1. 化学马上要会考了，一点都不会，怎么办
这个不用担心，会考不严，只不过是个形式。用手机让同学发答案或者旁边的考生做好了拿过来卷子抄都可以，但不要太过份了，我已经是过来人了，我去年会的考。
2. 高中化学会考靠什么哦，难不难哦
高中化学会考相对来说是比较简单的,当然,如果平时不好好学习的话,很可能不会过,现在全国的会考水平普遍都低于高考,如果说高考考的都是各类参考书的压轴最后一题的话,会考题很可能也就是参考书中例题的第一题,属于那种巨简单的类型.当然化学会考卷的最后纤伍一题也是有难度的,可是也就这么一道能难住你,还会有什么呢.答案,板儿过.
我的考试用时 数学会考90分钟(研究最后一题浪费了50分钟)
物理 60分钟 化学70分钟 生物30分钟
会考精选
第34题
将1.06gNa2CO3溶于水,配成100ml溶液,所得溶液中溶质的物质的量浓度为多少______mol/L;10ml该溶液与足量的稀硫酸反应,生成的气体在标准状况下的体积为______ml.答案：0.1 22.4
第35题
某含(NH4)2CO3和K2CO3的混合溶液100ml,问其中滴加足量的Ba(OH)2溶液,加热,充分反应,生成的气体全部逸出后,测得在标准状况下的体积为448ml,将反应后的溶液过滤得得白色沉淀3.94g.求原混合溶液中K2CO3的物质的量浓度．（提示：(NH4)2CO3+Ba(OH)2=加热＝BaCO3↓+2NH3↑+2H2O)答案：0.1mol/L
第28题
现有5种有机物：⑴乙烯⑵乙醇⑶乙醛⑷乙酸⑸乙酸乙酯
①请分毁消或别写出其中含有下列官能团的有机物的结构简式：
⑴－OH＿＿＿＿＿⑵－CHO＿＿＿＿＿⑶－COOH＿＿＿＿＿
②在上述五种有机物中（填写序号）
⑴能桥慧发生银镜反应的＿＿＿＿＿
⑵能发生消去反应的＿＿＿＿＿
⑶能发生水解反应的＿＿＿＿＿
⑷具有酸性且能发生酯化反应的＿＿＿＿＿＿
⑸既能发生加成反应，又能发生聚合反应的＿＿＿＿＿＿
答案①⑴CH3CH2OH(乙醇）或CH3COOH（乙酸）②CH3CHO(乙醛）③CH3COOH
① ⑶ ⑵ ⑸ ⑷ ⑴
3. 历届化学高中会考注意事项
能熟练地联想到下列知识点：
1.熟悉元素周期表和元素周期律（电子排布和周期表的关系，化合价和最外层电子数、元素所在的族序数的关系，微粒的半径大小和元素周期虚则表的关系，非金属氢化物的稳定性、酸性和元素周期表的关系）。
2.知道典型的特征
先沉淀后澄清的反应：
AlCl3溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀，继续滴加沉淀溶解：
澄清石灰水通入二氧化碳，先沉淀后澄清：
次氯酸钙溶液中通入二氧化碳，先沉淀后澄清：
；
电解饱和食盐水： ；
C与浓HNO3加热卜雹时反应： ；
C与浓H2SO4加热时反型誉帆应： ；
常见的置换反应：
（1）金属置换金属：
如溶液中金属与盐的反应： ；
铝热反应： ；
（2）非金属置换非金属：
卤素间的置换： ；
（3）金属置换非金属：
活泼金属与非氧化性酸的反应： ；
钠与水的反应： ；
镁在二氧化碳中燃烧： ；
（4）非金属置换金属：
氢气与氧化铜的反应： ；
三合一的反应：
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O ——
CaCO3＋CO2＋H2O ——
Na2CO3＋CO2＋H2O ——
能同酸反应的单质：
（1）金属单质Zn＋H2SO4（稀）——
Cu＋HNO3（浓）——
（注意：铁、铝遇冷的浓硫酸、硝酸会钝化）
（2）C、S、可跟氧化性酸（浓H2SO4、HNO3）反应
C＋H2SO4（浓）——
C＋HNO3（浓）——
能同碱反应的单质：、铝、卤素单质
Al＋NaOH＋H2O——
Cl2＋NaOH——
Cl2＋Ca(OH)2——
无机框图题 题眼归纳
