铁的化学性质怎么样

‘壹’ 铁的化学性质是什么

铁的化学性质
1．
铁在氧气中燃烧
3Fe+2O2====Fe3O4
2．
铁与酸反应.
盐酸与铁反应
Fe＋2HCl＝＝FeCl2＋H2↑
硫酸与铁反蠢返应
Fe＋H2SO4＝＝FeSO4＋H2↑
3．铁与硫酸铜的反应
Fe＋CuSO4＝＝FeSO4＋Cu
铁的化学性质活泼,为强还原剂,在室温下可缓慢地从水中置换出氢；在干燥空气中很难与氧作用,但在潮湿空气中很易腐蚀；铁易溶于酸,但在浓硝酸或冷的浓H2SO4中会形成氧化薄膜而钝化；铁与氯在加热时反应剧烈,也可与硫、磷、硅、碳直接化合.
铁是应用得最广的金属.大部分制成钢来应用,钢是含少量碳的铁合金的通称；带备饥铁也大量用来制造铸铁和煅铁；纯铁可作催化剂和发电机、电动机的铁芯；还原铁粉可用于滚羡粉末冶金；铁及其化合物还可制造磁铁和颜料等.

‘贰’ 描述铁的化学性质

铁的化学性质:
一\单质有还原性,体现在与非金属氧化物,和酸(包括氧化性酸),还有金属活动顺序排在铁后的高价金属态离子或氧化物:如销手:
1.铁在氯气中燃烧
2fe
+3cl2
===
2fecl3
2.
铁与硫反应
fe
+
s
===
fes
3,铁与水反应
3fe
+
4h2o
===
fe3o4
+4h2↑
4.铁与非氧化性酸反应
fe
+2hcl
==
fecl2
+
h2↑
5.
铁和过量的稀硝酸反应
fe
+
4hno3(稀)
==fe(no3)3
+
no↑+
2h2o
6.
过量的铁和稀硝酸反应
3fe
+
8hno3(稀)
==
3fe(no3)2
+
2no↑+
4h2o
7.
铁与硫酸铜反应
fe
+
cuso4
==
feso4
+
cu
二\中间价态的铁既可以表现还原性,也可以表现氧化性,(依据金属活动顺序表和化学元素表的相关规律)
如:8.3feo
+
10hno3(稀)
==
3fe(no3)3
+
no↑+
5h2o
9.
氧化铁与酸反应
fe2o3
+
6hno3
==
2fe(no3)3
+
3h2o
10..
氢氧化亚铁转化成氢氧化铁
4fe(oh)2
+
o2
+
2h2o
==
4fe(oh)3
11..
亚铁离子转化成铁单质
fe2+
+
zn
==
fe
+
zn2+
12.3fe(oh)2+
10hno3
==
3fe(no3)3
+
no↑+
8h2o
13.
亚铁缺逗离子转化成铁离子
2fe2+
+
cl2
===
2fe3+
+2cl
14..
亚铁离子转化成铁单质
fe2+
+
zn
==
fe
+
zn2+
三\最高价的铁即+3价,主要体现氧化性,是一种常见的氧化物
15..
铁离子转化成亚铁离子
2fe3+
+
fe
===3
fe2+
16.铁伏斗卖离子转化成铁
fe2o3
+
3co
===
2fe
+
3co2
四\铁的离子形态可形成各种沉淀和络和物
17.氯化铁与氢氧化钠反应
fecl3
+
3naoh
==
fe(oh)3↓
+
3nacl
18.硫酸亚铁与氢氧化钠反应
feso4
+
2naoh
==
fe(oh)2↓+
na2so4
19.
硫酸亚铁与氢氧化钠反应
feso4
+
2naoh
==
fe(oh)2↓+
na2so4
20.氯化铁与碳酸钠溶
2fecl3
+
na2co3
+
3h2o
==
2fe(oh)3↓
+3co2↑
+6nacl
五\铁的化合物的其他反应;
21氢氧化铁受热反应
2fe(oh)3
===
fe2o3
+
3h2o
22.
氧化亚铁与酸反应
feo
+2hcl
==
fecl2
+
h2o

