如何写化学反应方离子方程式

Ⅰ 离子反应方程式如何书写

离子方程式OH⁻＋H⁺＝H₂O。

离子方程式的书写过程：

1、先写方程式：Ba(OH)₂+2HCl=BaCl₂+2H₂O。

2、然后拆开：Ba²⁺+2OH⁻+2H⁺+2Cl⁻=Ba²⁺+2Cl⁻+2H₂O。

3、约去两边相同的离子：2OH⁻+2H⁺=2H₂O。

4、两边同时除以2：OH⁻+H⁺=H₂O。

易错分析

①所有氧化物和过氧化物一律写化洞羡庆学式，这里必须清楚，像过氧化钠、氧化钠等活泼金属氧化物或过氧化物，虽然是易溶的电解质但是不可拆。

②还有像碳酸氢钠，属于可溶的强电解质，但是有时（例如向饱和碳酸钠中通二氧化碳）也写作化学式，那就要看它主要是以固态物质形式存在，还是在溶液中以离子形式存在。

③强酸的酸式盐如硫酸氢钠要拆成钠离纳握子、氢离子和硫酸根离子（高中只有硫酸氢盐属此类）；弱酸酸式盐如碳酸氢钠则拆成钠离子和碳酸氢根离子（碳酸、磷酸、亚硫酸等的酸式盐皆属此类）。

④弱电解质、非电解质、派仔氧化物、单质、沉淀、气体都不能拆。

Ⅱ 化学的离子方程式怎么写

实际上就是把方程式两边的物质写成离子
然后除去相同量就行

注意
氧化物不拆
沉淀不拆
如果说是澄清的石灰水就拆
说是石灰乳就不拆

弱酸弱碱不拆

Ⅲ 高中化学常见离子反应 离子方程式怎么写

化合物在溶液里或者是熔融状态下，有离子参加或生成的反应，叫做离子反应。下面是一些关于离子反应的知识点，供大家查阅。

高中化学常见离子反应

（1）银离子

加入盐酸或者是可溶性氯化物（如氯化钠），产生白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸。

（2）铁离子

加入硫氰化钾溶液，溶液呈红色。

其中，硫氰化铁是一种红色络合物。

（3）铵根离子

加入氢氧化钠溶液，加热，有气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

（4）氯离子

加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸。

（5）碳酸根

加入盐酸，产生无色无味的气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊。

（6）硫酸根

先加入过量的稀盐酸，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀。

离子方程式的书写

1、离子反应：指在溶液中(或熔化状态下)有离子参加或离子生成的反应。

2、离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。

3、离子方程式的书写：

(1)书写规则：

①单质、氧化物、不溶物、难电离的物质(弱酸、弱碱及水等)不能拆开来写。如Cl2、Na2O等不可以拆开写成Cl-、Na+、O2-;BaSO4不可以拆开写成Ba2+、SO42-形式。

②易溶于水，易电离的物质的离子符号的改写同电离方程式中的离子形式。如NaHCO3改写Na+、HCO3-;NaHSO4应改写Na+,H+,SO42-

③微溶物，若出现在反应物中一般改写成离子符号(悬浊液除外);若出现在生成物中一般不改写。

④固体与固体物质反应不写离子方程式。如实验室制取NH3的离子方程式为：

⑤浓H2SO4、浓H3PO4一般不拆开写成离子形式;HCl、HNO3无论浓稀，均应改写成离子符号。如Cu片与浓H2SO4反应的离子方程式为：

(2)书写步骤(以CuSO4溶液与BaCl2 溶液反应为)

①写出反应的化学方程式：

②把易溶于水、易电离的物质拆开写成离子形式，难溶的物质或难电离的物质以及气体等仍用化学式来表示。上述化学方程式可改写成：Cu2++SO42+Ba2++2Cl-=Cu2++2Cl-+BaSO4↓

Ⅳ 离子方程式怎么写 举例子

离子方程式书写有四步：

1、写：明确写出有关反应的化学方程式。

2、拆：可溶性的强电解质(强酸、强碱、可溶性盐）一律用离子符号，表示，其它难溶的物质.难电离的物质、气体、氧化物，水等仍用化学式表示。

对于微溶物质来说在离子反应中通常以离子形式存在，但是如果是在浊液里则需要写出完整的化学式，例如，石灰水中的氢氧化钙写离子符号，石灰乳中的氢氧化钙用化学式表示。浓硫酸中由于存在的主要是硫酸分子，也书写化学式。浓硝酸、盐酸是完全电离的，所以写离子式。

3、删：删去方程式两边相同的离子和分子。

4、查：检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等，是否配平，还要看所得式子化学计量数是不是最简整数比，若不是，要化成最简整数比。