一、物质的重要特征：
1、性质特征：
（1）物质的颜色：有色气体单质：Cl2�0�1、白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]
有色离子（溶液）Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4－不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4
二、全部颜色分类
红色:Fe2O3红棕色；Fe(OH)3红褐色；[Fe(SCN)]2+(或血红色)；Cu2O红色(或砖红色)；
石蕊 酚酞 ；NO2红棕色；
紫色:MnO4-紫红色；I2的CCl4或苯或汽油等溶液紫红色；
橙色:溴水橙色；溴溶于有机溶剂中橙色或橙红色；。
灰色: Fe(OH)2变成Fe(OH)3的中间产物灰绿色。
棕色:FeCl3溶液溶液棕黄色。
黄色:S、、Fe3+、Na2O2、
蓝色:Cu2+、Cu(OH)2、CuSO4�6�15H2O；石蕊在pH>8的溶液中呈蓝色；I2遇淀粉变蓝色；
黑色：炭、MnO2、CuO、
绿色：Fe2+浅绿色；Cl2淡黄绿色；
（2）物质的状态：
常温下为液体的单质：Br2、Hg常温下的常见的无色液体：H2O H2O2
常见的气体：H2、N2、O2、F2、Cl2 、NH3、CO2、NO、NO2、SO2）[注：有机物中的气态烃CxHy（x≤4）;有机化学中有许多液态物质，
常见的固体单质：I2、S、P、C、Si、金属单质。 白色胶状沉淀（Al(OH)3、H2SiO3）
（3）物质的气味： 有刺激性气味的气体：Cl2、SO2、NO2、HX、NH3
有刺激性气味的液体：浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、溴水
（4）物质的毒性：
非金属单质有毒的：F2、Cl2、Br2、I2、
常见的有毒气体化合物：CO、NO、NO2、SO2、
能与血红蛋白结合的是CO和NO
（5）物质的溶解性：
极易溶于水的气体：HX、NH3
常见的难溶于水的气体：H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、
S不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
特征反应现象：
三、重要的实验现象：
1、燃烧时火焰的颜色：
（1）火焰为蓝色或淡蓝色的是：H2、CH4、
（2）火焰为苍白色的为H2与Cl2；
（3）Na燃烧时火焰呈黄色。
2、沉淀现象：
(1)向一溶液中滴入碱液，先生成白色沉淀，进而变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀，则溶液中一定含有Fe2+；
(3)与碱产生红褐色沉淀的必是Fe3+；
(4)与碱反应生成白色沉淀的一般是Mg2+和Al3+，若加过量NaOH沉淀不溶解，则是Mg2+，溶解则是Al3+；
3、放气现象：
（1）与稀盐酸反应生成刺激性气味的气体，且此气体可使品红溶液褪色，该气体一般是二氧化硫，。
（2）与稀盐酸反应生成无色气体，且此气体可使澄清的石灰水变浑浊，此气体可能是CO2；
（3）与碱溶液反应且加热时产生刺激性气味的气体，此气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，此气体中氨气，原溶液中一定含有NH4+离子；
4、变色现象：
(1)Fe3+与SCN－；
(2)遇空气迅速由无色变为红棕色的气体必为NO；品红溶液与Cl2、SO2等漂白剂的作用；
(6)碘遇淀粉变蓝。
5、放热现象：
(1)强酸和强碱溶于水时一般放热，盐溶于水时一般吸热，NaCl溶于水时热量变化不大。
