有机化学反应如何选择溶剂

㈠ 有机化学中常用溶剂

L上的写的太多了，有那么多“溶剂”吗？我就是做有机的:
四氢呋喃（THF）：沸点64℃，刺激性气味；常用于做反应的溶剂；
二氯甲烷（CH2Cl2): 沸点40℃，，无刺激性，很清凉；常用于做反应的溶剂；
苯和甲苯（C6H6,C7H8): 沸点80℃，110℃，甲苯有点难闻；常用于做反应的溶剂；
N,N二甲基甲酰胺（DMF):沸点153℃,异味；常用于做反应的溶剂；
乙酸乙酯、石油醚、己烷（CH3COOC2H5,混合物，C6H14）：沸点77℃、60~90和90~120两种、69℃，优点香味儿，很清凉，容易挥发；常用于硅胶柱层析和重结晶的溶剂；
无水乙醇、无水乙醚、丙酮：（CH3CH2OH、C2H5OC2H5、CH3COCH3):沸点78℃、35℃、56℃，也是易挥发，清凉，无刺激性；常用于浸泡TLC板，洗涤产品的溶剂
四氯化碳（CCl4)：沸点77℃，无刺激性；常用作分析试剂；

㈡ 影响萃取法的萃取效率的因素有哪些怎样才能选择好溶剂

影响萃取效率的因素：萃取剂的选择、用量，萃取次数，静置时间，乳化等。萃取剂选择：溶解度高、密度差别、不相溶、不反应、低沸点、环保、成本。

萃取，又称溶剂萃取或液液萃取，亦称抽提，是利用系统中组分在溶剂中有不同的溶解度来分离混合物的单元操作。即，是利用物质在两种互不相溶（或微溶）的溶剂中溶解度或分配系数的不同，使溶质物质从一种溶剂内转移到另外一种溶剂中的方法。广泛应用于化学、冶金、食品等工业，通用于石油炼制工业。另外将萃取后两种互不相溶的液体分开的操作，叫做分液。

固-液萃取，也叫浸取，用溶剂分离固体混合物中的组分，如用水浸取甜菜中的糖类；用酒精浸取黄豆中的豆油以提高油产量；用水从中药中浸取有效成分以制取流浸膏叫“渗沥”或“浸沥”。

虽然萃取经常被用在化学试验中，但它的操作过程并不造成被萃取物质化学成分的改变（或说化学反应），所以萃取操作是一个物理过程。

萃取是有机化学实验室中用来提纯和纯化化合物的手段之一。通过萃取，能从固体或液体混合物中提取出所需要的物质。

㈢ 有机化合物进行重结晶时，最合适的溶剂应该具有哪些性质

有机化合物进行重结晶时，理想的溶剂必须具备下列条件：

1、不与被提纯物质起化学反应。

2、在较高温度时能溶解多量的被提纯物质；而在室温或更低温度时，只能溶解很少量的该种物质。

3、对杂质溶解非常大或者非常小（前一种情况是要使杂质留在母液中不随被提纯物晶体一同析出；后一种情况是使杂质在热过滤的时候被滤去）。

4、容易挥发（溶剂的沸点较低），易与结晶分离除去。

5、能结出较好的晶体。

6、无毒或毒性很小，便于操作。

7、价廉易得。

(3)有机化学反应如何选择溶剂扩展阅读：

1、影响效果因素：

重结晶的效果与溶剂选择大有关系，最好选择对主要化合物是可溶性的，对杂质是微溶或不溶的溶剂，滤去杂质后，将溶液浓缩、冷却，即得纯制的物质。

混合在一起的两种盐类，如果它们在一种溶剂中的溶解度随温度的变化差别很大，例如硝酸钾和氯化钠的混合物，硝酸钾的溶解度随温度上升而急剧增加，而温度升高对氯化钠溶解度影响很小。

则可在较高温度下将混合物溶液蒸发、浓缩，首先析出的是氯化钠晶体，除去氯化钠以后的母液再浓缩和冷却后，可得纯硝酸钾。重结晶往往需要进行多次，才能获得较好的纯化效果。

2、吸收带位置的影响

溶剂对吸收带的影响与溶剂，溶质以及跃迁带种类有关。根据溶质和溶剂两者的性质，产生不同的作用，若分子间的作用对激发态的稳定作用比对基态的强，有关跃迁的吸收带向红移。相反，使基态更稳定者，则向蓝移。

当溶质为非极性分子，与非极性溶剂之间的相互作用只是弱的分散作用，溶剂对溶质的影响往往很小，溶液的光谱接近于气态。若溶质的激发态有偶极，或伴有电荷转移，则吸收带波长随溶剂的介电常数或折光率的增加而向红移。

3、紫外吸收光谱的影响

当一个纯的化合物在一系列不同的溶剂中测其光谱，所得的数据，包括强度和吸收带波长位置常随溶剂的改变而有所不同。根据溶质和溶剂的性质，有时两者之间可能发生化学反应，亦可能形成复合物，溶质的离解常数和互变异构平衡亦与溶剂有关，使不同溶剂可产生很不相同的光谱。

所以在比较或核对化合物的光谱时，最好采用同一溶剂，若是所用溶剂不同，则在分析光谱时，应考虑到溶剂的影响。此外有时亦可从某一吸收带在不同溶剂中的差异来推测此带所属的跃迁种类。

溶剂和溶质相互间的物理作用有静电作用，分散作用，氢键以及电荷转移和电荷相斥作用等。分子间的这类作用，对分子能级的影响不同，致使光谱有差异。

㈣ 在化学反应中,溶剂的作用是什么选择溶剂有什么要求

解析：此题的做法是要找到题中的差量，从而找到解题的突破口，和“质量守恒定律”的应用。
具体如下：
首先根据该题反应的化学方程式：caco3+hcl==cacl2+h2o+co2↑
根据此化学方程式可以看出：反应质量的减少的原因为生成了二氧化碳。
所以根据题中的表格可以找到关系：
实验一：反应前的总质量为：8g，反应后的质量为：5.5g，则证明生成了二氧化碳为：8-5.5=2.5g
实验二：反应前的总质量：5.5g，反应后剩余的总质量：3g，则证明生成了二氧化碳：5.5-3=2.5g
实验三：反应前的总质量：3g，反应后的总质量：1.6g，则生成二氧化碳的质量：3-1.6=1.4g
★从此处可以看出：在实验一和实验二中都生成了2.5g的二氧化碳，说明在这两次的实验中碳酸钙过量，而在实验三中：却生成了1.4g的二氧化碳，则证明在此实验中碳酸钙的量不足，盐酸的量过量（因为：每次加入的盐酸的量均一样，所以如果盐酸完全反应应得到二氧化碳为2.5g）（这不好理解）。
★所以在实验三中可以得到：盐酸过量，碳酸钙不足，从而可以判断实验三中已经没有碳酸钙剩余（而盐酸有剩余），所以再进行实验四，会出现没有任何气体产生，所以加入的10g盐酸会没有一点损失，所以在实验四中反应后的质量为：1.6g
即：m=11.6g
★注：在实验三中剩余的1.6g的不溶物为石灰石中的杂质（因为在上面已经说过实验三中有盐酸剩余），
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所以一共反应掉石灰石的质量为：8-1.6=6.4g，
则生命这反应掉的6.4g的物质就是石灰石中的碳酸钙，
所以质量分数：6.4/8*100%=80%