化学ksp怎么计算

‘壹’ Ksp怎么算

Ksp的计算公式：Ksp(AmBn)＝[c(An＋)]m·[c(Bm－)]n，式中的浓度都是平衡浓度。

Ksp简称溶度积。难溶电解质在水中会建立一种特殊的动态平衡。难溶电解质尽管难溶，但还是有一部分阴阳离子进庆链入溶液，同时进入溶液的阴阳离子又会在固体表面沉积下来。当誉凳孙这两个过程的速率相等时，难溶电解质的溶解就达到平衡状态，固体的量不再减少。这样的平衡状态叫沉淀溶解平衡，其平衡常粗派数叫溶度积。

Ksp在一定温度下是个常数，它的大小反映了物质的溶解能力。对于相同数目离子组成的沉淀，溶度积越小越难溶。Ksp值只随温度的变化而变化，不随浓度增大而增大。

溶度积（Ksp）和溶解度（S）都可用来衡量某难溶物质的溶解能力，它们之间可以互相换算。

‘贰’ ksp怎么算

Ksp是沉淀溶解平衡郑桥常数,叫做溶度积常数,简扰丛姿称缓绝溶度积;一般沉淀反应:
AnBm(s)=可逆=nAm+(aq)+mBn-(aq)
Ksp=c(Am+)^n*c(Bn-)^m
不懂欢迎再问.

‘叁’ 高中化学ksp计算 求详解

你的题目不全，步骤四是运族什么？按你的题意，我猜测大致是要沉淀含有铬离子和三价铁离子的溶液，保证两者都沉淀完全。
因为Fe(OH)3、Cr(OH)3结构相似，所以可以直接比旁棚弊较KSP大小决定谁更难溶
KSP[Fe(OH)3 ] 小于KSP[Cr(OH)3]，因此Fe(OH)3更难溶，将先沉淀，所和镇以要保证两者都沉淀完全，应按KSP[Cr(OH)3 ]来计算

KSP[Cr(OH)3 ]= CCr3+ × ( COH - )3 = 6.3×10 -31
要让Cr(OH)3沉淀完全，即CCr3+浓度小于10 -5
所以
( COH - )3 = 6.3×10 -31/10 -5

pOH = - lg COH- = - lg[( COH - )3]1/3
= - 1/3 lg( COH - )3 = -1/3 lg（6.3×10 -31/10 -5）
= -1/3 [lg6.3×10 -31 - lg10 -5]
= -1/3 × [－30.2+5] = 8.4

pH = 14 - pOH = 5.6

‘肆’ 化学ksp是什么

Ksp在化学中指的是沉淀平衡常数 （solubility proct），简称溶度积。

难溶电解质在水中会建立一种特殊的动态平衡。难溶电解质尽管难溶，但还是有一部分阴阳离子进入溶液，同时进入溶液的阴阳离子又会在固体表面沉积下来。当这两个过程的速率相等时，难溶电解质的溶解就达到平衡状态，固体的量不再减少。这样的平衡状态叫沉淀溶解平衡，其平衡常数叫溶度积。

一般的Ksp数量级以下 就认为难溶于水。利用Ksp可以判断沉淀的顺序。

具体用法：

1、Ksp越大则难溶电解质在溶液中溶解趋势越大，反之越小。

2、Ksp只与温度有关。温度一定，值一定（不论含不含其它离子）。

3、溶度积为一常数，在数据表中可查得。

4、同一组成类型的化合物（如AgCl ，AgI同为1；1型）：Ksp小的先成为沉淀析出，Ksp大的后成为沉淀析出。

5、不同类型的化合物： 通过计算分别求出产生沉淀时所需沉淀剂的最低浓度，其值低者先沉淀。

‘伍’ 沉淀平衡常数（Ksp）怎么计算

Ksp=饱和时的阴离子浓度^化学式中阴离子的个数×饱和时的阳离子的浓度^化学式中阳离子的悉扒个数基枣
比如睁锋昌磷酸钙吧，Ca3(PO4)2的溶解度=饱和时的c(Ca2+)^3×饱和时的c(PO43-)^2

