初三化学第三章知识点有哪些

‘壹’ 化学知识点初三有哪些

化学知识点初三有：

1、化学变化：生成了其它物质的变。

2、物理变化：没有生成其它物质的变化。

3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质。

（如：颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等）。

4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。

（如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等）。

5、纯净物：由一种物质组成。

6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成，各物质都保持原来的性质。

7、元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。

8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分。

9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分。

10、单质：由同种元素组成的纯净物。

11、化合物：由不同种元素组成的纯净物。

12、氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中有一种元素是氧元素。

13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子。

14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值。

某原子的相对原子质量＝相对原子质量≈质子数＋中子数（因为原子的质量主要集中在原子核）。

15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和。

‘贰’ 初三化学第一章到第三章知识点

第一单元：
考点1． 化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的自然科学。
考点2． 原子—分子论的创立使化学进入了一个崭新的时代
英国科学家道尔顿提出了近代原子学说；原子—分子论的创立使化学真正成为一门独立的学科。1869年，俄国化学家门捷列夫（俄国人）发现了元素周期律和元素周期表。
考点3． 蜡烛及其燃烧的探究
实验步骤 现象 结论

用一干燥烧杯，罩在火焰上方，片刻，取下火焰上方的烧杯，迅速向烧杯内倒入少量石灰水，振荡 烧杯内壁有水雾，石灰水变浑浊 蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳

考点4 对人体吸入的空气和呼出的气体的探究
实验探究步骤 观察物质的性质、变化、现象 结论、解释、化学方程式
探究呼出气体的性质
⑴向一个盛空气的集气瓶和一个盛呼出气体的集气瓶中，各滴入几滴石灰水，振荡 盛空气的集气瓶内石灰水没有变浑浊，
盛呼出气体的集气瓶内石灰水变浑浊 人呼出气体中含有较多的二氧化碳

⑵将燃着的木条分别插入盛空气和呼出气体的集气瓶中 燃烧的木条在盛空气的集气瓶中持续燃烧；
燃烧的木条在盛呼出气体的集气瓶中立即熄灭 人呼出气体中含有较少的氧气
⑶取一块干燥的玻璃片对着呼气，并与放在空气中的另一块玻璃片比较 对着呼气的玻璃片上有水珠 人呼出气体中含有较多的水蒸气
考点5 化学实验基本操作
（1） 取用药品应遵守的原则
① “三不”原则：即不得用手触摸药品；不得品尝药品的味道；不得把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味。
② “少量”原则：应严格按照实验规定的用量取用药品；如果实验没有说明用量，一般按少量取用，即液体取1 mL—2 mL，固体只须盖满试管的底部。
③ “处理”原则：用剩的药品，不得放回原瓶，不得随便乱扔，不得带出实验室，要放入指定的容器中。
（2） 药品的取用
取用粉末状固体药品一般用药匙，块状、颗粒状药品用镊子夹取。使用之前和使用之后的药匙或镊子都要用干净的纸擦拭干净。
（3） 药品的保存：固体药品通常存放在广口瓶里，液体药品通常存放在细口瓶里。
（4）使用酒精灯时，要注意“三不”：① 不得向燃着酒精灯里添加酒精；② 不得用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯；③ 不可用嘴吹灭酒精灯。
（5）给玻璃容器加热时，玻璃容器的底部不能与灯芯接触；被加热的玻璃容器外壁不能留有水滴；热的玻璃容器不能用冷水冲洗；给试管里的药品加热时，应先预热等等。要注意安全。如用试管给液体加热，试管口不能朝着有人的方向等等。
（6）仪器洗净标志：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。
（7）读数时，视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平。注意：俯视则读数偏大，仰视则读数遍小。

第二单元
考点1 空气成分的发现。二百多年前，法国化学家拉瓦锡用定量方法研究了空气的成分。空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5。
考点2．空气的主要成分和组成。空气的主要成分及体积分数
空气成分 氮气 氧气 稀有气体 二氧化碳 其他气体和杂质
体积分数 78% 21% 0．94% 0．03% 0．03%
考点3．混合物和纯净物
纯净物：只由一种物质组成。如氮气（N2）、二氧化碳（CO2）等是纯净物。
混合物：由两种或多种物质混合而成。如空气。
考点4．空气是一种宝贵的资源
氧气、氮气、稀有气体的主要用途
成分 主要性质 主要用途

