化学中当外电子层多少得电子

‘壹’ 电子的最外层有多少电子

1、最外层电子数就是原子最外面一层电子旅凯的数量。最外层电子数是决定元素化学性质的重要依据。如果是主族元素，则族数=最外层电子数（He除外）。最外层电子数相等的元素原子，电子层数越多，原子半径越大。最外层电子数等于或大于3（小于8）的元素一定是主族元素。最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期。最外层电子数相同时核电荷数越多，金属性越强。

2、电子是带负电的亚原子粒子。元素周期表上的原子序数就是原子的核电荷数，也就是电子数，原子的核外电子数=原子序数=核内质子数=核电荷数。电子是在研究阴极射线的本质过程中得到帆裤的，物理学家汤姆逊设计了一个巧妙的实验装置，证实了阴极射线是由带负电荷的粒子组成的，并推算出其质量和电荷比值。得出来源于各种不同物质的阴极射线粒子都是一样的，而且是比原子小得多的粒子，其质量只是氢离子的千分之一。态镇简

‘贰’ 当外层电子数是多少时，化学性质最活泼

最外层电子数是决定其化学性质的重要依据。

如果是主族元素，则族数=最外层电子数（He除外）

最外层电子数少于3个，如碱金属、碱土金属元素，容易失去最外层电子，达到最外层8个电子的稳定结构，使得它有很强金属性与还原性。

最外层电子数多于5个，如卤族、氧族元素，容易得到电子达到最外层8个电子的稳定结构，使得它有很强非金属性与氧化性。

当原子电子层最外层电子为3或5时，如氮族、硼族，既不易失去最外层电子，又不易得到电子，所以与别的原子化合困难。

当原子电子层最外层电子为4时，如碳族，既易失去最外层电子，又易得到电子，所以与别的原子以共价键化合。

当原子电子层最外层电子为8时，如稀有气体，已经达到稳定结构，所以几乎不与别的元素化合。
综上所示，最外层电子数越多，化学性质越活泼，具有氧化性。
是的常温下化学性质一般不活泼

‘叁’ 初中化学：最外层电子数小于4的时候易失电子，大于4易得电子，那么4的时候是怎样的化学符号应该怎么写

外层电子数为4时，不易得电子达到8电宏培野子（因为要得4个电子），也不易失电子达到8电子（因为要失4个蔽喊电子），所以相对电子数少的、电子数多的要稳定一些。中晌
化学符号为：C、Si。

‘肆’ 最外层电子数为4的原子容易失电子还是得电子

元素最外层电子数为4,这样的元素既容易得到电子,也容易失去电子
当原子电子层最外层电子为4时，如碳族，既易失去最外层电子，又易得到电子，所以与别的原子以共价键化合。
相关规律
如果是主族元素，则族数=最外层电子数（He除外）
最外层电子数少于(或等于)3个，如碱金属、碱土金属元素，容易失去最外层电子，达顷凯含到最外层8个电子的稳定结构，使得它有很强金属性与还原性。但是这对副族元素不适用，如金，银最外层都是1个电子，汞最外层则是2个电子，但是都很不活泼
。
最外层电子数多于(或等于)5个，如卤族、氧族元素，容易得到电子达到最外层8个电子的稳定结构，使得它有很强非金属性与氧化性。
当原子电子层最外层电子为4时，如碳雀笑族，既易失去最外孙带层电子，又易得到电子，所以与别的原子以共价键化合。
当原子电子层最外层电子为8时，如稀有气体，已经达到稳定结构，所以几乎不与别的元素化合。

‘伍’ 在化学里头，每一个原子的核外电子，的电子层的第3层，明明是可以有18个电子的，为什么只有8个电子

你对原子的核外电子排布还没弄清楚。
1.原子的核外电拿旦哗子数是依次增加的。
2.电子是消行依能量大小分层排布，每层最多可排2n²个电子。即第一层最多2个电子，第二层最多8个电子，第三层最多18个电迟慎子。依次按2n²排布。
3.最外层最多排8个电子。
4.电子的能量大小有交替现象。

‘陆’ 最外层电子越多,在化学反应中越容易得到电子

恩……即是说,众所周知,最外层电子需要8个才能形成稳定结构.那么非金属元素具有的氧化性会使得它们夺电子,就像氧有6个最外层电子,那么为了形成稳定状态它一定从其他离子那里夺到俩个电子.

‘柒’ 化学。原子的最外层电子数越多越容易得电子。这话对错。说理由

这橘链句话正确！既然是原哗梁子，那么核外电子数就与核电荷数相等。如果最外层电子数越多，那么这个原子对电子的束缚能力就越强乱伍运！因此，也就越容易得到电子！

‘捌’ 关于化学的每层最多容纳电子数

按照原子核外电子排布规律：各电子层最多容纳的电子数为2n2（n为电子层数，其中，最外层电子数不超过8个，次外层不超过18个）。

‘玖’ 化学中原子核外电子排布规律【每层最多多少个】还有什么叫能迹图，最好划给我！！！！！谢

（1）每层依次最多是2n^2个,如K层最多为2*1^2=2L层最多2*2^2=8 .
（2）最外层不超过8个,次外层不超过18个,再次不超过32个
（3）一二主族次外层不超过8个,再次外层不超过18个（到了第三主族多出的电子先慢慢从里面开始将电子加到满足规则二,再加到最外层上（如Ca为2,8,8,2.Sc就是2,8,9,2 一直到Zn成了2,8,18,2 Ga是2,8,18,3

‘拾’ 最外层电子数

核外电子的分层排布规律：

1、第一层不超过2个，第二层不超过8个。

2、最外层不超过8个。每层最多容纳电子数为2n2个(n代表电子层数)，即第一层不超过2个，第二层不超过8个，第三层不超过18个。

3、最外层电子数不超过8个(只有1个电子层时，最多可容纳2个电子)。

4、最低能量原理：闹旁电子尽可能地先占有能量低的轨道，然后进入能量高的轨塌州道，使整个原子的能量处于最低状态。

5、泡利原理：每个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且自旋状态相反。

6、洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同。

一、核外电子排布与元素性质的关系

1、金属元素原子的最外层电子数一般小于4，较易失去电子，形成阳离子，表现出还原性，在化合物中显正化合价。

2、非金属元素原子的最外层电子数一般大于或等于4，较易获得电子，活泼非金属原子易形成阴离子。在化合物中主要显负化合价。

3、稀有气体元素的原子最外层为8电子(氦为2电子)稳定结构，不易失去或得到电子，通常表现为0价。

4、核外电子排布的几条规律之间既相互独立又相互统一，不能孤立地应用其中一条，如当M层不是最外层时，最多排布的电子数为2×32＝18个，而当团弯蔽M层是最外层时，则最多只能排布8个电子。

5、书写原子结构示意图时要注意审题和书写规范：看清是原子还是离子结构示意图，勿忘记原子核内的“＋”号。

二、1～18号元素原子结构的特征

1、原子核中无中子的原子：H。

2、最外层有1个电子的元素：H、Li、Na。

3、最外层有2个电子的元素：Be、Mg、He。

4、最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar。

5、最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C；是次外层3倍的元素：O；是次外层4倍的元素：Ne。

6、电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。

7、电子总数为最外层电子数2倍的元素：Be。

8、次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si。

9、内层电子总数是最外层电子数2倍的元素：Li、P。

10、电子层数是最外层电子数2倍的原子有Li。

11、最外层电子数是电子层数2倍的原子有He、C、S。

12、最外层电子数是电子层数3倍的原子有O。