举例：

1、Fe + 2H⁺== Fe²⁺+ H₂↑

2、2Na + 2H₂O == 2Na⁺+ 2OH⁻+ H₂↑

3、2Fe³⁺+ Cu ==2Fe²⁺+ Cu²⁺

4、2H⁺+ SO₄²⁻+ Ba²⁺+ 2OH⁻==BaSO₄↓ + 2H₂O

5、HCO₃⁻ + H⁺== CO₂↑ + H₂O

(4)如何写化学反应方离子方程式扩展阅读：

易错分析：

1、所有氧化物和过氧化物一律写化学式，初学者易忽略只有易溶且易电离的电解质用离子符号表示，往往将许多不可溶的强电解质拆开，导致错误。这里必须清楚，像过氧化钠、氧化钠等活泼金属氧化物或过氧化物，虽然是易溶的电解质但是不可拆。

2、还有像碳酸氢钠，属于可溶的强电解质，但是有时（例如向饱和碳酸钠中通二氧化碳）也写作化学式，那就要看它主要是以固态物质形式存在，还是在溶液中以离子形式存在。

3、强酸的酸式盐如硫酸氢钠要拆成钠离子、氢离子和硫酸根离子（高中只有硫酸氢盐属此类）；弱酸酸式盐如碳酸氢钠则拆成钠离子和碳酸氢根离子（碳酸、磷酸、亚硫酸等的酸式盐皆属此类）。

4、弱电解质、非电解质、氧化物、单质、沉淀、气体都不能拆。

Ⅳ 化学离子方程式书写技巧

首先必须写正确的化学方程式。其次，就是将可以拆的物质拆开，在将方程式左右两边可以约到删掉，最后检查是否电荷守恒元素守恒

Ⅵ 离子反应方程式的书写步骤

1、合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。

2、式正确：化学式与离子符号使用正确合理。

3、号实际：“＝”“”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。

4、两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等）。

5、明类型：依据离子反应原理，分清类型，总结方法技巧。

6、检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。

(6)如何写化学反应方离子方程式扩展阅读

离子反应方程式注意事项：

“一写”：首先以客观事实为依据写出反应的化学方程式；

“二改”：把易溶于水、易电离物质改写成离子形式（最关键的一步）：

①单质、氧化物、不溶物、难电离的物质（弱酸、弱碱及水等）不能拆开来写。如Cl2、Na2O等不可以拆开写成Cl－、Na＋、O2－；BaSO4不可以拆开写成Ba2＋、SO42－形式。

②易溶于水，易电离的物质的离子符号的改写同电离方程式中的离子形式。如NaHCO3改写Na＋、HCO3－；NaHSO4应改写Na＋，H＋，SO42－。

③微溶物，若出现在反应物中一般改写成离子符号（悬浊液除外）；若出现在生成物中一般不改写。

④固体与固体物质反应不写离子方程式。如实验室制取NH3的离子方程式为：2NH4Cl＋Ca（OH）2＝CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。

⑤浓H2SO4、浓H3PO4一般不拆开写成离子形式；HCl、HNO3无论浓稀，均应改写成离子符号。如Cu片与浓H2SO4反应的离子方程式为：Cu＋2H2SO4（浓）＝CuSO4＋SO2↑＋2H2O。

“三删”：删去方程式两边未参加反应的离子；

“四查”：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。

Ⅶ 高中化学离子方程式书写技巧

Ⅷ 定量化学反应离子方程式的书写

定量化学反应离子方程式的书写？

离子方程式及其意义
1、离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的方程式。
2、离子方程式的意义：离子方程式不仅表示离子之间发生反应的实际情况，更重要的是表示 一个在溶液中进行的化学反应的本质，通过本质的理解，可以表示一个型别的反应。
例如：Ba2++SO42－
===BaSO4这个离子方程式，不仅表示钡离子和硫酸根离子生成硫酸钡 沉淀。更重要的是，表示了氯化钡溶液和硫酸钠溶液反应的本质是钡离子和硫酸根离子生 成硫酸钡沉淀，溶液中的氯离子和钠离子并没有参加反应。所以，可溶性钡盐溶液和可溶
性硫酸盐溶液这一个型别的反应都可以用离子方程式Ba2++SO42－
===BaSO4来表示。 二、离子方程式的书写方法：写改留删查一气呵成法。 1、明白写、改、留、删、查的含义。 ①写：写出反应的化学方程式。
例如：CH3COOH+NaOH===CH3COONa+H2O ②改：把易溶易电离的强电解质改写成离子符号。
例如：CH3COOH+Na++OH－===CH3COO－
+Na++H2O
③留：把单质、氧化物、气体、难溶物、弱电解质（弱酸、弱碱、水）保留其化学式。 例如：醋酸是弱酸，保留CH3COOH，水是弱电解质，保留H2O
注意：浓硫酸要留，浓盐酸、液判浓硝酸要改；石灰乳要留，澄清石灰水要改。 ④删：删除实际不参加反应的离子。
⑤查：查原子守恒、电子守恒、电荷守恒的情况。
最后：CH3COOH+OH－===CH3COO－
+H2O
2、在草稿纸上写出反应物的化学式，分析实际参加反应的离子是什么？要留下的是什么？
例如：氢氧化亚铁与稀硝酸反应，实际参加反应的是Fe(OH)2和H＋、NO3－
离子。
3、按离子反应的六种型别分析反应的可能性，是生成气体、还是生成沉淀、还是生成弱电解 质、还是发生氧化还原、还是生成络枝谨合物、还是发生双水解反应，按各类反应规律分析产物，分析该留的产物是什么？该改的产物是什么？
例如：氢氧化亚铁与硝酸反应，氢氧化亚铁具有还原性，硝酸具有强还原性，应该属于氧
化还原反应，按照物质的变价规律，氢氧化亚铁应该变成Fe3＋
，硝酸应该变成NO，还有
H2O生成。所以有：Fe(OH)2＋H＋＋NO3－——Fe3＋
＋NO↑＋H2O
4、选择一种配平方法配平方程式。一般来说，氧化还原反应采用化合价升降法，非氧化还原反应采用电荷守恒法。配平的程式一般是先电子守恒、再电荷守恒、最后原子守恒。配平过程中，左右两边需要新增物质的一般在是在电子守恒后考虑电荷守恒和原子守恒的时候。
即：3Fe(OH)2＋10H＋＋NO3－===3Fe3＋
＋NO↑＋8H2O
5、对于酸式盐溶液与碱的反应，一般采用“以少定多”的方程式处理离子方程式，即：以少量物质的化学式系数，来定量多的物质的化学式系数。
例如：碳酸氢钙溶液与少量的氢氧化钠溶液反应的离子方程式是：
OH－＋HCO3－＋Ca2＋
===CaCO3↓＋H2O
碳酸氢钙溶液与少量的氢氧化钠溶液反应的离子方程式是：
2HCO3－＋Ca2＋ ＋2OH－===CaCO3↓＋H2O＋猛埋基CO32－

