用化学式如何求溶质

⑴ 初中化学溶质质量公式

初中化学溶质质量公式如亏隐答下：

溶质的质量分数 =溶质质量/溶液质量×100% =溶质质量/(溶质质量+溶剂质量)×100% 。溶质质量分数的公式是：溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量。饱和溶液、不饱和溶液与溶质的质量分数的关系。

(1)用化学式如何求溶质扩展阅读

关于溶质质量分数运用于化学方程式的计算：解这类问题时要注意：化学方程式下相对应的物质质量不能直接写溶液质量，而要写参加化学反应的溶质实际质量。若已知溶液的体积或求溶液的体积，要用m=ρV这个公式进行换算。单位要统一。

若溶质全部溶于水，且不与水发生化学反应，直接利用上述计算公式进行计算。若溶质虽不与水反应，但没有全部溶解，则溶质质量只计算溶解部分，未溶解部分不能参与计算。若溶质溶于水时与水发生了化学反应，则溶液中的溶质就为反应后的生成物了。

⑵ 化学怎样求溶剂质量

朋友
一般是这样的
题目会告诉你
溶液的质量，也会告诉你溶质的质量分数，这个时候
容剂的质量就很好求了。
溶质的质量=溶液的质量乘以溶质质量百分数。就可以求得溶质的质量。
溶液的质量=溶剂的质量+溶质的质量。
溶剂质量=溶液质量-溶质质量
你可以把你的问题发上来看看！！！

⑶ 在化学方程式中，怎么找溶质

溶剂一般是为液体，溶质可以为固体，气体，和液体，当溶质为液体时，如果有水，则水是溶剂，其他情况一般是体积大的为溶剂，体积小的为溶质。以上均为常温常压下的情况

⑷ 怎么计算得出溶液中含溶质的质量

1. m (溶液)=p (溶液的密度)*V(溶液的体积)

2. m(溶质)=m(溶液)*w(溶质的质量分数)

3. m(溶质)=n(物质的量)*V（溶液体积)

4. 利用化学方程式根据已经纯净物的质量计算所得溶液中溶质的质量。

⑸ 如何求化学反应中的溶质质量分数 要求详细解释

摘要：“溶质质量分数计算”是初中化学学习的难点，也是中考化学考查的热点，每年在中考中均有不少同学为此栽了跟头，因此对溶质质量分数计算的正确理解和灵活运用显得至关重要。本文从几个方面对其进行解读，以帮助同学们走出误区。
关键词：溶质质量分数计算；化学；学生
一、溶质不明溶质质量分数的计算
例1：将10克某物质溶解于90克水中形成溶液，所得的溶液中溶质质量分数是( )。
A. 一定等于10% B. 一定大于10%
C．一定小于10% D. 三种情况都有可能
解析：由于题中的某纯净物没有指明具体物质，因此要分不同的情况进行讨论，所得溶液的溶质质量分数可能出现三种情况：
(1)溶质质量分数等于10%，例：10克NaCl或KNO3溶解在90克水中。
(2)溶质质量分数大于10%，例：10克Na2O或SO3溶解在90克水中；Na2O或SO3溶解在水中与水化合生成NaOH或H2SO4，化学方程式为：
Na2O+H2O=2NaOH
SO3+H2O=H2SO4
溶质为NaOH或H2SO4。
(3)溶质质量分数小于10%，例：10克Na2CO3.10H2O溶解在90克水中。Na2CO3.10H2O溶解在水中后，溶质为Na2CO3，答案为（D）
二、结晶水合物溶于水时的溶质质量分数的计算
例2：为检验糖尿病患者的尿液，医院要配置8%的CuSO4溶液。现有20g胆矾，可配置该溶液______ g，需水_______ g。
解析：胆矾（CuSO4·5H2O）含有结晶水。溶于水后溶质为CuSO4，而非CuSO4·5H2O，20g胆矾中所含CuSO4的质量：
Mr(CuSO4)/Mr(CuSO4·5H2O)×100%×20g=160÷250×20g=12.8g，则所得溶液的质量为：12.8g/8%=160g，需水的质量为160 g-20g=140g
三、溶液稀释时的溶质质量分数的计算
例3：90%的硫酸溶液和10%的硫酸溶液等体积混合，所得溶液中溶质的质量分数为（ ）。
A. 小于50% B. 等于50% C. 大于50% D. 无法确定
解析：溶液的质量分数是溶质质量与溶液质量的比值，反应了它们之间的质量关系。一般情况下，溶液的密50%，四、溶质发生反应时溶质质量分数的计算
例4：为测定某造纸厂排放的废水中氢氧化钠的质量分数，取一定量的该废水于烧杯中，逐滴加入10%的硫酸溶液49g恰好完全反应，反应后溶液质量为149g。（假设废水中的其他成分不与硫酸反应）请计算：
(1)49g10%的硫酸溶液中溶质的质量；
(2)废水中氢氧化钠的质量分数。
解析：本题考查中和反应中溶质质量分数的计算，关键是计算出溶液的总质量。
(1)溶质的质量=溶液的质量×溶质质量分数=49g×10%=4.9g
(2)根据NaOH和H2SO4反应的化学方程式和参加反应的硫酸的质量为4.9g，可以算出NaOH的质量，废水的质量为149g-49g=100g，这样就可以算出该废水中NaOH的质量分数。

