化学中电子转移怎么算

A. 如何计算化学转移电子数

首先存在转移电子,一定存在同种元素化合价的变化,必然是氧迟巧弯化还原反应.而某1mol元素化合价的变化量即是1mol该元素的电子转移数目.我们举几个例子.
1.Zn+2HCl=ZnCl2+H2
该反应为氧化还原反应中的置换反应.反应中每1molZn化码闷合价从0上升为+2,失去2mol电子给2molHCl中得+1价的氢,将其还原为氢气,即电子转移为2mol.
2.2H2+O2=2H2O
该反应为典型的化合反应,也是氧化还原反应.反应中H的化合价从0上升为+1,而O从0下降为-2.所以在方程式里面就是每2molH2失去4mol电子转移给O2,即电子转移数目为4mol.
3.Fe+2FeCl3=3FeCl2
该反应为同种元素之间的氧化还原反应.每1molFe单质由0价失去2mol电子变为+2价,而有2molFe3+分别得到1mol电子使得其化合价同样变为+2价.故电子转移为2mol
4.3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
该反应为典型的氧宽穗化还原反应.其中Cu完全参与氧化还原,而HNO3只有一部分参与氧化还原.可以看成硝酸先将Cu氧化为CuO,然后再同HNO3进行复分解反应.该反应从硝酸看比较繁,而且只有一种还原剂Cu,所以Cu失去的电子数一定就是转移电子数,即是3molCu都升高2价失去2mol电子,即是6mol.
简单地说,化学反应中转移的电子数=氧化剂所失去的电子数=还原剂所得到的电子数,4,

B. 怎样计算化学方程式中电子转移的数量

观察氧化还原反应每进行一摩尔会转移多少摩尔的电子，然后用这个值乘上这个化学反应进行了几摩尔。

至于第一步具体怎么做，那就请在化学方程式中标出各个元素的化合价，然后通过反应前后的化合价变化来判断转移电子数。

化合价的变化乘以变化的元素的脚码再乘以化学式前面的计量数。

如2H2O2=（MnO2催化剂）=2H2O+O2↑

算转移的电子数，就可以算化合价升高的元素转移的，也可以算化合价降低的元素转移的。

这个反应中氧元素一部分-1变为-2，一部分-1变为0

则转移的电子数为

变化的化合价=1

脚码=2

化学式前面的计量数=2

转移电子数=2×2×1=4

而升高和降低各占一半，所以最终转移电子数为4×0.5=2 。

(2)化学中电子转移怎么算扩展阅读：

电子转移反应有外层和内层电子转移两种机理。

外层机理中金属离子内配位层不动，没有金属-配体间化学键断裂和形成，只发生简单电子跃迁。内层机理中有一桥配位体（Cl，OH，OH₂，NH₃等）把两金属离子联系起来，并为电子转移提供连续覆盖的轨道。有机化学中分别用非键和成键表示外层和内层电子转移。

在电子转移前形成，在电子转移后断裂，这时则称为分子间的电子转移。像[CoCl（NH₃）₅]2+被[Cr（H₂O）₆]2+还原的例子就是内层电子转移，其中有过渡性的桥接中间产物，桥接配体为氯离子，连接要氧化及还原的原子。

外层电子转移：外层电子转移机制可发生在不同或相同的化学物质间，差别在于氧化态的不同。相同化学物质间的例子又称为自交换。

C. 化学变化中电子转移怎么算

2NaClO3+2HCl=Cl2+2ClO2+2NaOH

第一、标化合价，一般情况下，如不生成单质 H Na O元素的化合价不会变化，不必标
+5 -1 0 +4
2NaClO3+2HCl=Cl2+2ClO2+2NaOH
第二、分析化合价变化
NaClO3 中 Cl 变化成 ClO2 中Cl +5 变为 +4， 得到1个电子（1e）
HCl 中 Cl 变化成 Cl2 中Cl , -1 变为 0， 失去1个电子（1e）.但因产物为Cl2,也就是，最少一次要失去2*1e。
第三、配平方程式： 在 HCl 及NaClO3前配2 ，其余配平
第四、标注电子转移方向及数目，用双线桥。这里很不方便标注，作文字表述
箭头 从 NaClO3 中 Cl 指向 ClO2 中 Cl ，标：得到2*e，化合价降低，被还原
另一 箭头 从 HCl 中 Cl 指向 Cl2 中 Cl ，标：失去2*e，化合价升高，被氧化

D. 化学电子转移怎么算

问题一：如何计算化学反应中电子转移的数量 化合价的变化乘以变化的元素的脚码再消尺搏乘以化学式前面的计量数。
如2H2O2=（MnO2催化剂）=2H2O+O2↑
算转移的电子数,就可以算化合价升高的元素转移的,也可以算化合价降低的元素转移的
这个反应中氧元素一部分-1变为-2,一部分-1变为0
则转移的电子数为
变化的化合价=1
脚码=2
化学式前面的计量数=2
转移电子数=2×2×1=4
而升高和降低各占一半,所以最终转移电子数为4×0.5=2

