高中化学学生实验有哪些

⑴ 高中化学趣味实验

在做化学实验的时候，你会发现许多有趣的现象。下面是我收集整理的高中化学趣味实验以供大家学习。

高中化学趣味实验：酸碱花

在趣味化学表演会上，有一个同学制作的酸碱花最引人注目。这簇花五颜六色，有红色的、浅橙色的、浅蓝色的，等等。这些花之所以讨人喜欢，并不是因为它的美丽鲜艳，而是由于它的特殊性格，因为对酸碱的反应非常灵敏，所以人们送给它一个美称——酸碱花。别看这簇花没有芳香，可是却有一个非常重要的用途，它能及时无误地告诉人们空气中是否污染，准确地显示出空气的酸碱度来。你要不信，请看这簇花的制作者的表演吧!只见他千里拿着喷雾器，向花束喷去，当喷出的雾落到花上时，花的颜色全变了：大红色的变成深蓝色的，浅橙色变成粉红色的，浅蓝色变成淡红色……

过一会几，这个表演者又拿起另外一个喷雾器，再“向这些花喷雾时，又出现了另外的景象：洁白的花变成了鲜艳的玫瑰红，粉红色的花则变成了闪闪发亮的黄色，棕蓝色的花又恢复了其艳丽的鲜红，淡红色变成淡蓝色，棕红色变成浅蓝……等等。真是变化多端，美不胜举。

亲爱的读者，你知道这束酸碱花的奥秘吗?

答案

原来，这些纸花都分别浸在如下的化学药品中：石蕊、酚酞、甲基红、甲基橙、刚果红。然后取出晾，就成为五颜六色的酸碱花了。浸刚果红的纸花是大红色，浸过甲基红的是浅橙色，浸过石蕊的是浅蓝色，浸过甲基橙的是黄色，而浸过酚酞的是白色。浸过的这些化学药品都是人们通常所称的“指示剂”。这些指示剂会随溶液的酸碱性不同而变化其颜色。表演者第一次喷出的是浓度为0.2%的稀盐酸溶液。第二次喷出的0.6%的烧碱溶液。

嘿嘿，任何花都对酸碱过敏。

高中化学趣味实验：烧不着的棉布

夜已深了。三十八中学的礼堂里灯火辉煌，全校科技表演大会在欢乐的气氛中继续进行着。当主持人宣布下个节目是化学科技小组表演的“烧不着的棉布’夕时，全场响起了热烈的掌声。表演开始了，化学科技小组的李丽同学，手里拿着三块颜色和大小都相同的棉布条，全部让观众看过之乱用火点着。结果，第一块布燃烧得特别旺盛，不一会儿就烧光了：第二块布也慢慢地烧光了;第三块布怎么也烧不着。几百名观众都感到奇怪：三块相同的棉布条，为什么有的燃烧得快，有的燃烧得慢，有的干脆烧不着?这时，李丽同学站起来用学过的化学知识进行了解释。

同学们，你们想想看，李丽同学是怎么解释的?

答案

最根本的原因还得从化学方面来解释。棉布是由棉花制成的，棉花主要的化学成分是纤维素分子构成的，它含有碳、氢、氧元素，所以是可燃的物质。第一块布条事先用30%高锰酸钾溶液浸过之后晾干的，高锰酸钾遇热后，分解释放出氧气来，因为氧有助燃作用，所以，第一块布条越烧越旺，很快被烧光了。第二块棉布条没有经过化学处理，所以燃烧的就慢些。第三块布条事先浸过30%的磷酸钠溶液，晾干后再浸入30%的明矾溶液中，再晾于，这样，第三块布条上就有两种化学药品，磷酸钠和明矾，磷酸钠在水中显碱性，而明矾在水中显酸性，它们反应之后除生成水外，还生成不溶解于水的氢氧化铝。所以实际上第三块棉布条被一层氢氧化铝薄膜包围了，氢氧化铝遇热后又变成了氧化铝和水，就是这层致密的氧化铝薄膜保护了布条，才免于火的袭击。经过这样处理过的棉布在工农业生产和国防建设上都广泛的应用。

高中化学趣味实验：空中取烟

盛夏的傍晚，没有一丝风意，一些小同学集聚在院内乘凉。丽娜的爷爷走过来，给大家表演了一个小化学法术——魔棒空中取烟。只见爷爷面前桌上放着一个烧杯，杯里装上半杯清水和一根玻璃棒，爷爷嘴里叼着一只烟卷，时而向空中喷出一团团烟雾。随后爷爷指着空中说：“我能用这根玻璃棒，将烟雾取回来，并且能将它放到烧杯里去。”说完，他拿着玻璃棒在空中将要消失的烟雾画了几下，然后用这只玻璃棒再在烧杯口处划了几圈。果然奇迹出现了，烧杯里的水面上，顿时出现了一团白色的烟雾。这样，神奇的魔棒将喷在空中的烟雾取回来放在杯里了。这个小节目，使十几个小观众感到莫名其妙，他们怎么也弄不清楚魔棒为什么能将空中的烟雾取回来?请读者给小朋友解释一下。

答案

原来，烧杯里盛的不是清水，而是无色透明的氨水。氨水有个特性，、就是它特别不稳定，氨分子很喜欢从水溶液中跑出来，在空气中自由地逛来逛去。

NH3·H20=2NH3十H20

实际上，丽娜的爷爷吸烟时所喷到空中的那些烟雾并没有真的被玻璃棒抓回到烧杯中去，而是玻璃棒的一端事先沾有一种叫做浓盐酸的化学药品。盐酸也非常容易挥发而跑出氯化氢分子。当玻璃棒在烧杯口附近画圈之时，氨分子和氯化氢分子相遇而化合成白色烟雾状的氯化铵分子：

NH3十HC1=NH4C1

表演者用玻璃棒在空中画几下的动作是个假动作，只不过是给观众造成在空中抓烟的假象而已。

高中化学趣味实验：美丽的夜空

中秋节的晚上，夜空美极了。那蓝湛湛的天空布满了繁星万颗，好似一块天鹅绒上镶满了珍珠、宝石。还有那皎洁的明月悬在碧空，浮浮飘动，仿佛是嫦娥要走出月宫。在浮云上翩翩起舞……，原来，这中秋夜空的美景，却能在魔术师的试管中诞生。亲爱的读者，你也想欣赏一下这美丽的夜景吗?那就利用你那巧夺夭功的匠手，开动你那饱藏化学知识的大脑，精心地设计制作吧!