六、多种溶质溶于酸时溶质质量分数的计算
例6：相同质量分数的硫酸溶液与足量的下列物质完全反应，所得硫酸镁溶液中溶质质量分数最小的是( )。
A．MgCO3 B．MgO C．Mg D．Mg（OH）2
解析：由于硫酸溶液是相同质量分数的，则由硫酸溶液引入的水是相等的，所以，所得硫酸镁溶液中溶质质量分数的大小就与反应中产生的水的多少有关，这样不需要进行复杂的计算，通过比较对应的化学方程式就可得到答案选(D)。
七、利用溶解度曲线计算溶质质量分数的计算
例7：请根据右图中A、B两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：
(1)在______0C时，A、B两种物质溶解度相同。
(2)t20C，100g水中溶解 _________ gA物质恰好达到饱和，该饱和溶液中溶质的质量分数为________，若要把该饱和溶液稀释成10%的溶液，应加水_________g。
(3)将t20C时A、B两种物质的饱和溶液降温至t10C（其他条件不变），溶质的质量分数保持不变的是____________。
解析：本题综合考查溶解度曲线的应用，溶质质量分数的计算、饱和溶液和不饱和溶液的计算等知识，较难。观察图中溶解度曲线可知，t10C时，A、B两种物质溶解度相同；t20C时A物质的溶解度为25g，则该温度下，100g水中溶解25gA物质恰好达到饱和状态形成125gA物质的饱和溶液，所得溶液溶质的质量分数为_______；若要将该饱和溶液稀释成质量分数为10%的溶液（即将其溶质质量分数变为原来的一半），则应向溶液中加水，使其质量增加一倍（即向溶液中加入125g水）；从图中还可以看出，A物质的溶解度随温度的降低而减小，B物质的溶解度随温度降低而增大，因而将t20C时A、B两种物质的饱和溶液降温至t10C时，A物质会有晶体从溶液中析出，得到t10C时A物质的饱和溶液，溶质质量分数减小，而B物质反而变得不饱和，溶液中溶质与溶剂的量不变，即溶液中溶质质量分数不变。
八、饱和溶液溶质质量分数的计算
例8：如图所示是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，将甲、乙、丙三种物质t20C时的饱和溶液降温至t10C，所得溶液的溶质质量分数关系正确的是( )。
A．甲>乙>丙 B．甲=乙=丙 C．甲=乙>丙 D．丙>甲=乙
解析：在t20C时的饱和溶液中因S甲>S乙>S丙知，它们的溶质质量分数，丙最小，当降温至t20C时甲、乙有相同的溶解度又为饱和溶液，此时，甲、乙的溶质质量分数相等，而丙由于在t20C的溶解度小于t10C时甲、乙两者的溶解度，在此降温过程中没有溶质析出，即仍小于甲、乙两者在t10C的溶质质量分数，故有甲=乙>丙。
总之，我们在教学中要正确处理好教法与学法的辩证关系，按循序渐进的原则，把学生领入化学学习之门，要求学生抓住基本概念，基本公式，在教的过程中逐步解决好学生怎样学的问题，从而完成对液溶质质量分数的计算这一教学任务。