‘叁’ 铁的化学性质有哪些,越全越好

铁的化学性质之一
铁Fe,原子序数26,相对原子质量55.847.铁有多种同素异形体,如铁、铁、铁、铁等.铁是比较活泼的金属,在金属活动顺序表里排在氢的前面.常温时,铁在干燥的空气里不易中春与氧、硫、氯等非金属单质起反应,在高温时,则剧烈反应.铁在氧气中燃烧,生成Fe3O4,赤热的铁和水蒸气起反应也生成Fe3O4.铁易溶于稀的无机酸和浓盐酸中,生成二价铁盐,并放告野出氢气.在常温下遇浓硫酸或浓硝酸时,表面生成一层氧化物保护膜,使铁“钝化”,故可用铁制品盛装浓硫酸或浓硝酸.铁是一变价元素,常见价态为+2和+3.铁与硫、硫酸铜溶液、盐酸、稀硫酸等反应时失去两个电子,成为+2价.与Cl2、Br2、硝酸及热浓硫酸反应,则被氧化成Fe3+.铁与氧气或水蒸气反应生成的Fe3O4,可以看成是FeO·Fe2O3,其中有1／3的Fe为+2价,另2/3为+3价.铁的+3价化合物较为稳定.
铁的化学性质之二
铁的电子构型为(Ar)3d64s2,氧化态有0、+2、+3、+4、+5、+6.铁的化学性质活泼,为强还原剂,在室温条件下可缓慢地从水中置换出氢,在500℃以上反应速率增高：
3Fe+4H2O→Fe3O4+4H2
铁在干燥空气中很难与氧发生作用,但在潮湿空气中很易腐蚀,若含有酸性气或卤素蒸气时,腐蚀更快.铁可从溶液中还原金、铂、银、汞、铋、锡、镍或铜等离子,如：
CuSO4+Fe→FeSO4+Cu
铁溶于非氧化性的酸如盐酸和稀硫酸中,形成二价铁离子并放出氢气；在冷的稀硝酸中则形成二价铁离子和硝酸铵：
Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑
4Fe+10HNO3→4Fe(NO3)2+NH4NO3+3H2O
铁溶于热的或较浓的硝酸中袜培喊,生成硝酸铁并释放出氮的氧化物.在浓硝酸或冷的浓硫酸中,铁的表面形成一层氧化薄膜而被钝化.铁与氯在加热时反应剧烈.铁也能与硫、磷、硅、碳直接化合.铁与氮不能直接化合,但与氨作用,形成氮化铁Fe2N.
铁的最重要的氧化态是+2和+3.二价铁离子呈淡绿色,在碱性溶液中易被氧化成三价铁离子.三价铁离子的颜色随水解程度的增大而由黄色经橙色变到棕色.二价和三价铁均易与无机或有机配位体形成稳定的配位化合物,如
Phen为菲罗林,配位数通常为6.零价铁还可与一氧化碳形成各种羰基铁,如Fe(CO)5、Fe2(CO)9、Fe3(CO)12.羰基铁有挥发性,蒸气剧毒.铁也有+4、+5、+6价态的化合物,但在水溶液中只有+6价的.
化合物 主要有两大类：亚铁Fe（Ⅱ)和正铁Fe（Ⅲ）化合物,亚铁化合物有氧化亚铁、氯化亚铁、硫酸亚铁、氢氧化亚铁等；正铁化合物有三氧化二铁、三氯化铁、硫酸铁、氢氧化铁等.
如在亚铁氰化钾K4[Fe(CN)6]·3H2O和铁氰化钾K3[Fe(CN)6]中.铁与环戊二烯的化合物二茂铁,是一种具有夹心结构的金属有机化合物.

