化学电极电势怎么看

❶ 电极电势到底指的是什么 什么是电极电势

1、电极电势是电极中极板与溶液之誉唤间的电势差。

2、为了获得各种电极的电极电势数值，通常以某种电极的电极电势作标准与其它各待测电极组成电池，通过测定电池的电动势， 而确定各种不同电极的相对电极电势E值。

3、1953年皮山国际纯粹化学与应用化学燃虚中联合会（IUPAC）建议，采用标准氢电极作为标准电极，并人为地规定标准氢电极的电极电势为零。

❷ 元素电极电势怎么看

同一周期中，从左到右，元素最高价氧化物所对应的水化物的酸性增强（碱性减弱）；

同一主族中，从上到下，元素最高价氧化物所对应的水化物的碱性增强（酸性减弱）。

大多数非金属元素和过渡元素可以存在几轿基种氧化态，各氧化态之间都有相应的标准电极电势，拉提默（Latimer）提出将它们的标准电极电势以图解方式表示，这种图称为元素电极电势图，或拉提默图。比较简单的元素电极电势图是把同一种元素的各种氧化态按照高低顺序排成横列。

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氧化态的顺序有两种写法一是从左到右，从高到低（左边是氧化态，右边是还原态）；另一个是从左到右，从低氧化态到高氧化态。

如果在两个氧化态之间形成了一对电偶，它们通过一条直线相连，这对电偶的标准电极电位在上面标出来。

当写出一种元素的元素电势图时，可以缺余指出所有的氧化态或根据伏帆滚需要列出其中的一些。这种图称为元素电极电势图，或拉蒂默图。一个简单的元素电极电势图按水平顺序显示同一元素的不同氧化状态。

❸ 电极电势怎么求，为什么

下面举例来说明能斯特方程的具体写法：

⑴已知Fe³⁺+e-=Fe²⁺，φ（标准）=0.770V

Φ=φ（标准）+(0.0592/1)lg([Fe³⁺]/[Fe²⁺])

=0.770+(0.0592/1)lg([Fe³⁺]/[Fe²⁺])

⑵已知Br₂(l)+2e-=2Br-，φ（标准）=1.065V

Φ=1.065+(0.0592/2)lg(1/[Br-]∧2)

⑶已知MnO₂+4H++2e-=Mn²⁺+2H₂O，φ（标准）=1.228V

Φ=1.228+(0.0592/2)lg([H+]4/[Mn2+])

⑷已知O₂+4H⁺+4e-=2H₂O，φ（标准）=1.229V

Φ=1.229+(0.0592/4)lg((p(O2)·[H+]4)/1)

纯固体、纯液体的浓度为常数，作1处理。离子浓度单位用mol/L（严格地应该用活度）。气体用分压表示。

化学反应实际上经常在非标准状态下进行，而且反应过程中离子浓度也会改变。例如，实验室氯气的制备方法之一，是用二氧化锰与浓盐酸反应；在加热的情况下，氯气可以不断发生。但是利用标准电极电势来判断上述反应的方向，却会得出相反的结论。

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能斯特方程通过热力学理论的推导，可以找到上述实验结果所呈现出的离子浓度比与电极电势的定量关系。在电化学中，能斯特方程用来计算电极上相对于标准电势（E0）来说的指定氧化还原对的平衡电压(E)。能斯特方程只能在氧化还原对中两种物质同时存在时才有意义。

他发明的能斯特灯，又称能斯特发光体，是一种带一条稀土金属氧化物灯丝的固体辐射器，对红外线光谱学十分重要。持续的欧姆加热使得灯丝在导电时发光。发光体于2至14微米波长下操作效果最理想。硅碳棒和能斯特灯所发出的光不是单色光，发射的是连续的红外光带。

用φ（标准）判断结果与实际反应方向发生矛盾的原因在于：盐酸不是1mol/L，Cl₂分压也不一定是101.3kpa，加热也会改变电极电势的数值。由于化学反应经常在非标准状态下进行，这就要求研究离子浓度、温度等因素对电极电势的影响。

但是由于反应通常皆在室温下进行，而温度对电极电势的影响又比较小，因此应着重讨论的将是温度固定为室温（298K），在电极固定的情况下，浓度对电极电势的影响。

第三定律的提出是试图由热力学数据寻求计算化学平衡常数K的值。化学反应的驱动力，即各种物质的亲和力，总是调节着初始产物与最终产物间的平衡。大家已经知道，亲和力不等于反应热，而等于可逆反应中得到的最大有答败纯效功。

这个量也叫热力势，吉布斯用△G表示，它是随温度而变的，如果知道了反应体系的焓，△H的变化，便可计算清咐出热力势。从热力学第一定律和第枯悔二定律就可以看出这种联系。热力学第一定律是着名的能量守恒定律，它挫败了建立永动机的企图。热力学第二定律指出了封闭系统中能量转变发生的方向并给出了热机效率的极限值。

❹ 怎么判断电极电势大小

电势高的地方，其电势值大；电势低的地方，其电势值小。

不管是正的还是负的，如果沿着这条线总是会降低电势，如果逆着总是会增加电势。正电场中各点的电势为正，远离正电荷，电势减小。负电荷电场中各点的电势为负，远离负电荷时，电势增大。

在电场、电势能的比值一定点电荷和携带的电荷（这是积极的和消极的、电势能和电荷的正负可以替换成计算确定电势的大小和积极的渗并绝和消极的点），也就是这一点的电势，通常用φ表示。

电势是一个用能量来描述电场的物理量。（电场强度用力来描述电场）。电位差可以在闭路电路中产生电流（当电位差足够大时，像空气这样的绝缘体就会成为导体）。

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在电场中，点电荷的势能与其所携带的电荷量之比是一个常数。是一个与电荷本身无关的物理量。与电荷的存在无关，而是由电场本身的性质决定的。

静电场的基本性质是对放置在电场中的电荷施加一个力，从而使电场中的电荷移动，静电场力做功。然而，在一个静电场，如果每周负责遵循任何路径，并返回到原来的位置，电场力做的功总是为零，也就是说，所做的功静电场力是独立的路径，或静电场强度的循环积分永远是零。

电场线始终正交于等势面，并指向电势递减的方向，因此静电场的电势面分布映射了丛姿电场的分布。虽然电势是用来描述电场的辅助蔽桐量，但是一个标量，其运算比向量运算简单。在许多具体问题中，通常先计算势，然后通过势与场强的关系得到初始强度。

❺ 电极电势怎么判断

影响电极电势的因素是离子的浓度、溶液的酸碱性、沉淀剂和络合剂，判断的因素是能斯橡销知特方程。
能斯特方程式：标准电极电势是在标准状态下测定的。如果条件改变，则电对的电极电势也随之发生改变。电极电势的大小，首先取决于电极的本性，它是通过标准电极电势 来体现的。其次，梁消溶液中离子的浓度（或气体的分压）、温度等的改变都会引起电极电势的变化。它们之间的定斗尘量关系可由能斯特方程式来表示；

❻ 标准电极电势怎么看

25度时，氧化态和还原态活度为1时的电极电位即为标准电极电位。