真实气体的化学式标准状态与哪些因素有关

A. 气体在标准情况下的压强与什么有关

高一的化学课本中的表述是:在标准状况下,1mol任何气体所占的体积都约为22.4L.
但这是一个在特定条件下的气体摩尔体积.条件就是标准状况.标准状况是指温度为0℃,压强为101.325KPa.要用气体的摩尔体积,必须满足一定的条件,①标准状况②1mol③气体,当着三个条件都满足时,该气体的体积才为22.4L.
我们知或租道,温度升高,气体体积增大
压强增大,气体体积减小
所如果温度高于0℃,压强小于101.325KPa
或者温度低于基谈0℃,压强大于101.325KPa
都有可能使1mol气体的体积变为22.4L
所以1mol气体的体积为22.4L的衫锋兆时候,不一定要在标准状况下.

B. 标准化学势跟什么有关

标准化学势跟温度、压力和系统组成的变化有关。

标准化学势是物理内容丰富的热力学强度量，温度是表征系统能量以热量传递的趋势，压强表征能量以功传递的趋势，化学势是表征系统与媒质、系统相与相之间、系统组元之间粒子转移的趋势，粒子总是从高化学势向低化学势区域、相或组元转移，直到两者相等才相互处于化学平衡。

C. 真实气体的标准态是什么

真实气体与理想气体的标准状态是袭纳空一样的，都是常温下273.15K或者0℃，压强为101.3kp。理想气体度是分子没有体积，分子间没有作用力的一种理想模型；真实气体就是与理想气体相反，分子有体积，分子间有作用力。标准状态定义相同，在温度不太低，压强不太大的情况下，近似符合理想气拍瞎体状态方程。

气体分子本身占有容积，分子与分子间有相互作用力存在的实际气体称为真实气体，真实气体也称实际气体，不服从理想气体定律。

为了描述真实气体的行为，必须对PV=RT（P、V、T和R分别代表气体的压力、比体积、温度和气体常数）关系予以改进，最简便的作法是引用压缩茄粗因子Z。Z=PV/RT，它是压力和温度的函数，当压力趋于零时，则Z趋于1，即实际气体的性质趋于与理想气体相同。

除应用压缩因子概念来改进理想气体定律以适合描述实际气体行为以外，通常还会应用其他比较复杂的状态方程，具体有范德瓦尔斯状态方程、维里状态方程、对比性质和对应态原理以及通用压缩因子图。

D. 气体的标准状态是如何定义的

气体的标准状态是个假想态，其定义为：标准压力(105Pa，或1巴)下，服从理想气体状态方程的纯气体。 虽然没有任何一种真实气体具有完全理想的行为，但是这种标准状态的定义允者举许对不同气体的非理慧袜想性进行修正。

因为大多数气体很难直接观察，他们常被通过其四个物理属性或宏观性质来描述：压强、体积、粒子数目（化学家用摩尔来表示）和温度。

这四个属性被许多科学家（如罗伯特·波义耳、雅克·查理、约翰·道尔顿、约瑟夫·路易·盖-吕萨克、阿莫迪欧·阿伏伽德罗等）通过不同的气体和不同的装置来反复观察过。他们的仔细研究最终形成了描述这些属性的数学关系的理首碧碧想气体定律。

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元素气体

在标准状况下为气体分子的化学元素有氢（H2）、氮（N2）、氧（O2）和两种卤素，分别是氟（F2）和氯（Cl2）。另外还有单原子的稀有气体：氦（He）、氖（Ne）、氩（Ar）、氪（Kr）、氙（Xe）和氡（Rn）。

宏观属性

当观察气体时，一般会指明参考物或长度尺度。较大的长度尺度对应着气体的宏观属性或是总体看法。其范围（可指体积）至少要能容纳大量的气体粒子。对如此采样尺寸的气体的统计分析会得到样品内所有气体粒子的平均属性（例如速度，温度，压强等）。

相反，一个较小的参考长度尺度对应着气体的微观属性或是粒子层面的看法。

E. 化学中的标准状况是指什么（温度和压强）

标准状况（standard
temperature
and
pressure,
STP，标准温度与标准压力），简称“标况”由于地表各处的温度、压强皆不同，即使是同一地点的温度压强也随测量时间不同而相异，因此为研究方便，制定出描述物质特征的标准状况：0
℃（-273.15
K）、101kPa，这样的定义接近海平面上水的冰点。1摩尔的理想气体在STP下占有的体积为22.413996（39）L(CODATA
2002)，为标准摩尔体积（standard
molar
volume）。这是区别一般条件而制定的标准。
说明：通常指温度为0℃（273.15开）和压强为101.325千帕（1标准大气压，760毫米汞柱）的情况。使在比较气体体积时有统一的标准。气体的密度，除了特别说明的以外，都是指在标准状况下说的。

