化学计算题怎么算质量初中

1. 初中化学相对原子质量怎样计算

相对原子质量=某种原子的质量/一种碳原子质量的（1/12）

相对原子质量=原子核质量+核外电子质量/[（1/12]mC

相对原子质量≈原子核质量/（1/12）mC

相对原子质量=质子的质量+中子的质量/（1/12）mC

相对原子质量=[质子数*一个质子的质量+中子数*一个中子的质量]/（1/12）mC

相对原子质量=[质子数*（1/12）mc+中子数*（1/12）mC]/（1/12）mC

相对原子质量=质子数+中子数

相对原子质量的国际基本单位是1。

相对原子质量的概念是以一种碳原子（原子核内有6个质子和6个中子的一种碳原子即C-12）的质量的1/12（约1.667e⁻²⁷kg）作为标准，其它原子的质量跟它的比值，就是这种原子的相对原子质量。

该原子一个原子的实际质量（kg)=该原子的相对原子质量x一个碳-12原子实际质量1/12(kg)ne。

1mol物质的质量叫做该物质的摩尔质量，单位一般为g/mol。

当我们计算一个水分子的质量是多少时，就会发现计算起来极不方便(一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子组成的)。若是计算其它更复杂的分子质量时那就更麻烦了。因此国际上规定采用相对原子质量和相对分子质量来表示原子、分子的质量关系。

国际规定把一个碳-12原子的质量分为12等份。那每一份的质量就是：一个原子的质量/(1/12×一个碳-12原子的质量)=一个原子的质量/1.667e-27kg。计算方法(1.993e-26)/12=1.667e-27千克。

然后再把其它某种原子的实际质量与这个数相比后所得的结果，这个结果的数值就叫做这种原子的相对原子质量。如氧原子的相对原子质量求法为：(2.657e-26)/(1.667e-27)=16，即氧原子的相对原子质量约为16，我们在计算时就采用16。这样就要简便得多。

2. 初中化学中怎么算质量

相对原子质量
Ar=某原子的实际质量/1个碳原子的实际质量的十二分之一
1个碳原子的实际质量为1.993*10的负26次
相对分子质量如H2O水为
Mr（H2O）=2*Ar(H)+Ar(O)

3. 初中化学相对原子质量怎样计算(初三化学的相对原子质量怎么计算)

1、初中化学相对原子质量怎样计算?。

2、初中化学相对原子质量的计算。

3、初中如何计算相对原子质量。

4、初中化学相对原子质量计算公式。

1.有两个公式1某原子的相对原子质量≈这种原子的中子数+。

2.质子数质子数即原子序数，查元素周期表可知。

3.中子数题中一般会告诉你。

4.2某原子的相对原子质量=这种原子的实际质量／碳—12原子实际质量的十二分之一。

5.第二种为定义式，一般不会让你计算，因为原子实际质量太小了，计算量太大了。

4. 初中化学中的相对原子质量怎么计算

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5. 初中化学质量比怎么算

初中化学质量比是经常出现的题型，那么化学质量比有哪些解题技巧呢？大家一起来看看吧。

质量比计算

元素质量比计算：一个分子式里，某元素总质量，与另某种（几种）元素总质量相比就可以得出元素质量比。举例如下：

1、氧化镁：MgO

其中Mg的相对原子质量为24，O为16

有1个Mg原子，所以Mg元素的相对原子质量为1*24=24

有1个O原子，所以O元素的相对原子质量,1*16=16

所以Mg元素与O元素的质量比为3:2

2、用相对原子（分子）质量计算各物质的质量比必须算上前面的计量数

P的相对原子质量=31；O的相对原子质量=16

4P+5O2=2P2O5

4*315*16*22*（31*2+16*5）

=124=160=284

各物质的质量比124：160：284=31：40：71

用物质的质量计算各物质的质量比不能算上前面的计量数

31g磷与40g氧气反应生成71g各物质的质量比31：40：71

相对分子质量简介

相对分子质量，是指化学式中各个原子的相对原子质量（Ar）的总和，用符号Mr表示，单位是1。

对于聚合物而言，其相对分子量可达几万甚至几十万；相对分子质量最小的氧化物的化学式为H₂O。

以上就是一些化学质量比的相关信息，供大家参考。

6. 初中化学质量分数怎么算

首先要知道一个概念。
相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量总和，叫相对分子质量。例如co2的相对分子质量=12+16*2=44。
质量分数：是指计算化合物中某一元素的质量分数。根据化学式，可通过相对分子质量和某一元素的相对原子质量及原子个数去计算化合物中该元素的质量分数，也就是该元素的质量与形成化合物的各元素质量总和之比。
例如：H2O中氢原子的质量分数是：1*2/(1*2+16)*100%=7.1%。

7. 初三化学物质质量，质量分数计算题跪求过程及答案

解：设石灰石中含碳酸钙的质量为x，稀盐酸溶质的质量为y
根据质量守恒定律可知生成二氧化碳的质量=22.2g+146g-159.4g=8.8g
CaCO3
+
2HCl
=CaCl2
+
H2O
+
CO2↑
100
73
44
x
y
8.8g
100:44=X:8.8g
X=20g
73:44=y:8.8g
y=14.6g
石灰石中碳酸钙的质量分数=20g/22.2g*100%=90.1%
稀盐酸溶质的质量分数=14.6g/146g*100%=10%
答（1）生成二氧化碳的质量为8.8g（2）石灰石中碳酸钙的质量分数是90.1%；
（3）稀盐酸溶质的质量分数是10%
希望能帮到你