氧气 化学性质：供给呼吸、支持燃烧
物理性质：无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大 潜水、医疗急救、炼钢、气焊以及登山和宇宙航行等

氮气 化学性质：化学性质不活泼
物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气略小 根据化学性质不活泼常用作保护气；医疗上用作冷冻麻醉；制硝酸和化肥的重要原料等

稀有气体 化学性质：很不活泼（惰性）
物理性质：无色无味的气体，通电时能发出不同颜色的光 利用惰性作保护气；用于航标灯、闪光灯、霓虹灯的电源；用于激光技术，制造低温环境等
考点5．物质的性质
（1）物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。如：颜色、状态、气味、密度、是否溶于水、挥发性、熔点、沸点、导电性、导热性、硬度等。
（2）化学性质：物质在化学反应中表现出来的性质。包括：可燃性、稳定性、氧化性、还原性、酸碱性等。
考点6．空气的污染及防治
有害气体：（CO）、（SO2）、（NO2）等，
（1）空气中的有害物质
烟尘（可吸入颗粒物）
（2）空气污染的危害：损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡，导致全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等。
（3）保护空气的措施：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，积极植树造林、种草等。
（4）城市空气质量日报、预报：根据我国空气污染的特点和污染防治重点，目前计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等。
考点7．测定空气中氧气体积分数的实验方法
（1）实验原理及方法：利用过量的红磷在集有空气的集气瓶中燃烧，（使集气瓶中气体体积减小，压强减小），观察集气瓶中进水的多少，来测定空气中氧气的体积分数。
（2）实验现象：⑴红磷燃烧时产生白烟；⑵烧杯中的水沿导管进入集气瓶里，集气瓶内水面上升了约1/5体积。
（3）实验成功的关键：⑴装置不能漏气；⑵集气瓶中预先要加入少量水；⑶红磷要过量；⑷待红磷熄灭并使装置冷却到室温后，打开弹簧夹。
（4）实验讨论：A。不能用木炭、硫粉代替红磷做上述实验，原因是木炭、硫粉燃烧产生的分别是二氧化碳气体和二氧化硫气体，集气瓶内气体压强没有明显变化，不能很好地测出氧气的体积。B。进入瓶中水的体积一般小于瓶内空间1/5的可能原因是：①红磷量不足，使瓶内氧气未耗尽；②装置漏气，使外界空气进入瓶内；③装置未冷却至室温就打开弹簧夹，使进入瓶内水的体积减少。
考点8．氧气的化学性质
⑴氧气与一些物质反应时的现象、化学方程式
木炭-------⒈发出白光⒉放出热量3.生成气体使澄清的石灰水变浑浊。C + O2 点燃 CO2
硫------⒈发出蓝紫色火焰（在空气中燃烧发出淡蓝色火焰）⒉生成有刺激性气味的气体
S + O2 点燃 SO2
红磷（暗红）-------⒈产生大量白烟⒉放出热量
4P + 5O2 点燃 2P2O5
镁条——-⒈发出耀眼的白光⒉生成白色固体⒊放出大量的热量4.有白烟生成
2Mg + O2 点燃 2MgO
铁丝——-⒈剧烈燃烧，火星四射⒉生成黑色固体⒊放出大量的热量
3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
说明：⒈铁丝在氧气中燃烧实验，预先放少量水或沙，防止热的熔融物溅落瓶底，炸裂瓶底
⒉铁丝在空气中不能燃烧
⑵氧气的化学性质比较活泼，能与多种物质发生化学反应，具有氧化性。
考点9．物理变化、化学变化
（1）物理变化：没有生成新物质的变化。如：汽油挥发、冰雪融化、电灯发光等。
（2）化学变化：生成新物质的变化。如：镁条燃烧、铁生锈、食物腐败等。A——化学变化的基本特征是有新物质生成。B——化学变化中伴随的现象是：颜色改变、放出气体、生成沉淀等。C——化学变化中发生能量变化，这种变化以放热、发光的形式表现出来。
考点10．化合反应、氧化反应、缓慢氧化
（1）化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。它属于基本反应类型。
（2）氧化反应：物质跟氧发生的反应。
（3）化合反应与氧化反应的关系：
化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定是化合反应。
有氧气参加的化合反应，同时也一定是一个氧化反应。
（4）缓慢氧化：有些氧化反应进行得很慢，不容易被察觉，这种氧化反应叫做缓慢氧化。通常无发光现象，但会放出热量。如：动植物呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造、铁生锈等。
考点11氧气的实验室制法
（1）药品：A——过氧化氢与二氧化锰、B——高锰酸钾、C——氯酸钾与二氧化锰
（2）反应原理（化学方程式）
（3）实验装置：包括发生装置和收集装置（见右图）
（4）收集方法：
A——排水法：因为氧气不易溶于水。
B——向上排空气法：因为氧气密度比空气大。
（5）用高锰酸钾制氧气，并用排水法收集。实验步骤可以概括如下：
⑴检查装置的气密性；
⑵将药品装入试管中，试管口放一团棉花（目的是防止高锰酸钾粉末进入导管），用带导管的单孔胶塞塞紧试管；
⑶将试管固定在铁架台上；（注意：试管口应略向下倾斜）
⑷点燃酒精灯，先均匀受热后固定加热；
⑸用排水法收集氧气（当导管口产生连续、均匀的气泡时才开始收集）；
⑹收集完毕，将导管移出水槽；
这样做目的是：防止水槽中的水倒吸入灼热的试管使试管炸裂。
⑺熄灭酒精灯。
（6）检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明带瓶内的气体是氧气。
（7）验满方法：
A——用向上排空气法收集时，用带火星的木条平放在集气瓶口，如果木条复燃，说明集气瓶内的氧气已满；
B——用排水法收集时，当气泡从瓶外冒出时，说明该瓶内的氧气已满。
考点12．分解反应：一种物质生成两种或两种以上物质的反应。
考点13．催化剂和催化作用
催化剂是指在化学反应中能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质。催化剂所起的作用叫催化作用。
考点14．氧气的工业制法——分离液态空气（物理变化）
考点15．装置气密性的检查：用带导管的单孔胶塞塞紧试管，先把导管的一端浸入水里，后把两手紧贴试管的外壁，如果导管口有气泡冒出，则装置的气密性良好。

