如何除杂初三化学

‘壹’ 九年级化学物质的除杂知识

九年级化学物质的除杂知识集锦

进入酸碱盐的学习后，有关物质的分离和除杂的习题逐渐多了起来，物质的分离是将几种物质通过物理或化学方法分开，除杂则要求把被提纯物质中的杂质除去。

除杂的原则是：

①不增：即在除掉原杂质的同时不能引入新杂质。

②不减：即被提纯的物质不能减少或改变，一般所选试剂只与杂质反应，不与被提纯物质反应。

③易分：即操作简便易行，被提纯的物质与杂质易于分离除去。④最佳：即最好在除去杂质的同时能增加被提纯物质的量。

下面就物质的分离与提纯的常用方法归类如下：

一、常用的物理方法

1、过滤法：过滤是把不溶于液体的固体物质与液体分离的一种方法。当可溶性物质混入不溶性物质或不溶性物质中混有可溶性物质时，可用此法。主要操作步骤为：溶解、过滤、蒸发（或烘干）几个步骤。

过滤操作的要点可简单记为：一贴（滤纸紧贴漏斗壁）、二低（滤纸边缘低于漏斗口，液面低于滤纸边缘）、三靠（漏斗下端管口紧靠容器内壁；烧杯嘴靠玻璃棒，以便过滤液顺玻璃棒流下；玻璃棒的下端轻靠三层的滤纸处，以防棒戳穿滤纸）。

例如：如何将混有少量泥沙的粗盐提纯？请简要写出操作步骤。

分析：在此混合物中，泥沙不溶于水，氯化钠易溶于水，可用过滤法将氯化钠中混有的泥沙除去，然后将滤液蒸发，即可得到纯净的氯化钠晶体。（蒸发时要注意：当有碰败禅大量晶体出现时就要停止加热，利用蒸发皿的余热将剩下的液体蒸干。）

具体操作步骤如下：

（1）把混合物溶于足量水中，用玻璃棒搅拌，因为氯化钠易溶于水，而存在于溶液中。

（2）过滤，泥沙不溶于水，留在滤纸上，滤液是纯净的氯化钠溶液。

（3）将所得滤液蒸发得到固体氯化钠。

2、结晶法：当两种物质都可溶，如果一种物质的溶解度受温度的变化影响相当大，另一种物质的溶解度受温度变化影响较小，要分离这两种物质，可采用饱和溶液冷却结晶，有的也可采用蒸发结晶。主要操作步骤有：（1）溶解；（2）加热浓缩使溶液变成饱和溶液；（3）冷却结晶；（4）过滤。

例如：在硝酸钾固体中混有少量氯化钠，怎样才能得到纯净的硝酸钾？请简要写出操作步骤。

分析：因KNO3的量多而NaCl的量少，且两者的溶解度受温度的影响差别很大，所以可采用冷却热饱和溶液的方法，使KNO3结晶析出，从而达到分离的目的。

具体的操作步骤如下：

（1）把混有少量NaCl的KNO3溶于水制成溶液。

（2）加热溶液，在较高温度下蒸发浓缩溶液得到KNO3的饱和溶液，由于NaCl在混合物中的含量很小，NaCl没有形成饱和溶液。

（3）冷却上述热饱和溶液，由于KNO3的溶解度受温度影响相当大，降温时，KNO3晶体结晶析出，而NaCl的`溶解度受温度影响很小，且NaCl没有形成饱和溶液，所以，笑尘NaCl留在溶液里。

（4）过滤溶液，分离出KNO3晶体。

3、特殊性质法：利用混合物中某些物质的特性进行物质分离。例如：Cu粉中混有Fe粉，可用磁铁吸出铁粉。

二、常用的化学方法

1、加热法

（1）直接加热法

例如：要除去除去CuO粉末中的Cu粉，可根据Cu在空气中加热会生成CuO的原理，将混合物粉末直接在空气中加热即可。

(2)气流通过法

例如：要除去CO2中的O2，可根据在加热的条件下O2能与Cu反应，生成CuO固体，剩下的气体即为CO2的原理，将混合气体通过装有灼热铜网的玻璃管枯誉即可。

2、洗气法：主要用于气体混合物的除杂，利用混合气体通过某种能与杂质反应的溶液把杂质吸收而除去。

例如：实验室制备的H2中常常含有HCl气体，可利用HCl能与碱反应，将混合气体通过装有氢氧化钠溶液的洗气瓶即可。

3、置换法：通过置换反应把杂质除去的一种方法。

例如：要除去铁粉中的锌粉，可将混合物放入FeSO4溶液中，锌置换出FeSO4溶液中的铁而被除去。化学反应方程式为Zn＋FeSO4＝ZnSO4＋Fe。

4、转换法：将杂质转化为被提纯物质，这是用得很多的一种化学方法。

例如：除去NaCl中的Na2CO3，可向混合物中加入适量的稀盐酸，Na2CO3与盐酸反应而转化为NaCl。化学反应方程式为Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑。

