1. 什么情况下化学反应才会进行
有一个规则是必须有水、气体、沉淀中的一种及以上，才能反映（99%符合），其次要看活动性，根据金属活动性顺序表，高活性单质反映生成低活性单质，低活性化合物反映生成高活性化合物。还有其他一些原则，总之用惯了就成了经验了
2. 初中化学如何判断两种物质之间发生反应
1,反应的先后顺序是由反应物的反应活性和产物的稳定性决定的.
就像理解
NaOH,Na2CO3混合物和HCl反应
这个例子,如果不把NaOH先反应完,这个混合物因为有NaOH的存在
就不可能由Na2CO3和HCl反应而产生CO2.
2,同上
3,KOH，Ca(OH)2溶液和HCl反应
中反应前后由KOH，Ca(OH)2的碱性大小决定
CuCl2,FeCl3溶液和Zn反应
中由金属的活泼性顺序决定,所以化学的很多知识也是要下工夫去积累的
4,通过化学现象,pH
大小,反应物的量的计算等等
3. 化学反应是如何发生的
一般符合下面几种条件即可发生反应：
①金属 + 氧气金属氧化物
除Ag、Pt、Au外的金属, 一般都可与氧气发生化合反应, 金属越活泼与氧化合就越容易, 反应就越剧烈。金属氧化物大多数是碱性氧化物。
②碱性氧化物 + 水可溶性碱
可溶性碱对应的碱性氧化物能与水反应生成对应的碱, K2O、Na2O、BaO都能跟水反应。Ca(OH)2微溶于水, 它对应的CaO也能与水反应。其余的碱性氧化物一般与水不反应或不易反应。
③碱盐
由碱转化成盐的途径有三个:
碱 + 酸性氧化物盐 + 水
碱 + 酸盐 + 水
碱 + 某些盐另一种碱 + 另一种盐
④碱碱性氧化物 + 水
不溶性的碱在加热的条件下, 一般可分解为对应的碱性氧化物和水。碱中的金属越不活泼, 则该碱越容易分解。
⑤非金属 + 氧气非金属氧化物
除F2、Cl2、Br2、I2外的非金属, 一般都可直接与O2反应生成非金属氧化物。非金属氧化物大多数是碱性氧化物。
⑥酸性氧化物 + 水含氧酸
除不溶性的SiO¬2外, 常见的酸性氧化物都可与水反应生成对应的含氧酸。
⑦酸盐
由酸转化成盐的途径有四个:
某些金属 + 某些酸盐 + 氢气
酸 + 碱性氧化物盐 + 水
酸 + 碱盐 + 水
酸 + 某些盐另一种酸 + 另一种盐
⑧酸酸性氧化物 + 水
在一定条件下含氧酸分解可生成酸性氧化物(酸酐)和水。
⑨金属 + 非金属无氧酸盐
此处的非金属H2、O2除外。当金属越活泼, 非金属也越活泼时, 反应就越容易进行。
⑩酸性氧化物 + 碱性氧化物含氧酸盐
强酸(H2SO4、HNO3)的酸酐与活泼金属的氧化物在常温下即可反应, 其余的需在加热或高温条件下才能发生反应。
11 碱性氧化物 + 酸盐 + 水
强酸(H2SO4、HNO3、HCl)可与所有碱性氧化物反应, 弱酸(H2CO3、H2S等)只能和活泼金属的氧化物反应。
12 酸性氧化物 + 碱盐 + 水
酸性氧化物在一般条件下都可与强碱溶液反应, 但SiO2与NaOH固体(或KOH固体)需在强热条件下才发反应。
13 酸 + 碱盐 + 水
参加反应的酸和碱至少有一种是易溶于水的。
14 碱 + 盐另一种碱 + 另一种盐
参加反应的碱和盐必须都能溶于水, 同时生成物中必须有难溶物或容易挥发的碱(NH3•H2O)。
15 酸 + 盐另一种酸 + 另一种盐
酸和盐反应的前提条件比较复杂, 在现阶段应掌握以下几点:
这里所说的酸和盐的反应是在水溶液中发生的复分解反应, 必须符合复分解反应发生的条件, 酸与盐才能发生反应。
如果反应物中的盐是难溶物, 那么生成物必须都是可溶的, 否则反应将不能继续进行。在实验室用石灰石制取CO2时, 只能选用盐酸而不能用硫酸, 就是这个道理。
必须掌握弱酸盐(如Na2CO3、CaCO3)跟强酸HCl、H2SO4、HNO3的反应, 和生成BaSO4、AgCl的反应。
16 盐 + 盐另两种盐
参加反应的两种盐必须都能溶于水, 若生成物中有一种是难溶性的盐时, 则反应可以进行。
17 金属 + 盐另一种金属 + 另一种盐
在金属活动性顺序里, 排在前面的金属(K、Ca、Na除外)能把排在后面的金属从它的盐溶液里置换出来。