第三单元
考点1．水的组成
水的电解实验 实验现象：
正、负电极上都有气泡产生，一段时间后正、负两极所收集气体的体积比约为1∶2（质量比为8：1）。而且将负极试管所收集的气体移近火焰时，气体能燃烧呈淡蓝色火焰；用带火星的木条伸入正极试管中的气体，能使带火星的木条复燃。
实验结论：
⑴水在通电的条件下，发生分解反应产生氢气和氧气。2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
⑵水是由氢元素和氧元素组成的。
⑶在化学反应中，分子可分成原子，而原子不能再分。
关于水的正确说法：（1）水由氢元素和氧元素组成（2）水由水分子构成（3）每个水分子由二个氢原子和一个氧原子构成。（4）水在4℃时，密度最大为1克/厘米3。（5）电解水产生氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8。
考点2．物质的简单分类
单质（一种元素）：如：H2、O2、Fe、S等
纯净物（一种物质）
物质 化合物（多种元素）：如：H2O、KMnO4、CO2等
混合物（多种物质）
考点3．分子
A概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子。注意：分子只能保持物质的化学性质，但不能保持物质的物理性质，因为一些物理性质（如颜色、状态等）是由大量的分子聚集在一起才表现出来，单个分子不能表现。
B．分子的基本性质 ⑴分子体积和质量都很小。 ⑵分子间有间隔，且分子间的间隔受热增大，遇冷缩小，气态物质分子间隔最大。⑶分子在不停运动。⑷同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。
C．分子的内部结构
⑴在化学变化中分子可分成原子，分子是由原子构成的；
⑵同种元素的原子构成单质分子，不同种元素的原子构成化合物的分子。
考点4．原子
A．概念：原子是化学变化中的最小粒子。
B．化学反应的实质：在化学反应中，分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子。
C．分子与原子的本质区别：在化学变化中分子可分，而原子不可再分。
金属单质，如：铁、铜、金等
D．由原子直接构成的物质：
稀有气体单质，如：氦气、氖气等
考点5．运用分子、原子观点解释有关问题和现象
（1）物理变化和化学变化——物理变化：分子本身没有变化；化学变化：分子本身发生改变。
（2）纯净物和混合物（由分子构成的物质）
A．纯净物：由同种分子构成的物质，如：水中只含有水分子；
B．混合物：由不同种分子构成的物质。
（3）温度计（两种——水银温度计内汞柱上升的原因是：温度升高汞原子间的距离变大了！
考点6．生活用水的净化 生活用水的净化主要目的是除去自然水中的难溶物和有臭味的物质。
A净化方法
⑴静置沉淀：利用难溶物的重力作用沉淀于水底，这样的净化程度较低。
⑵吸附沉淀：加明矾等絮凝剂使悬浮物聚集沉降。
⑶过滤：分离固体物质和液体物质。
⑷吸附（通常用活性炭）：除去有臭味的物质和一些可溶性杂质。
B．自来水厂净化过程
原水→静置→絮凝剂吸附沉淀→过滤→吸附（活性炭）→消毒→生活用水
考点7．过滤
⒈过滤所需的仪器和用品：漏斗、烧杯、玻璃棒、带铁圈的铁架台和滤纸。
⒉过滤操作要点：
一贴：滤纸紧贴漏斗的内壁（中间不要留有气泡，以免影响过滤速度）
二低：滤纸边缘低于漏斗边缘，漏斗里的液面应低于滤纸边缘
三靠：倾倒液体时，烧杯口紧靠玻璃棒；玻璃棒轻轻靠在三层滤纸一边；漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。
考点8．硬水及其软化
⒈硬水与软水
⑴硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水，河水多为硬水。
⑵软水：不含或含有较少可溶性钙、镁化合物的水，雪水、雨水是软水。
⒉硬水和软水的检验：把肥皂水倒入水体中搅拌，易起浮渣的为硬水，泡沫较多的是软水。
⒊使用硬水对生活生产的危害
⑴用硬水洗涤衣物既浪费肥皂，又不易洗净，时间长还会使衣物变硬。
⑵锅炉用硬水，易使炉内结垢，不仅浪费燃料，且易使炉内管道变形、损坏，严重者可引起爆炸。
⒋硬水软化的方法：⑴煮沸；⑵蒸馏
考点9．制取蒸馏水过程与装置见课本P57，
实验讨论：
⒈冷凝管内的水流方向是从下而上，是为了提高冷凝效果。
⒉蒸馏装置中温度计的水银球放在支管口处是为了测定水蒸气的温度。
⒊简易装置中导气管很长起冷凝作用。
考点10．玻璃棒的使用
⒈引流：用于过滤或倾倒液体，防止液体外溅。
⒉搅拌：用于物质溶解或液体物质蒸发。
⑴溶解时，搅拌的作用是加速物质的溶解；
⑵蒸发时，搅拌的作用是防止局部温度过高，液滴飞溅。
考点11．爱护水资源
节约用水
⒈爱护水资源的措施：
防止水体污染

