化学如何分出两种不同的颜色

‘壹’ 为什么不同的化学物质有不同的颜色

不同物质的电子数、排布、能态均不一样备行，对不同波长的光的吸收不同，颜色是盯滚蔽物质反射到凯州人眼的光（混合波长的波），吸收不同，最后反射的也不同！

‘贰’ 化学反应中的分别是什么颜色

红：硫氰离子与3价铁离子能形成血红色的配位化合物
黄：浓硝酸与某些蛋白质反应；3价铁离子溶液一般也呈黄色判陪春
绿：铁与稀酸反应生成2价铁掘耐离子
蓝；无水硫酸铜（白色）与水反应生成五水硫酸铜乱猛（蓝色）
紫：淀粉遇碘液变紫

‘叁’ 为什么不同的物质具有不同的颜色颜色的本质到底是什么化学中的焰色反应是怎么回事

我觉得问的是光学的这块内容。首先，我们之所以能看到各种物体，是因为光的反射。光射到物体上然后发出反射光，反射光再射到人的眼睛里，人就看到物体了。在一般情况下，入射光都是由光源发出的包含各种颜色的自然光，当这些光射到不同的物体上，物体对光的吸收和反射情况并不轮御都相同，于是出现了颜色的差异。我们看到物体呈现白色，是因为物体将射到它上面的所有光都反射了，这些光叠加在一起是白色的，又射到我们眼睛里，所以我们说，这个物体是白色的。而看到物体呈现黑色也是一样的道理，只是黑色正好相反，物体将射到它上的所有光都吸收了，我们看不到从它上发出的任何反射光，所以认为它是黑色。举个例子说吧：一个红色的西红柿，如果放在蓝光下，会是什么颜色呢？也许有的人会认为是红光和蓝光叠加在一起成的颜色，其实并不是，西红柿这时会呈现黑色。我们平时看到烂码它是红色，是因为它只反射红光，而其他光则都被吸收了（包括蓝光），那么放在蓝光下，西红柿将会把蓝光吸收，就不再反射出任何光了，所以呈现黑色。其他的，物体呈现的各种颜色都是这样的道理。
至于颜色的本质是什么，我认为，既然光腊历岩是通过物体才让我们看到各种颜色的，换句话说，颜色，是依赖于物体的，那么脱离物体，把颜色隔离出来谈本质是不太好说的。
上述说的是光在反射后呈现不同的颜色，也就是光照到本身不发光的物体上这种情况。还有就是我们直接看到光源，光源呈现的颜色。这就跟其本身的性质有关，例如焰色反应等等。
焰色反应是化学中常用于鉴别物质的一种方法，其原理是：金属离子在燃烧时会呈现出不同的颜色。从而根据颜色判断出燃烧的是哪一种金属，或含有哪些金属离子。
不同颜色的光，本身的频率不同，在相同介质中的波长也不同。

‘肆’ 九年级化学物资颜色区分

五氧化二磷、氯酸钾、氯化钾：白色
高锰酸钾：紫黑色
四氧化三铁、二氧化锰、氧化铜：黑色
三氧化二铁：红褐色或红禅蠢销(棕)色
Fe(OH)3红褐色沉淀；Fe2(SO4)3、FeCl3 、Fe(NO3)3溶液（即Fe3+的溶液）黄色贺游；FeSO4 、FeCl2 、Fe(NO3)2、（即Fe2+）浅绿色档慧 ； Fe块状是白色的，粉末状是黑色，不纯的是黑色。
Cu(OH)2蓝色沉淀 ； ； CuCl2、 Cu(NO3)2、 CuSO4溶液（即Cu2+的溶液）蓝色；无水CuSO4是白色 ； CuSO4•5H2O是蓝色 ； Cu（紫）红色 。
BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀。
CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀。
Cu2(OH)2CO3绿色。

‘伍’ 化学元素周期表为什么要分颜色分别是什么意思

不同元素周期表用颜色区分的内容不同。

元素周期表中的元素分为金属元素和非金属元素两类，因此只有两种颜色，元素被划分为两类，深色的为非金属元素，浅色的为金属元素。

元素周期表有7个周期，16个族。每一个横行叫作一个周期，每一个纵行叫作一个族。

7个周期又可分成短周期（1、2、3）、长周期（4、5、6、7）。

16个族又分为7个主族（ⅠAⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA），7个副族（ⅠB ⅡB ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB），一个第Ⅷ族（包括三个纵行），一个零族。

(5)化学如何分出两种不同的颜色扩展阅读

元素周期表中元素的电子排布和化合价规律

1、从元素周期表归纳电子排布规律

（1）最外层电子数等于或大于3(小于8)的一定是主族元素。

（2）最外层有1个或2个电子，则可能是ⅠA、ⅡA族元素，也可能是副族或0族元素氦。

（3）最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期。

（4）某元素的阴离子最外层电子数与次外层相同，则该元素位于第3周期。

（5）电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期；若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期。