注意：溶质一定是溶解了的物质
除数应为溶液的质量二不是溶剂的质量
列式时要×100%

1、溶质质量分数的概念：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。

2、溶质的质量分数计算：溶液中溶质的质量分数可以用数学式表示如下：

3、溶液的稀释问题和浓缩问题：

①关于溶液稀释的计算：溶液稀释前后，溶质的质量不变，若设浓溶液质量为Ag，溶质的质量分数为a％，加水稀释成溶质的质量分数为b％的稀溶液Bg，则Ag×a%＝Bg×b%（其中B＝A＋m水）

②关于溶液浓缩（无溶质析出）的计算——溶液浓缩通常有几种情况：

a、向原溶液中添加溶质：溶液增加溶质前后，溶剂的质量不变。增加溶质后，溶液中溶质的质量＝原溶液中溶质的质量＋增加的溶质的质量，而溶液的质量＝原溶液的质量＋增加的溶质的质量。若设原溶液质量为Ag，溶质的质量分数为a%，加溶质Bg后变成溶质的质量分数为b％的溶液，则Ag×a%＋Bg＝(Ag＋Bg)×b%。

b、将原溶液蒸发去部分溶剂：溶液蒸发溶剂前后，溶质的质量不变。若设原溶液质量为Ag，溶质的质量分数为a%，蒸发Bg水后变成溶质的质量分数为b%的溶液，则：Ag×a%＝（Ag一Bg）×b％。

c、与浓溶液混合：混合后的溶液的总质量等于两混合组分溶液的质量之和，混合后的溶液中溶质质量等于两混合组分的溶质质量之和。所以，设原溶液质量为Ag，溶质的质量分数为a％，浓溶液质量为Bg，溶质的质量分数为b％，两溶液混合后得到溶质的质量分数为c%的溶液，则：Ag×a%＋Bg×b%＝（Ag＋Bg)×c％

常见考法

溶质质量分数的计算作为初中化学计算的重点和难点，是中考重点考查的内容。考查形式多样，选择、填空、实验、探究、推理、计算都曾有。解题关键是，找准所给溶液中溶质、溶剂或溶液的质量，没有溶解的不能计算在内。因此对溶质质量分数计算的正确理解和灵活运用十分重要。

主要题型有：计算溶液的溶质质量分数、计算配制溶液所需溶质和溶剂的质量、一定质量分数的溶液的配制、饱和溶液中溶质的质量分数的计算、溶液的稀释和浓缩、化学反应中有关溶质质量分数的计算。

误区提醒

1、关于溶液稀释一定要抓住：溶液稀释前后，溶质的质量不变。

2、关于溶液浓缩，要根据浓缩的具体类型来具体分析找出等量关系来解决。

3、溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量。

4、溶质的质量分数一般用百分数表示；是溶质质量占溶液质量的百分比，而不是体积关系。

5、溶质的质量分数数学表示式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。

【典型例题】

例析：

1、20℃时，KNO3的溶解度为31.6g，将20gKNO3投进50g水中，充分搅拌，制成20℃时的溶液，求该溶液中溶质的质量分数。

解析：

20℃时，100g水中最多能溶解KNO331.6g。则50g水中最多只能溶解15.8gKNO3，即20gKNO3中只有15.8gKNO3溶解，溶液就已饱和，还有4.2g不能溶解，不能看作溶液的组成部分。故：

2、向400g溶质的质量分数为4.9%的稀硫酸中加入足量的锌粒，充分反应后，求所得溶液中溶质的质量分数为多少？

解析：

稀硫酸与足量的锌粒发生化学反应后，溶液中的溶质不是H2SO4，而是ZnSO4，故计算时要根据反应的H2SO4的质量求出参加反应的Zn的质量，和生成的ZnSO4的质量，以及产生H2的质量。反应后溶液的总质量＝硫酸的质量+参与反应的Zn的质量－生成H2的质量。