⑴工业废水未达标排放水中
⒉水体污染的主要因素： ⑵农业上农药、化肥的不合理施用
⑶生活污水的任意排放
⑴减少污染物的产生
⑵对被污染的水体进行处理，使之符合排放标准
⒊防止水体污染的措施： ⑶农业上提倡使用农家肥，合理使用农药和化肥
⑷生活污水集中处理后再排放
考点12氢气的物理、化学性质及用途
⒈物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小（密度最小）。
⒉化学性质：
⑴可燃性：纯净的氢气在空气（氧气）中安静地燃烧，产生淡蓝色火焰，放热。
2H2 + O2 点燃 2H2O
如果氢气不纯，混有空气或氧气，点燃时可能发生爆炸，所以使用氢气前，一定要检验氢气的纯度。
⑵还原性（氢气还原CuO）
实验现象：黑色粉末变红色；试管内壁有水珠生成 H2 + CuO Cu + H2O

⒊氢气的用途：充灌探空气球；作高能燃料；冶炼金属

‘叁’ 初三上学期化学知识点总结归纳

初中学生要想学好化学需要掌握重点知识点，下面总结了初三上学期化学知识点，仅供大家参考。

物质的变化

1、概念：物理变化——没有生成其它物质的变化。例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发化学变化——有其它物质生成的变化例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸

2、判断变化依据：是否有其它(新)物质生成。有则是化学变化，无则是物理变化

3、相互关系：常常伴随发生，有化学变化一定有物理变化,有物理变化不一定有化学变化。

4、化学变化伴随现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。

5、物质的性质物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。

化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。

它们的区别是：物理性质在静止状态中就能表现出来，而物质的化学性质则要在物质运动状态中才能表现出来。

物质的溶解性

1、盐的溶解性

含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水

含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；

含SO42－ 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。

含CO32－ 的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水

2、碱的溶解性

溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸。

其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等。

3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱）

氧气

1、氧气的物理性质

(1)色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体;

(2)密度：标准状况下，密度为1.429g/L，略大于空气。(可用向上排空法)