答案

在一只试管中加入几毫升的无水酒精(95%的酒精也行)，再慢慢滴入等量的浓硫酸，在试管的背面衬托一张深蓝色的光纸，摇动几下试管将浓硫酸和酒精混合均匀后，关闭灯光，然后将一些高锰酸钾颗粒缓慢地投入试管中。片刻，你就可以欣赏这个“液体星光”了。原来，试管中发生着一系列的化学反应。紫色的高锰酸钾是一种很强的氧化剂，“白和浓硫酸作用时，放出了氧气，同时也放出大量的热，这时，高锰酸钾颗粒周围的酒精很快达到燃点而生成耀眼的火花，由于热量对流的作用，这些闪烁的火花还来回移动。

⑵ 高一化学常考哪些实验

实验现象总结1．镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光,放出大量的热,生成白烟同时生成一种白色物质.[白色物质,MgO]
木炭在氧气中燃烧：发出白光,放出热量.[产生气体CO2] 3．硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体.[气体SO2]
铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成黑色固体物质. [物质Fe3O4]5．加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成,试管上有液滴生成.[气体NH3, CO2] 6．氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色.
7．氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰,产生大量的热. [生成HCl]8．在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质,试管口有液滴生成. 9．用木炭粉还原氧化铜粉末,使生成气体通入澄清石灰水,黑色氧化铜变为有光泽的红色金属颗粒,石灰水变浑浊. 10．一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰,放出热量. 11. 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成. 12．加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末,且试管口有液滴生成.[五水硫酸铜变为无水硫酸铜] 13．钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧,生成白色固体. 14．点燃纯净的氢气,用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰,烧杯内壁有液滴生成. 15．向含有Cl-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液,有白色沉淀生成. 16．向含有SO42-的溶液中滴加用盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成. [生成Fe2(SO4)3,后产生气体是由于Fe和稀硫酸反应,生成了H2]17．一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解,溶液呈浅黄色,并有气体生成. 18．在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成.
19．将Cl2通入无色KI溶液中,溶液中有褐色的物质产生.[褐色物质为I2] 20．在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成. 21．盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈,发出大量热. 22．将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着,溶液颜色逐渐变浅. 23．将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着. [铜会将汞置换出来,汞在常温下呈液态,为什么置换出来的汞却是固态的]24．向盛有石灰水的试管里,注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成. 25．细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成,加水后生成绿色的溶液.[棕色的烟就是CuCl2的颗粒,而绿色溶液是铜离子的颜色] 26．强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反应发生爆炸. 27. 红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成.
28．氯气遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去.[只有湿润的氯气才有漂白性] 29．加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成.[气体为Cl2] 30．给氯化钠(固)与硫酸(浓)的混合物加热：有雾生成且有刺激性的气味生成. 31. 在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有浅黄色沉淀生成. 32．在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有黄色沉淀生成. 33．I2遇淀粉,生成蓝色溶液.
34．细铜丝在硫蒸气中燃烧：细铜丝温度升高到发红后生成黑色物质. 35．铁粉与硫粉混合后加热到红热：反应继续进行,放出大量热,生成黑色物质. [2H2S+O2==2H2O+2S
]36．硫化氢气体不完全燃烧(在火焰上罩上蒸发皿)：火焰呈淡蓝色(蒸发皿底部有黄色的粉末). 37．硫化氢气体完全燃烧(在火焰上罩上干冷烧杯)：火焰呈淡蓝色,生成有刺激性气味的气体(烧杯内壁有液滴生成). [2H2S+3O2==2H2O+2SO2
]38．在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末生成. [2H2S+SO2=3S+2H2O]39．二氧化硫气体通入品红溶液后红色褪去；再加热,又恢复原来颜色. 40．过量的铜投入盛有浓硫酸的试管,并加热,反应毕,待溶液冷却后加水：有刺激性气味的气体生成,加水后溶液呈天蓝色. 41．加热盛有浓硫酸和木炭的试管：有气体生成,且气体有刺激性的气味.[生成气体为CO2,SO2] 42．钠在空气中燃烧：火焰呈黄色,生成淡黄色物质. 43．钠投入水中：反应激烈,钠浮于水面,放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动,有“嗤嗤”声. 44．把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里,将带火星木条伸入试管口：木条复燃. 45. 加热碳酸氢钠固体,使生成气体通入澄清石灰水：澄清石灰水变浑浊. 46．氨气与氯化氢相遇：有大量的白烟产生. 47. 加热氯化铵与氢氧化钙的混合物：有刺激性气味的气体产生.[生成氯化钙,氨气和水] 48. 加热盛有固体氯化铵的试管：在试管口有白色晶体产生. 49．无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射：瓶中空间部分显棕色,硝酸呈黄色.[由于NO2气体溶解]
50．铜片与浓硝酸反应：反应激烈,有红棕色气体产生. 51．铜片与稀硝酸反应：试管下端产生无色气体,气体上升逐渐变成红棕色.[生成的是NO2,但NO2又与水反应后生成了NO,气泡上升,接触空气后又与氧气反应,变成红棕色] 52. 在硅酸钠溶液中加入稀盐酸,有白色胶状沉淀产生. 53．在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液：胶体变浑浊.
54．加热氢氧化铁胶体：胶体变浑浊.[由于聚沉现象] 55．将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中：剧烈燃烧,有黑色物质附着于集气瓶内壁. 56．向硫酸铝溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮状物质. 57．向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有白色絮状沉淀生成,立即转变为灰绿色,一会儿又转变为红褐色沉淀. [灰绿色沉淀：Fe6(SO4)2(OH)4O3（一种氧基配合物）,这是氢氧化亚铁转化为氢氧化铁的中间产物]58. 向含Fe3+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血红色. 59．向硫化钠水溶液中滴加氯水：溶液变浑浊.S2-+Cl2=2Cl2-+S↓ 60．向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐渐减少,且有沉淀产生.[天然水是硬水,硬水与普通水的区别是水中是否含有钙、镁离子,硬水中含有少量镁、镁离子,由于肥皂水呈碱性,所以水中会有少量氢氧根离子存在,钙、镁离子与氢氧根反应生成了微溶物氢氧化钙和难溶物氢氧化镁.] 61．在空气中点燃甲烷,并在火焰上放干冷烧杯：火焰呈淡蓝色,烧杯内壁有液滴产生. 62．光照甲烷与氯气的混合气体：黄绿色逐渐变浅（时间较长,容器内壁有液滴生成). 63. 加热(170℃)乙醇与浓硫酸的混合物,并使产生的气体通入溴水,通入酸性高锰酸钾溶液：有气体产生,溴水褪色,紫色逐渐变浅. 64．在空气中点燃乙烯：火焰明亮,有黑烟产生,放出热量. 65．在空气中点燃乙炔：火焰明亮,有浓烟产生,放出热量. 66．苯在空气中燃烧：火焰明亮,并带有黑烟.[是未完全燃烧的C,说明苯的含碳量高]
67．乙醇在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色. 68．将乙炔通入溴水：溴水褪去颜色.
69．将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液：紫色逐渐变浅,直至褪去. 70. 苯与溴在有铁粉做催化剂的条件下反应：有白雾产生,生成物油状且带有褐色. 71．将少量甲苯倒入适量的高锰酸钾溶液中,振荡：紫色褪色. 72．将金属钠投入到盛有乙醇的试管中：有气体放出. 73．在盛有少量苯酚的试管中滴入过量的浓溴水：有白色沉淀生成. 74．在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液,振荡：溶液显紫色. 75．乙醛与银氨溶液在试管中反应：洁净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质. 76．在加热至沸腾的情况下乙醛与新制的氢氧化铜反应：有红色沉淀生成. 77．在适宜条件下乙醇和乙酸反应：有透明的带香味的油状液体生成. 78．蛋白质遇到浓HNO3溶液：变成黄色.
79．紫色的石蕊试液遇碱：变成蓝色. 80．无色酚酞试液遇碱：变成红色.
81.铝和稀盐酸反应,起初几乎没有气泡,后来产生大量气泡,并有黑色物质生成,到最后黑色物质又消失,气泡产生速率也降低.[生成的AlCl3,水解成白色在被氧化黑色.
起初几乎没有气泡的原因是铝暴露在空气中,长时间后形成一层致密的氧化膜,稀盐酸要与铝反应要先除去这层氧化膜.]

