炔烃的物理和化学性质有哪些

Ⅰ 炔烃的结构与化学/物理特性 特征反应是甚么

属于不饱和烃链
分子式通式:CnH2n-1(n≥2)
分子结构特点:碳碳三键呈链状
C≡C
代表物:C2H2(乙烃)
化学性衡银质:1.加成反应
2.氧化反应
a.可燃性枯世(火焰明亮有浓黑烟)
b.使K2MnO4酸性溶液褪色没拦肢
c.加聚反应
对d...我正是中学生..呵呵..专业的我可不懂

Ⅱ 炔烃的物理性质

炔烃的熔沸点低、密度小、难溶于水、易溶于有机溶剂伏正拿缺搭，一般也随着分子中碳原子数的增加而发生递变。
炔烃在水中的溶解度比烷烃、烯烃稍大。
乙炔、丙炔、1-丁炔属弱极性，微溶于水，易溶于非极性溶液中碳架相同的炔烃，三键在链端极性较低。
炔烃具清轿有偶极矩，烷基支链多的炔烃较稳定。

Ⅲ 炔烃的特性

相对蒸气密度：(空气=1)：0.91。
蒸气压(kPa)：4053(16.8℃)。闪点<-50℃。
燃烧热：1298.4kJ/mol
键能：837kJ/mol
稳定性和反应活性：不稳定、非常活跃 。孙歼
禁配物：强氧化剂、强酸、卤素。
避免接触的条件：受热。
危险特性：极易燃烧爆炸。与空气混合能形成爆炸性混合物，遇明火、高热能引起燃烧爆炸。与氧化剂接触猛烈反应。与氟、氯等接触会发生剧烈的化学反应。能与铜、银、汞等的化合物生成爆炸性物质。
溶解性：微溶于乙醇，溶于丙酮、氯仿、苯。
简单炔烃的沸点、熔点以及密度，一般比碳原子数相同的烷烃和烯烃要高一些。这是由于炔烃分子较短小、细长，在液态和固态中，分子可以彼此很靠近，分子间的范德华力（van der Waals作用力)很强。炔烃分子略极性比烯烃强。烯烃不易溶于水，而易溶于石油醚、乙醚、苯和四氯化碳中。一些炔烃的名称及物理性质列入下表： 一些常见炔烃的名称及物理性质化合物 熔点/℃ 沸点/℃ 相对密度 乙炔 -82（在压力下） -82（升华） — 丙炔 -102.5 -23 —则察冲 1-丁炔 -122 8 — 1-戊炔 -98 40 0.695 1-己炔 -124 71 0.719 1-庚炔 -80 100 0.733 1-辛炔 -70 126 0.747 2-丁炔 -24 27 0.694 2-戊炔 -101 56 0.714 2-己炔 -88 84 0.730 3-己炔 -105 81 0.725 将乙炔通入银氨溶液或亚铜氨溶液中，则分别析出白色和红棕色炔化物沉淀。
其他末端炔烃也会发生上述反应，因此可通过以上反应，可以鉴别出分子中含有的—C≡CH基团。
和炔烃的氧化一样，根据高锰酸钾溶液的颜色变化可以鉴别炔烃，根据所得产物的结构可推知原炔烃的结构。
一元取代乙炔通过硼氢化—氧化可制得烯基硼烷，该加成反应式反马氏规则的，烯基硼烷在碱性过氧化氢中氧化，得烯醇，异构化后生成醛。
二元取代乙炔，通常得到两种酮的混合物。
聚合
乙炔在不同的催化剂作用下，可有选择地聚合成链形或环状化合物。例如在氯化亚铜或氯化铵的作用下，可以发生二聚或三聚作用，生成苯。但这个反应苯的产量很低，同时还产生许多其他的芳香族副产物，因而没有制备价值，但为研究苯的结构提供了有力的线索。
除了三聚环状物外，乙炔在四氢呋喃中，经氰化镍催化，于1.5～2MPa、50℃时聚合，可产生环辛四烯。
目前尚未发现环辛四烯的重大工业用途，但该化合物在认识芳香族化合物的过程中，起着很大的作用。以往认为乙炔不能在加压下进行反应，因为它受压后，很容易爆炸。后来发现将乙炔用氮气稀释，可以安全地在加压下进行反应，因而开辟了乙炔的许多新型反应，制备出许多重要的化合物。环辛四烯就是其中一个。 在水和高锰酸钾存在的条件下，温和条件： PH=7.5时， RC≡CR' → RCO-OCR'剧烈条件：100°C时，RC≡CR' → RCOOH + R'COOHCH≡CR →CO2+ RCOOH
炔烃与臭氧发生反应，生成臭氧化物，后者水解生成α—二酮和过没晌氧化物，随后过氧化物将α－二酮氧化成羧酸。炔烃中C≡C的C是sp杂化，使得Csp－H的σ键的电子云更靠近碳原子，增强了C-H键极性使氢原子容易解离，显示“酸性”。电负性：sp>sp2>sp3，酸性大小顺序：乙炔>乙烯>乙烷。连接在C≡C碳原子上的氢原子相当活泼，易被金属取代，生成炔烃金属衍生物叫做炔化物。CH≡CH + Na → CH≡CNa + 1/2H2↑（条件NH3)CH≡CH + 2Na → CNa≡CNa + H2↑ (条件NH3，190℃~220℃）CH≡CH + NaNH2→ CH≡CNa + NH3↑CH≡CH + Cu2Cl2（2AgCl） → CCu≡CCu( CAg≡CAg )↓ + 2NH4Cl +2NH3（ 注意：只有在三键上含有氢原子时才会发生，用于鉴定端基炔RH≡CH）。
炔与带有活泼氢的有机物发生亲核加成反应：在氯化亚铜催化剂时：CH≡CH + HCN → CH=CH-CN炔会发生聚合反应：2CH≡CH →CH2=CH-C≡CH (乙烯基乙炔） + CH≡CH →CH2=CH-C≡C-CH=CH2（二乙烯基乙炔）