解：设反应生成H2的质量为x，参与反应的锌的质量为y，生成ZnSO4的质量为z

通过看题目以及解析来自己总结，自己分析，，只有这样才能真正掌握做题技巧以及解法

⑹ 化学溶质质量分数的计算题一般怎么求，随便举出一例

一、弄清反应后究竟是什么溶液；找出溶质是什么物质.
二、先求溶质质量：一般根据化学方程式计算.
三、怎样求反应后溶液的质量呢?
方法一：溶液质量原溶液中的水+生成的水
方法二、用质量守恒定律来求（适用最广）即：参加反应的各物质质量总和（包含溶液中的水）====生成的溶液质量（包含生成的水）+生成的气体质量+生成的固体质量
所以：m生成溶液==== m反应前参加的总和
— m生成的气体和固体例1、：锌和稀硫酸反应时,生成溶液的溶质量分数===硫酸锌的质量要通过化学方程式计算,而硫酸锌溶液的质量有两种求法：
（1）、mZnSO4溶液====mZnSO4 + m水 （注：m水==原稀硫酸中的水）
（2）mZnSO4溶液===m反应掉的Zn + m反应的稀硫酸溶液的总质量 —m生成的氢气
例2：大理石与稀盐酸的反应（完全反应）生成的应是CaCl2溶液：所得CaCl2溶液中溶质质量分数为：CaCl2的质量根据化学方程式可算出.而CaCl2溶液的算法有两种：
（1）、mCaCl2溶液==mCaCl2 + m水 （m水==原稀盐酸中的水+生成的水）
（2）mCaCl2溶液 == mCaCO3+ m稀盐酸（溶液总的质量） —m生成的CO2（注意：大理石是混合物,杂质不参加反应,也不溶于水,因此,用质量守恒求生成溶液时,要把杂质减出去,只能用实际应掉的CaCO3的质量来计算.

⑺ 在化学方程式中，怎么找溶质

一般的如盐酸,氢氧化钠这些通常都是已经做成溶液之后再用来反应的就是溶质.如果有写(aq)这符号的说明它肯定是溶质.

⑻ 如何判断化学方程式中的溶质、溶液， 怎么计算溶液的质量

多数方程式的计算是和溶液结合在一起的，所提问题也多为计算某溶液的溶质质量分数，因此，掌握溶质质量分数的求解方法就显得尤为重要，可分为以下几个步骤：
（一）判断溶质为何物
溶质的定义为“被溶解的物质”，并且，若不指明溶剂，则溶剂为水，则判断溶质须注意以下几点：
（1）溶质必须溶于水。所以沉淀和多数气体（HCl、NH3除外）不能做溶质。（2）若加入固体能与水反应，则溶液中的溶质为反应后的新物质。如Na2O溶于水溶质为NaOH，SO3溶于水溶质为H2SO4，此时应根据化学方程式求出生成的NaOH或H2SO4的质量。（3）加入固体若为结晶水合物，溶质的质量不包括结晶水的质量。例如将胆矾溶于水，溶质为硫酸铜。
（二）计算溶质的质量
溶质的总质量=反应前原有溶质质量+反应生成的溶质的质量，要分析出溶质有几个来源，反应生成的溶质的质量一般根据方程式计算得出，若有多个反应生成，求其总和。
（三）计算溶液的质量
溶液的质量一般根据质量守恒得到。不少同学对于气体、沉淀的质量，不清楚什么时候加，什么时候减，这里用表达式说明：反应前溶液质量+沉淀的质量+气体质量=反应后溶液质量+沉淀的质量+气体质量，即化学反应前后物质的总质量不变。还可以利用“溶液的颂银质量=溶质质量+溶剂质量”蔽烂计算，对于一般的反应比较方便，但对于有水生成的反应则很容易忘了计算生成的水而出错，用此表达式可避免。
（四）利用溶质的质量分数=■×100%计算溶质质量分数
例、有一包含少量NaCl的Na2CO3固体，称取该固体12.9g，慢慢加入10%的稀盐酸到恰好不再产生气体为止，共收集到干燥的气体4.4g，求（1）固体中Na2CO3的质量。（2）所得溶液中溶质质量分数。
解：设固体野并宴中Na2CO3的质量为x，盐酸中溶质质量为y，生成的NaCl质量为z。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106
73
117
18
44
x
y
z
4.4g
■=■
■=■
■=■
x=10.6g
y=7.3g
z=
11.7g
所以(1)固体中Na2CO3的质量为10.6g
(2)NaCl质量为：11.7g+(12.9g-10.6g)=14g
反应后溶液的质量为：12.9g+7.3g÷10%-4.4g=81.5g，所得溶液中溶质质量分数为：17.2%