⑶ 高一化学实验高一上化学都有哪些实验

1-1粗盐的提纯，1-5制备一定的物质的量浓度的溶液，3-1观察钠的物理性质，3-3钠与水的反应，3-5探究过氧化钠的性质，3-6焰色反应，3-9观察氢氧化铁和氢氧化亚铁的区别，3-10铁离子的检验，4-1制备硅酸，4-3氢气与氯气的燃烧，4-4氯气的漂白作用，4-5干燥的氯气能否漂白物质，4-8喷泉实验
其实大多数实验老师只是讲解一下实验现象，最多放个视频。不会亲手在教室或是实验室做的。没必要太注意，常考的实验就那么几个。考试多了就能自己总结出规律来。

⑷ 求化学课本上的实验 高一、高二课本上的实验名称,有过程更好（人教版）

我先写一下必修一的实验,有什么问题再找我：
必修一：
实验1-1：过滤食盐
实验1-2：提纯食盐后的液体与BaCl2溶液反应：（即Na2SO4与BaCl2反应,生成NaCl与BaSO4沉淀）
实验1-3：蒸馏自来水
实验1-4：萃取与分液
实验1-5：配制100mL 1.00 mol/NaCl溶液
实验2-1：CuSO4分别与NaCl和BaCl2溶液反应
实验2-2：HCl与NaOH反应(中和反应)
实验2-3：盐的复分解反应
实验3-1：Na单质在空气中被氧化的现象
实验3-2：Na单质在空气中加热时被氧化的现象
实验3-3：Na单质放入水中的现象
实验3-4：Al与盐酸和氢氧化钠溶液反应
实验3-5：水与过氧化钠的反应,与检验气体(O2)的现象
实验3-6：焰色反映
实验3-7：Al(SO4)3溶液与氨水反应(Al(OH)3)
实验3-8：Al(OH)3与Naoh反应
实验3-9：NaOH分别与FeCl3,FeSO4反应(包括Fe(OH)2变成Fe(OH)3的现象)
实验4-1：NaSiO4与盐酸的反应(以酚酞为反应结束的标志)
实验4-2：NaSiO4与水防火的效果
实验4-3：氢气与氯气点燃反应
实验4-4：氯水的漂白作用
实验4-5：干燥的氯气能否漂白物质
实验4-6：氯离子的检验
实验4-7：二氧化硫漂白品红溶液
实验4-8：氨气的性质：(溶于水显碱性)
实验4-9：浓硫酸与铜反应

⑸ 高中化学趣味小实验

化学实验里充满着无穷的趣味，对于高中生来说，做一些化学实验也是提高成绩的一个好 方法 。下面是我收集整理的高中化学趣味小实验以供大家学习。

高中化学趣味小实验：可乐”变“雪碧”

可口可乐和雪碧都是夏令时节的理想饮料。可口可乐淡褐色的液体，而雪碧汽水则是清澈透明的液体。下面介绍一则将“可口可乐”变成“雪碧”的小实验。

取可口可乐空瓶一只，倒入四分之三体积的蒸馏水。取烧杯一只加入50亳升酒精，并加入适量碘片，制得深褐色酒精碘溶液。将配好的溶液倒入可乐瓶中，边加边振荡碘直到溶液的颜色和可乐相似为止。一瓶"可乐"制好了。在干燥的瓶盖内放入硫代硫酸钠(大苏打)粉末，然后取一张糯米纸盖在内粉末上，再将瓶盖轻轻地盖在瓶口上，小心盖紧，注意不要使大苏打粉末散落在瓶内。

将可口可乐瓶用力一摇，很快一瓶“可乐”变成了无色透明的“雪碧”。

原来，硫代硫酸钠和碘能发生氧化--还原反应，褪去碘溶液的颜色：

I2+2Na2S2O3===2NaI+Na2S4O6

自然，这种“可口可乐”不会可口，“雪碧”也不会令人清爽，它们绝对不能饮用。

高中化学趣味小实验：用鸡蛋做的趣味实验

趣味实验一：鸡蛋入瓶

将鸡蛋浸在10%的醋酸中，待鸡蛋壳变软后，将蛋取出，找一个瓶口略比鸡蛋小的广口瓶，往广口瓶中投入一燃着的酒精棉球，火焰熄灭后，迅速将鸡蛋的小头对准瓶口，鸡蛋很快被吸入瓶中。这是因为瓶中压强低于外界大气压的缘故。过一段时间蛋壳会稍变硬，似鸡蛋原样。这是为什么呢?你能说出其中的原因吗?