17金属 + 酸盐 + 氢气
在金属活动性顺序里, 排在氢前的金属能从酸溶液中把氢置换出来。这里的酸主要是指盐酸和稀硫酸。浓硫酸和硝酸因有强氧化性, 跟金属反应时不会生成氢气, 而是生成盐、水和其它气体。
4. 在化学中 怎样才知到两个物质会发生反应啊
你所说的燃烧等基本上是自发的，也就是说不需要高温、高压等特殊的条件下进行的。
几种物质之所以会自发的发生反应，是由于发生反应的物质不稳定，他们会向稳定的状态发展。水，在常温常压下，液态就是它最稳定的状态，所以，它不会燃烧。
5. 高中化学反应中什么和什么才可以反应
盐-盐 碱-盐
"盐盐\盐碱都能溶"
酸-盐
酸都可和碳酸盐反应,硝酸只能根碳酸盐反应,硫酸除了根碳酸盐反应还可跟BaCl2\Ba(NO3)2和AgNO3反应,盐酸除了根碳酸盐反应还可跟AgNO3反应
金属-盐
金属的活动性必须比盐中金属强,盐必须可溶.即---排在前面的金属能将排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来
金属-酸
酸必须是盐酸或稀硫酸(硝酸不管浓稀都有强氧化性,浓硫酸也是,他们不能和活泼金属发生置换反应)
金属必须排在(H)前{除K Ca Na,因为太活泼会与水发生反应 }
还有复分解反应条件口诀
复分解反应有条件,生成气体水沉淀
盐盐\盐碱都能溶,中和反应水生成
6. 如何才能发生化学反应
Na2CO3与HCl是能够反应的，生成物是NaC、H2O、CO2。两种物质是否能反应，主要看两种物质的化学性质，比如：氧化性、还原性、酸碱性、以及生成物中是否有气体、沉淀等。这中间的规律要自己去熟练。
7. 化学反应中，在微观上，都是如何反应的
化学反应的快慢从微观上讲是旧键断裂和新键形成的快慢,微观上催化剂就是通过削弱反应物的化学键,并提供一个反应平台促使新化合物的形成,这种平台的差异会导致产物的不同。
在化学反应中，从微观上看：原子的种类、原子的数目、原子的质量一定不发生改变；分子的种类一定发生改变；分子的数目可能发生改变。
在化学反应中，从宏观上看：元素的种类、元素的质量一定不发生改变；物质的种类一定发生改变。
8. 怎么才能加快化学反应
在参加化学反应的物质中，如果把它们的分子激发到激发态，就会大大加快化学反应的速率。使分子得到激发的办法很多，如一些化学制品在某个生产环节就是采用特别的光源辐照来催化化学反应。加快某个化学反应过程的步伐，往往只需对分子的某个键“动手术”，也就是说，仅仅需要某一个波长的光波。但普通的光不“纯净”，有时不仅不起什么好的作用，反而会成为有害的“光污染”。而激光的单色性非常好，全部光能量都集中在非常窄的波长间隔内，这样就可以有选择地打断某条分子键，使它受到激发或者断裂，同时又不影响其余的分子键。所以用激光来催化化学反应比应用普通光更为有效。
9. 怎么知道化学中两种物质是否反应
化学反应千千万，如何掌握?抓住本质就可以入门；抓住规律就能掌握。化学反应规律是服从辩证法的。我们把中学所见的化学反应理一理，便会发现有四条明显的规律。即：
相反相成
可逆平衡
强弱互争
逃逸完成
先说第一条：相反相成。这是哲学上对立统一规律的典型例子。
酸和碱是对立的，他们可以通过中和反应生成盐和水。如HCl+NaOH=NaCl+H2O
酸性氧化物和碱性氧化物是对立的，他们通过化合反应生成盐。如：CaO+SiO2（△）＝CaSiO3
酸性氧化物和碱是对立的,他们可以发生反应生成盐和水。如：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
碱性氧化物和酸是对立的,他们可以发生反应生成盐和水。如：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+H2O
金属和非金属又是一对矛盾。许多金属跟非金属能产生反应生成盐。如：2Na+Cl2(点燃）=2NaCl
氧化剂和还原剂是对立的，他们之间的氧化还原反应是贯穿着整个化学的大动脉。
以上为本人手打，后面的三条请由读者自行思考吧~~~~~~~~~~~~
(∩_∩)祝你好运！