(3)溶解性：氧气不易溶于水。(可用排水法收集)

(4)三态变化：降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。

2、氧气的化学性质

(1)木炭(黑色固体)燃烧

实验现象：在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。

化学方程式 C + O2 =CO2

做木炭燃烧实验时，燃烧匙应慢慢从瓶口向瓶底伸入(充分利用瓶内的氧气)。

(2)硫粉(淡黄色)燃烧：

现象：在空气中：发出微弱的淡蓝色火焰;放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。

在氧气中: 发出明亮的蓝紫色的火焰, 放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。

化学方程式 S + O2=SO2

实验时，要在瓶底装少量水(吸收二氧化硫，防止污染空气)。

(3)红磷(暗红色固体)的燃烧

实验现象：在空气中：发出黄白色火焰，放出热量，生成大量白烟

在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成大量的白烟

化学方程式：4P + 5O2= 2P2O5

注意：五氧化二磷(P2O5)是固体，不是气体。

‘肆’ 用树状图梳理初中化学教材各章内容知识点

教材各章（节）总结（10）
（一）第一章 大家都来学化学
1.1 社会生活与化学 1.2 化学实验室之旅 1.3 物质的变化
1.4 物质性质的探究
学习 组成 不需要发生化学变化就能表现出来的性质
内容 结构 物理 如色、态、味、熔沸点、硬度、密度等
性质 发生化学变化（反应）时表现出来的性质
物质 化学 如可燃性、稳定性、氧化性、还原性等
现象是放热、发光、变色、生成气体和沉淀
化学 物理变化 区别：是否生成新物质
研究 变化规律 化学变化 化学变化的过程中一定伴有物理变化
对象 （化学反应） 联系 物理变化的过程中不一定发生化学变化

化学变化实质：反应物分子 ——→ 原子 ——→ 生成物分子（新物质）
直接加热：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚
反应器 间接加热：烧杯、烧瓶、锥形瓶
固体：镊子（块状）、钥匙（粉末）、托盘天枰（定量）
常用 取用 液体：滴管（滴加）、试管（倾倒）、量筒（定量）
仪器 存放：广口瓶（固体）、细口瓶（液体）、集气瓶（气体）
化学 夹持：试管夹、铁架台（铁夹，铁圈）、坩埚钳
研究 基本 其他：酒精灯（加热）、漏斗（过滤）、长颈漏斗（分液）、
方法 操作 石棉网（受热均匀）、玻璃棒（搅拌）、水槽（储水）
仪器洗涤：内壁上既不聚成水滴，也不成股流下
化学 要领 药品取用：不（触、闻、尝、弃、拿走）等
实验 加热：酒精灯（酒精量2／3、外焰、禁吹灭、禁对口），
试管（1／3、45°原则、先预热后加热）

探究步骤：

（二）第二章 识空气 保护空气
2.1 空气的成分 2.2 保护空气的洁净清新 2.3 构成物质的微粒
瑞典化学家舍勒和英国化学家普里斯特里
早年的 法国化学家拉瓦锡（N2和O2）做的实验
研究 集气瓶中有大量的白烟产生，并放出
现象 热量，打开弹簧夹，烧杯中的水倒
演示实验到集气瓶中，并上升至约1／5的地方
方程式：2P + 5O2 ======= 2P2O5
性质：无色无味难溶于水的气体
成分 氮气（N2）―78％化学性质不活泼
用途：制取氮肥，制炸药化工原料
氧气（O2）―21％
体积 性质：无色无味难溶于水的气体
分数 稀有气体－0.94％化学性质很不活泼
用途：保护气，激光、低温麻醉
二氧化碳（CO2）－0.03％
空 其他气体和杂质－0.03％（H2O、SO2、CO等）
气 含硫的：SO2、 H2S等
含碳的：CO2 、CO等
工业的 气体 含氮的：NO2等
污染源交通的 产生污染物含氯的：氟利昂等
生活的 颗粒：烟、粉尘、氧化铅等
损害人体健康和地面设施、导致地球的生态平衡失调
污染 危害 酸雨 ——→ 二氧化硫（SO2）
防治 三大环境问题 臭氧空洞 ——→ 氟利昂等
温室效应 ——→ 二氧化碳（CO2）
减少使用化石燃料开发新能源（太阳能、氢能、风能、地热等）
防治 减少有害气体的排放，废气进行回收净化再利用等
大力植树造林严禁乱砍滥伐
混合物 （空气、溶液 、合金)
金属（K Ga Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au）
分类 单质 非金属 （H B C N O F Si P S Cl）
稀有气体（He Ne Ar Kr Xe Rn）
纯净物 氧化物（H2O CO CO2 CuO2 Fe2O3）
无机物 酸（HCl HNO3 H2SO4）
化合物 碱（NaOH KOH Ca(OH)2）
盐（NaCl Na2CO3 (NH)2HPO4）
有机物（CH4 CH3OH C2H5OH CH3COOH）
概念：保持物质化学性质的最小微粒
物 分 子 质量小、体积小、不断运动、之间有间隙
质 特征 同种分子的物质化学性质相同
（分子决定物质的化学性质）
概念：化学变化中的的最小微粒
结 分 质量小、体积小、不断运动、之间有间隙
合 解 特征 同种分子的物质化学性质相同
质子
结构 原子核 中子 核电荷数=质子数=核外电子数
核外电子
构成 原 子 会画：结构简图、核外电子排布
相对原子质量 ==