5、沉淀法：将杂质转化为沉淀后再过滤而将杂质除去。

例如：除去KNO3溶液中的CuSO4，可加入适量的氢氧化钡溶液，使CuSO4与Ba(OH)2反应生成Cu(OH)2沉淀和BaSO4沉淀而除去。化学反应方程式为CuSO4＋Ba(OH)2＝Cu(OH)2↓＋BaSO4↓。

‘贰’ 关于初三化学除杂质

除去杂质的一般原则是:不能出现新的杂质。除杂时最好是通过反应生成原物质，也可以生成沉淀、气体、水，或物理方法的溶解、结晶等

‘叁’ 初三化学中所有关于除去杂志的方法

重结晶后的食盐中有硫酸钠、氯化镁和氯化钙等可溶性杂质。主要是以离子的形态存在。我们可以分别向里面加入氯化钡、碳酸钠、氢氧化钠除杂。将其转化为沉淀，出去。最后加hcl可以除去多余的碳酸钠、氢氧化钠，得到精盐水。最后蒸发结晶的得到精盐。
硫酸钠与氯化钡反应生成白色的硫酸钡沉淀
na2so4+bacl2=baso4沉淀+2nacl
氯化镁和氢氧化钠反应生成白色的氢氧化镁沉淀
mgcl2+2na(oh)=mg(oh)2沉淀+2nacl
氯化钡与碳酸钠生成白色的碳酸钙沉淀
na2co3+cacl2=caco3↓+2nacl
不过这样也引入了新的杂质离子
但是加入的碳酸钠可以出去杂质离子将其装化为沉淀过滤除去
最后再加入稀盐酸除去多余的碳酸钠再蒸发（因为盐酸有挥发性）所以最后就会剩下纯的nacl了。
其实很简单啊，连我这个初中化学课代表都会这种题，你们没理由不会的。
不过我估计我写的你一般看不懂。--

‘肆’ 初三化学除杂质怎么做

不同物质的除杂方法不同。物理除杂方法，不外乎蒸发浓缩-冷却结晶-过滤-洗涤-干燥，用初中方法来讲就是蒸发溶剂法、冷却热饱和溶液，另外还有萃取分液、蒸馏、升华等。化学除杂方法拦野，虚衡枣沉淀法、气体法等等。或者你可以追问你想要知差拆道的具体的物质的除杂方法！

‘伍’ 九年级化学除杂质的方法归纳

九年级化学除杂质的方法归纳如下：

1、CO2 (CO)∶把气体通过灼热的氧化铜

2、co (CO2)︰通过足量雀银的氢氧化钠溶液

3、H2(水蒸气)︰通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体

注意的问题:

(1）需净化的气体中含有多种杂质时，除杂顺序:一般先除去酸性气体，如:氯化氢气体，Co2、SO2等，水蒸气要在最后除去。

(2）除杂选用方法时要保证杂质完全除掉，如:除CO2最好用NaOH不用Ca(OH)2溶液，因为Ca(OH)2是微溶物，石灰水中Ca (OH）2浓度小，吸收CO2不易完全。

‘陆’ 九年级化学常见除杂要详细

看看我的这个文档吧
http://wenku..com/view/e6d73b28453610661ed9f4f9.html
http://wenku..com/album/view/1f43490216fc700abb68fc7f.html?pn=10

‘柒’ 初三化学关于除杂的知识总结

首先是除杂的四个原则1、选择试剂不能与被除杂的物质反应，2、不能产生新的杂质，3、除杂的方法要简单，4、首选物理方法
常见物质的除杂
1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜
2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液
3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体
4、CuO（Cu）:在空气中（在氧气流中）灼烧混合物
5、Cu(Fe)
:加入足量的稀硫酸
6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸
7、FeSO4(CuSO4):
加
入足量的铁粉
8、NaCl(Na2CO3):加
入足量的盐酸
9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液
10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸
11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液
12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液
13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液
14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂
15、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液。
16、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸。

