1. 初中化学实验有哪些
化学是以实验为主的学科，那么初中化学有哪些实验呢？下面和我一起来看看吧，供大家参考。
1、氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，产生大量热，有白雾生成。
2、铁在纯氧中剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体。
3、钾在纯氧中燃烧，有浅紫色火焰，产生黄色固体。
4、镁在氮气中燃烧，发出耀眼白光，放出大量热，产生淡黄色固体。
5、氢气在溴蒸汽中点燃，放出热量，红棕色逐渐褪去，产生白雾。
6、镁与氯化铵的反应。氯化铵溶液中铵根离子水解，溶液显酸性。当加入镁粉之后，镁与溶液中的氢离子反应，放出氢气，同时放出大量的热。铵根离子的水解产物——氨水，受热之后，则发生分解。故此反应可以得到两种气体。
7、铜与氧气的反应。铜是不太活泼的重金属，在常温下不与干燥空气中的氧气化合，加热时能产生黑色的氧化铜，如果继续在很高温度下燃烧，就生成红色的Cu₂O。
①不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝药品的味道。
②绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精。
③绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯。
④万一酒精灯内的酒精洒在桌上燃烧起来，应立即用湿布盖灭。
⑤浓酸洒在桌上时，应立即用适量的碳酸钠溶液中和；浓碱液用稀醋酸中和，然后用水冲洗，用布擦干。如果浓硫酸沾在皮肤上，应先用布擦去，再用水洗，然后用3％～5％的碳酸氢钠溶液中和。
⑥对于实验中的有毒气体，要采取相应的措施，通风排毒，助力人体的健康，防止环境的污染。
⑦点燃可燃性气体前一定先试验它的纯度。
“茶(查)、庄(装)、定、点、收、利(离)、息(熄)”；
“查”检查装置的气密性“装”盛装药品，连好装置；
“定”试管固定在铁架台“点”点燃酒精灯进行加热；
“收”收集气体“离”导管移离水面；
“熄”熄灭酒精灯，停止加热。
1、帮助学生形成化学基本概念、理解化学定律和化学原理
例如要学生建立关于氧化-还原的初步概念，可以先从碳、硫、铁等物质在氧气里燃烧的实验来形成氧化概念，通过氢气和氧化铜反应的实验来形成还原概念，再从这个实验里生成物铜和水的分析来形成氧化-还原概念。
同样，通过称量物质发生化学反应前后各反应物质量总和跟各生成物质量总和相等的实验来论证质量守恒定律；用溶液的导电性实验导出电离理论，都是从生动的直观提高到抽象的思维，使学生牢固地掌握这些知识。
2、有利于学生掌握物质知识和联系生产实际
初中化学实验里有许多是关于物质的制备和性质以及各类物质相互转化的内容。例如氧气、氢气的制法；氢气在氯气里燃烧；接触法制硫酸；氨催化氧化法制硝酸；单质、氧化物、酸、碱和盐的相互转化；醇、醛、羧酸等类的转化等等。
2. 初中化学八个必考实验有哪些
很多同学学习化学时都会遇到各种各样的实验题，我整理了初中生学习化学必须要会的八个实验，大家一起来看看吧。
1、粗盐提纯
2、氧气的制取和性质
3、二氧化碳的制取和性质
4、金属的物理性质和化学性质
5、燃烧条件的探究
6、配制溶质质量分数一定的溶液
7、溶液酸碱性的检验
8、酸碱的化学性质
1、基本反应类型：
化合反应：多变一分解反应：一变多
置换反应：一单换一单复分解反应：互换离子
2、常见元素的化合价（正价）：
一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝；
一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳；
一二铜，二三铁，二四六七锰特别。
3、排水法
（1）难溶或微溶于水，且与水不发生化学反应的气体，都可以用排水法收集。
（2）一般能用排水法收集的气体，应尽量用此法，因为排水法收集的气体纯度大，但含一定的水蒸气。
4、气体的干燥原则：
浓硫酸、固体氢氧化钠、硫酸铜固体、氯化钙固体作干燥剂。
（1）选择干燥剂：选择干燥剂要根据气体和干燥剂的性质，干燥剂不能与被干燥的物质反应。
（2）选择干燥装置：干燥装置由干燥剂的状态来决定。干燥时，装置要么是“长进短出”要么是“大口进、小口出”。
以上就是一些初中化实验的相关信息，希望对大家学习有所帮助。
3. 对各个初中化学实验有哪些
初中化学实验：
过氧化氢分解制氧气,生成水和氧气（以二氧化锰为催化剂）
氯酸钾加热分解制氧气,生成氯化钾和氧气（以二氧化锰为催化剂）
高锰酸钾加热分解制氧气,生成锰酸钾和二氧化锰和氧气
电解水,生成氢气和氧气
基本实验操作：过滤
基本实验操作：配置一定质量分数的溶液
大理石（CaCO3）和稀盐酸反应制取二氧化碳,生成氯化钙和水和二氧化碳
一氧化碳的还原性,还原氧化铁和氧化铜,生成铁（铜）单质和二氧化碳
一氧化碳在氧气中燃烧,生成二氧化碳
二氧化碳熄灭蜡烛（蜡烛燃烧需要氧气）
二氧化碳和澄清石灰水反应,石灰水变浑浊,生成的是碳酸钙（沉淀）
用酸碱指示剂测定溶液的酸碱性、用PH试纸粗略测定溶液的PH值
锌粒和稀盐酸反应制取氢气,生成氯化锌和氢气
用还原性物质（木炭、一氧化碳、氢气）还原金属氧化物
强酸和强碱反应,生成盐和水（中和反应）
粗盐的提纯（初步）,基本实验操作为过滤和蒸发
基本复分解反应的性质
铁分别和硫酸、盐酸、硫酸铜的反应,分别生成硫酸亚铁、氯化亚铁、铜单质
4. 大学化学实验有哪些
五大经典化学实验
一，实验室制取氧气
1.用H2O2（双氧水）
2H2O2=MnO2=2H2O+O2
装置：试管、导管、水槽、集气瓶
2.KClO3加热分解
2KClO3=△=2KCl+O2
装置：酒精灯、试管、导管、水槽、集气瓶、铁架台
3.KMnO4（高锰酸钾）加热分解
2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2
装置：酒精灯、试管、导管、水槽、集气瓶、铁架台
二，实验室制取CO2
CaCO3
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