趣味实验二：蛋壳刻画

取一只红壳鸡蛋(红壳鸡蛋的蛋壳稍硬)，洗净，用布轻轻擦干。取10 g～20 g的蜡，加热使之熔化，用毛笔蘸取蜡液，在蛋壳上绘图或写字，待白蜡冷凝后，把鸡蛋慢慢浸入10%的醋酸中，用筷子拨动鸡蛋，使它均匀地跟溶液接触约20～30分钟。当蛋壳表面产生较多的气泡，蛋壳上有明显的腐蚀现象即可。取出鸡蛋，用清水漂洗，晾干。用铁钉在鸡蛋的两端各打一孔，用嘴吹出蛋清和蛋黄。待蛋清和蛋白全部滴出后，用小刀轻轻刮去涂在壳上的白蜡，最后将蛋壳放在热水中浸一下，就能看到明显的图案花纹或字迹，被腐蚀的蛋壳表面很容易上色。

高中化学趣味小实验：蛋白留痕

取一只鸡蛋，洗去表面的油污，擦干。用毛笔蘸取醋酸，在蛋壳上写字。等醋酸蒸发后，把鸡蛋放在稀硫酸铜溶液里煮熟，待蛋冷却后剥去蛋壳，鸡蛋白上留下了蓝色或紫色的清晰字迹，而外壳却不留任何痕迹。

这是因为醋酸溶解蛋壳后能少量溶入蛋白。鸡蛋白是由氨基酸组成的球蛋白，它在弱酸性条件中发生水解，生成多肽等物质，这些物质中的肽键遇Cu2+发生络合反应，呈现蓝色或者紫色。

高中化学趣味小实验：变形鸡蛋

通常，鸡蛋壳是比较硬的，如果没有学过化学，人们大概会被下面这个小 魔术 迷惑：拿一个普通鸡蛋，让观众看一看，捏一捏，试试它的硬度，再拿出两个花瓶(或烧杯),让其中一个瓶口稍大于鸡蛋，另一个稍小于鸡蛋，演示一下鸡蛋是无论如何也放不进小花瓶的，事先在大花瓶内装入稀盐酸，小花瓶内装入清水，保持其外观一致。

先将鸡蛋放入大花瓶，稍待片刻，把鸡蛋倾倒而出，放入小花瓶。

上面的魔术是什么原理呢?你也许已经猜到，由于鸡蛋壳主要是由CaCO3等物质组成，当浸入稀盐酸时，发生反应2CaCO3+2HCl==Ca(HCO3)2+CaCl2，鸡蛋壳溶解，所以鸡蛋变软，又由于鸡蛋内膜由非碳酸盐组成，不容于稀盐酸，所以又不会破裂，而保持鸡蛋原形。

如果你想表演这个魔术，那么还要注意：

1.花瓶(或烧杯)最好是透明的，以显示花瓶大小无变化。

2.对瓶中的溶液或水应做如下解释：为保证鸡蛋在放入瓶中不会摔碎，所以都加入水以缓冲冲力。

3.鸡蛋放入稀盐酸中的时间应在表演前试验好，以保证鸡蛋在所需的时间内变软，但仍能保持原来外形，只是表皮变得有弹性啦，如所需时间太长，可加大盐酸浓度。(用浓醋酸也可)

4.当鸡蛋在大花瓶中时，应适当转移观众注意力，以免被发现瓶中有小气泡生成，如果离观众远，则不存在此问题。

高中化学趣味小实验：自制豆腐

【实验步骤及现象】

(A)浸泡：加 300 mL水浸泡 24 小时(若气温较高时，中间可更换一次水)，使黄豆充分膨胀，然后倒掉浸泡水。

(B)研磨：将泡好的大豆放在家用粉碎机内，加入200 mL水，进行粉碎。

(C)制浆：将研磨好的豆浆和豆渣一并倒入放有双层纱布的过滤器中抽滤，另取100 mL水，分多次冲洗滤饼，充分提取豆渣中的豆浆。滤液即为浓豆浆。

(D)凝固变性：将自制的浓豆浆(或直接用市售的袋装浓豆浆)倒入一个洁净的500 mL的烧杯中，用酒精灯加热至80 ℃左右，然后边搅拌，边向热豆浆中加入饱和石膏水，直至有白色絮状物产生。停止加热，静置片刻后，就会看到豆浆中有凝固的块状沉淀物析出。

(E)成型：将上述有块状沉淀物的豆浆静置20分钟后过滤，再将滤布上的沉淀物集中成一团，叠成长方形，放在洁净的桌面上，用一个盛有冷水的小烧杯压在包有豆腐团块的滤布上，大约30分钟后，即可制成一小块豆腐。若用市售的浓豆浆为原料，制成的豆腐更为细嫩洁白。