2、从元素周期表归纳元素化合价规律

（1）主族元素的最高正价等于主族序数，且等于主族元素原子的最外层电子数(O除外)，其中氟无正价。

（2）主族元素的最高正价与最低负价的绝对值之和为8，绝对值之差为0、2、4、6的主族元素分别位于ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族。

‘陆’ 初中化学物质的颜色分类

（一）、固体的颜色
1、红色固体：铜，氧化铁
2、绿色固体：碱式碳酸铜
3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体
4、暗紫色固体：高锰酸钾
5、淡黄色固体：硫磺
6、无色顷蠢固体：冰，干冰，金刚石
7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属
8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）
9、红褐色固体：氢氧化铁
10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁
（二）、液体的颜色
11、无色液体：水，双氧水
12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液
13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液
14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液
15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
（三）、气体的颜色
17、红棕色气体：二氧化氮
18、黄绿色气体：氯气
19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
二、初中化学溶液的酸碱性
1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）
2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）
3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液
三、初中化学敞口置于空气中质量改变的
（一）质量增加的
1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；
2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜；
3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；
（二）质量减少的
1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；
2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。
四、初中化学物质的检验
（一） 、气体的检验

1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．
2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气．
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．
4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．
5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气．
（二）、离子的检验.
6、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒
7、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液
8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水
9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子
10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡
11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口
12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离巧哪子
13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子
（三）、相关例题
14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质
15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则雀宽陪含有石灰石
16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。
17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?
向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2 溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO3
18、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。
19、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖。

‘柒’ 初中化学物质的颜色分类

常见物质的颜色的状态
1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）
2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4 KMnO4为紫黑色
3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫：淡黄色
4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色差毁；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）
5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3②早消碱：蓝色↓：Cu(OH)2
6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（虚睁备皆为无色）
（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）
7、有毒的，气体：CO 固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)

‘捌’ 化学反应的现象，怎样分辨颜色变化

一般看反应的生成物中有没有有颜色的离子

‘玖’ 初中化学化学式如何分辨颜色

离旁世子：Fe3+黄色 Fe2+浅绿色 Cu2+蓝色
化合物：KMnO4暗紫色 Fe(OH)3红褐色 Fe2O3红色 CuO黑色 MnO2黑色
单质：Cu红色 其余金属银白色 S黄色
分辨方法：用眼运竖肢纤如睛看

‘拾’ 如何对颜色进行分类

一、种类

1、原色：色彩中不能再分解的基本色称为原色。原色能合成出其它色，而其他色不能还原出本来的颜色。原色只有三种，色光三原色为红、绿、蓝，颜料三原色为品红（明亮的玫红）、黄、青（湖蓝）。色光三原色可以合成出所有色彩，同时相加得白色光。颜料三原色从理论上来讲可以调配出其他任何色彩，同色相加得黑色，因为常用的颜料中除了色素外还含有其它化学成分，所以两种以上的颜料相调和，纯度就受影响，调和的色种越多就越不纯，也越不鲜明，颜料三元色相加只能得到一种黑浊色，而不是纯黑色。

2、间色：由两个原色辩毕混合得间色。间色也只有三种：色光三间为品红、黄、青（湖蓝），有些彩色摄影书上称为“补色”，是指色环上的互补关系。颜料三原色即橙、绿、紫，也称第二次色。必须指出的是色光三间色恰好是颜料的三原色。这种交错关系构成了色光、颜料与色彩视觉的复杂联系，也构成了色彩原理与规律的丰富内容。

3、复色：颜料的两个间色或一种原色和其对应的间色（红与绿、黄与紫、蓝与橙）相混合得复色，亦称第三次色。复色中包含了所有的原色成分，只是各原色间的比例不等，从而形成了不同的红灰、黄灰、绿灰等(此处表示列举省略）灰调色。

二、色系：

1、无彩色系

无彩色系是指白色、黑色和由白色黑色调合形成的各种深浅不同的灰色。无彩色按照一定的变化规律，可以排成一个系列，由白色渐变到浅灰、中灰、深灰到黑色，色度学上称此为黑白系列。黑白系列中由白到黑的变化，可以用一条垂直轴表示，一端为白，一端为黑，中间有各种过渡的灰色。纯白是理想的完全反射的物体，纯黑是理想的完全吸收的物体。可是在现实生活中并不存在纯白与纯黑的物体，颜料中采用的锌白和铅白只能接近纯白，煤黑只能接近纯黑。无彩色系的颜色只有一种基本性质——明度。它们不具备色相和纯度的性质，也就是说它们的色相与纯度在理论上都等于零。色彩的明度可用黑白度来表示，愈接近白色，明度愈高；愈接近黑色，明度愈低。黑与白做为颜料，可以调节物体色的反射率，使物体色提高明度或降低明度。

2、有彩色系

彩色是指红、橙、黄、绿、青、蓝、紫等颜色不同明度和纯度的红橙黄绿青蓝紫色调都属于有彩色系。有彩色是由光的波长和振幅决定的，波长决定色相，振幅决定色调。