得 得 ≈质子数 + 中子数
失 失 与分子 区别：在化学变化中分子可分，原子不可分
电 电 的关系 联系：分子是由原子构成的
子 子
概念：带电荷的原子或原子团
离 子 阳离子：带正电荷的离子 形成新物质
阴离子：带负电荷的离子
（三）第三章 维持生命之气——氧气
3.1 认识氧气3.2 制取氧气3.3 燃烧条件与灭火原理3.4 辨别物质的元素组成

无色、无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大
物理性质 液态氧、固态氧均为淡蓝色

C + O2 —→ CO2
S + O2 —→ SO2
化学性质：比较活泼 P + O2 —→ P2O5 氧化反应（燃烧）、化合反应
Al + O2 —→ Al2O3
Fe + O2 —→ Fe3O4
氧气 富氧膜分离氧气
工业 分离液态氧气 物理变化

H2O2 —→ H2O + O2
反应 KMnO4 —→ K2MnO4 + MnO2 + O2 分解反应
制取 KClO3 —→ KCl + O2
（1）固体和液体反应，不加热
装置（据状态和条件） 制取气体的装置
（2）固体加热制取气体的装置
实验室 收集：排水法、向上排空气法
步骤：查、装、定、点、收、离、熄（茶庄定点利息）
验满：将带火星的木条放在瓶口
验纯：将带火星的木条伸进瓶里
化合反应：A + B + … ===== C（多变一）
分解反应：A ===== B + C + … （一变多）

可燃物
燃烧条件 温度达到着火点
与空气或氧气充分接触
平静燃烧
隔离或清除可燃物
剧烈氧化 灭火原理 降温到着火点以下
氧化 隔绝空气或氧气
反应 急速燃烧 无限空间
有限空间——→ 爆炸 ————→
缓慢氧化——————→ 自然

定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称
分类：金属元素和非金属元素
元素 定义：用来表示元素的特定符号
符号 写法：“一大二小”原则
含义 表示一种元素、表示该元素的一个一种原子
有的还能表示一种物质
分子、原子、离子、元素与物质的关系

微观世界

宏观世界

（四）第四章 生命之源——水
4.1 我们的水资源 4.2 饮用水 4.3 探究水的组成
4.4 表示物质组成的化学式 4.5 化学方程式

地球上：97﹪海水，2﹪冰川，1﹪淡水
储存 生物体内：人体的65﹪，某些动植物的达90﹪
污染：工业“三废”和生活污水的任意排放等

吸附：明矾吸附杂质、活性炭吸附色素和异味
原理：不溶于水的固体和液体分离
净化 过滤 仪器：铁架台、漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯（2个）
备注：过滤之前要静置，滤纸漏斗角一样，一贴二低三靠
蒸馏：除去水中可溶性杂质的方法

硬水：有害的。含较多钙离子（Ca2+）、镁离子（Mg2+）的水
水 软硬水 软水：无害的。含较少（或不含）钙离子（Ca2+）、镁离子（Mg2+）
鉴别方法：肥皂水（搅拌后无气泡则硬水，有气泡则软水）
硬水变软水（水的软化）：煮沸或蒸馏

现象：两级上有气泡产生（氧正氢负），V负:V正 = 2:1
电解水 解释：化学变化中，分子——→原子——→新分子——→新物质
结论（水的组成）：氢（H）、氧（O）元素