(F)保存：为了使制成的豆腐保鲜而不变质，将新制成的豆腐浸于2%～5%的食盐水中，放在阴凉处，可使豆腐数天内保鲜而不变质。

看了高中化学趣味小实验的人还看：

1. 高中趣味物理实验

2. 初中化学趣味小实验

3. 初三化学趣味实验

⑹ 高中化学要掌握的实验有哪些

1- 2氯溴碘的性质 。（3）

1-4 硫酸的性质硫酸根离子的检验（2）

1-5碱金属及其化合物的性质（3）

1- 6同周期、同主簇元素性质的递变（1）

1- 7氨的制取和性质铵离子的检验（2）

1- 8硝酸的性质（1）

2- 1铝和氢氧化铝的化学性质（2）

2-2甲烷的制取和性质（1）

2- 3乙烯乙炔的制取和性质（2）

2-4乙醇和苯酚的性质（2）

2-5乙醛的性质（1）

3-1化学反应速度 化学平衡（2）

3-3原电池 金属的化学腐蚀（2）

3-4胶体的性质（2，联堂课）

3-5葡萄糖、蔗糖、淀粉和纤维素的性质（4）

3-6蛋白质的性质（1）

（二）学生分组单元实验（九个）

1- 1化学基本实验操作

1- 3配制一定摩尔浓度的溶液

1- 选硫酸铜晶体水含量的测定

2- 6酚醛树脂的制取

2- 选1苯和甲苯的性质

2-选2乙酸乙酯的制取

3-2中和滴定

3- 选1电解质溶液

3-选2电解和电镀

（三）实验设计与考查

1- 9；2-7；3-7

⑺ 有没有什么高中生能做的化学实验

有没有什么高中生能做的化学实验

你好！首先要遵从安全无伤害且效果明显的实验：
最常见的：1、镁带燃烧 2、氢气混合空气轻微爆炸实验 3、氧气还原氧化铜 4、实验室制氧气 5、制氢气

哈 有没有什么有趣的生物化学实验

一个最简单的 用玻璃棒蘸淀粉溶液在白纸上写字 纸干了之后会发现上面什么痕迹也没有告尘 到时可用碘液喷在纸上 ，那纸上就会显现出你写的蓝色字

初高中生能做的耗时长的趣味化学实验？

叶脉书签做过吗？就是取一些树叶泡在大概是NaOH里加热，然后差不多的时候把叶肉用毛刷刷掉，喜欢的话可以染色，不过不染色也很好看。具体的实验操作我不记得了，记得树叶要选硬一点的，桂花树的树叶就很合适，其他软的树叶容易被慧茄刷烂掉。

有没有在家中能做的化学实验？前友察

醋和鸡蛋壳反应 CACO3 +CH3COOH==CA（CH3COO）2+ H2O +CO2 雪碧滴到牛奶里，牛奶会凝固

除了高中生物课本中的实验，还有没有什么成

叫你上课不要玩手机，看，题还没打完手机就被老师没收了吧！

有没有什么网站有虚拟化学实验室(免费)

给你介绍一个学化学的好网站:hi../longfan/blog

高中生要进行化学实验？

做实验和理论很不同的，如果你善于思考，做实验很有帮助。会有自己的新的体会，能更好地理解化学
但是家里不很安全
首先要找比较空旷的地方实验，其次旁边不能有危险品，可燃品
再一个，实验要有目的性，不要照着书上写的做，或者乱玩，这样什么也得不到。要对某个问题进行研究，得到结论
千万不要把不知道的东西乱混在一起，会出人命的

有没有什么适合高中生的字典

牛津英语大辞典 商务印书馆的

求问有没有什么初中的课外化学实验，比较有趣，显得逼格高的

这个有很多呀，你可以用日常生活中的很多物品来做实验。
比如：你用氢氧化钠浓溶液，再加上电池的锌筒，放到一起加热，然后再把五角钱硬币投到里边，煮上十分钟，把硬币拿出来用清水洗涤之后就可以得到银色的五角硬币了。
当然还有很多其它的，这里就不再一一列举了。

高中生适量喝点啤酒有没有什么坏处?

像你这种喝法可能会影响记忆力 少喝点还是有好处的

⑻ 高中化学实验有什么啊

1. 镁条在空气中燃烧：
实现现象：发出耀眼的强光，放出大量的热，生成白烟的同时生成白色物质。
2. 木炭在空气中燃烧：
实现现象：发出白光，放出热量。
3. 硫在空气中燃烧：
实现现象：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性的气味。
4. 铁丝在氧气中燃烧：
实现现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。
5. 加热试管中碳酸氢铵：
实现现象：有刺激性气味产生，试管上有液体生成。
6. 氢气在空气种燃烧：
实现现象：火焰呈现淡蓝色。
7. 氢气在氯气种燃烧：
实现现象：发出苍白色火焰，产生大量的热。
8. 在试管中用氢气还原氧化铜：
实现现象：黑色的氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。
9. 用木炭还原氧化铜：
实现现象：使生成的气体通人澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。
10. 一氧化碳在空气中燃烧：
实现现象：发出蓝色的火焰，放出热量。
11. 加热试管中的硫酸铜晶体：
实现现象：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。
12. 钠在氯气中燃烧：
实现现象：剧烈燃烧，生成白色固体。
13. 点燃纯净气体：
实现现象：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。
14. 将氯气通入无色KI溶液中：
实现现象：溶液中有褐色的物质生成。
15. 细铜丝在氯气中燃烧后加入水：
实现现象：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。
16. 强光照射氢气、氯气的混合气体：
实现现象：迅速发生反应发生爆炸。
17. 新制氯水中呈黄绿色，光照有气泡生成，久置氯水成无色。
18. 氯水中加石蕊试液：
实现现象：先变红色后褪色。
19. 红磷在氯气中燃烧：
实现现象：有白色烟雾生成。
20. 湿润的淀粉碘化钾遇氯气：
实现现象：试纸变蓝
21. 氯气遇到润湿的有色布条：
实现现象：有色布条的颜色褪色。
22. 溴（碘）水中加入四氯化炭：
实现现象：溶液分层，上层接近无色，下层接近橙（紫）色。
23. 细铜丝在蒸气中燃烧：
实现现象：细铜丝发红后生成黑色物质。
24. 铁粉与硫粉混合后加热到红热：
实现现象：放出大量的热，生成黑色物质。
25. 硫化氢气体不完全燃烧（在火焰上罩上干冷蒸发皿）：
实现现象：火焰呈淡蓝色（蒸发皿底部有淡黄色的粉末）。
26. 硫化氢气体完全燃烧（在火焰上罩上干冷烧杯）：
实现现象：火焰呈淡黄色，生成有刺激性气味的气体（烧杯中有液滴生成）。
27. 氯化铁溶液中通人硫化氢气体：
实现现象：溶液由棕黄色变为浅绿色，并有黄色沉淀生成。
28. 集气瓶中混有硫化氢和二氧化硫：
实现现象：瓶内有浅黄色粉末生成。
29. 二氧化硫气体通人品红溶液：
实现现象：红色褪去，加热后又恢复原来的颜色。
30. 过量的铜投入盛有浓硫酸试管中，加热反应完毕后，待溶液冷却后加入水：
实现现象：有刺激性气体生成且气体有刺激性气味。
31. 钠在空气中燃烧：
实现现象：火焰呈蓝色，生成淡黄色物质。
32. 把水滴入盛有过氧化钠的试管，放入带火星的木条：
实现现象：木条复燃。
33. 加热碳酸氢钠固体，并通人石灰水：
实现现象：澄清的石灰水变浑浊。
34. 氨气与氯化氢相遇：
实现现象：有大量白烟产生。
35. 加热氯化氨与氢氧化钙的混合物：
实现现象：有刺激性气体产生。
36. 加热氯化氨：
实现现象：在试管中有白色晶体产生。
37. 无色试剂瓶中浓硝酸授阳光照射；
实现现象：瓶中部分显棕色，硝酸呈黄色。
38. 铜片与浓硝酸反应：
实现现象：反应激烈，有棕红色气体产生。
39. 铜片与稀硝酸反应：
实现现象：试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变成棕红色。
40. 在硅酸钠溶液中加入稀盐酸：
实现现象：有白色胶状沉淀。
41. 在氢氧化铁胶体中加入硫酸镁溶液：
实现现象：胶体变浑浊。
42. 将点燃的镁条伸人二氧化碳的集气瓶中：
实现现象：剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁。
43. 向硫酸铝溶液中加入氨水：
实现现象：生成蓬松的白色絮状沉淀。
44. 向Fe3+的溶液中加入氢氧化钠：
实现现象：有白色絮状物出现，立即转变为灰绿色，最后转变成红褐色沉淀。
45. 向Fe3+溶液中加入KSCN溶液；
实现现象：溶液变血红色。
46. 向天然水中加入少量肥皂液：
实现现象：泡末逐渐减少且有沉淀生成。