F. 化学上讲的那个标准状态是满足什么条件的状态

状态函数中热力学能U及焓H和吉布斯自由能G等热力学函数的绝对值是无法确定的。为了便于比较不同状态时它们的相对值，需要规定一个状态作为比较的标准。所谓标准状态，是在指定温度T和标准压力p下该物质的状态，简称标准态。
对具体系统而言，纯理想气体的标准态是该气体处于标准压力p(100kPa)下的状态；[1]混合理想气体的标准态是指任一气体组分的分压力为p的状态；纯液体（或纯固体）物质的标准态是标准压力p下的纯液体（或纯固体）。溶液中溶质的标准态，是在指定温度T和标准压力p，质量摩尔浓度1 mol/kg的状态。因压力对液体和固体的体积影响恒很小，故可将溶质的标准态浓度改用c=1 mol/L代替。
应当注意的是，由于标准态只规定了压力p，而没有指定温度，所以与温度有关的状态函数的标准状态应注明温度。为了便于比较，国际理论和应用化学联合会（IUPAC）推荐选择273.15K（0℃）作为参考温度。需要注意的是，在1982年以前，IUPAC曾经采用101.325kPa作为标准状态的压力。从手册或专着查阅热力学数据时，应注意其规定的标准状态，以免造成数据误用。

G. 对于实际气体反应体系，其标准压力平衡常数有只与温度有关是正确答案吗

对于实际气体反应体系，其标准压力平衡常数有只与温度有关是正确答案
在中学阶段,通常认为化学平衡常数只与温度有关,吸热反应平衡常数随温度升高而增大,放热反应则相反.但是严格说来,化学反应平衡常数是温度与压力的函数,对于不同的化学平衡常数,其情况也有所不同.在气相反应中,所有的标准平衡常数都只是温度的函数.如果气体是理想气体,那么此时其经验信伍平衡常数也只是温度的函数.但对于非理想气体,平衡常数受温度和压力的共同影响.理论上,只要有凝聚相（固体或者液体）参与的反应,都是温度和压力的函数滑态或.但是,在压力变化范围不大的情况下,可以忽略压力对凝聚相体积变化闭银的影响,即可以忽略压力对平衡常数的影响.

H. 理想气体系统状态的确定需要哪些因素确定

理想气体（ideal gas） 研究气体性质的一个物理模型。 从微观上看，理想气体的分子有质量，无体积，是质点；每个分子在气体中的运动是独立的，与其他分子无相互作用，碰到容器器壁之前作匀速直线运动；理想气体分子只与器壁发生碰撞，碰撞过程中气体分子在单位时间里施加于器壁单位面积冲量的统计平均值，宏观上表现为气体的压强。 从宏观上看.理想气体是一种无限稀薄的气体，它遵从理想气搏码体状态方程和焦耳袭高内能定律。
定义
忽略气体分子的自身体积，将分子看成是有质量的几何点；假设分子间没有相互吸引和排斥，即不计分子势能，分子之间及分子与器壁之间发生的碰撞是完全弹性的，不造成动能损失。这种气体称为理想气体。

严格遵从气态方程(PV=(m/M)RT=nRT)(n为物质的量）的气体，叫做理想气体(Ideal gas.有些书上，指严格符合气体三大定律的气体。）从微观角度来看是指：气体分子本身的体积和气体分子间的作用力都可以忽略不计，不计分子势能的气体称为是理想气体。

概述
气态方程全名为理想气体状态方程，一般指克拉伯龙方程：pV=nRT。其中p为基禅哪压强，V为体积，n为物质的量，R为普适气体常量，T为绝对温度（T的单位为开尔文(字母为K)，数值为摄氏温度加273.15,如0℃即为273.15K）。（当p，V，n，T的单位分别采用Pa(帕斯卡)，m3(立方米)，mol，K时，R的数值为8.31J/(mol*K)。）

该方程严格意义上来说只适用于理想气体，但近似可用于非极端情况（高温低压）的真实气体（包括常温常压）。

性质
1.分子体积与气体分子之间的平均距离相比可以忽略不计；

2.分子之间没有相互作用力，不计分子势能；

3.分子之间及分子与器壁之间发生的碰撞不造成动能损失；

4.在容器中，在未碰撞时考虑为作匀速运动，气体分子碰撞时发生速度交换，无动能损失；

5.理想气体的内能是分子动能之和。