硫酸的化学方程式有哪些

⑴ 初中关于硫酸的化学方程式有哪些

与指示剂作用：稀硫酸使紫色石蕊变红，无色酚酞不变。
裤仔2、与活泼金属反应：稀硫酸可以与活泼金属反应生成氢气，
fe+h2so4=feso4+h2↑
zn+h2so4=znso4+h2↑
3、与金属氧化物作用：稀盐酸可以和金属氧化物反应生成盐和水
mgo+h2so4=mgso4+h2o
cuo+h2so4=cuso4+h2o
4、与碱作用：
h2so4
+
2naoh
=
na2so4
+
2h2o
h2so4
+
2koh
=k2so4
+
2h2o
5、
与盐作用
h2so4
+
bacl2
=
baso4
↓+
2hcl
na2co3
+
h2so4
=
na2so4
+
h2o
+
co2↑
稀硫酸加入氯化钡溶液形成白色沉淀加入稀硝酸，白色沉淀不消失。
h2so4+bacl2=baso4↓+2hcl
说明：baso4为白色固体，不溶于水，也不溶于酸，利用生成baso4沉淀可以检验溶液中的硫酸根离子。先加hcl,再加
bacl2

化学性质
◎可与多数金属（比铜活泼）氧化物反应，生成相应的硫酸盐和水；
◎可与所含酸根离子酸性比硫酸根离子弱物脊的盐反应，生成相应的硫酸盐和弱酸；
◎可与碱反应生成相应的硫酸盐和水；
◎可与氢前金属在一定罩纯渗条件下反应，生成相应的硫酸盐和氢气；
◎加热条件下可催化蛋白质、二糖和多糖的水解。

⑵ 与硫酸有关的化学方程式

这篇关姿悔让于与硫酸有关的化学方程式，是 特地为大家整理的，希望对大家有所帮助！
与硫酸有关的化学方程式：

2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O现象：不明显

Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O现象：红色固体溶迹局解，生成黄色溶液

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液

Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液

H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl现象：生成不溶前纯于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子

CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑

Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑

2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑现象：这三个反应现象同与盐酸反应现象一致

⑶ 制取硫酸的化学方程式

二氧碰启化硫与笑枝如过氧化氢反应生搭兆成硫酸：SO2+H2O2==H2SO4
三氧化硫与水反应生成硫酸：SO3+H2O=H2SO4
亚硫酸与氧气反应生成硫酸：2H2SO3+O2=2H2SO4
亚硫酸与过氧化氢反应生成硫酸和水：H2SO3+H2O2=H2SO4+H2O
亚硫酸与臭氧反应生成硫酸和氧气：H2SO3+O3=H2SO4+O2…………

⑷ 硫酸的化学方程式

硫酸和氢氧化钡的离子方程式为：2OH-+2H++Ba2++SO4 2-=2H2O+BaSO4↓。

氢氧化钡在硫酸干燥器中能失去7分子结晶水，约在78℃失去毕嫌全部结晶水，可溶于水、甲醇，微溶于乙醇，几乎难溶于丙酮。若从梁丛空气中迅速吸收二氧化碳变成碳酸盐后，则不能完全溶于水。

硫酸存放注意事项

严禁用肩扛、背驮或抱住的方法搬运硫酸。严禁摔掷、翻滚，储存时不得倒置及卧倒，不得受任何冲击及重压。

操作浓硫酸时，必须在空气流通和采光好的地方进行操作，严格遵守操作规程。

配制、使用浓硫酸时必须按规定采取防护措施，穿防酸橡数樱服，佩戴护目镜、防护手套、防护围裙，穿高筒靴等，严格按充电工安全技术操作规程执行。

⑸ 硫酸的化学方程式

硫酸的化学式是h2so4。化学方程式，硫酸加氢氧化钠等于硫酸钠加水。 H2so4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

⑹ 高中化学必修一硫酸的化学方程式规律

硫酸的化学性质

硫酸是强电解质，在水溶液中发生电离的化学方程式为H2SO4===2H＋＋SO42－，具有酸的通性。写出稀硫酸与下列物质反应的离子方程式：

①铁：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；

②MgO：MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O；

③Ba(OH)2：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－===BaSO4↓＋2H2O；

④Na2SO3：SO32－＋2H＋===H2O＋SO2↑；

⑤BaCl2：Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓。

3．浓H2SO4的特性

(1)

以上内容，摘自2015高考化学乱闭一轮复习《创新设计》

⑺ 硫酸的化学式怎么写

硫酸的化学式如下：解析：SO4表示的是硫酸根离子（原子团），其化合价为-2价。任何酸根离子的化学式不变，但要变成某酸原子，只要在该酸根离子前加上H就成了某酸原子。但是H的化合价为+1价，要使整个化学式的化合价为0，所以必须要有2个H原子，所以纯硫酸的化学式为H2SO4。硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，能和绝大多数金属发生反应。高浓度的硫酸有强烈吸水性，可用作脱水剂，碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。与水混合时，亦会放出大量热能。其具有强烈的腐蚀性和氧化性。纯硫酸一般为无色油状液体，密度1.84g/cm³；，沸点337℃，能与水以任意比例互溶，同时放出大量的热，使水沸腾。加热到290℃时开始释放出三氧化硫，最终变成为98.54%的水溶液，在317℃时沸腾而成为共沸混合物。硫酸的沸点及粘度较高，是因为其分子内部的氢键较强的缘故。由于硫酸的介电常数较高，因此它是电解质的良好溶剂，而作为非电解质的溶剂则不太理想。硫酸的熔点是10.371℃，加水或加三氧化硫均会使凝固点下降。

⑻ 硫酸的化学式怎么写

硫酸的化学式是 H₂SO₄ 。

硫酸，硫的最重要的含氧酸。无水硫酸为无色油状液体，10.36℃时结晶，通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液，用塔式法和接触法制取。

是一种重要的工业原料，可用于制造肥料、药物、炸药、颜料、洗涤剂、蓄电池等，也广泛应用于净化石油、金属冶炼以及染料等工业中。在有机合成中可用作脱水剂和磺化剂。

由于硫酸的介电常数较高，因此它是电解质的良好溶剂，而作为非电解质的溶剂则不太理想。

(8)硫酸的化学方程式有哪些扩展阅读

稀硫酸性质：

1、可与多数金属（比铜活泼）和绝大多数金属氧化物反应，生成相应的硫酸盐和水。

2、可与所含酸根离子对应酸酸性比硫酸根离子弱的盐反应，生成相应的硫酸盐和弱酸。

3、可与碱反应生成相应的硫酸盐和水等。

储存方法：

储存于阴凉、通风的库房。库温不超过35℃，相对湿度不超过85%。保持容器密封。远离火种、热源，工作场所严禁吸烟。远离易燃、可燃物。

⑼ 硫酸所有化学方程式

以下是中学阶段常见的跟硫酸有关的无机化学中的化学方程式：
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑
Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
CaO+H2SO4=CaSO4+H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O
Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑

2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
Ba（NO3）2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3

CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑

⑽ 硫酸的化学方程式

硫酸，化学式为H2SO4
是一种无色无味油状液体
是一种高沸点难挥发的强酸
易溶于水，能以任意比与水混溶
硫酸是化学六大唯孝无机强酸（硫酸、硝指雀稿酸(HNO3)、盐酸（HCl，学名氢氯酸）、氢溴酸(HBr)、氢碘酸（HI）、高氯酸(HClO4)之一
也是所有酸中岁握最常见的强酸之一