试管、导管、集气瓶
三，酸碱中和反应
四，置换反应的，Fe,Mg,Cu与盐酸，硫酸的反应
五，氢气还原氧化铜
5. 初中化学应让学生做哪些基本实验
1、蜡烛及正敬其隐茄燃烧；2、人吸入的空气和呼出气体成分的探究；3、实验室制取氧气及氧气性质 ；4、实验室制取二氧化碳；5、配制溶质质量分数一定举携慎的溶液； 6、酸碱盐溶液的鉴别
6. 初中最基本的化学实验
以下是本人总结的，中考常考类型~只要你全部学会了，应该可以拿高分~还有就是熟记化学方程式~ 加油~ 一般就考制取氧气和制取二氧化碳 多看书 多做题
物质的除杂：
1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜，
2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液
3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体
4、CuO(C):在空气中（在氧气流中）灼烧混合物
5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸
6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸
7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的铁粉
8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的盐酸
9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液
10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸
11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液
12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液
13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液
14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂
15、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液。
16、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸。
溶液的酸碱性
1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）
2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）
3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液
敞口置于空气中质量改变的
（一）质量增加的
1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；
2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜；
3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；
（二）质量减少的
1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；
2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。
气体的检验
1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．
2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气．
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．
4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．
5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气．
(二)、离子的检验.
6、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌锋消粒
7、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液
8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水
9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子
10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡
11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿档简润的红色石蕊试纸放在试管口
12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子
13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子
(三)、相关例题
14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质
15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石
16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉行基裤淀，则含有NaCl。
17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?