(2)氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合反应吸热、二氧化碳与碳的反应也是吸热；
(3)酸碱中和、金属与酸、物质与氧气的反应都是放热反应
6、与水能发生爆炸性反应的有F2、K、Cs等。
四、重要的反应条件：
1、需催化剂的无机反应：
（1）氯酸钾的分解： ；
（2）过氧化氢的分解： ；
（5）二氧化硫的催化氧化： ；
2、需放电才能进行的反应：N2与O2的反应： ；
3、需光照的反应：HNO3、HClO；H2与Cl2混合见光爆炸；
五、重要的化工生产反应：
1、煅烧石灰石： ；
（注意于谦的《石灰吟》：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。”中包含的三个化学方程式。以及成语“滴水穿石”、“钟乳石的形成”中包含的化学方程式）
3、盐酸的生产：氢气在氯气中燃烧 ；
4、漂白粉的生产：将氯气通入石灰乳中粉 ；
漂白粉的成分是： ，其中有效成分是次氯酸钙，真正起漂白作用的则是次氯酸。
6、玻璃的生产：工业上用纯碱、石灰石和石英为原料来生产普通玻璃。
； ；
7、合成氨生产： ；
8、工业生产硝酸（氨氧化法）： ；
； 。
9、电解饱和食盐水： ；
10、金属的冶炼：（1）钠的冶炼： ；
（2）镁的冶炼： ；（3）铝的冶炼： ；
（4）铁的冶炼： ；（5）铝热反应： ；
六 常见错误提醒
(1) 写有机化学方程式要用“→”，不用“=”，千万注意写条件。
(2) 写酯化时不要忘记写小分子（水），写聚合反应不要忘记写“n”
(3) 推断题审题时，一定要把题中的每一个信息都读完，题给的信息一定要考虑。推断出的有机物一定是很熟悉很常见的物质，若有多种选择，要选择最常见的。
【易错指津】
1．要全面考虑除杂原则。防止虽然除去了原有的杂质，但同时又带进了新的杂质。
2．物质的检验要经历方法的选择（包括物理方法和化学方法）、现象的观察及逻辑推理得出结论三个步骤，缺一不可。尽可能选择特效反应以减少干扰。
七、 个别知识点提醒：
(1) 能使溴水褪色的：①含碳碳双键(2) 能使KMnO4褪色的：①含碳碳双键(3) 能萃取溴水中的溴的：①密度比水大的： ②密度比水小的：苯、酯
八、化学实验应该注意的问题：
1、仪器的排列组合
根据实验的原理选择仪器和试剂，根据实验的目的决定仪器的排列组装顺序，一般遵循气体制取→除杂（若干装置）→干燥→主体实验→实验产品的保护与尾气处理。其中除杂与干燥的顺序，若采用溶液除杂则为先净化后干燥。尾气处理一般采用浓溶液吸收或将气体点燃（如CO）。
2、接口的连接
一般应遵循装置的排列顺序。对于吸收装置，若为洗气瓶则应“长”进 “短”出，，若为排液量气时应“短”进“长”出，排出液体的体积即为生成气体的体积。
3、气密性检查
凡有制气装置都存在气密性检查问题。气密性检查的方法总的原则是堵死一头，另一头通过导管插入水中，再微热（用掌心或酒精灯）容积较大的玻璃容器，若水中有气泡逸出，停止加热后导管中有一段水柱上升则表示气密性良好。
4、防倒吸
��用溶液吸收气体或排水集气的实验中都要防倒吸。分两种方法：一是在装置中防倒吸（如在装置中加安全瓶或用倒扣的漏斗吸收气体等）。一般来说在加热制气并用排水集气或用溶液洗气的实验中，实验结束时应先撤插在溶液中的导管后再熄灭酒精灯。
5、事故处理
�浓硫酸稀释时，浓硫酸应沿着容器的内壁慢慢注入水中，边加边搅拌使热量均匀扩散。在做有毒气体的实验中，应尽量在通风橱中进行
九、 化学中易挥发易变质的试剂小结：
①易挥发的试剂
浓盐酸、浓氨水、低沸点有机物（如四氯化碳、苯、等）。
②见光或环境温度高时易分解变质的试剂
硝酸银、浓双氧水、漂白粉、氯水、浓硝酸、卤化银见光或环境温度高时易分解；
③具有氧化性的试剂（如溴水、氯水、HNO3、 KMnO4 ）不能用橡胶管、橡胶塞（会腐蚀）.