‘捌’ 初中化学除杂 怎么弄啊

一，原则：1.加的试剂不能和原物质反应
2.不能引入新杂质
二，规则：不要使用相同状态的物质
三，方法:物理方法（加水溶解、过滤）（吸铁石）
化学方法——吸收法（比如除去二氧化碳用氢氧化钠溶液）
转化法（除去二氧化碳中的一氧化碳通过灼热的氧化铜）
离子法（适用于酸碱盐）将杂质化学式拆开，然后找相应能生成气体或沉淀的离子对，最后加上不引入杂质的离子形成物质即可

‘玖’ 初三化学除杂方法总结（化学方法）

初三化学物质的分离和提纯知识点总结

物质的分离是把原混合物中各成份一一分开，并恢复原样品。物质的提纯（除杂）就是除去物质中混有的杂质，从而得到纯净的某物质，其基本方法有：
一、 物理方法
1、 过滤法：适用于不溶于液体的固体与液体的分离或提纯。
2、 结晶法：适用于可溶性固体与液体的分离和提纯。具体方法有两种。
① 降温结晶法：适用于溶解度受温度变化影响较大的固态物质的分离或提纯。
② 蒸发结晶法：适用于溶解度受温度变化影响不大固体物质的分离或提纯。
二、 化学方法：
1、 原则：
①“不增、不减、易分”：
不增即最终不能引入新的杂质；
不减是除杂结果不应使所需物质减少；
易分是加入试剂后，使杂质转化为沉淀、气体和水等与所需物质易于分离。
②先除杂后干燥。
2、 方法：（以下括号里的均为杂质）
① 吸收法：如一氧化碳混有二氧化碳可用氢氧化钠等碱性溶液吸收；
② 沉淀法：如氯化钾中混有氯化镁可加氢氧化钾溶液，再过滤；
③ 溶解法：如铜中混有氧化铜可加入过量的盐酸，再过滤；
④ 转化法：如铜中混有锌可加硫酸铜溶液再过滤；
⑤ 气化法：如氯化钠中混有碳酸钠可加入过量盐酸，再蒸发结晶；
⑥ 加热法：如氧化钙中混有碳酸钙可高温灼烧；
⑦ 综合法：当含有多种成分的杂质时，分离提纯往往不仅仅使用一种方法，而是几种方法交替使用。
三、知识解析：
物质的分离与除杂（提纯）从内容上看，它包含着常见酸、碱、盐及其他重要物质的性质及特殊化学反应的知识；从过程上看，它是一个原理确定、试剂选择与实验方案确定、操作实施的过程。其考查点和趋势是：
1、 考查物质的分离和提纯原理。根据除杂质的原则，自选或从题给试剂中选出除杂试剂。判断题给试剂的正误等。
2、 考查物质提纯的实验设计。根据物质分离和提纯的原则设计正确的实验方案。
3、 考查评价物质分离和提纯的实验方案。对题给试、步骤、操作、效果等进行评价、比较，从中选出最佳方案。
4、 除去混合物中杂质，不仅要考虑反应原理正确可行，而且要考虑实际操作简便易行，同时还要注意实验的安全性和药品、能源的节约等其它问题。