‘肆’ 铁的物理性质和化学性质

1、物理性质
铁是银白色金属,熔、沸点较高,能被磁铁吸引 ,具有良好的导电性、导热性和延展性。
2、化学性质
1）、与非金属单质
Fe与不同的非金属单质反应中：

和硫反应，生成+2价；和氧气反应，生成+价；和氯气反应，生成+3价。
可说明氧化性：Cl2>O2>S

2）、与酸

①与强氧化性酸（冷的浓硫酸、浓硝酸）发生钝化，表面生成致密氧化膜。

Fe(少量)＋4HNO3（稀）=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O ①2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)2 （过渡方程式） ②
2×①+②得：

3Fe(过量)＋8HNO3（稀）=3Fe(NO3)3+2NO↑+4H2O
②与弱氧化性酸反应

Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑
3）、与某些盐的反应

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
金属性强的置换金属性弱的。

Fe+2FeCl3=3FeCl2 (归中反应)
4）、与水

‘伍’ 铁的化学性质

铁的化学性质
铁的化学性质之一
比较活泼的金属单质，是还原剂，遇强氧化剂铁呈现高价，遇弱氧化剂铁呈现低价，可以和非金属单质、水、酸、盐溶液等发生反应：
Fe+2HCl==FeCl
2+H2↑
Fe+4HNO
3==Fe(NO3)3+2H2O+NO↑
Fe+CuSO
4==FeSO4+Cu
铁的化学性质之二
铁是中等活泼的重金属，具有磁性，与
O2燃烧生成Fe3O4，加热生成Fe2O3，炼钢炉中氧气不足生成FeO。铁与型纯旁Cl2、Br2反应得到三价铁的卤化物，与I2、S、H+、Cu2+反应都得到Fe2+化合物。铁与冷浓硫酸或冷浓硝酸钝化。
铁的化学性质之三
在化学反应中铁通常作还原剂，其氧化产物根据氧化剂的氧化性强弱、物质的量的多少、反应条件的不同，可能是铁的化合物，也可能是亚铁化合物。
(1)
与O2反应
纯铁在干燥的情况下稳定，与氧气的反应，条件不同，产物不同。
(2)
与其它非金属反应
与
Cl2、Br2反应铁由0价变为+3价
与
S、I2反应铁由0价变为+2价
说明：
Cl2、Br2的氧化性比S、I2的氧化性强。
(3)
与H2O反应
对比：
Na、Mg、Al与水反应是冷水或加热，生成碱和氢气，而铁与水需高温水蒸气，生成氧化物和氢气，说明铁的金属性比Na、Mg、Al的金属性弱。
(4)
与酸的反应
由于盐酸、稀硫酸中表现氧化性的是
+1价氢，所以盐酸、稀硫酸是弱氧化剂，与铁反应时生成+2价的亚铁盐和氢气。
Fe+2H
+==Fe2++H2↑
冷的浓
HNO3和浓H2SO4使铁钝化，即表面生成一层致密的氧化物保护膜，所以用铁槽车装运浓HNO3、浓H2SO4，但加热时与铁反应生成+3价铁盐。裤明
稀
HNO3与铁反应，也是生成+3价铁盐。
Fe+4HNO
3(稀)==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
值得注意的是：铁与强氧化性酸反应时，得到
+3价铁盐，若金属铁过量，则+3价铁继续与铁单质反应：2Fe3+
+Fe==3Fe2+，最后生成+2价亚铁盐。
3Fe
(过量)+8HNO3(稀)==3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
(5)
与某些盐溶液的反应
一是根据金属活动性顺序，活动性顺序前边的金属把排在后面的金属从它的卜橡盐溶液中置换出来。
Fe+Cu
2+==Fe2++Cu
二是根据氧化还原反应的规律，同种元素的高价态与低价态反应，生成中间价态，即归中规律。
Fe+2Fe
3+==3Fe2+
以上说明：铁较易失电子，表现还原性
(金属性)，根据氧化剂的强弱和反应条件被氧化成两种不同价态的产物。

