怎么求化学活化能

‘壹’ 二级平行反应总活化能怎么求

您好，您问的是二级平行反应总活化能的求解方法。首先，我们需要知道什么是二级平行反应总活化能。它是指反逗唯应物和产物之间的能量差，也就是反应的活化能。这个活化能是由反应物和产物的结构、组成、温度、压力等因素决定的。接下来，我们来看看如何求解二级平行反应总活化能。

首先，我们需要计算反应物和产物的热力学性质，包括每个物质的熵和自由能。这些性质可以通过实验或者计算来获得。然后，我们可以使用热力学公式来计算反应物和产物之间的能量差，也就是总活化能。

具体来说，总活化能可以通过以下公山启培式旁孙来计算：

ΔG = ΔH - TΔS

其中，ΔG表示总活化能，ΔH表示反应的热化学变化，T表示温度，ΔS表示反应的熵变化。

因此，我们可以通过计算反应物和产物的热力学性质，并使用热力学公式来计算二级平行反应总活化能。希望我的回答可以帮助您解决问题。

‘贰’ 大学化学如何计算反应活化能

大学化学如何计算反应活化能
用阿伦尼乌斯公式 k=Ae（－Ea/RT）（其中的（－Ea/RT）是e 的指数），知道
A（指前因子）
k（速率常数）
R（摩尔气体常量）
T（热力学温度）
或者用lgK=A（-Ea/2.30RT）括号内 -Ea/2.30RT 是A的指数

‘叁’ 一个化学反应方程的活化能怎么计算

正反应活化能减去该反应的焓变可得逆反应的活化能（焓变正负号要带上）。例如若一个反应正向活化能为20，反应△H=-10，则该反应逆向活化能为30（单位：kj/mol）。注意应用此方法的前提是该反应是一级反应，即没有过渡态一次成型的反应。

化学反应速率与其活化能的大小密切相关，活化能越低，反应速率越快，因此降低活化能会有效地促进反应的进行。酶通过降低活化能（实际上是通过改变反应途径的方式降低活化能）来促进一些原本很慢的生化反应得以快速进行（或使一些原本很快的生化反应较慢进行）。

(3)怎么求化学活化能扩展阅读：

注意事项：

使用催化剂后，反应的活化能降低。在提供相同能量的基础上，就能够使更多的普通分子获得较少的能量变成活化分子，单位体积活化分子数增多，有效碰撞增多，化学反应速率就更快了。

从反应物平均能量到抛物线最高点对应能量的差值就是活化能，也是反应物断键所需要吸收的能量，从抛物线最高点对应的能量到生成物平均能量就是生成物形成新键时所需释放的能量。

‘肆’ 如何计算多步化学反应的活化能第一步反应活化能是E1,第二部反应活化

1、总活化能不需要计算，那个大就选哪个
2、E1大，总活化能就是E1
3、E2大，总活化能就是E2

‘伍’ 化学的活化能求解 怎么计算的 急！

2大学化学如何计算反应活化能用阿伦尼乌斯公式 k=Ae（－Ea/2;RT）（其中的（－Ea/，知道 A（指前因子） k（速率常数） R（摩尔气体常量） T（热力学温度）或者用lgK=A（-Ea/RT）是e 的指数）.30RT）括号内 -Ea/

‘陆’ 阿伦尼乌斯公式计算活化能

阿伦尼乌斯公式计算活化能：k=Ae-Ea/RT（指数式），k为速率常数，R为摩尔气体常量，T为热力学温度，Ea为表观活化能，A为指前因子也称频率因子。
阿伦尼乌斯公式是由瑞典的阿伦尼乌斯所创立的化学反应速率常数随温度变化关系的经验公式。该定律除对所有的基元反应适用外，对于一大批（不是全部）复杂反应也适用。