物质分离和提纯方法
根据物质和杂质的化学性质，采用化学方法把混合物中杂质分离除去，从而保留一种较为纯净的成分，这一过程叫做物质的提纯，又叫除杂。这里就初中化学常用的5种化学除杂方法，结合一些中考题逐一浅析如下：
一、吸收法
若气态混合物中的杂质气体能够被某种试剂吸收，则可采用吸收法除杂。让气体混合物通过盛有某种试剂的洗气瓶后即可得到纯净物。
例1 若CO中混有少量CO2，欲除去CO2将混合气体通过（ ）溶液。
分析
CO2是酸性氧化物，酸性氧化物能跟碱反应生成盐和水，而CO不能溶于水也不跟碱反应。所以可让混合气体通过石灰水或氢氧化钠溶液。
二、沉淀法
往混合溶液（若混合物为固态，则应先制成溶液）中加入某种试剂，使其中杂质通过反应以沉淀析出，然后经过滤除去沉淀，得到纯净物的溶液。
例2 要除去氯化钠中含有少量硫酸铁杂质，应选用的一种试剂是 [ ]
A．氯化钠溶液 B．氢氧化钡溶液
C．碳酸钠溶液 D．氢氧化钾溶液
分析
本题只能选加氢氧化钡溶液，跟硫酸铁发生复分解反应，生成硫酸钡和氢氧化铁沉淀。但若选其余物质，均易在除杂过程中引入新的杂质。
三、气化法
通过把混合物加热或加入试剂，使其中杂质发生化学反应，变成气体而逸出。
例3 除掉氯化钠溶液中混有的少量碳酸钠，应选用适量的试剂是 [ ]
A．稀硫酸 B．硝酸银
C．澄清石灰水 D．稀盐酸
分析
本题除去杂质碳酸钠，可考虑加入酸溶液与碳酸钠发生复分解反应，把杂质变成CO2气体逸出。但要注意加入的酸只能是盐酸，否则又会产生新的钠盐杂质。
四、互变法
通过适当的方法，把欲除去的杂质转变为纯净物，这样不仅除了杂质，且增加了纯净物的量，可谓一举两得，因此是诸多方法中的最佳方法。
例4 欲除去KNO3溶液里的KOH杂质，可加入适量的_____溶液，有关反应的化学方程式为______。
分析 除去硝酸钾中混有KOH杂质，实质上是除去OH-离子，所以可选加酸溶液，与之发生中和反应，即可把杂质变为硝酸钾，但只能选用硝酸，而不能用其它酸，否则，除去了OH -，却引进了新的杂质。
五、置换法
利用金属跟酸或盐溶液发生置换反应的规律，使所加试剂跟杂质发生置换反应，从而将杂质除去或转变为纯净物。
例5 要除去后边括号中的杂质，填写选用试剂的分子式：Cu(Zn)
分析 可根据Cu和Zn金属活动性的不同，Cu不跟酸溶液反应，而Zn能溶于酸，故可加入盐酸与稀硫酸。又因为锌比铜活泼，故也可加入铜盐溶液，也可使锌置换出铜而溶解。
练习：
1．除去下列杂质，所用试剂和方法不正确的是（ ）
物质 杂质 除杂质所用的试剂和方法
A．KOH K2CO3 Ca（OH）2溶液、过滤
B．KNO3 K2SO4 Ba（NO3）2溶液、过滤
C．H2SO4 HCl AgNO3溶液、过滤
D．CuO KNO3 水、过滤（2003年中考题）
2．稀盐酸中混有少量硫酸，为了除去硫酸，可加入适量（ ）
A．铁屑 B．硝酸银溶液 C．氯化钡溶液 D．氢氧化钾溶液
3．CO中混有少量水蒸气和CO2，要得到纯净、干燥的CO，可将混合气体依次通过（ ）
A．灼热的CuO、浓H2SO4 B．浓H2SO4、灼热的CuO
C．浓H2SO4、NaOH溶液 D．NaOH溶液、浓H2SO4
4．下列各组物质可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序，将它们分离的是（ ）
A．铜粉和铁粉 B．蔗糖和泥沙 C．水和植物油 D．氯化钠和硝酸钾
5．氯化钠溶液中混有少量的硫酸钠，可加入适量的（ ）
A．铁屑 B．硝酸银溶液 C．氯化钡溶液 D．氢氧化钾溶液
6．某工厂排出的废液中含有大量的Cu2+，该废液Ph<4，对人畜及农作物都十分有害，下列方法能回收铜并能消除危害的是（ ）
A．加入过量的烧碱，再过滤灼烧 B．加入过量的石灰粉末后过滤
C．加入足量铁粉再加适量的熟石灰 D．通入足量的二氧化碳后过滤
7．将含有N2、CO、H2、CO2和少量水蒸气的混合气体，依次通过足量的1KOH溶液、2灼热的氧化铜、3浓硫酸后，剩余气体是（ ）
A．N2 B．CO2和N2 C．H2和CO D．H2和N2
8．欲除去下列物质中含有的少量杂质，请将除去杂质所加试剂的化学式填在横线上。
氯化钾（碳酸钾） 。
氯化锌（氯化铜） 。
9．下列各组物质中，都含有少量的杂质，分别用什么试剂可以将括号内的杂质除去（只要求写所加物质的名称或方法及化学方程式）
（l）CO(CO2) ；
（2）KCl(KCIO3) ；
（3）KNO3(KCl) ；
（4）NaCl(Na2CO3) ；
（5）FeSO4(CuSO4) ；
（6）NaOH(Ca(OH)2) ；
（7）Cu(NO3)2(CuSO4) ；
二、物质的签别
2．只用一种试剂鉴别下列物质，在横线上填所加试剂的化学式或名称
（l）BaCI2 NaCI K2CO3
（2）NaNO3 MgCI2 (NH4)2SO4
（3）CaCI2 NaNO3 H2SO4
（4）NaCI H2SO4 Ca(OH)2