十、（九九归一，能记住才是硬道理；十全十美，还需要你自己来补充完整）
4. 会考化学好过吗
会考不用担心，考的都樱脊辩是一些基本知识，很简单的
我以前会考前考试都考10几分的，在高二时会考复习的那段时间里临时抱佛脊缺脚野蠢照样过了，别担心
5. 高一化学会考怎麽过本人基础较差
突击吧，所有的反应方程式硬记下来，或者记得七七八八的也可以。物蚂至于方法，有摄像的话其实一般看不到，关键是监考老师，他必须有证据才会抓你，比方搜到纸条或者两个监考老师同时看到你在偷看，这种时候就没办法了，老师一般前后各坐一个，不会在你的身边转但是不要表现的太慌或者是……你懂。至于方法，反正不银蚂禅留下证据就可以。
考点的话，把元素的方程式死记硬背下来，有机的记住加氢反应，酯化反应就可以了。还有就是教材上的题看看，很可能考原题，计算题就算了，但是选择看看，最好把答案记下来（不是选项），额，就这么锋尘多吧。
6. 高二化学会考知识点总结归纳
想要了解高二化学会考知识点的小伙伴，赶紧来瞧瞧吧！下面由我为你精心准备了“高二化学会考知识点总结归纳”，本文仅供参考，持续关注本站将可以持续获取更多的资讯！
一、物质结构理论
1、用原子半径、元素化合价周期性变化比较不同元素原子或离子半径大小。
2、用同周期、同主族元素金属性和非金属性递变规律判断具体物质的酸碱性强弱或气态氢化物的稳定性或对应离子的氧化性和还原性的强弱。
3、运用周期表中元素“位--构--性”间的关系推导元素。
4、应用元素周期律、两性氧化物、两性氢氧化物进行相关计算或综合运用，对元素推断的框图题要给予足够的重视。
5、晶体结构理论
⑴晶体的空间结构：对代表物质的晶体结构要仔细分析、理解。在高中阶段所涉及的晶体结构就源于课本的就几种，高考在出题时，以此为蓝本，考查与这些晶体结构相似的没有学过的其它晶体的结构。
⑵晶体结构对其性质的影响：物质的熔、沸点高低规律比较。
⑶晶体类型的判断及晶胞计算。
二、化学反应速率和化学平衡理论
化学反应速率和化学平衡是中学化学重要基本理论，也是化工生产技术的重要理论基础，是高考的热点和难点。考查主要集中在：掌握反应速率的表示方法和计算，理解外界条件（浓度、压强、温度、催化剂等）对反应速率的影响。考点主要集中在同一反应用不同物质表示的速率关系，外界条件对反应速率的影响等。化学平衡的标志和建立途径，外界条件对化学平衡的影响。运用平衡移动原理判断平衡移动方向，及各物质的物理量的变化与物态的关系，等效平衡等。
1、可逆反应达到化学平衡状态的标志及化学平衡的移动。
主要包括：可逆反应达到平衡时的特征，条件改变时平衡移动知识以及移动过程中某些物理量的变化情况，勒夏特列原理的应用。
三、化学实验安全
1、做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
2、烫伤宜找医生处理。
3、浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3（或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
4、浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
5、钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
6、酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
一、掌握好化学方程式
化学中晌笑最重要的就是化学方程式，有很多的同学在学习化学的时候，不太重视化学方程式，在化学考试中，化学方程式出现的是最多的，我们在学习的时候一定要把化学的基础内容掌握清楚。
在背化学方程式的时候，还要多练习配平，配平也是最容易让我们拉开距离的分数，多做一些训练的题目，把一肢模些基本的知识常识化。
二、重视化学实验
其实记化学方程式最简单的方法就是理解，我们做化学实验，就能自己得出相对应的反应，有很多化学成绩好的同学，他们的化学实验操作能力也是很好的，所以我们在学习的时候也是需要注意的。
三、上课坚决不能“走神”
我们在上课学习的时候，一定不要走神，尽量整节课都听老师讲解，老师在课上讲的内容是非常的重要的，有很多的时候我们做很多的化学题，也不如把老师的所讲的内容听好，理解好，这样我们的成绩才能提高的更快。