构成：每一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成

性质 化学：通电分解 H2O ——→ H2 ↑+ O2 ↑
物理：无色无味的液体，冰点0℃，沸点℃，密度为1g∕cm3

元素符号：略（见第三章）
定义：用元素符号表示物质组成的式子
表 金属：Fe Al Cu Zn等
示 X型（直接用元素符号表示） 非金属（固态）：C S P
单质 稀有气体：He Ne Ar 等
书写 Xn（元素符号加角标）：H2 O2 N2 Cl2 O3等
化学式 化合物：金非氧顺次写，个数序位不能乱
宏观：表示一种物质及元素组成
意义 微观：表示物质的一个分子及一个分子中的原子构成
相对分子质量
计算 物质中元素的质量比
表 元素的质量分数：物质质量×某元素质量分数=该元素质量

示 定义：用化学式来表示化学反应（变化）式子
内容：化学反应中，各反应物的质量总和，
理论依据：质量守恒定律 等于各生成物的质量总和

原因：反应前后，原子的 没有改变
“量”的：表示各物质间的质量关系
化学 意义 “质”的：表示反应物、生成物和反应条件
方程式 书写原则：以客观事实为基础、遵守质量守恒定律；

定义：化学方程式中在各物质化学式前填适当计量数使反应物
配平 和生成物的每一种原子个数都相等
方法：最小公倍数法；奇数配偶法；观察法；
设（设未知数）； 写（写方程式）； 量（找关系量）；
计算 比（列比例式）； 求（球结果）； 答（简明答案）；

概念：不同元素形成化合物时一种个数比是固定的数值，这时显示了
元素的某种特性
规定（规律）：单质中元素化合价为零；化合物中正负化合价代数为零；
化合价 速记：一价氢氯纳钾银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷，
二三铁、二四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见；
应用：求化合价；判断化学式正误；书写化学式；

原子结构（最外层电子数）、化合价、化学式以及化学式计算的关系
相对分子质量
原子结构 化合价 化学式 元素的质量比
（最外层电子数） 元素的质量分数

化学反应过程中，“五个不变” 、“两个一定变” 、“一个可能变”的总结
反应物和生成物的总质量不变
宏观 元素种类不变
五个不变 原子种类不变
微观 原子数目不变
原子质量不变

化学反应 宏观：物质质量一定变
两个一定变 微观：构成物质的粒子一定变
（变为构成生成物的粒子）

一个可能变：分子总数可能变

（五）第五章 燃 料
5.1 洁净的燃料----氢气 5.2 组成燃料的主要元素-----碳
5.3 古生物的“遗产”-----化石燃料
最清洁的燃料————氢气（H2）
燃料 组成燃料的主要元素————碳(C)
古生物的遗产————化石燃料(煤、石油、天然气)
燃料燃烧对环境的影响（CO2、SO2等）
物理：无色无味、密度最小的气体，极难溶于水
性质 稳定性：常温下性质稳定
化学 纯的氢气安静地燃烧
活泼性（可燃性） 不纯的氢气发生爆炸
氢气 方程式：2H2 + O2 ======= 2H2O
实验室制备：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑或Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
收集：向下排空气法（密度与空气大）或排水法（极难溶于水）
爆炸极限：氢气的纯度（空气里混入的氢气体积）4.0﹪——74.2﹪
验证：在火焰上方罩一干冷的烧杯，烧杯壁上有水珠
用途：充灌探空气球（物理性质），清洁高能燃料（可燃性：化学性质）

组成：混合物，主要含碳元素，含少量的氮、硫元素等
煤 焦炉煤气
综合利用：隔绝空气高温加热 焦炭
（化学变化） 煤焦油
组成：混合物，主要含碳、氢元素，含少量的氮、硫元素等
化石燃料 石油 石油气、汽油、煤油
综合利用：————→ 柴油、润滑油
（蒸馏） （物理变化） 重油、石蜡、沥青
物理性质：无色无味 、极难溶于水的气体密度比空气小 天然气 化学性质：可燃性CH4 + 2O2 ======= CO2 + 2H2O
（甲烷） 用途:燃料和化工原理
种类：金刚石、石墨、C60、无定性碳（炭黑、木炭、活性炭、焦炭）
碳 物理：各不相同（如金刚石是最硬的物质、活性炭有吸附性）
单 性质 常温：性质稳定
质 化学 C + O2 (充足) ======= CO2
点燃 2C + O2 (不足)======= 2CO
用途：钻头、切割玻璃、电极、吸附剂、燃料、冶炼金属等

