部分酸碱盐的溶解性表化学式怎么写

‘壹’ 初中九上部分酸、碱和盐的溶解性表化学式

部分酸、碱、盐化学式和溶解性表（室温）

OH-
NO3-
Cl-
SO42-
CO32-

H+

HNO3溶、挥
HCl溶、挥
H2 SO4溶
H2 CO3溶、挥

NH4+
NH3·H2O溶、挥
NH4 NO3溶
NH4Cl溶
(NH4)2SO4溶
(NH4)2CO3溶

K+
KOH溶
KNO3溶
KCl溶
K2SO4溶
K2CO3溶磨早

Na+
NaOH溶
NaNO3溶
NaCl溶
Na2SO4溶
Na2CO3溶

Ba2+
Ba(OH)2溶
Ba(NO3)2溶
BaCl2溶
BaSO4不
BaCO3不

Ca2+
Ca(OH)2微
Ca(NO3)2溶
CaCl2溶
CaSO4微
CaCO3不

Mg2+
Mg(OH)2不
Mg(NO3)2溶
MgCl2溶
MgSO4溶
MgCO3微

Al3+
Al(OH)3不
Al(NO3)3溶
AlCl3溶
Al2(SO4)3溶
Al2(CO3)3—

Mn2+
Mn(OH)2不
Mn(NO3)2溶
MnCl2溶链告
MnSO4溶
MnCO3不

Zn2+
Zn(OH)2不
Zn(NO3)2溶
ZnCl2溶
ZnSO4溶
ZnCO3不

Fe2+
Fe(OH)2不
Fe(NO3)2溶
FeCl2溶
FeSO4溶
FeCO3不

Fe3+
Fe(OH)3不瞎唤雀
Fe(NO3)3溶
FeCl3溶
Fe2(SO4)3溶
Fe2(CO3)3—

Cu2+
Cu(OH)2不
Cu(NO3)2溶
CuCl2溶
CuSO4溶
CuCO3—

Ag+
AgOH—
AgNO3溶
AgCl不
Ag2SO4微
Ag2CO3不

Fe(OH)3—红褐色、Cu(OH)2—蓝色、其余的不溶物和微溶物为白色

说明：“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“挥”表示挥发性，“—”表示那种物质不存在或遇到水就分解了。

‘贰’ 酸碱盐溶解性表

酸碱盐溶解性表如下：

钾钠铵硝溶，氯化去银汞。

硫酸除钡铅，碳酸多不溶。

溶碱有五种，钾钠铵钡钙。

溶：氢氧铵钾钠钡钙，碳酸氢铵钾钠镁。

四、

钾钠铵盐硝酸盐，全都溶于水中间；

溶碱钾毁碰判钠钡钙铵，碳酸只溶钾钠铵；

硫酸盐中钡不溶，氯化物中银也难；

常见诸酸皆可溶，记住挥酸盐硝碳。

五、

氢氧化镁铝锰锌铁铜，

硫酸钡，氯化银，

碳酸钡钙锰锌铁铜银。

六、

钾钠铵盐水中溶，硝酸盐入水无影踪。

碱溶钾钠铵钡钙，钙微溶，

盐酸盐不溶银，亚汞。

硫酸盐钡铅不溶，钙银微溶，

碳酸盐只溶钾钠铵。

七、

碱有钾钠铵钡溶，氢氧化钙是微溶。

亚硫碳酸铝铁无，钾钠铵硝盐全溶。

硫酸不溶只有钡，硫酸钙银盐微溶。

微溶还有碳酸镁，盐酸只有银不溶。

注：[特殊不溶解：氯化银、硫酸钡不溶于稀硝酸]。

八、

氯盐只有银不溶，

碱镁铝锰锌铁铜。

硫酸钡钙银不溶，

碳酸钾钠氢氨溶。

‘叁’ 化学中酸碱盐的溶解性，用化学方程式表示，怎麽弄

难溶性物质。要加沉淀闭敬咐符号（↓）
举例。AgNO3+HCl→AgCl↓（白色沉淀，难溶于水和硝酸）+HNO3
BaCl2+K2SO4→BaSO4↓（难溶于水和稀硝酸）+2KCl
钾盐，钠盐，铵盐，硝酸盐均溶于水
盐酸盐（稿芦氯化物）难溶氯化银
硫酸盐难溶硫酸钡，硫酸铅（轿纯PbSO4）
碳酸盐溶钾，钠，铵

‘肆’ 部分酸碱盐的溶解性表内怎么写化学反应方程式

因为离子都游离在溶液之禅判中，若没有状态变化，一般认为反应无法发生。只有发生状态改变的时候有一种或几种离子从溶液中析出才可促使盐类发生反应。两种状态为气体或者难溶的沉淀。
↓ 这个是沉淀符号，标在不溶或者难溶的物质之后。除贺和改钾钠铵（K,Na.NH4)之外 的所有碳酸 盐和大部分碱（氢氧跟OH-)都是不溶或者难溶物质 比较特俗的有Ba(OH)2可溶Ca(OH)2 微溶。CaSO4 难溶,AgCl和BaSO4不溶. 高中范围内只知道这么多就可以了。

具体口诀如下： 我没提到的一般很少接触

钾钠硝铵溶，盐酸除银汞。
碳酸磷酸盐，能溶钾钠铵。
再说硫酸盐，不溶有钡铅。
最后说碱棚尘类，能溶钾钠钡。
大部分醋酸盐都可溶或微溶于水

醋酸铅不溶