四、争取在课堂上多回答问题
这样既能集中我们的注意力，又能把我们自己没有理解好的弄明白，这对我们是非常的有帮助的，上课积极的回答问题，也会增强我们的自信心，这样我们的化学成绩才能提高。
一、上课认真记笔记
高中生首先要在上化学课之前进行预习，起历谨缓码要知道这节课讲的是什么内容，这节课的重点内容是什么。上课的时候认真听讲，记好笔记。化学有很多化学反应方程式和定义，有些题还需要计算，所以高中生必须要跟着老师的思路走。课下及时巩固，结合当天讲的知识做作业，并把笔记的内容拿出来背，不懂的地方课下可以问老师。
二、培养自己的兴趣
高中生在学习化学的时候要对它感兴趣，化学是很好玩的，一个物质和另一个物质想结合，就会有所反应。高中化学以实验为基础的学科，高中生要认真、细致地观察老师的演示实验，认真做好每一次分组实验，对实验所用的仪器、药品、装置以及实验原理、步骤、现象和注意事项，都必须弄清、记熟。
三、养成良好的做题习惯
想要学好化学，高中生需要多做练习题，培养自己的答题思路，把自己做错的题弄清楚，多做同种类型的题，并把错题以及答题思路整理到错题本上。错题本上的题要多看，高中生可以每周再做一遍这些错题，加深自己的记忆，保证自己下次不会再犯这种错误。如果太难的题目，高中生可以先放弃。
四、多进行总结
因为教材的内容比较零散，所以高中生应该及时进行总结，总结不仅可以让所学的知识变得条理，还可以加深自己的记忆力，是非常重要的。很多高中生不知道如何总结，这可以根据高中生的习惯，比如说今天讲的内容与硫酸有关，那就把之前有关硫酸的化学反应和使用硫酸的注意事项整理到一起。
7. 高中会考化学在短时间内怎样学能过
在考试前几天是可以多多看看书……
要知道化学的绝大多数还是来自书的，其余的时间可以多做题，化学中重题很多
在看书的时候可以用荧光笔逐行划过加深印象（个人经历考前很有用，适用于化学与生物这样背得多的科目）
8. 化学会考多少分能过
不同的学校考试分数的要求是不一样的，一般而言，化学的考试要求比较高，如果想要及格，每个科目的得分要达到60分以上才可以春袭通过。但是，也有一些特殊情况，比如一些学校对于学生的学习成绩有一个总体要求，只要综合考试总分较高，而不管化学科目的考试分数低了多少，仍可以及格。隐森哪因此，就考试的分数而言，最好能达到60分以上，若想灶码要过线，则至少要达到该校要求的综合考试总分数。
9. 高中化学一塌糊涂会考能过吗
您好 会考都是很简单的呀，过肯定没有问题的，高二一年的时间，多学习化学最基础的知识，背一背常考的化学方程式，一定要多做真题真题真题 。选择填空不会太难，高二一年的时间，做两本书的题，肯定可以过的~
10. 我是文科生，马上要会考了，化学不会，怎么办
1、化学主要首先理解原理，然后结合实验现斗蠢象、化学方程式，勤动手勤记忆，再结合一些典型习题，强化理解和记忆，然后注意知识点的对比、归纳和整理。其实题目都是挺有共性的，抓住方程式和各种计算公式，记住各种物质的性质。
2、学习化学另一个重点就是效率，只有高效的学习才能事倍功半。我通过练习《精英特全脑速读记忆软件》来激发大脑潜能，提高学习和复习效率。速读记忆是一种高效的学习、复习方法，其训练原理就在于激活我们“脑、眼”潜能，培养我们直接把视觉器官感知的文字符号转换成意义，消除头脑中潜在的发音现象，越过由发声到理解意义的过程，形成眼脑直映式的阅读方式，实现阅读提速、整体感知、理解记忆、注意力集中的飞跃。
3、课前要预习。上课前一天，一定要抽出时间橘销滚自觉地预习老师第二天要讲的内容。学会先预习，后听课这种良好的学习方法。
4、听好每堂课.听课是学习过程的核心环节，是学会和掌握知识的主要途径。课堂上能不能掌握好所学的知识，是决定学习效果的关键。功在课堂，利在课后，如果在课堂上能基本掌握所学的基础知识和技能，课后复习和做作业都不会发生困难。
5、认真记好笔记。要学好化学，记笔记也是重要的一环。记笔记除了能集中自己的注意力，提高听课的效率外，对课后复习也有很大的帮助。所以，要学会记笔记，养成记笔记的好习惯。因此，在认真听讲的同时，还应该记好笔记。
6、认真观察和动手圆余实验。通过演示和学生实验，学会观察老师演示实验的操作、现象，独立地做好学生实验，上好实验课，是学好化学的基础。