向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2 溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO3
18、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。
19、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖。
化合反应
碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3加热=生成NH3+H20+CO2
碱式碳酸铜受热分解：Cu2（OH）2（CO3）加热=生成2CuO+H20+CO2
镁在空气中燃烧：2Mg+O2（点燃）=生成2MgO
1、镁在氧气中燃烧：2Mg + O2 点燃 生成2MgO
2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 生成Fe3O4
3、铝在氧气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 生成2Al2O3
4、氢气在氧气中燃烧：2H2 + O2 点燃 生成2H2O
5、红磷在氧气中燃烧：4P + 5O2 点燃 生成2P2O5
6、硫粉在氧气中燃烧： S + O2 点燃 生成SO2
7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 生成CO2
8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 生成2CO
9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 生成2CO
10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 生成2CO2
11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === 生成H2CO3
12、生石灰溶于水：CaO + H2O ===生成Ca(OH)2
13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ====生成CuSO4?5H2O
14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 生成2NaCl
分解反应
1、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
2、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
3、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
4、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
5、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
6、氯酸钾分解：2KClO3 Mno2 2KCl+3O2↑
置换反应
1、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
2、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
3、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
4、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
5、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
6、甲烷在氧气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
7、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO
8、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
9、铁和稀盐酸反应：Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
10、铁和稀硫酸反应：Fe+H2SO4===FeSO+H2↑
11.电解水反应：H2O===通电===H+O2
其他反应
1、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4
2、甲烷在氧气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
3、酒精在氧气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
4、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
5、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
6、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
7、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
8、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
9、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
一． 物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：
1. 镁在氧气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在氧气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在氧气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中氧气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在氧气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在氧气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
1. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
2. 甲烷在氧气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
3. 酒精在氧气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
二．几个分解反应：
1. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
2. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑
3. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
4. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
5. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
6. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
三．几个氧化还原反应：
1. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
2. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
3. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
4. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
5. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
6. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
7. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
1. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
2. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
3. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
4. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
5. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
6. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
7. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
8. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
1. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
2. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
3. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
1. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
2. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
3. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
4. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
5. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
6. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
1．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
2．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
3．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
4．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
4. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
1．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
2. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
3．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
4. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
5. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
6.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
7.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
8.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
9.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
10. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
11. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
1．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
2．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
3．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
4．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
5.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
6.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
1．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
2．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
3．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
4. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
5. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐
1．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
2．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五．其它反应：
3．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
4．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
5．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
6．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
7．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O
8．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2
化学方程式反应现象
2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹
2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验
2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体
4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体
3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3
C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰
2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水） 高能燃料
4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量
CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧
2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属
2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气
2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气
2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验
2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水
Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热
NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性
Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性
WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性
MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性
2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、
H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验
2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因
2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧
C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属
2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属
Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属
C + CO2 高温2CO
CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性
H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁
CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化
Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成
2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头
CaCO3 高温 CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰
CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属
Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2 冶炼金属原理
Fe3O4+4CO高温 3Fe+4CO2 冶炼金属原理
WO3+3CO高温 W+3CO2 冶炼金属原理
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O
C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜
Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2
Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银
Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解
CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解
MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解
CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解
NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl—的原理
Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈
Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解
2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解
2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理
BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理
Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解
MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解
CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解
NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O
Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解
Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解
Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解
Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4
3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4
2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、
2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成
MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl
CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成
CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆
Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱
Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成
Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成
CuSO4+5H2O= CuSO4?H2O 蓝色晶体变为白色粉末
CuSO4?H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水
AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子
CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成
MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑
MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的铵根离子
NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体
扩展阅读：
1.15、镁在二氧化碳中燃烧：2Mg+CO2=点燃生成2MgO+C
化学反应类型1、化合反应：A+B→C
2、分解反应：C→A+B 3、置换反应：A+BC→B+AC 4、复分解反应：AB+CD→AD+CB
7. 化学 基本做什么实验
1、最基本的是睁空仪器认识与操作的实验。2、基础无机实验。3、基础分析实验。4、中铅有机合悉培瞎成及分析实验。5、物理化学实验
8. 大学四大化学化学基础实验有哪些
有室内制取氧气、制取CO2、酸碱中和反应、置换反应的，Fe，Mg，Cu与盐酸，硫酸的反应、氢气还原氧化铜等实验，具体要看学校具体的教学任务。
9. 2011初中化学新课程标准 要求完成基础的学生实验(8个)是哪些
我们一般开的学差尺生实验有一下8个：
1、对蜡烛及其燃烧的探究
2、我们吸入的空气与呼出的气体有什么不同
3、制取氧气，氧气的性质
4、实验室；里制取二氧化碳的研究与凳巧实践
5、金属活动性顺枣庆键序
6、酸的性质
7、碱的性质
8、粗盐提纯