有多少化学键

‘壹’ 化学键的种类有都哪些

化学键类型可分为：离子键、共价键、金属键三种。
以形成共价键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键的电子云的图形不变。这种共价键称为σ键，这种特征称为轴对称。σ键的种类有s-s
σ键、s-p
σ键、p-pσ键三种。
p电子和p电子除能形成σ键外，还能形成π键。
配位键：是一种特殊的共价键，共用电子对由成键原子单方面提供所形成的共价键。要求一方提供孤对电子，另一方提供空轨道。
氢键是一种特殊的成键方式，只存在于某些特殊的分子-分子之间,而且一定有氢和一些电负性很强的原子的参与。与化学键的不同在于，氢键是分子与分子间的作用力，而化学键是分子内的作用力。
范德华力是分子间作用力，所以也不算。

‘贰’ 化学键有几种类型

化学键分为离子键、共价键和金属键三种。

共价键可以进一步分成共价键和配位键。化学键是纯净物分子内或晶体内相邻两个或多个原子（或离子）间强烈的相互作用力的统称，使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键。

化学键简介

化学键在本质上是电性的，原子在形成分子时，外层电子发生了重新分布（转移、共用、偏移等），从而产生了正、负电性间的强烈作用力。但这种电性作用的方式和程度有所不同，所以又可将化学键分为离子键、共价键和金属键等。离子键是原子得失电子后生成的阴阳离子之间靠静电作用而形成的化学键。离子键的本质是静电作用。

由于静电引力没有方向性，阴阳离子之间的作用可在任何方向上，离子键没有方向性。只要条件允许，阳离子周围可以尽可能多的吸引阴离子，反之亦然，离子键没有饱和性。不同的阴离子和阳离子的半径、电性不同，所形成的晶体空间点阵并不相同。

以上内容参考：网络-化学键

‘叁’ 有哪些化学键

化学键主要包括两类，共价键和离子键。笼统地讲，配位键也属于共价键的范畴。共价键主要包括σ键，Π键两种，通过共用电子成键。离子键主要是两个电负性相差较大的原子通过得失电子所成的键

‘肆’ 化学键有几种

一共3种：离子键(阴阳离子之间)，金属键(金属之间)，共价键(非金属原子之间，相同的元素之间又可叫非极性键，不同元素之间又可以极性键)
望采纳，多谢！

‘伍’ 化学键共有几种

离子键、共价键、金属键、定域键、极性键、非极性键、配位键（7种） 离子键和共价键不用说了吧？ 金属键：化学键的一种，主要在金属中存在。由自由电子及排列成晶格状的金属离子之间的静电吸引力组合而成。由于电子的自由运动，金属键没有固定的方向，因而是非极性键。金属键有金属的很多特性。例如一般金属的熔点、沸点随金属键的强度而升高。其强弱通常与金属离子半径成逆相关，与金属内部自由电子密度成正相关（便扰胡可粗略看成与原子外围电子数成正相关）。 定域键：只存在于两个原子之间的共价键。只包含定域键的多原子分子可以看成是由相对独立的两个原子之间的化学键把原子连接起来形成的，这是忽手茄略了相邻化学键的影响，而把描述双原子分子中化学键的方法用到多原子分子的定域键上。如乙烯中有一个C-C和四个C-H σ键、一个C-C π键。定域键具有比较恒定的键性质。例如一定类型定域键的键长、键偶极矩、键极化度、键力常数、键能等在不同分子中近似保持不变。因此，分子的有关广延性质可近似表示为相应的键性质之和。定域键的这种特点在化学中得到广泛的应用，例如从键能计算分子的原子化能近似值。这种模型较好地反映了由键上电子云所确定的分子性质如键能、键长、键角、键偶极、键极化度等缓薯拦。 这种围绕两个原子的分子轨道成为定域轨道。 配位键：又称配位共价键，是一种特殊的共价键。当共价键中共用的电子对是由其中一原子独自供应时，就称配位键。配位键形成后，就与一般共价键无异。成键的两原子间共享的两个电子不是由两原子各提供一个，而是来自一个原子。例如氨和三氟化硼可以形成配位化合物：图片式中→表示配位键。在N和B之间的一对电子来自N原子上的孤对电子。 （资料来自网络 = =）

‘陆’ 化学中化学键总共有几种

离子键：普遍存在于离子晶体之中，依靠带有正负电荷的粒子之间的静电力形成的。键能一般。
共价键：一般存在于原子晶体和分子晶体之中。所不同的是，在原子晶体中，原子之间的共价键就是维系这个晶体的力量，而分子晶体中的共价键是存在于每个分子之中的，至于分子与分子间是依靠范德华力的（现在好像叫范德瓦耳斯力）。共价键一般键能比较强，需要发生化学反应才会断裂。不过要注意是一般！毕竟这个太不好列举了。
金属键：其实准确来说是没有这种键的，在金属晶体理论中这个仍然分为两种观点。不过不妨简单理解为它是一种维系金属晶体的力就行了，不用太深究。
氢键：这个其实是一种特殊的分子间作用力，但是键能远强于一般的范德华力，又不如共价键强。形成机理可以用图来表示：X……H—X
其中那个省略号就是氢键。图中的X一般是F、O、N之中的一种或两种。氢键是地球存在生命的根本，因为有了氢键，水才会在4摄氏度具有最大密度，才会有0摄氏度这么高的熔点；DNA才有存在的可能……