Ⅳ 炔烃的化学性质

炔烃的化学性质是一种不饱和碳氢化合物，属于不饱和烃。

化学成分：

第二次世界大战时期，德国化学家J.W.雷佩发明了使乙炔在加压和高温下安全进行反应的技术，合成了许多重要产品，使乙炔成为基本的有机原料，乙炔的用途已逐渐被乙烯和丙烯代替。最简单的炔烃是乙炔，其结构简式为CH≡CH，分子中4个原子在一直线上，C≡C和C-H的键长分别为1.205埃和1.058埃，比乙烯分子中C=C和C-H的键短。

根据量子化学的描述，乙炔分子中两个碳原子以sp杂化轨道互相重叠，再以sp杂化轨乱让道与两个氢原子的1s轨道重叠，共生成三个σ键（一个C-C键和两个C-H键），两个碳原子上各剩下一个2py和2pz轨道，在侧面互相垂直的方向分别重叠，生成两个π键，因此，叁键由一个σ键和两个π键组成。

由于C-C呏C-C结构单元中4个碳原子在一条直线上，叁键的存在不会产生几何异构体，叁键碳原子上也不可能有侧链，因此炔烃异构体的数目比含同数碳原子的烯烃少。

Ⅳ 炔烃的结构与化学/物理特性 特征反应是甚么

楼上的回答实在是比较片面啊,适合给初中生讲,楼主是中学生?

简单的说,炔烃的物理性质是差别很大的.
但是对于化学性质,如果不考虑化合物中其他的官能团,只看炔键的话,还是比较相似的.
都可以发生加成反应(与亲核试剂,或者催化加成,最常见的催化加成就是催化氢化),
都可以被氧液桐化(与氧化试剂,炔键断开,变成两分子羧酸),燃烧是毁灭性的氧化,绝大部分有漏辩机化合物都可以燃烧啊,不能算炔烃的特殊性质,
以后如果你大学学化学的话闹搜坦,还会学得更多,例如,从原子轨道和分子轨道的角度进行研究,炔键是SP杂化等等,还是比较有意思的.

