如何判断化学反应中的先后顺序

A. 化学反应先后顺序怎么判断！

如果是氧化还原反应那就是氧化性或者还原性强的先反应；如果是离子反应那么就是生成物质越稳定的越先反应，根据我的经验，一般酸碱中和反应最先进行，然后是生成沉淀的反应，生成沉淀的溶解性越小又越容易生成，最后是生成可溶性的弱酸或弱碱的反应。
希望对你有帮助。

B. 化学反应先后顺序如何判断

化学反应先后顺序的一般规律是符合强强组合、强者优先反应；先发生反应的产物必须与其他物质大量共存。

1、优先放电原理

电解电解质水溶液时，阳极放电顺序为：活泼金属阳极(Au、Pt除外)>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根离子和F-。即位于前边的还原性强的微粒优先失去电子。只要有水，含氧酸根离子和F-就不能失去电子。

2、优先氧化原理

若某一溶液中同时含基帆有多种还原性物质，则加入一种氧化剂时，优先氧化还原性强的物质。

3、优先还原原理

若某一溶液中同时含有多种氧化性物质，则加入一种还原剂时，优先还原氧化性强的搏谨雹物质。

4、优先沉淀原理

若某一溶液中同时存在几种能与所加试剂形成沉淀的离子，则溶解度(严格讲应为溶度积)小的物质优先沉淀。

5、优先吸附原理

任何固体都有吸附气体和液体的特性。但不同的固体物质对不同的气体或液体吸附能力不同，吸附能力大者优先吸附。

6、晌卖优先吸收原理

用干燥剂干燥气体或用液体净化气体时，优先吸收溶解度大的气体或易被吸收的气体。

C. 如何判断化学反映顺序

第一题得看加铁的量和原溶液中盐酸的多少，铁先和盐酸反映生成生成氢气，如果铁有剩余会把族枯氯化铜中铜置换出来，如果铁少就只产生氢气猛手。

第二题只发生钠和水反应生成氢气

化学反应不是同时进行的，得看活泼程度，和反应物的量。

金属活动顺序大到小钾钙枝穗嫌钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金
，前置后，氢前的可以和较稀的酸反应生成氢气，氢后的不能。

补充问题的答案
由于硫酸足量，生成硫酸铜.硫酸亚铁和氢气和水。

D. 化学如何判断两个反应谁先发生。

可以根据反应物的活泼性进行判断，一般来说反应物越活泼，越先反应，如果有固体生成的话，生成物溶解度越小的越先反应

E. 反应时怎么判断谁与谁先反应化学中几

总体上说，如果两种物质组成的混合物与加入的新物质都反应，那就要看反应后生成的物质与原来混合溶液中另一物质是否反应，如果反应则会出现先后的，如硫酸铜和硫酸混合溶液，加入氢氧化钠溶液，因为生成的氢氧化铜与硫酸反应，所以加入的氢氧化钠会与硫酸先反应，后与硫酸铜反应，

