溶解度在1~10g/100g水叫可溶物质。

3、溶解度在0.01g~1g/100g水的物质叫微溶物质。

4、溶解度小于0.01g/100g水的物质叫难溶物质。

⑸ 溶解度曲线图解题技巧

1.交点是该温枯山度下溶解度相等的点。

2.倾斜方向表示溶解度受温度影响：曲线越陡，影响越大，饱和溶液结晶用降温，曲线越平，影响越小，饱和溶液结晶用蒸发。

3.配制溶液，变温，蒸发相关问题，主要分析溶质是否完全溶解，析出，溶液稀浓程度是否改变来。

注意。

固体和液体的溶解度基本不受压力的影响，而气体在液体中的溶解度与气体的分压成正比。 物质的溶解度对羡册于化学和化没派中学工业都很重要，在固体物质的重结晶和分级结晶、化学物质的制备和分离、混合气体的分离等工艺中都要利用物质溶解度的差别。

在一定温度下，某物质在100g溶剂里达到饱和状态（或称溶解平衡）时所溶解的克数，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

在一定温度和压强下，物质在一定量的溶剂中溶解的最大量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。溶解性是表示一种物质在另一种物质中的溶解能力，通常用易溶、可溶、微溶、难溶或不溶等粗略的概念来表示。溶解度是衡量物质在溶剂里溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示。

⑹ 初三化学从溶解度曲线里可以看出什么

考点Ⅰ：溶解度概念
通常所说的溶解度是指 一定温度 下，某种固体物质在100g溶剂（通常为水）里达到 饱和状态 时所能溶解的 质量 。
注意“四个要点”：温度、 100g溶剂 、饱和状态、溶质质量（g）。
考点Ⅱ：固体物质溶解度的变化规律
（1）绝大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大。 曲线越陡，该物质的溶解度受温度影响越大。
（2）少数固体物质的溶解度受温度的影响不大，如NaCl
（3）极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)2
考点Ⅲ：曲线曲线上的点的含义：
一：单条曲线上的点
（1）曲线上的点：表示该温度下某物质的溶解度为Sg，进而可以表示在该温度下某物质形成的溶液是饱和溶液，则该温度下某物质饱和溶液溶质质量分数为：

（2）曲线上方的点表示相应温度下形成的溶液是 溶液
（假设某物质的在t℃的溶解度为Sg。那么在t℃时把S1g（S1﹥S）该固体物质加入到100g溶剂中，则形成的溶液为饱和溶液。）
（3）曲线下方的点表示相应温度下形成的溶液是 溶液
（假设某物质的在t℃的溶解度为Sg。那么在t℃时把S2g（S2﹤S）该固体物质加入到100g溶剂中，则形成的溶液为不饱和溶液。）
二：曲线的交点：
表示这两种物质在该相应温度下的溶解度相同，进而可求算出在该温度下，两物质形成的饱和溶液的溶质质量分数相等，那么该温度下两物质饱和溶液溶质质量分数为：

考点Ⅳ：比较溶解度的大小。 比较不同哪蠢物质的溶解度大小时，必须指明温度或某一个温度范围。
考点V：饱和溶液与不饱和溶液及其转化
对于绝大多数物质形成的饱和溶液与不饱和溶液之间的转化途径是：

注意：像溶解度的大小随着温度的升高而减小的极少数物质饱和溶液在变为不饱和溶液时，需要降低温度。
考点Ⅵ：物质的结晶提纯分离方法
结晶（蒸发溶剂结晶；冷却热饱和溶液结晶（降温结晶））
（1）对溶解度随温度升高而增大的物质，可以用 的方法。
即对热的饱和溶液降温，在降低温度的过程中，溶质从溶液中结晶析出，溶质质量 ，溶液质量 ，溶质质量分数 ，降温后溶液依然为 。
（如果A、B的溶解度都随着温度的升高而增大，且A的溶解度大小受温度的影响明显比B大，当对A、B的热饱和溶液降低温度时，受温度影响大的析出的晶体多）
（2）对溶解度受温度变化影响不大的固态物质，可以用 。
即先使溶液达到饱和后，继续蒸发掉溶剂，溶质就会结晶析出。例如：用海水晒盐。
（3）对溶解度随温度升高而减小的固体物质，可以用升温结晶的方法。
如果对该类物质从热的饱和溶液降温，在降低温度的过程中， 有晶体析出，溶质质量 ，溶液质量 溶质质量分数 ，降温后溶液变为 。
考点Ⅶ：溶解度与饱和溶液溶质质量分数的关系
（1）若知某物质曲线上的一点（t℃,S），可计算在t℃时，该物质饱和溶液茄拍溶质质量分数：
对于饱和溶液来说存在以下三个公式：
①S：100g=m质：m剂 ②S：（100g+ S） =m质：m液 ③100g：(100g +S)=m剂：m液
（2）一定温度下，溶解度相等颤缓羡的物质所形成的饱和溶液溶质质量分数相等，溶解度大的物质所形成的饱和溶液溶质质量分数大。