‘柒’ 如何计算反应活化能

实验证明,只有发生碰撞的分子的能量等于或超过某一定的能量Ec(可称为临界能)时,才可能发生有效碰撞.具有能量大于或等于Ec的分子称为活化分子.
在一定温度下,将具有一定能量的分子百分数对分子能量作
活化能原理原则上来说,反应物分子的能量可以从0到∞,但是具有很低能量和很高能量的分子都很少,具有平均能量Ea的分子数相当多.这种具有不同能量的分子数和能量大小的对应关系图,叫做一定温度下分子能量分布曲线图.
阿伦尼乌斯公式
非活化分子转变为活化分子所需吸收的能量为活化能的计算可用阿伦尼乌斯方程求解.阿伦尼乌斯方程反应了化学反应速率常数K随温度变化的关系.在多数情况下,其定量规律可由阿伦尼乌斯公式来描述：
K=Aexp(-Ea/RT) （1）
式中：κ为反应的速率系（常）数；Ea和A分别称为活化能和指前因子,是化学动力学中极重要的两个参数；R为摩尔气体常数；T为热力学温度.
（1）式还可以写成：
lnκ=lnA-Ea/RT （2）
lnκ=与-1/T为直线关系,直线斜率为-Ea/R,截距为 lnA,由实验测出不同温度下的κ值,并将lnκ对1/T作图,即可求出E值.
例：由Ea计算反应速率系数k
当已知某温度下的k和Ea,可根据Arrhenius计算另一温度下的k,或者与另一k相对应的温度T.
2N2O5(g) = 2N2O4 (g) + O2(g)
已知：T1=298.15K,k1=0.469×10s
T2=318.15K,k2=6.29×10s 求：Ea及338.15K时的k3.
Ea=[RT1T2(lnk2/k1)]/(T2-T1)=102kj/mol
lnk3/k1=Ea[(1/T1)-(1/T3)]/R
K3=6.12/1000S
对于更为复杂的描述κ与T的关系式中,活化能E定义为：
E=RT2（dlnκ/dT）（3）
在元反应中,并不是反应物分子的每一次碰撞都能发生反应.S.A.阿伦尼乌斯认为,只有“活化分子”之间的碰撞才能发生反应,而活化分子的平均能量与反应物分子平均能量的差值即为活化能.近代反应速率理论进一步指出,两个分子发生反应时必须经过一个过渡态——活化络合物,过渡态具有比反应物分子和产物分子都要高的势能,互撞的反应物分子必须具有较高的能量足以克服反应势能垒,才能形成过渡态而发生反应,此即活化能的本质.
对于复合反应,由上述实验方法求出的E值只是表观值,没有实际的物理意义.

‘捌’ 活化能怎么算呀，有什么公式呀

△H即焓变
活化能悄码用阿伦尼乌斯公式计算：lnk=lnA—Ea/RT （Ea为活化能）

其中裂物K为平衡常数,与吉布斯自由能关系：△G=RTlnK

而△G=△H-T△S . 由这三个关系式,可以得到启源哪焓变和活化能的关系.
希望可以帮到你，谢谢，望采纳。

‘玖’ 活化能计算公式是什么

活化能计算公式是K=Ae(-E/RT)。

活化能计算公式：K=Ae(-E/RT)→lnt90=-lnA+E/RT，活化能一般是指分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量。 活化能是一个化学名词，又被称为阈能。

活化能是一个化学名词，又被称为阈能。这一名词是由阿伦尼乌斯在1889年引入，用来定义一个化学反应的发生所需要克服的能量障碍。

活化能可以用于表示一个化学反应发生所需要的最小能量。反应的活化能通常表示为Ea，单位是千焦耳每摩尔（kJ/mol）。

公式介绍：

反应速率常数公式k=Ae^(-E/(kT))可见它与温度、活化能有关，而且与因子A有关。其中，活化能是与是否有催化剂有关，因催化剂或光改变了反应路径同时也降低了活化能。

其次溶剂也对反应速率常数有影响，溶剂的介电常数，溶剂分子的极性对其有影响。溶剂中电位也对其有影响，溶液浓度和压力则无影响。

‘拾’ 活化能计算公式是什么

活化能计算公式：K=Ae(-E/RT)→lnt90=-lnA+E/RT，活化能一般是指分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量。

活化能是一个化学名词，又被称为阈能。这一名词是由阿伦尼乌斯在1889年引入，用来定义一个化学反应的发生所需要克服的能量障碍。活化能可以用于表示一个化学反应发生所需要的最小能量。反应的活化能通常表示为Ea，单位是千焦耳每摩尔（kJ/mol）。

相关信息：

化学反应速率与其活化能的大小密切相关，活化能越低，反应速率越快，因此降低活化能会有效地促进反应的进行。酶通过降低活化能（实际上是通过改变反应途径的方式降低活化能）来促进一些原本很慢的生化反应得以快速进行（或使一些原本很快的生化反应较慢进行）。影响反应速率的因素分外因与内因：内因主要是参加反应物质的性质；在同一反应中，影响因素是外因，即外界条件，主要有浓度、压强、温度、催化剂等。