F. 初中化学怎样判断物质之间反应的先后顺序

在某体系中加入（或通入）某物质后，若发生的化学反应（或离子反应）有多个，则往往有的先反应，有的后反应，即有其自然规律。下面就体系中发生非氧化还原反应和氧化还原反应两方面反应的先后顺序进行探究。
一、非氧化还原反应的先后顺序。（一）在含A、B、C的物质中加入物质D，且D与A、B、C均反应，而B、C的生成物均与A反应，C的生成物与B反应，则反应的顺序为：A先反应，然后B反应，最后C反应。
例1、在含大量H+、Al3+、NH4+的溶液中逐滴加入NaOH溶液，判断H+、Al3+、NH4+与NaOH溶液反应的先后顺序。[解析]H+与OH-反应生成H2O，Al3+与OH-先生成AL（OH）3进而生成AlO2-，NH4+与OH-反应生成NH3·H2O。而Al(OH)3、AlO2-或NH3·H2O与H+要反应，NH3·H2O与Al3+要要反应。
综上所述，此体系中发生化学反应的顺序为H+先反应（第一阶段），接着Al3+反应生成Al（OH）3（第二阶段），再接着是NH4+反应（第三阶段），最后是Al（OH）3与OH-反应生成AlO2-和水（第四阶段）。即：第一阶段：H++OH-=H2O第二阶段：Al3++3OH-=Al(OH)3↓第三阶段：NH4++OH-=NH3·H2O第四阶段：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
例2、在Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐渐加入盐酸，判断CO32-、HCO3-与盐酸反应的先后顺序。[解析]CO32-与H+反应先生成HCO3-进而生成H2O和CO2，HCO3-与H+反应生成H2O和CO2。而H2O、CO2要与CO32-反应生成HCO3-。
综上所述，此体系发生的化学反应先后顺序为CO32-先与H+生成HCO3-（第一阶段），然后HCO3-与H+反应生成H2O和CO2（第二阶段）。即：第一阶段：CO32-+H+=HCO3-第二阶段：HCO3+H+=H2O+CO2↑
例3、在KOH、Ca(OH)2的混合溶液中逐渐通入CO2气体，判断此过程发生化学反应的先后顺序。[解析]CO2与OH-反应分两步进行。即CO2+2OH-=CO32-+H2O
CO2+H2=CO32-=2HCO3-
结合溶液中存在Ca2+，不难得到发生反应的阶段（或顺序）为：第一阶段：CO2+2OH-=CO32-+H2O
Ca2++CO32-=CaCO3↓第二阶段：CO2+2OH-=CO32-+H2O（Ca2+在第一阶段已反应结束，即第二阶段无沉淀生成，化学方程式表示为2KOH+CO2=K2CO3+H2O）第三阶段：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-（化学方程式为K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3）第四阶段：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2（当K2CO3反应完后，CaCO3与CO2和H2O反应，即沉淀开始溶解，直到沉淀消失。）（二）根据溶解度的大小或稳定性的强弱，判断反应的先后顺序。原则：生成物溶解小的先反应或生成物稳定性强（或电离程度小）的先反应。例1、在Na2CO3、Na2SO4的混合液中逐渐加入BaCl2溶液，判断CO32-、SO42-与Ba2+反应的先后顺序。[解析]因为BaCO3的溶解度小于BaSO4的溶解度，故CO32-与Ba2+先反应，即：第一阶段：Ba2++CO32-=BaCO3↓第二阶段：Ba2++SO42-=BaSO4↓例2、在AgNO3溶液中加入氨水和KCN溶液，判断NH3、CN-与Ag+反应的先后顺序。[解析]因为[Ag(CN)2]-比[Ag(NH3)2]+稳定，故CN-与Ag+先反应，即第一阶段：Ag++2CN-=Ag(CN)2-第二阶段：Ag++2NH3=Ag(NH3)2+
二、氧化还原反应的先后顺序
若在具有还原性的物质中加入氧化剂，则还原性最强的先反应还原性最弱的最后反应；若在具有氧化性的物质中加入还原剂，则氧化性最强的先反应，氧化性最弱的最后反应。例1、在FeBr2、FeI2的混合溶液中逐渐通入Cl2，判断Br-、I-、Fe2+反应的先后顺序。[解析]还原性I-＞Fe2+＞Br-，故I-先反应，Br-最后反应，即第一阶段：2I-+Cl2=2Cl-+I2第二阶段：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-第三阶段：2Br-+Cl2=Br2+2C

G. 怎样判断化学反应的先后顺序

可以这样考虑
假设氯化镁先和碳酸钠反应
生成了碳酸镁
碳酸镁再和硫酸反应
又生成了二氧化碳
其结果和碳酸钠先和硫酸反应是一样的
只是中间多了一步反应
这样的多余要省去
就是碳酸钠直接和硫酸反应了

H. 怎样判断化学反应的先后顺序

氧化还原反应型：

在氧化还原中，经常遇到同一种氧化剂与多种还原剂反应，或者同一还原剂与多种氧化剂反应。要解答这类问题，就必须考虑反应先后顺序。

一般来说，含多种还原剂的溶液中加入一种氧化剂时，还原性强的还原剂（离子）先被氧化；反之，含多种氧化剂的溶液中，加入一种还原剂时，氧化性强的氧化剂（离子）先被还原。

非氧化还原反应 ：

在非氧化还原反应（主要就是复分解反应）的离子反应中，由于无法通过上述的氧化性和还原性比较的方法来解释，所以相对比较复杂，我们可以用以下方法来解决:

1、假设法。如某溶液中存在钠离子、偏铝酸根离子、碳酸根离子和氢氧根离子，向该溶液中滴加盐酸，问产生现象的顺序是什么，并写出相关的离子反应方程式。

2、根据反应后生成物的溶解度来判断，生成物溶解度越小的离子越先反应，但有时也要考虑离子共存(例如双水解)的影响。

，虽然反应有电子对偏移，但由于IUPAC规定中，单质氧化数为0 ，所以这个反应并不是氧化还原反应。

有机化学中氧化还原反应的判定通常以碳的氧化数是否发生变化为依据：碳的氧化数上升，则此反应为氧化反应；碳的氧化数下降，则此反应为还原反应。由于在绝大多数有机物中，氢总呈现正价态，氧总呈现负价态，因此一般又将有机物得氢失氧的反应称为还原反应，得氧失氢的反应称为氧化反应。

I. 化学反应顺序的判断是如何判断的

酸碱中和抢先的说法不一定通用。比如向Na2SO4、HCl中滴加Ba(OH)2，Ba(OH)2先和Na2SO4反应生成沉淀，然后再与HCl发生中和反应。
在溶液中，酸碱盐大多数是以离子形式存在，反应都是朝着离子浓度减小的方向进行的，哪个反应离子浓度减少多，哪个反应就先进行。
如果没学过离子，有沉淀的先假设生成沉淀，如果沉淀溶于酸，推翻原假设。如果沉淀不溶于酸，就是先生成沉淀

J. 怎样判断化学反应先后顺序

化学反应大致顺序：
复分解反应 优先 氧化还原反应 优先 水解反应
其中复分解中中和优乱陪先
氧化还原则是性质强者优先，
水解自然是双水解优先！

优先顺序一般哗祥蠢是在铁的反应计算时要经常考宴脊虑！