⑼ 高中化学有哪些重要的试验

【主回答】

1.实验室制氧气；

2.实验室制氢气；

3.氢气还原氧化铜；

4.一定物质量浓度溶液的配制;

5.实验室制氯气；

6.实验室制氯化氢；

7.铜和浓硫酸反应；

8.氨气的实验室制法；

9.铜和稀硝酸反应；

10.酸碱中和滴定；

11.铝热反应；

12.氢氧化亚铁的制备；

13.实验室制乙烯；

14.实验室制乙炔；

15.苯和液溴反应；

16.蒸馏石油；

17.溴乙烷的水解；苯酚和浓溴水反应；银镜反应；醛和新制氢氧化铜；酯水解；淀粉，蔗糖，纤维素的水解；

18.乙酸乙酯的制取；

19.硫酸铜晶体中结晶水含量的测定；

20.中和热的测定；

21.铝制备氢氧化铝的最佳方案；

⑽ 高中生应该会做的化学实验

全国高中化学竞赛大纲说明：
1. 本基本要求旨在明确全国初赛和决赛试题的知识水平，作为试题命题的依据。本基本要求不涉及国家队选手选拔的要求。
2. 现行中学化学教学大纲、新近发布的普通高中化学课程标准实验教科书（A1-2，B1-6）及高考说明规定的内容均属初赛要求。具有高中文化程度的公民的常识以及高中数学、物理、生物、地理与环境科学等学科的基本内容（包括与化学相关的我国基本国情、宇宙、地球的基本知识等）也是化学竞赛的内容。初赛基本要求对某些化学原理的定量关系、物质结构、立体化学和有机化学作适当补充，一般说来，补充的内容是中学化学内容的自然生长点。
3. 决赛基本要求是在初赛基本要求的基础上作适当补充。
4. 全国高中学生化学竞赛是学生在教师指导下的研究性学习，是一种课外活动。课外活动的总时数是制定竞赛基本要求的重要制约因素。本基本要求估计初赛基本要求需40单元（每单元3小时）的课外活动（注：40单元是按高一、高二两年约40周，每周一单元计算的）；决赛基本要求需追加30单元课外活动（其中实验至少10单元）（注：30单元是按10、11和12月共三个月约14周，每周2～3个单元计算的）。
5. 最近三年同一级别竞赛试题涉及符合本要求的知识自动成为下届竞赛的要求。
6. 本基本要求若有必要做出调整，在竞赛前三个月发出通知。新基本要求启用后，原基本要求自动失效。

初赛：
1. 有效数字。在化学计算和化学实验中正确使用有效数字。定量仪器（天平、量筒、移液管、滴定管、容量瓶等等）测量数据的有效数字。运算结果的有效数字。
2. 气体。理想气体标准状态。理想气体状态方程。气体密度。分压定律。气体相对分子质量测定原理。气体溶解度（亨利定律）。
3. 溶液。溶液浓度。溶解度。溶液配制（按浓度的精确度选择仪器）。重结晶及溶质/溶剂相对量的估算。过滤与洗涤(洗涤液选择、洗涤方式选择)。溶剂（包括混合溶剂）。胶体。
4. 容量分析。被测物、基准物质、标准溶液、指示剂、滴定反应等基本概念。酸碱滴定的滴定曲线（酸碱强度、浓度、溶剂极性对滴定突跃影响的定性关系）。酸碱滴定指示剂的选择。高锰酸钾、重铬酸钾、硫代硫酸钠、EDTA为标准溶液的基本滴定反应。分析结果的计算。分析结果的准确度和精密度。
5. 原子结构。核外电子运动状态: 用s、p、d等来表示基态构型（包括中性原子、正离子和负离子）核外电子排布。电离能、电子亲合能、电负性。
6. 元素周期律与元素周期系。主族与副族。过渡元素。主、副族同族元素从上到下性质变化一般规律；同周期元素从左到右性质变化一般规律。原子半径和离子半径。s、p、d、ds、f-区元素的基本化学性质和原子的电子构型。元素在周期表中的位置与核外电子结构（电子层数、价电子层与价电子数）的关系。最高氧化态与族序数的关系。对角线规则。金属性、非金属性与周期表位置的关系。金属与非金属在周期表中的位置。半金属。主、副族重要而常见元素的名称、符号及在周期表中的位置、常见氧化态及主要形态。铂系元素的概念。
7. 分子结构。路易斯结构式（电子式）。价层电子对互斥模型对简单分子（包括离子）几何构型的预测。杂化轨道理论对简单分子（包括离子）几何构型的解释。共价键。键长、键角、键能。σ 键和π 键。离域π 键。共轭（离域）的一般概念。等电子体的一般概念。分子的极性。相似相溶规律。
8． 配合物。路易斯酸碱的概念。配位键。重要而常见的配合物的中心离子（原子）和重要而常见的配体（水、羟离子、卤离子、拟卤离子、氨分子、酸根离子、不饱和烃等）。螯合物及螯合效应。重要而常见的络合剂及其重要而常见的配合反应。配合反应与酸碱反应、沉淀反应、氧化还原反应的联系（定性说明）。配合物几何构型和异构现象基本概念。配合物的杂化轨道理论。八面体配合物的晶体场理论。Ti(H2O)63+的颜色。
9． 分子间作用力。范德华力。氢键。其他分子间作用力的一般概念。
10. 晶体结构。晶胞。原子坐标。晶格能。晶胞中原子数或分子数的计算及与化学式的关系。分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体。配位数。晶体的堆积与填隙模型。常见的晶体结构类型，如NaCl、CsCl、闪锌矿（ZnS）、萤石（CaF2）、金刚石、石墨、硒、冰、干冰、尿素、金红石、钙钛矿、钾、镁、铜等。
11. 化学平衡。平衡常数与转化率。弱酸、弱碱的电离常数。溶度积。利用平衡常数的计算。熵的概念。
12. 离子方程式的正确书写。
13. 电化学。氧化态。氧化还原的基本概念和反应的书写与配平。原电池。电极符号、电极反应、原电池符号、原电池反应。标准电极电势。用标准电极电势判断反应的方向及氧化剂与还原剂的强弱。电解池的电极符号与电极反应。电解与电镀。电化学腐蚀。常见化学电源。pH、络合剂、沉淀剂对氧化还原反应影响的定性说明。
14. 元素化学。卤素、氧、硫、氮、磷、碳、硅、锡、铅、硼、铝。碱土金属、碱金属、稀有气体。钛、钒、铬、锰、铁、钴、镍、铜、银、金、锌、汞、钼、钨。过渡元素氧化态。氧化物和氢氧化物的酸碱性和两性。常见难溶盐。氢化物的基本分类和主要性质。常见无机酸碱的形态和基本性质。水溶液中的常见离子的颜色、化学性质、定性检出（不使用特殊试剂）和分离。制备单质的一般方法。
15. 有机化学。有机化合物基本类型——烷、烯、炔、环烃、芳香烃、卤代烃、醇、酚、醚、醛、酮、酸、酯、胺、酰胺、硝基化合物、磺酸的系统命名、基本性质及相互转化。异构现象。C=C加成。马可尼科夫规则。C=O加成。取代反应。芳香烃取代反应及定位规则。芳香烃侧链的取代反应和氧化反应。碳链增长与缩短的基本反应。分子的手性及不对称碳原子的R、S构型判断。糖、脂肪、蛋白质。
16. 天然高分子与合成高分子化学初步知识。

