化学反应中如何判断吸收热量

① 怎样判断化学反应是吸热还是放热有什么规律么

1、吸热反应：

（1）定义：吸热反应是指在过程中吸收热量的化学反应。

（2）一般吸热反应：条件是高温；氯化铵与氢氧化钡反应等。

（3）常见吸热反应类型：

大多数分解反应、盐水解反应、电离、少数化合反应。

2、放热反应：

（1）定义：在化学反应中，反应物总能量大于生成物总能量的反应叫做放热反应。包括燃烧、中和、金属氧化、铝热反应、较活泼的金属与酸反应、由不稳定物质变为稳定物质的反应。

（2）原理：

反应前总能量大于反应后总能量的化学反应叫做放热反应（exothermic reaction）

△H=反应物键能-生成物键能

（3）常见的放热反应：

所有燃烧或爆炸反应、酸碱中和反应、多数化合反应。、活泼金属与水或酸生成氢气的反应、很多氧化还原反应（但不能绝对化）、NaOH或浓硫酸溶于水。

(1)化学反应中如何判断吸收热量扩展阅读：

四种基本反应类型与放热反应的关系：

1、化合反应：

绝大多数的化合反应是放热反应。

2、分解反应：

分解反应少数是放热反应。

3、置换反应：

大多数置换反应是放热反应。

4、复分解反应：

酸碱中和反应是放热反应

② 怎么区分化学反应吸热还是放热

1、根据具体化学反应实例判断
（1）常见的放热反应：所有可燃物的燃烧、所有金属与酸的反应、所有中和反应、绝大多数化合反应、少数分解反应、多数置换反应、某些复分解反应。
（2）常见的吸热反应：极个别的化合反应（CO₂和C的反应）、绝大多数的分解反应、少数置换反应[C+H₂O(g)、Fe+H₂O(g)]、某些复分解反应（铵盐与强碱的反应）。
2、根据反应物和生成物的相对稳定性判断：由稳定的物质生成不稳定的物质的反应为吸热反应，反之为释放能量的反应。
3、根据反应条件判断，凡是持续加热才能进行的反应一般就是吸热反应，反之，一般为释放能量的反应。
4、根据反应物和生成物的总能量的相对大小判断，若反应物的总能量大于生成物的总能量，反应时释放能量，否则吸收能量。
(2)化学反应中如何判断吸收热量扩展阅读
1、化学反应放热还是吸热取决于反应物和生成物具有总能量的相对大小，与反应是否加热无关。
2、反应放热和吸热与反应条件无关，有些放热反应必须加热才能发生，如木炭的燃烧；而有些吸热反应在常温下就能发生。
3、常见的释放能量的反应有：所有的燃烧反应；酸碱中和反应；大多数的化合反应；铝热反应；活泼金属与酸或水的反应。
4、常见的吸收能量的反应有：消石灰与氯化铵固体的反应；大多数的分解反应；碳与水的反应；部分以C、H₂、CO为还原剂的氧化还原反应。

③ 怎么判断化学变化中是否吸收热量

如果你是旅如笑初中生,就硬记吧.
CO,C分别和Fe的氧化物,CuO反应都是吸热的
还有就是碳酸拆含钙分解成CO2和CaO那个
若不限定化学变化,NaOH溶解之类的也是吸热的
如果想了解本橡侍质,用键能去算好了.

④ 化学反应中如何判断是放出热量还是吸收热量

化学反应是断开旧的化学键而组成新的化学键的过程
任何化学放映都有释放能量和吸收能量的过程
断开化学键就是释放能量
组成新的化学键就是吸收能量
判断化学反应是释放能量还是吸收能量分析
1释放能量大于吸收能量
则为放出能量
2吸收能量大于释放能量
则为吸收能量
一般情况
化学反应都是以热量为主的转递
释放能量的反应
1.任何物质的燃烧（如氢气
碳硫铁铝）
（主要是化合反应）
2.碱性氧化物溶于水
（也是放热能量）
吸收能量的反应
1.盐的分解
（如：碳酸钙
碳酸氢钠等
吸收热量就分解）
（主要是分解反应）
2.电解水或电解某些盐来取得活泼金属的单质（水通电分解氢气和氧气
氯化镁通电分解成单质镁和氯气）

⑤ 化学溶液中怎么区分是吸收热量还是放出热量

可以通过比较反应前后溶液的温度，如果温度降低，那么就是吸热反应；如果温度升高就是放热反应。

化学上把最终表现为吸收热量的化学反应叫做吸热反应。吸热反应中反应物的总能量低于生成物的总能量。
吸热反应的逆反应一定是放热反应。
生成物中的化学键的能量（键能）越强，稳定性越强；键能越弱，稳定性越差。
注意：不是需要加热的反应都是吸热反应，燃烧大多数要“点燃”，都是放热反应。

