化学中ksp怎么计算

Ⅰ 沉淀平衡常数（Ksp）怎么计算

Ksp=饱和时的阴离子浓度^化学式中阴离子的个数×饱和时的阳离子的浓度^化学式中阳离子的悉扒个数基枣
比如睁锋昌磷酸钙吧，Ca3(PO4)2的溶解度=饱和时的c(Ca2+)^3×饱和时的c(PO43-)^2

Ⅱ 化学ksp计算公式

化学ksp 计算公式说明

ksp 在化学中指的是沉淀平衡常数，与平衡常数公基唯式类似，沉淀不列人，Ksp 等于平衡时离子浓度系数次幂的乘积。

简称溶度积，专指难溶物质在水中的溶解平衡的常数。比如说

caco3=ca2++co32-;ksp=[ca2+][co32-1

化学 ksp 计算公式是:ksp=c(Am+)nxc(Bn-)m，式中的浓度都是平衡浓度。ksp 就是溶度积，即沉淀平衡常数，是难溶电解质在水中建立的一种特殊动态平衡。难溶电解质虽然难溶，但仍会有一部分阴阳离子进人溶液，然后在固体表面数慎沉积，让难溶电解质达到平衡状态。

ksp 在化学中指的是沉淀平衡常数，简称溶度积。溶度积是指难溶电解质尽管难溶，但还是有一部分阴阳离子进入溶液，同时进入溶液的阴阳离子又会在固体表面沉积下来，当这两个过程的速率相等时，难溶电解质的溶解就达到平衡状态，固体的量不再减少。这样的平衡状态叫溶解平衡，其平衡常数叫溶度积常数(即沉淀薯锋敬平衡常数)。

比如:未知 baso4 的ksp=1x10^(-10)，ml的10^(-5)mol/l的baso4溶液和ml的2mol/l的na2so4溶液混合。谋混合后ba离子浓度?

答案:ml 的10^(-5)mol/l的baso4 溶液中，c(ba2+)=c(so4^2-)=10^(-5)mol/l，加人na2so4后，c(so4^2-)=(10^(-5)mol/l +

2mol/l)/2=1mol/l，所以c(ba2+)=ksp/c(so4^2-)=1x10^(-10)/1=1x10^(-10)mol/I

Ⅲ 怎么计算化学式中含有固体的ksp

根据溶度冲带积规氏帆则可以计算含有固体的ksp：
如BaSO4=Ba2+ + SO42-
Ksp=[Ba2+][SO42-]
根据溶液中离子浓度进行计歼判雹算

Ⅳ 高中化学ksp计算 求详解

你的题目不全，步骤四是什么？按你的题意，我猜测大致是要沉淀含有铬离子和三价铁离子的溶液，保证两者都沉淀完全。庆缓
因为Fe(OH)3、Cr(OH)3结构相似，所以可以直接比较KSP大小决定谁更难溶
KSP[Fe(OH)3
]
小于KSP[Cr(OH)3]，因此Fe(OH)3更难溶，将先沉淀，所以要保证两者都沉淀完全，应按亩兄KSP[Cr(OH)3
]来计算
KSP[Cr(OH)3
]=
CCr3+
×
(
COH
-
)3
=
6.3×10
-31
要让Cr(OH)3沉淀完全，即CCr3+浓度小迅差袭于10
-5
所以
(
COH
-
)3
=
6.3×10
-31/10
-5
pOH
=
-
lg
COH-
=
-
lg[(
COH
-
)3]1/3
=
-
1/3
lg(
COH
-
)3
=
-1/3
lg（6.3×10
-31/10
-5）
=
-1/3
[lg6.3×10
-31
-
lg10
-5]
=
-1/3
×
[－30.2+5]
=
8.4
pH
=
14
-
pOH
=
5.6

Ⅳ Ksp怎么算

Ksp的计算公式：Ksp(AmBn)＝[c(An＋)]m·[c(Bm－)]n，式中的浓度都是平衡浓度。

Ksp简称溶度积。难溶电解质在水中会建立一种特殊的动态平衡。难溶电解质尽管难溶，但还是有一部分阴阳离子进庆链入溶液，同时进入溶液的阴阳离子又会在固体表面沉积下来。当誉凳孙这两个过程的速率相等时，难溶电解质的溶解就达到平衡状态，固体的量不再减少。这样的平衡状态叫沉淀溶解平衡，其平衡常粗派数叫溶度积。

Ksp在一定温度下是个常数，它的大小反映了物质的溶解能力。对于相同数目离子组成的沉淀，溶度积越小越难溶。Ksp值只随温度的变化而变化，不随浓度增大而增大。

溶度积（Ksp）和溶解度（S）都可用来衡量某难溶物质的溶解能力，它们之间可以互相换算。

Ⅵ 关于化学KSP计算,Ksp=2.0*10^-12,请问Ag离子浓度怎么计算

银离子浓度州滚的平方*铬酸根离子浓度=Ksp.那么Ksp的三次方根=铬酸根离掘穗子浓度=银离子浓度的二分之一.所以Ksp的判迹卜三次方根要乘以2才是银离子浓度.

Ⅶ 高中化学KSP

HF==H+ +F-
初 0.1 0 0.2
末 0.1-x x 0.2+x
[H+]*[F-]/[HF]=3.6×10^-4

算出X，即可知F-的离子浓度

然后圆埋算离子积，[ca2+]*[F-]2(平方），如果橘者蚂嫌弊大于KSP，则沉淀，小于则不沉淀

Ⅷ 什么是Ksp如何计算

Ksp沉淀平衡常数 （solubility proct constant）Ksp简称溶度积.难溶电解质在水中会建立一种特殊的动态平衡。难溶电解质尽管难溶，但还是有一部分阴阳离子进入溶液，同时进入溶液的阴阳离子又会在固体表面沉积下来。

当这两个过程的速率相等时，难溶电解质的溶解就达到平衡状态，固体的量不再减少。这样的平衡状态叫沉淀溶解平衡，其平衡常数叫溶度积。

Ksp(solubility proct)在一定温度下是个常数，它的大小反映了物质的溶解能力。对于相同数目离子组成的沉淀，溶度积越小越难溶。Ksp值只随温度的变化而变化，不随浓度增大而增大。

计算公式：Ksp(AmBn)＝[c(An＋)]m·[c(Bm－)]n，式中的浓度都是平衡浓度。

(8)化学中ksp怎么计算扩展阅读

Ksp的相关应用：

判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解：

1、Q>Ksp：溶液过饱和，有沉淀析出；

2、Q＝Ksp：溶液饱和，处于平衡状态；

3、Q<Ksp：溶液未饱和，无沉淀析出。

化合物溶解度关系：

1、AB型化合物 s2=Ksp；

2、AB2型化合物 s3=Ksp/4；

3、AB3型化合物 s4=Ksp/27。

Ⅸ 关于化学KSP计算，Ksp<Ag2CrO4>=2.0*10^-12，请问Ag离子浓度怎么计算

银离子浓度的平方*铬酸根离子浓悄桐度=Ksp。那么Ksp的三次方根=铬酸根离子浓度=银离子启者坦浓嫌或度的二分之一。所以Ksp的三次方根要乘以2才是银离子浓度。