问题二：化学中转移了多少电子是怎么计算的 总化合价为0，还有原子数

问题三：化学中的转移电子怎么计算 看元素的化合价的改变是最好的办法～但如果是共价化合物的话化合价改变是不会引起电子的转移的

问题四：如何计算化学反应中电子的转移数目。谢谢 5分 化拿祥合价的变化乘以变化的元素的脚码再乘以化学式前面的计量数。 如2H2O2=（MnO2催化剂）=2H2O+O2↑ 算转移的电子数,就可以算化合价升高的元素转移的,也可以算化合价降低的元素转移的 这个反应中氧元素困岁一部分-1变为-2,一部分-1变为0 则转移的电子数为 变化的化合价=1 脚码=2 化学式前面的计量数=2 转移电子数=2×2×1=4 而升高和降低各占一半,所以最终转移电子数为4×0.5=2

E. 电子的转移数量如何求

观察氧化还原反应每进行一摩尔会转移多少摩尔的电子，然后用这个值乘上这个化学反应进行了几摩尔。

①单线桥法

箭头由还原剂中被氧化的元素指向氧化剂中被还原的元素，箭头方向为电子转移方向。在桥上标明转移电子总数。

(5)化学中电子转移怎么算扩展阅读

相关反应：

氧化还原反应的特征：元素化合价的变化

应用：在化学方程式中标出各物质组成元素的化合价，只要有一种元素的化合价发生了变化，即可说明该反应是氧化还原反应。

口诀：升失氧氧还原剂，降得还还氧化剂（化合价上升，失电子，发生氧化反应，被氧化得到氧化产物，在反应中做还原剂；化合价下降，得电子，发生还原反应，被还原得到还原产物，在反应中做氧化剂）。

F. 化学反应中电子转移数的计算

你要先把方程式配平好，是3NO2+H2O=2HNO3+NO,其中3个NO2有两个升高一价，还有一个降低2价，这样升高的和降低的就平衡了。
转移的电子数是指升高或者降低的数量，在这道题中，3molNO2升高了2价，降低了2价，所以1.5mol的话应该转移电子数为2/2=1mol.
因为有一段时间没有看过化学了，不知道答案对不对，希望对你可以有些帮助！

G. 化学中的转移电子怎么计算

电子转移的数量=化合价总上升数=化合价总下降数

na2o中的o
从-2
到-1
，共两个o
.共上升2价

o2
中o
从0到-1
，共两个o
,共下降2价
所以转移电子数为2个
2
h2o=2h2+o2

h
从+1
到0
.一共4个氢
下降4价

o从-2
到
0，一共2个氧
.上升4价
，转移电子4个

H. 怎么计算电子转移的数目

转移电子数=还原剂失电子数=氧化剂得电子数

2Al+6HCl====2AlCl3+3H2

比如这个反应，转移电子数=铝失电子数=H+得电子数

铝失电子数：一个铝原子失去三个电子变成铝离子，两个铝原子失去六个电子变成两个 铝离子，铝失电子数=6

H+得电子数: 两个氢离子得到2个电子变成一个氢气分子，六个氢离子得到6个电子变成3个氢气分子，H+得电子数=6

物质的基本构成单位——原子是由电子、中子和质子三者共同组成。中子不带电，质子带正电，原子对外不显电性。相对于中子和质子组成的原子核，电子的质量极小。质子的质量大约是电子的1840倍。

当电子脱离原子核束缚在其它原子中自由移动时，其产生的净流动现象称为电流。

各种原子束缚电子能力不一样，于是就由于失去电子而变成正离子，得到电子而变成负离子。

(8)化学中电子转移怎么算扩展阅读：

排布规律

1、电子是在原子核外距核由近及远、能量由低至高的不同电子层上分层排布。

2、每层最多容纳的电子数为2n2个（n代表电子层数）。

3、最外层电子数不超过8个（第一层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层不超过32个。

4、电子一般总是尽先排在能量最低的电子层里，即先排第一层，当第一层排满后，再排第二层，第二层排满后，再排第三层。

电子云是电子在原子核外空间概率密度分布的形象描述，电子在原子核外空间的某区域内出现，好像带负电荷的云笼罩在原子核的周围，人们形象地称它为“电子云”。

电子的质量出现在亚原子领域的许多基本法则里，但是由于粒子的质量极小，直接测量非常困难。一个物理学家小组克服了这些挑战，得出了迄今为止最精确的电子质量测量结果。

将一个电子束缚在中空的碳原子核中，并将该合成原子放入了名为彭宁离子阱的均匀电磁场中。在彭宁离子阱中，该原子开始出现稳定频率的振荡。

I. 化学方程式电子转移到底是怎么计算的，说清楚点

首先分析某个元素化合价的升降情况，用反应生成的元素的化合价减去原来该元素的化合价然后乘上原子的个数。例如4P＋5O2=2P2O5. 由此方程式知P的化合价有零价升到＋5价且前面的原子个数是4，所以转移的电子数为4×5e－