物理：无色无味 、难溶于水的气体，密度与空气略小
性质 可燃性：2CO + O2 ======= 2CO2
CO 化学 还原性：CO + CuO ======= Cu + CO2
碳 毒性：与血红蛋白结合
用途：燃料、冶炼金属
物理：无色无味 、能溶于水的气体，密度与空气大
通常：不能燃烧、不支持燃烧，不供给呼吸
碳 性质 水：CO2 + H2O = H2CO3, H2CO3 = H2O +CO2↑
的 化学 石灰水：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO↓(白)+ H2O
氧 碳：C + CO2 ====== 2CO
化
物 CO2 原理：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + CO2↑+ H2O
装置：固体和液体反应，不需加热制气装置
实验室制法 收集：向上排空气法（密度与空气大）
验满：燃着的木条放在集气瓶口
检验：澄清石灰水变浑浊（白色）
Ca(OH)2 + CO2 == CaCO↓(白)+ H2O
用途：灭火、制冷剂、人工降雨、光合作用的原理、汽水等

酸雨（排放的SO2 、SO3等）
燃料燃烧对环境的影响 温室效应（排放的CO2）
一氧化碳及其他气体、粉尘的排放
（六）第六章 金 属
6.1 奇妙的金属性质 6.2 金属矿物与冶炼 6.3 珍惜和保护金属资源

相似性：金属光泽、延展性、导电性、导热性等
物理 导电性：银＞铜＞金＞铝＞锌＞铁＞铅
差异性 密度：金＞铅＞银＞铜＞铁＞锌＞铝
熔点：钨＞铁＞铜＞金＞银＞铝＞锡
硬度：铬＞铁＞银＞铜＞金＞铝＞铅

金属 + 氧气 ——→ 金属氧化物
金属 3Fe + 2O2 ======= Fe3O4
性质 4Al + 3O2 ======= 2Al2O3
2Cu + O2 ====== 2CuO
较活泼金属 + 酸 ——→ 金属化合物 + 氢气
2Al + 6HCl ===== 2AlCl3 + 3H2↑
Fe + 2HCl ===== FeCl2 + H2↑ 置换反应
Zn + H2SO4(稀) ===== ZnSO4 + H2↑
化学
+ → +

Fe + CuSO4 ===== FeSO4 + Cu（湿法炼铜、镀铜）
2Al + 3CuSO4 ===== Al2(SO4)3 + 3Cu
Mg + FeSO4 ===== Fe + MgSO4
置换反应：A + BC ===== B + AC（一单换一单）
活动性：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
（钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 (氢) 铜 汞 银 铂 金）

金属冶炼法
定义：一种金属与其他金属或非金属熔合而成（有金属特性）的
熔点：低（比各组分的熔点低）
合金 特点 强度：高（比各组分的强度高）
生铁：含碳量2﹪—4.3﹪
铁合金 钢：含碳量0.03﹪—2﹪

赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿(Fe3O4)、黄铁矿( FeS3)
矿物 钛铁矿( FeTiO3)、孔雀石（Cu(OH)2CO3）、赤铜矿（Cu2O）
方铅矿（PbS）、铝土矿（Al2O3）
C CO2
热还原法：金属氧化物 + H2 ——→金属单质+ H2O
CO2 CO2
方法
电解法：金属氧化物 ———→ 金属单质 + 氧气
直接加热法：金属氧化物 ———→ 金属单质 + 氧气
冶炼 反应：C + O2 ==== CO2 、C + CO2 ==== 2CO
炼铁 Fe2O3 + 3CO ==== 2Fe + 3CO2(主要反应)
金属 铁的冶炼 原料：铁矿石（赤铁矿）焦炭 石灰石 空气
(热还原法) 炼钢：加入氧气，除去生铁中过量的碳及杂质

形成：铁 + 氧气 + 水 ——→ 铁锈（红褐色）
锈蚀（铁锈） 主要成分：Fe2O3·X H2O（红褐色）
除锈：Fe2O3 + 6HCl(适量) ===== 2FeCl3 + 3H2O
Fe2O3 + 3H2SO4(适量) ===== Fe2(SO4)3 + 3H2O
防锈原理：隔绝空气和水
保护 防锈方法：刷油漆；涂机油；电镀（锌）；氧化膜；
资源保护：有计划、合理开采；寻找替代品；回收再利用