‘陆’ 化学ksp计算公式

化学ksp 计算公式说明

ksp 在化学中指的是沉淀平衡常数，与平衡常数公基唯式类似，沉淀不列人，Ksp 等于平衡时离子浓度系数次幂的乘积。

简称溶度积，专指难溶物质在水中的溶解平衡的常数。比如说

caco3=ca2++co32-;ksp=[ca2+][co32-1

化学 ksp 计算公式是:ksp=c(Am+)nxc(Bn-)m，式中的浓度都是平衡浓度。ksp 就是溶度积，即沉淀平衡常数，是难溶电解质在水中建立的一种特殊动态平衡。难溶电解质虽然难溶，但仍会有一部分阴阳离子进人溶液，然后在固体表面数慎沉积，让难溶电解质达到平衡状态。

ksp 在化学中指的是沉淀平衡常数，简称溶度积。溶度积是指难溶电解质尽管难溶，但还是有一部分阴阳离子进入溶液，同时进入溶液的阴阳离子又会在固体表面沉积下来，当这两个过程的速率相等时，难溶电解质的溶解就达到平衡状态，固体的量不再减少。这样的平衡状态叫溶解平衡，其平衡常数叫溶度积常数(即沉淀薯锋敬平衡常数)。

比如:未知 baso4 的ksp=1x10^(-10)，ml的10^(-5)mol/l的baso4溶液和ml的2mol/l的na2so4溶液混合。谋混合后ba离子浓度?

答案:ml 的10^(-5)mol/l的baso4 溶液中，c(ba2+)=c(so4^2-)=10^(-5)mol/l，加人na2so4后，c(so4^2-)=(10^(-5)mol/l +

2mol/l)/2=1mol/l，所以c(ba2+)=ksp/c(so4^2-)=1x10^(-10)/1=1x10^(-10)mol/I

‘柒’ 什么是Ksp如何计算

Ksp沉淀平衡常数 （solubility proct constant）Ksp简称溶度积.难溶电解质在水中会建立一种特殊的动态平衡。难溶电解质尽管难溶，但还是有一部分阴阳离子进入溶液，同时进入溶液的阴阳离子又会在固体表面沉积下来。

当这两个过程的速率相等时，难溶电解质的溶解就达到平衡状态，固体的量不再减少。这样的平衡状态叫沉淀溶解平衡，其平衡常数叫溶度积。

Ksp(solubility proct)在一定温度下是个常数，它的大小反映了物质的溶解能力。对于相同数目离子组成的沉淀，溶度积越小越难溶。Ksp值只随温度的变化而变化，不随浓度增大而增大。

计算公式：Ksp(AmBn)＝[c(An＋)]m·[c(Bm－)]n，式中的浓度都是平衡浓度。

(7)化学ksp怎么计算扩展阅读

Ksp的相关应用：

判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解：

1、Q>Ksp：溶液过饱和，有沉淀析出；

2、Q＝Ksp：溶液饱和，处于平衡状态；

3、Q<Ksp：溶液未饱和，无沉淀析出。

化合物溶解度关系：

1、AB型化合物 s2=Ksp；

2、AB2型化合物 s3=Ksp/4；

3、AB3型化合物 s4=Ksp/27。

‘捌’ ksp怎么算举例说明！

计算公式：Ksp(AmBn)＝[c(An＋)]m·[c(Bm－)]n，式中的浓度都是平衡浓度。ksp计算公式举个例子如下：

已知25℃时，Ksp[Cu(OH)2]＝2×10－20。某CuSO4溶液里c(Cu2＋)＝0.02mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于。

解析：当c(Cu2＋)·c(OH－)2＝2×10－20时开始出现沉淀，则c(OH－)＝根号2×10－20除以c(Cu2＋)＝根号2×10－20除以0.02＝10－9mol·L－1，c(H＋)＝10－蠢拦5mol·L－1，pH＝5。

溶度积ksp定义

在一定温度下，难溶电解质晶体与溶解在溶液中的离子之间存在沉淀溶解和生成的平衡，称春雀为沉淀溶解平衡。将难溶电解质AgCI放入水中，固体表面的一部分Ag+和Cl-在水分子的不断作用下脱离AgCl固体，与水分子缔合成水合离子进入溶液，此过程称作沉淀的溶解。

与此同时，溶液中的水合Ag+和Cl-不断运动，其中一部分受到AgCl固体的表面带相反电荷的离子吸引，又会重新结合成固体AgCI，此过程称作沉淀的生成。难溶电解质的溶解和生成是可逆过程带森胡。

一段时间后，当难溶电解质溶解的速率和生成的速率相等，溶液中各离子的浓度不再发生变化，难溶电解质固体和溶液中水合离子间的沉淀溶解平衡由此建立