⑺ 初中化学溶解度曲线a中析出b问是蒸发结晶还是降温结晶

从a中析派唤出b时,降温结晶,蒸发结晶,升高温度这几种方法应该如何判别

看它的溶解度受温度影响大不大

追答：唤羡山

肯定不可以嘛 温度越高它溶解得越多 是得不到晶体的

追问：

升高温度可以吗

追答：

降温

追问：

这个图中，如果a物质中混有少量b物质，提纯a，用什么方法

追问和中：

追答：

至于降温升温就看它随温度怎么变化

追答：

如果不大就选择蒸发结晶

⑻ 从溶解度曲线图中能看出什么，能计算什么，，怎样使它结晶析出

你可以看出：①同一种物质在不同温度时的溶解度或溶解度随温度变化的情况；②不同物质在同一温度时的溶解度，可以比较同一温度时，不同物质的溶解度的大小。若两种物质的溶解度曲线相交，则在该温度下两种物质的溶解度相等；③根据溶解度曲线可以确察型定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯的方法；④根据溶解度曲线能进行有关的计算。主要能够计算溶质质基猛量分数...
至于结晶析出，溶解度曲线呈明显上升趋势的物质，其溶解度随温度变化较大，一败锋猜般用降温结晶（硝酸钾），溶解度曲线略平的物质，其溶解随温度变化不大，一般用蒸发结晶。

⑼ 怎么判断降温结晶和蒸发结晶

主要是看结晶的物质，若该物质的受热易分解，溶解度随温度的变化而变化很大，比如说一些有机盐只能用降温结晶方法来结晶。若这种物质的溶解度随温度变化不大，受热时比较稳定，比如说NaCl，只能用蒸发结晶的方法了。一般来说，降温结晶形成的晶体物质比较纯。

蒸发结晶和降温结晶的区别

1、蒸发结晶主要用于单一溶质的水溶液中提取溶质，例如氯化钠的溶液中提取氯化钠。蒸发结晶主要用于该溶质溶解度受温度影响不大，例如氯化钠中含少量氯化钾（但不能把水蒸完就得过滤）。而降温结晶主要用于溶解度受温度影响较大的溶质的提纯，例如氯化钾中含少量氯化钠蒸发浓缩结晶分离多溶质溶液中溶解度较低的一种溶质。

2、蒸发结晶直接在蒸发皿中加热蒸发溶液至出现大量晶体（或有晶膜出现）即停止，用蒸发皿的余热将剩余的溶剂蒸干。而降温结晶先要加热浓缩得到热饱和溶液，然后趁热过滤除去不溶性杂质，再冷却结晶，过滤，得到的晶体中还可能含有其他杂质，若要进一步提纯,再进行重结晶。

3、蒸发结晶：溶解度不变，减少溶剂，逗毕溶质析出。而降温结晶：随温度降低,，溶解度减小，溶质析出。

降温结晶原理

1、降温结晶的原理是温度降低，物质的溶解度减小，溶液达到饱和了，多余的即不能溶解的溶质就会析出。例如冬天捞碱，就是这个道理（利用温度的变化）。而蒸发结晶的原理是恒温情况下或蒸发前后的温度不变，溶解度不变，水分减少，溶液达到饱和了即多余的溶质就会析出。例如简庆盐碱湖夏天晒盐。

2、如果两种可溶物质混合后的分离或提纯，谁更容易达到饱和，就用谁的结晶方法，如氯化钠中含有少量的碳酸钠杂质，就要用到氯化钠的结晶方法即蒸发结晶，反之则用降温结晶。

3、溶解度曲线呈明显上升趋势的物质，其溶解度随温度变化较大，一般用降温结晶（硝酸钾），溶解度曲线略平的物质，其溶解随温度变化不大，一般用蒸发结晶。

4.补充说明：“谁更容易达到饱和”就是说同一温度下两种可溶物质中，谁与其溶解度的差值的绝对值越小，那么它就更容易达到饱和。这时它就容易析出，我们就采用它的结晶方法。

蒸发结晶所用物质

可以观察溶解度曲线，溶解度随温度升高而升高得很明显时，这个溶质叫陡升型，反之叫缓升型。

当陡升型溶液中混有缓升型时，若要分离出陡升型，可以用降温结晶的方法分离，若要分离出缓升型的溶质，可以用蒸发结晶的方法,也就是说，蒸发结晶适合溶解度随温度变化不大的物质，如：氯化钠。

如硝酸钾就属于陡升型，氯化钠属于缓升型，所以可以用蒸发结晶来分离出氯化钠，也可山咐芹以用降温结晶分离出硝酸钾。

以上就是我整理的蒸发结晶和降温结晶的区别，感谢阅读。

⑽ 化学如何看溶解曲线图怎么看还有那些通过看图来判断析没析出结晶,

简单一点说,看有没有晶体析出,一般就是：升温,就把原来温度对应曲线上的点往右平移至高温时对应的点,此时这点在该物质溶解度曲线下面,说明不饱和,没晶体析出；这点在该物质溶解度曲线上或上面,说明此时饱和或过饱和（有晶体析出）.反之,降温往左移（与上同理）.