Ⅵ 烯、炔、二烯烃的结构、化学性质、物理性质有什么相同点和不同点

1、烯烃和炔烃主要化学反应的相似点：

烯烃和炔烃都是不饱和烃，结构上均具有不饱和键。均可发生加成反应、加聚反应和氧化反应。

2、烯烃和炔烃主要化学反应的差别：

烯烃分子中的所有原子都在同一平面内，键角为120°，如。当乙烯分子中某氢原子被其他原子或原子团取代时，则代替该氢原子的原子一定在乙烯的平面内。

炔烃分子中的碳原子和氢原子一定在一条直线上，键角为180°，当乙炔分子中的一个氢原子被其他原子或原子团取代时，代替该氢原子的原子一定和乙炔分子中的其他原子共线。

(6)炔烃的物理和化学性质有哪些扩展阅读：

炔烃的性质：

1、碳阴离子越稳定，越容易形成，所以乙炔比乙烯和乙烷更容易形成碳阴离子。乙炔比乙烯或乙烷酸性更强。

2、氢乙炔的酸度与氢烷烃和氢烯有关。事实上，氢乙炔很弱，甚至比乙醇还弱。

3、碳阴离子的稳定性与酸度密切相关。H离开化合物后形成的碳阴离子越稳定，对应的化合物就越酸，反之亦然。也可以从已知的化合物酸度推断出它所形成的碳正离子的稳定性。

4、简单炔的熔点、沸点和密度一般都高于同碳原子数的烷烃和烯烃。分子间的范德华力很强。

Ⅶ 乙炔的物理性质和化学性质

4．乙炔的性质 乙炔的物理性质：纯净的乙炔是没有颜色、没有臭味、比空气稍轻、微溶于水、易溶于有机溶剂的气体.乙炔的化学性质：乙炔的化学性质比较活泼,能发生①加成反应：CH≡CH+2Br2→CHBr2-CHBr2 1,1,2,2-四溴乙烷 ②氧化反应：a．使高锰酸钾酸性溶液紫色褪去.b．乙炔的可燃性：2C2H2＋5O2→4CO2＋2H2O其现象是：火焰明亮,同时冒浓烟,放热.③加聚反应利用乙炔使溴水或高锰酸钾酸性溶液褪色来鉴别烷与乙炔,或者是除去烷中的杂质乙炔.乙炔与氯化氢的加成产物氯乙烯中含有碳碳双键,它也能发生加聚反应：产物聚氯乙烯是一种重要的合成树脂.

Ⅷ 炔烃 化学性质

1炔烃可以和卤素、氢、卤化氢、水发生加成反应
2也可发生聚合反应.
3还有氧化，炔烃能被高锰酸钾氧化，产物为羧酸
4。连接在C≡C碳原子上的氢原子相当活泼，易被金属取代，生成炔烃金属衍生物叫做炔化物
网络一下你懂得

Ⅸ 炔烃的化学性质

炔烃主要是加成反应，可以直接与卤化氢加成，也可以与卤素催化加成，该可以用汞盐催化进行水合反应变成醛酮，再碱催化下可以与很多含活泼氢的化合物进行亲核加成，例如醇、酸和氰等。此外，与乙硼烷加成会生成烯基硼烷，然后在碱性双氧水条件下氧化得到烯醇，最后互变异构成醛或酮，这个反应是反Markovnikov规则的，。在高分子领域里面，乙炔也有使用，不过成本较高，实际上很少见到，多用于导电高分子。

Ⅹ 乙炔的物理性质和化学性质

分子式：弯粗C2H2
分子量：26.040
CAS号：74-86-2
性质：纯乙炔为无色芳香气味的易燃、有毒气体。熔点（118.656kPa）-80.8℃，沸点-84℃，相对密度0.6208(-82/4℃)，折射率1.00051，折光率1.0005（0℃），闪点（开杯）-17.78℃，帆闹判自燃点305℃。在空气中爆炸极限2.3%-72.3%（vol）。微溶于水，溶于乙醇、苯、丙酮。在15℃和1.5MPa时，乙炔在丙酮中的溶解度为237g/L，溶液是稳定的。性质活泼，能发生加成反应和聚合反应，在氧气中燃烧可发生高温（3500℃）和强光。工业品乙炔带轻微大蒜臭。由碳化钙(电石)制备的乙炔因含磷化氢等杂质而有恶臭。
制备方法：1.电石法由电石（碳化钙）与水作用制得。2.天然气制乙炔法预热到600-650℃的原料态改天然气和氧进入多管式烧嘴板乙炔炉，在1500℃下，甲烷裂解制得8%左右的稀乙炔，再用N-甲基吡咯烷酮提浓制得99%的乙炔成品。
用途：乙炔在高温下分解为碳和氢，由此可制备乙炔炭黑。一定条件下乙炔聚合生成苯，甲苯，二甲苯，,萘，蒽，苯乙烯，茚等芳烃。通过取代反应和加成反应，可生成一系列极有价值的产品。例如乙炔二聚生成乙烯基乙炔，进而与氯化氢进行加成反应得到氯丁二烯；乙炔直接水合制取乙醛；乙炔与氯化氢进行加成反应而制取氯乙烯；乙炔与乙酸反应制得乙酸乙烯；乙炔与氰化氢反应制取丙烯腈；乙炔与氨反应生成甲基吡啶和2-甲基-5-乙基吡啶；乙炔与甲苯反应生成二甲笨基乙烯，进一步催化剂裂化生成三种甲基苯乙烯的异构体：乙炔与一分子甲醛缩合为丙炔醇，与二分子甲醛缩合为丁炔二醇；乙炔与丙酮进行加成反应可制取甲基炔醇，进而反应生成异戊二烯；乙炔和一氧化碳及其他化合物(如水，醇，硫醇)等反应制取丙烯酸及其衍生物。