‘陆’ 铁的主要化学性质和物理性质

铁,原子序数26,原子量55.847.人类最早发现和使用铁是陨铁；在约公元前1500年左右,埃及和美索不达米亚开始有炼铁业.铁在地壳中的含量约5%,排第四位,在金属中仅次于铝；因为地球球心主要由铁组成,所以在整个地球中是丰度最高的元素.地壳中的铁通常以化合物的形式存在,含铁的矿物有几百种,主要的有赤铁矿、褐铁矿、磁铁矿等,生物贺行体中也含有铁.
铁为银白色金属；熔点1535°C,沸点2750°C,密度7.86克/厘米3；磁化和去磁快；有延展性,是可锻金属中除钴、镍外最坚韧的.
铁的化学性质活泼,为强还原剂,在室温下可缓慢地从水中置换出氢；在干燥空气中很难与氧作用,但在潮湿空气中很易腐蚀；铁易溶于酸,但在浓硝酸或冷的浓H2SO4中会形成氧化薄膜而钝化；铁与氯在加热时反应剧烈,也可与硫、磷、硅、碳直接化合.
铁是应用得最搜戚广的金属.大部禅漏哗分制成钢来应用,钢是含少量碳的铁合金的通称；铁也大量用来制造铸铁和煅铁；纯铁可作催化剂和发电机、电动机的铁芯；还原铁粉可用于粉末冶金；铁及其化合物还可制造磁铁和颜料等.

‘柒’ 铁的化学性质是什么

铁的化学性质是铁是一种良好的还原剂。铁在空气中不能燃烧，在氧气中却可以剧烈燃烧常温时，铁在干燥的空气里不易与氧、硫、氯等非金属单质起反应，若有杂质，在潮湿的空气中易锈蚀；在有酸、碱或盐的溶液存在的湿空气中生锈更快。

在高温时，则剧烈反应。铁易溶于稀的无机酸中，生成二价铁盐，并放出氢气。在常温下遇浓硫酸或浓硝酸时，表面生成一层氧化物保护膜，使铁钝化，故可用铁制品盛装冷的浓硫酸或冷的浓硝酸。

铁的物理性质

纯铁是带有银白色金属光泽的金属晶体，通常情况下呈灰色到灰黑高纯铁丝色无定形细粒或粉末。有良好的延展性、导电、导热性能。有很强的铁磁性，属于磁性材料。纯铁质地软，不过如果是铁与其他金属的合金或者是掺有杂质的铁，通常情况下熔点降低，硬度增大。

‘捌’ 铁的化学性质是什么

铁有多种同素异形体，如α铁、β铁、γ铁、б铁等。铁是比较活泼的金属，在金属活动顺序表里排在氢的前面。常温时，铁在干燥的空气里不易与氧、硫、氯等非金属单质起反应，在高温时，则剧烈反应。铁在氧气中燃烧，生成Fe3O4，炽热的铁和水蒸气起反应也生成Fe3O4。铁易溶于稀的无机酸和浓盐酸中，生成二价铁盐，并放出氢气。在常温下遇浓硫酸或浓硝酸时，表面生成一层氧化物保护膜，使铁“钝化”，故可用铁制品盛装浓硫酸或浓硝酸。铁是一变价元素，常见价态为+2和+3。铁与硫、硫酸铜溶液、盐酸、稀硫酸等反应时失去两个电子，成为+2价。与Cl2、Br2、硝酸及热浓硫酸反应，则被氧化成Fe3+。铁与氧气或水蒸气反应生成的Fe3O4，可以看成是FeO·Fe2O3，其中有1／3的Fe为+2价，另2/3为+3价。铁的+3价化合物较为稳定。

‘玖’ 铁的物理化学性质

铁是一种化学元素，它的化学符号是Fe，原子序数是26，在化学元素周期表中位于第4周期、第VIII族，是铁系元素的代表。接下来我为你整理了铁的物理化学性质，一起来看看吧。