决赛：
本基本要求在初赛要求基础上增加下列内容，不涉及微积分。
1. 原子结构。四个量子数的物理意义及取值。单电子原子轨道能量的计算。S、p、d原子轨道图像。
2. 分子结构。分子轨道基本概念。定域键键级。分子轨道理论对氧分子、氮分子、一氧化碳分子、一氧化氮分子的结构和性质的解释。一维箱中粒子能级。超分子基本概念。
3. 晶体结构。点阵的基本概念。晶系。宏观对称元素。十四种空间点阵类型。
4. 化学热力学基础。热力学能（内能）、焓、热容、自由能和熵的概念。生成焓、生成自由能、标准熵及有关计算。自由能变化与反应的方向性。吉布斯-亥姆霍兹方程及其应用。范特霍夫等温方程及其应用。标准自由能与标准平衡常数。平衡常数与温度的关系。热化学循环。热力学分解温度（标态与非标态）。相、相律和相图。克拉贝龙方程及其应用(不要求微积分)。
5. 稀溶液通性（不要求化学势）。
6. 化学动力学基础。反应速率基本概念。反应级数。用实验数据推求反应级数。一级反应积分式及有关计算（速率常数、半衰期、碳-14法推断年代等等）。阿累尼乌斯方程及计算（活化能的概念与计算；速率常数的计算；温度对速率常数影响的计算等）。活化能与反应热的关系。反应机理一般概念。推求速率方程。催化剂对反应影响的本质。
7. 酸碱质子理论。缓冲溶液。利用酸碱平衡常数的计算。溶度积原理及有关计算。
8. Nernst方程及有关计算。原电池电动势的计算。pH对原电池的电动势、电极电势、氧化还原反应方向的影响。沉淀剂、络合剂对氧化还原反应方向的影响。
9. 配合物的配位场理论的初步认识。配合物的磁性。分裂能与稳定化能。利用配合物的平衡常数的计算。络合滴定。软硬酸碱。
10. 元素化学描述性知识达到国际竞赛大纲三级水平。
11. 自然界氮、氧、碳的循环。环境污染及治理、生态平衡、绿色化学的一般概念。
12. 有机化学描述性知识达到国际竞赛大纲三级水平(不要求不对称合成,不要求外消旋体拆分)。
13. 氨基酸、多肽与蛋白质的基本概念。DNA与RNA。
14. 糖的基本概念。葡萄糖、果糖、甘露糖、半乳糖。糖苷。纤维素与淀粉。
15. 简单有机化合物的系统命名。
16. 有机立体化学基本概念。构型与构象。顺反异构（trans-、cis-和Z-、E-构型）。手性异构。endo-和exo-。D,L构型。
17. 利用无机和有机的基本反应对简单化合物的鉴定和结构推断。
18. 有机制备与有机合成的基本操作。电子天平。配制溶液、加热、冷却、沉淀、结晶、重结晶、过滤（包括抽滤）、洗涤、蒸发浓缩、常压蒸馏与回流、倾析、分液、搅拌、干燥。通过中间过程检测（如pH、温度、颜色等）对实验条件进行控制。产率和转化率的计算。实验室安全与事故紧急处置的知识与操作。废弃物处置。仪器洗涤和干燥。实验工作面的安排和整理。原始数据的记录。
19. 常见容量分析的基本操作、基本反应及分析结果的计算。容量分析的误差分析。
20. 分光光度法。比色分析。