常见吸热反闷棚应类型：
(1) 大多数分解反应：
CaCO3=（高温）CaO+CO2↑
CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O
(2)盐水解反应；
(3)电离；
(4)少数化合让罩野反应：
C(s)+CO2(g)=（高温）2CO
I2+H2=2HI(此反应为可逆反应，因为生成的碘化氢不稳定)
(5)其它：
2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=BaCl2+2NH3↑+10H2O
C+H2O(g)=（高温坦喊）CO+H2

⑥ 吸热反应的判断方法有哪些

1、放热反应和吸热反应的判断方法有以下几种：

（1）根据反应物具有的总能量与生成物具有的总能量之前的关系判断：反应物具有的总能量高于宴滑信生成物具有的总能量，该反应为放热反应。反应物具有的总能量低于生成物具有的总能量，该反应为吸热反应。

（2）根据反应物具有的键能总和与生成物具有的键能总和的大小关系判断：ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能，若反应物的总键能大于生成物的总键能，则ΔH＞0，该反应为吸热反应。若反应物的总键能小于生成物的总键能，则ΔH＜0，该反应为放热反应。

（3）根据化学反应的基本类型判断：酸碱中和反应是放热反应；大多数置换反应是放热反应；绝大多数的化合反应是放热反应；大多数分解反应是吸让中热反应；盐水解反应、电离是吸热反应。

⑦ 关于化学反应吸热和放热的判定

关于化学反应中吸热和放热的判断主要通过以下方式判断：1、根据具体化学反应实例判断

(1)常见的放热反应：所有可燃物的燃烧、所有金属与酸的反应、所有中和反应、绝大多数化合反应、少数分解反应、多数置换反应、铝热反应、某些复分解反应。

(2)常见的吸热反应：极个别的化合反应(CO2和C的反应)、绝大多数的分解反应、少数置换反应[C＋H2O(g)、Fe＋H2O(g)]、某些复分解反应(铵盐与强碱的反应)盐类的水解反应、金属的冶炼(铝热除外)、分子拆成原子。

2、根据反应物和生成物的相对稳定性判断：由稳定的物质生成不稳定的物质的反应为吸热反应，反之为释放能量的反应。

3、根据反应条件判断，凡是持续加热才能进行的反应一般就是吸热反应，反之，一般为释放能量的反应。

4、根据反应物和生成物的总能量的相对大小判断，若反应物的总能量大于生成物的总能量，反应时释放能量，否则吸收能量。

⑧ 如何判断反应是吸热反应还是放热

1、根据具体化学反应实例判断

常见的放热反应：

①可燃物的燃烧反应；

②酸碱中和反应；

③大多数化合反应；

④金属跟酸的置换反应；

⑤物质的缓慢氧化。

常见吸热反应：

①大多数分解反应；

②盐的水解和弱电解质的电离；

③Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl的反应；

④碳和水蒸气、C和CO₂的反应。

⑤一般用C、 CO 和H₂还原金属氧化物的反应

2、根据反应物和生成物的相对稳定性判断：由稳定的物质生成不稳定的物质的反应为吸热反应，反之为释放能量的反应。

3、根据反应条件判断，凡是持续加热才能进行的反应一般就是吸热反应，反之，一般为释放能量的反应。

4、根据反应物和生成物的总能量的相对大小判断，若反应物的总能量大于生成物的总能量，反应时释放能量，否则吸收能量。

(8)化学反应中如何判断吸收热量扩展阅读

不能根据反应条件是否需要加热来判断一个反应是放热反应还是吸热反应，因为有些放热反应需要加热才能进行，而有些吸热反应在常温下也可自发进行。

实际上反应热就是反应物分子中旧的化学键断裂时所吸收的总能量与形成的生成物分子中新的化学键所释放的总能量之差。△H＝∑E（反应物键能）－∑E（生成物键能）。

同样当“△H”为“－”即△H＜0时为放热反应；反之，为吸热反应，这时“△H”为“+”即△H＞0。

⑨ 如何判断一个化学反应是放热还是吸热 具体讲解 谢谢

放热反应:反应物总能量大于生成物总能量，包括燃烧、中和、金属氧化、铝热反应、较活泼的金属与酸反应、由不稳定物质变为稳定物质的反应。

吸热反应吸收热量，反应物总能量小于生成物总能量。

常见吸热反应类型

（1）大多数分解反应：

（2）盐水解反应

（3）电离

（4）少数化合反应

(9)化学反应中如何判断吸收热量扩展阅读:

反应类型

燃烧、中和、金属氧化、铝热反应、较活泼的金属与酸反应、由不稳定物质变为稳定物质的反应多数化合反应是放热的（但是我们要注意高压下石墨转变成金刚石是放热反应，尽管常压下是相反的）；

多数分解反应是吸热的能自发进行的氧化还原反应都是放热反应，常见反应中燃烧反应、中和反应虚弊隐全是放热反应，酸碱中和的反应，差厅金属与酸的反应，金属与水的反应，燃烧反应，爆炸反应全是放热反应，在具体判断中往往要结合记忆中的事实来进行。

放热反应的逆反应一定是吸热反应。