铁的物理性质

同素异形体：铁有多种同素异形体，如铁、铁、铁、铁等。

电子层分布：2-8-14-2 。

晶胞：为体心立方，每个晶胞含有2个金属原子。晶胞参数：a = 286.65 pm b = 286.65 pm c = 286.65 pm α = 90° β = 90° γ = 90° 。

外观：铁是有光泽的银白色金属，硬而有延展性。

熔点：1535℃

沸点：3000℃。

物理性能：有很强的铁磁性，并有良好的可塑性和导热性。声音在其中的传播速率：512 m/s。

铁的化学性质

元素属性

铁的元素符号为Fe，原子序数26，相对原子质量55.847。

活性

铁是比较活泼的金属，在金属活动顺序表里排在氢的前面。

常温时，铁在干燥的空气里不易与氧、硫、氯等非金属单质起反应，在高温时，则剧烈反应。铁在氧气中燃烧，生成Fe3O4，赤热的铁和水蒸气起反应也生成Fe3O4。铁易溶于稀的无机酸和浓盐酸中，生成二价铁盐，并放出氢气。在常温下遇浓硫酸或浓硝酸时，表面生成一层氧化物保护膜，使铁“钝化”，故可用铁制品盛装浓硫酸或浓硝酸。

化合价

铁是一变价元素，常见价态为+2和+3。铁与硫、硫酸铜溶液、盐酸、稀硫酸等反应时失去两个电子，成为+2价。与Cl2、Br2、硝酸及热浓硫酸反应，则被氧化成Fe3+ 。铁与氧气或水蒸气反应生成的Fe3O4，可以看成是FeO·Fe2O3，其中有1/3的Fe为+2价，另2/3为+3价。铁的+3价化合物较为稳定。

化合物

主要有两大类：亚铁Fe(Ⅱ)和正铁Fe(Ⅲ)化合物，亚铁化合物有氧化亚铁、氯化亚铁、硫酸亚铁、氢氧化亚铁等;正铁化合物有三氧化二铁、三氯化铁、硫酸铁、氢氧化铁等。如在亚铁氰化钾K4[Fe(CN)6]·3H2O和铁氰化钾K3[Fe(CN)6]中。铁与环戊二烯的化合物二茂铁，是一种具有夹心结构的金属有机化合物。

氧化态

铁的电子构型为(Ar)3d64s2，氧化态有0、+2、+3、+4、+5、+6。铁的最重要的氧化态是+2和+3。二价铁离子呈淡绿色，在碱性溶液中易被氧化成三价铁离子。三价铁离子的颜色随水解程度的增大而由黄色经橙色变到棕色。二价和三价铁均易与无机或有机配位体形成稳定的配位化合物，如Phen为菲罗林，配位数通常为6。零价铁还可与一氧化碳形成各种羰基铁，如Fe(CO)5、Fe2(CO)9、Fe3(CO)12。羰基铁有挥发性，蒸气剧毒。铁也有+4、+5、+6价态的化合物，但在水溶液中只有+6价的。

铁为强还原剂，在室温条件下可缓慢地从水中置换出氢，在500℃以上反应速率增高： 3Fe+4H2O→Fe3O4+4H2

铁在干燥空气中很难与氧发生作用，但在潮湿空气中很易腐蚀，若含有酸性气或卤素蒸气时，腐蚀更快。铁可从溶液中还原金、铂、银、汞、铋、锡、镍或铜等离子，如：CuSO4+Fe→FeSO4+Cu

铁溶于非氧化性的酸如盐酸和稀硫酸中，形成二价铁离子并放出氢气;在冷的稀硝酸中则形成二价铁离子和硝酸铵：

Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑ 4Fe+10HNO3 →4Fe(NO3)2+NH4NO3+3H2O

铁溶于热的或较浓的硝酸中，生成硝酸铁并释放出氮的氧化物。在浓硝酸或冷的浓硫酸中，铁的表面形成一层氧化薄膜而被钝化。铁与氯在加热时反应剧烈。铁也能与硫、磷、硅、碳直接化合。铁与氮不能直接化合，但与氨作用，形成氮化铁Fe2N。