‘柒’ 一个元素最多能有几个化学键（比如说，C有四个，H有一个）由什么决定，有什么规律

化学键数目的多少主要决定于元素的主要化合价。元素的主要化合价又与该元素原子的最外层电子数密切相关，所以一种元素最多能有几个化学键可以根据该元素原子的最外层电子数确定。值得一提的是，这里化学键数目的多少不适用于活泼的金属元素。
如C原子最外层电子数4个，元素的主要化合价为+4或-4，所以有4个键
H原子最外层电子数1个，元素的主要化合价为+1，所以1个键
P原子最外层电子数5个，元素的主要化合价为+5或-3，所以5个或3个键。

‘捌’ 几种化学键的类型 具体点

①按照类型有：金属键、共价键、离子键、配位键、氢键（不属化学键范畴,属于范德华力的一种特殊形式）；
②在共价键中又有：极性共价键和非极性共价键；
③有机里面有：CC单键 CC双键 CC三键 离域π键.

‘玖’ 化学键有哪几种

化学键（chemicalbond）是指相邻的两个或多个原子（或离子）之间的强烈的相互作用。

例如，2个氢原子和1个氧原子通过化学键结合成水分子。

化学键有3种极限类型，即离子键、共价键和金属键。

离子键是由异性电荷产生的吸引作用，例如氯和钠以离子键结合成NaCl分子。

共价键是两个或几个原子通过共有电子产生的吸引作用，典型的共价键是两个原子借吸引一对成键电子而形成的。

例如，两个氢核同时吸引一对电子，形成稳定的氢分子。

金属键则是使金属原子结合在一起的相互作用，可以看成是高度离域的共价键。

定位于两个原子之间的化学键称为定域键。

由多个原子共有电子形成的多中心键称为离域键。

除此以外，还有过渡类型的化学键：键电子偏向一方的共价键称为极性键，由一方提供成键电子的化学键称为配位键。

极性键的两端极限是离子键和非极性键，离域键的两端极限是定域键和金属键。

1、离子键是右正负离子之间通过静电引力吸引而形成的，正负离子为球形或者近似球形，电荷球形对称分布，那么离子键就可以在各个方向上发生静电作用，因此是没有方向性的。

2、一个离子可以同时与多个带相反电荷的离子互相吸引成键，虽然在离子晶体中，一个离子只能与几个带相反电荷的离子直接作用（如NaCl中Na+可以携扮与6个Cl-直接作用），但是这是由于空间因素造成的。

在距离较远的地方，同样有比较弱的作用存在，因此是没有饱和性的。

化学键的概念是在总结长期实践经验的基础上建立和发展起来的，用来概括观察到的大量化学事实，特别是用来说明原子为何以一定的比例结合成具有确定几何形状的、相对稳定和相对独立的、性质与其组成原子完全不同的分子。

开始时，人们在相互结合的两个原子之间画一根短线作为化学键的符号；电子发现以后，1916年G.N.路易斯提出通过填满电子稳定壳层形成离子和离子键或者通过两个原子共有一对电子形成共价键的概念，建立化学键的电子理论。

量子理论建立以后，1927年W.H.海特勒和F.W.伦敦通过氢分子的量子力学处理，说明了氢分子稳定存在的原因，原高悄则上阐明了化学键的本质。

通过以后许多人，物别是L.C.鲍林和R.S.马利肯的工作，化学键的理论解释已日趋完善。

1、共价键的形成是成键电子的原子轨道发生重叠，并且要使共价键稳定，必须重叠部分最大。

由于除了s轨道之外，其他轨道都有一定伸展方向，因此成键时除了s-s的σ键（如H2）在任何方向都能最大重叠外，其他轨道所成的键都只有沿着一定方向才能达到最大重叠。

2、旧理论：共价键形成的辩念灶条件是原子中必须有成单电子，自旋方向必须相反，由于一个原子的一个成单电子只能与另一个成单电子配对，因此共价键有饱和性。

如原子与Cl原子形成HCl分子后，不能再与另外一个Cl形成HCl2了。

3、新理论：共价键形成时，成键电子所在的原子轨道发生重叠并分裂，成键电子填入能量较低的轨道即成键轨道。

如果还有其他的原子参与成键的话，其所提供的电子将会填入能量较高的反键轨道，形成的分子也将不稳定。

分子中相邻原子之间通过电子而产生的相互结合的作用。

化学结构式中用短线（—）表示。

在有机物中除了CC单键CC双键CC三键大∏键

请问还有什么键啊

他们是怎么成键的啊?

答:为什么我要把你提出的问题再打出来,就是为了答准.你的问题是在有机物中除上述外还有碳氧双键、碳氯单键、碳氮单键、碳硫单键等。

在无机物中有：金属键、共价键、离子键、配位键、氢键（不属化学键范畴）、在共价键中又分极性共价键和非极性共价键。

离子键是阴阳离子的静电吸引的相互作用，共价键是电子配对形成共用电子对的相互作用；金属键是中性原了和自由电子和少量金属带正电荷的原子之间的相互作用。

如果讲成键就是公用电子对，那只讲了共价键的范围。