国际大纲一级要求：
1． 电子构型：主族、Pauli摒斥原理、Hund规则。
2． 周期性（主族）：电负性、原子的大小、最高氧化数。
3． 物理性质的周期性（主族）：熔点、沸点、金属性。
4． 命名：主族化合物、过渡金属化合物、配位数。
5． 计量学：配平方程式、质量与体积关系、实验式、阿佛加德罗数、浓度计算。
6． 同位素：核子的计算、放射性衰变。
7． s区：Ⅰ，Ⅱ族金属与水反应的产物及产物的碱度、金属与卤素反应的产物、重元素的反应性更强。
8． p区：最简非金属氢化物计量学、CH4，NH3，H2S，H2O，HX的酸碱性、NO与O2反应生成NO2、NO2与N2O4的平衡、NO2与水反应的产物、HNO2及其盐作还原剂、HNO3及其盐作氧化剂、B(III) Al(III) Si(IV) P(V) S(IV) S(VI) O(II) F(I) Cl(I) Cl(III),Cl(V) Cl(VII)是第2,3周期元素与卤素和含氧阴离子的化合物的正常氧化态、非金属氧化物与水的反应及生成的酸的计量学、从F2到Cl2的卤素氧化性和反应性的递减。
9． d区：Cr(III) Cr(VI) Mn(II) Mn(IV) Mn(VII) Fe(II) Fe(III) Co(II) Ni(II) Cu(I) Cu(II) Ag(I) Zn(II) Hg(I) Hg(II)是d区的常见元素的常见氧化态、Cr Mn Fe Ni Co溶于稀盐酸，而Cu Ag Hg不溶、Cr(OH)3 Zn(OH)2是两性的而其它氢氧化物不呈两性、MnO4－ CrO4－ Cr2O72－是强氧化剂。
10． 其它无机化学问题：H2SO4 NH3 Na2CO3 Na Cl2和NaOH的工业制法。
11．烷：丁烷的异构体、命名（IUPAC）、物理性质的趋势、取代（例如与Cl2）产物、环烷的命名。
12．烯：平面结构、E/Z（cis/trans）异构、与Br2，HBr的加成产物。
13．炔：线性结构。
14．芳香烃：苯的化学式、电子的离域、共振的稳定化作用。
15．醇与酚：氢键——醇与醚对比、烯烃的氢化、甘油的化学式。
16．羰基化合物：命名、制备（醇的氧化）、反应（醛的氧化）。
17．羧酸：与醇反应产物（酯）、草酸（名称与化学式）。
18．含氮化合物：胺类是碱。
19．大分子：肥皂的制造；聚合反应的产物（乙烯的）。
20．氨基酸与肽：氨基酸的离子性结构、肽的结合。
21．蛋白质：蛋白质的一级结构。
22．化学平衡：化学平衡的动态模型、化学平衡的相对浓度表达式。
23．离子平衡：酸碱的Arrhenius理论、质子理论,共轭酸碱、pH的定义、水的离子积、共轭酸碱的Ka和Kb的相互关系、盐的水解、溶度积的定义、用溶度积计算溶解度（水中的）、用Ka计算弱酸的pH。
24．电极平衡：电动势的定义、第一类电极、标准电极电势。
25．均相体系的动力学：影响反应速率的因素、速率方程、速率常数。
26．相的体系：理想气体方程、分压的定义。
27．分析化学：移液管的使用、滴定管的使用、酸度法中指示剂的选择、Ag+,Ba2+,Cl－,SO42－的鉴定、Al3+,NO2-,NO3-,Bi3+的鉴定、K,Ca,Sr的焰色法。
28．络合物：写出络合反应。

国际竞赛大纲的二、三级知识不要求记忆。

国际化学竞赛大纲实验要求：
1．无机物与有机物的合成
1．1 使用燃具和电热板加热 1
1．2 液体的加热 1
1．3 易燃物和易燃材料的处理与操作 1
1．4 用分析天平称量 1
1．5 量筒、移液管、滴定管的使用 1
1．6 由固体和溶剂制备溶液 1
1．7 溶液的混合与稀释 1
1．8 液体的混合与搅拌 1
1．9 搅拌器和电磁搅拌器的使用 2
1．10 滴液漏斗的使用 1
1．11 在平底烧瓶里进行合成—一般原理 1
1．12 在圆底烧瓶里进行合成—一般原理 1
1．13 在密闭仪器装置里进行合成——一般原理 1
1．14 用微型仪器进行合成 3
1．15 回流下加热反应混合物 2
1．16 常压蒸馏 2
1．17 减压蒸馏 3
1．18 水蒸气蒸馏 3
1．19 透过平摊的滤纸的过滤 1
1．20 透过卷拢的滤纸的过滤 1
1．21 减压水泵操作 1
1．22 布氏漏斗操作 1
1．23 玻璃漏斗（垂熔漏斗、烧结漏斗）过滤 1
1．24 倾析法洗涤沉淀 1
1．25 在漏斗上洗涤沉淀 2
1．26 在漏斗上用恰当的溶剂干燥沉淀 2
1．27 在水溶液中重结晶 1
1．28 在给定的（已知的）有机溶剂里进行重结晶 2
1．29 选择适当的溶剂进行重结晶 3
1．30 在干燥箱里进行干燥 2
1．31 在保干器里进行干燥 2
1．32 洗气瓶的连结和使用 2
1．33 用不相溶的溶剂进行萃取 1
2．无机物和有机物的鉴定——一般原理
2．1 试管反应 1
2．2 使用点滴板和滤纸的反应操作技术 1
2．3 命题人选定某些阳离子和阴离子进行分组反应检出 2
2．4 命题人选定某些阳离子和阴离子通过个别反应检出 2
2．5 命题人选定某些阳离子和阴离子通过特殊反应检出 3
2．6 用铂丝、MgO棒、钴玻璃的焰色反应检出元素 2
2．7 使用手持光谱仪/煤气灯光谱仪 3
2．8 使用Kofler熔点测定仪或类似仪器 3
2．9 命题人选定有机物基本官能团的定性检出 2
2．10 使用特殊试剂检出有机物 3
3．无机物和有机物的测定——一般原理
3．1 利用沉淀反应的定量测定 2
3．2 沉淀在坩埚里灼烧 1
3．3 容量分析 1
3．4 滴定的规则 1
3．5 移液球的使用 1
3．6 标准溶液的制备 2
3．7 酸碱滴定 2
3．8 酸碱滴定中的指示剂变色 2
3．9 直接滴定与间接滴定（返滴定） 3
3．10 磁性测定 3
3．11 碘量法 3
3．12 基于氧化还原反应的其他测定类型 3
3．13 配合滴定 3
3．14 配合滴定中溶液的颜色变化 3
3．15 沉淀滴定 3
3．16 量热滴定 3
4．特殊测量和操作步骤
4．1 用pH计的测量2
4．2 薄层色谱 3
4．3 柱层析 3
4．4 离子交换分离3
4．5 紫外可见光谱 3
4．6 电导测定3
5．实验结果处理
5．1 有效数字、作图、误差分析 1
6．所有未在上表中提到的，命题人确定的实验技术均自动地属于三级。