化学反应哪些是吸热

Ⅰ 初中化学反应哪些是放热的，哪些吸热的

常见放热反应：

(1)、所有燃烧或爆炸反应。

(2)、酸碱中和反应。

(3)、多数化合反应。

(4)、活泼金属与水或酸生成H2的反应。

(5)、很多氧化还原反应（但不能绝对化）。如氢气、木炭或者一氧化碳还原氧化铜都是典型的放热反应。

(6)、NaOH或浓硫酸溶于水（注：这两点只是说会放热，但严格说起来并不算化学反应，考试时应注意）

常见吸热反应：

（1）、大多数分解反应：

CaCO3=（高温）CaO+CO2↑

吸热反应的反应物与生成物的总能量相对大小

吸热反应的反应物与生成物的总能量相对大小

CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O

（2）、盐水解反应

（3）、电离

（4）、少数化合反应

C（s）+CO2（g）=（高温）2CO

I2+H2=2HI（此反应为可逆反应，因为生成的碘化氢不稳定）

（5）、其它：

2NH4Cl（s）+Ba（OH）2·8H2O（s）=BaCl2+2NH3↑+10H2O

C+H2O（g）=（高温）CO+H2

(1)化学反应哪些是吸热扩展阅读

化合反应与放热反应的关系

绝大多数的化合反应是放热反应

1 、氢化物的生成反应是放热反应

例如 氢气与氟气黑暗处就爆炸放热：H2 +F2 =2HF

2、 氧化物的生成是放热反应

例如木炭在空气或氧气中燃烧放热：C+O2 = CO2

3、含氧酸的生成反应

例如 三氧化硫溶于水生成硫酸是放热反应：SO3 +H2O=H2SO4

4、强碱的生成反应是放热反应

例如氧化钠与水反应生成氢氧化钠放热：Na2O+H2O=2NaOH、

Ⅱ 化学反应的基本类型中、哪些放热、哪些吸热、

放热反应和吸热反应1．放热反应 ①活泼金属置换水或酸中氢的反应②酸碱中和反应。③含碳燃料燃烧的反应，④易爆物质的爆炸反应，爆竹的爆炸。 ⑤多数的化合反应， 2．吸热反应 ①几个常见的反应， ②多数的分解反应，

Ⅲ 化学中：哪些反应是放热反应哪些是吸热反应

1.可燃物的燃烧(肯定是放热)
2.酸碱中和(肯定放热)
3.金属与酸反应
4.反应条件为"点燃"的,如铁在氯气中的燃烧
一般地,以下反
应为吸热反应:
1.反应条件为"加热"
2.反应条件为"高温"
3.一些特殊反应,如氯化铵固体与氢氧化钡晶体的混合研磨.

Ⅳ 化学反应哪些是吸热的，哪些是放热的

化学反应哪些是吸热的，哪些是放热的
放热反应：
（1）可燃物的燃烧。
（2）金属与酸反应。
（3）中和反应。
（4）比如“生石灰与水反应”等特殊的例子。
吸热反应：
（1）一般反应条件是“加热”或“高温”的，为吸热反应。
（2）铵盐和碱混合。如氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合研磨（课本中的例子）。

Ⅳ 化学反应中哪类是吸热反应哪类是放热反应

多数化合反应是放热的，多数分解反应是吸热的（但均不能绝对化），能自发进行的氧化还原反应都是放热反应，常见反应中燃烧反应、中和反应全是放热反应，碱与铵盐生成氨气的反应全是吸热反应，在具体判断中往往要结合记忆中的事实来进行。
当然也能从纯理论上来进行计算，但需要运用大学里才会学到的化学热力学知识，并要求能查到一些常数。运用中学里学到的键能的数据也能计算，不过这种做法在解题实战中意义不大。
Mg+H2SO4
=MgSO4+H2↑（这是放热的）
Fe2O3+3H2
Δ
2Fe+3H2O
Fe3O4+4H2
Δ3Fe+4H2O
WO3+3H2Δ
W
+3H2O
MoO3+3H2
ΔMo
+3H2O
2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl
H2+Cl2
点燃或光照
2HCl
2C
+O2点燃2CO
2C
O+O2点燃2CO2
C
+
CuO
高温2Cu+
CO2↑
2Fe2O3+3C
高温4Fe+
3CO2↑
Fe3O4+2C高温3Fe
+
2CO2↑
C
+
CO2
高温2CO
CaCO3
高温
CaO+
CO2↑
CuO
+COΔ
Cu
+
CO2
C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
CuSO4·H2OΔ
CuSO4+5H2O
（这些都是吸热的~）

Ⅵ 化学反应中，哪些是放热，哪些是吸热的

放热反应大致4大类：（1）燃烧反应（2）酸碱中和反应（3）金属与酸反应（4）大多数化合反应
吸热反应（1）水解反应（2）电离反应（3）几条需记住的：氢氧化钡晶体与氯化铵晶体，C+CO2等