6、对于一种离子可以跟两种离子参加反应的离子反应，通过优先规律来理解反应。即：酸性离子，优先与碱性强的离子反应；碱性离子，优先与酸性强的离子反应；氧化性离子，优先与还原性强的离子反应；还原性离子，优先与氧化性强的离子反应； 例如：碳酸氢铵溶液与少量氢氧化钠溶液反应的离子方程式是：

求几条高中化学反应方程式.离子方程式的书写

3ClO + SO2 + H2O = SO42-和Cl-+ 2HClO
2H + + SO42-+ 2OH-+ Ba2 +的= 2H2O +硫酸钡
第一反应就是实际产生的亚硫酸盐溶解在水中的二氧化硫，亚硫酸盐和次氯酸钙，次氯酸的反应，次氯酸可以氧化亚硫酸盐，以硫酸，本身还原为氯离子，和总的反应是我写等。因为我的主题，导致一个小的二氧化硫量，这么少的干燥生成难溶性的硫酸钙，即使全部溶解。写化学方程式
3CA（CLO）2 +2 SO2 +2 H2O = 2CaSO4 +氯化钙+4高氯酸

化学离子方程式的书写

把易溶于水易电离的物质化学式改成离子
要改写成离子的物质：易溶于水的强电解质，包括
1、强酸：盐酸、硫酸、硝酸等
2、强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等
3、大多数盐
另注：Ca(OH)2微溶澄清石灰水：写离子；石灰乳、悬浊液：写化学式。
不能改写成离子的物质，包括。
1、单质、氧化物
2、难溶物，弱碱：Mg(OH)2、Al(OH)3 Cu(OH)2Fe(OH)3、Fe(OH)2等
盐：BaSO4、PbSO4、AgCl、AgBr、AgI、CaCO3、BaCO3等
3、弱电解质：弱酸、NH3·H2O、H2O
4、气体：H2、O2、CO2、SO2、NH3等。
热化学方程式是不用标出反应条件的，因为它主要是强调这个反应的反应热是多少，而不是强调这个反应在什么条件下能发生，不管在什么条件下发生反应热都是一样的（有些反应在不同条件时，反应热会有细微的差别，但是通常差别不大，可以忽略）。不过一定要标明各种物质的状态，因为状态不同反应热的差别较大。

化学离子方程式的书写问题

1. 离子书写 首先要弄处 化学方程式 然后呢 第二步这里 左右两边 CL离子 怎么都有两个分子 2CL 我不懂 ,
从原来方程式里拆出来的
2.还有各离子 比如 Cu 他的离子 是 Cu2+ 我知道这是两个单位正电荷的意思,但是我想问,他哪里看的,是不是Cu最外层有两个电子才这样写,那么麻烦大家给我找找电子数表,如果不是麻烦大家解释
自己背（熟练了就不用背）+计算（与不变价态的离子平衡）
3.最后检查时,他只是说经检查,电荷总数相等,他电荷总数哪里看的,怎么查
左边钡+2价*1，硫酸根-2价*1，总和为0，右边硫酸钡不带电荷，因此平衡

离子方程式的书写

化学方程式
1 FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑
2 NH4HCO3+2NaOH=Na2CO3+2H2O+NH3↑
3 Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3+Na2CO3+2H2O
4 Ca(HCO3)2+NaOH=CaCO3+NaHCO3+H2O
离子方程式
1 FeS+2H+=Fe2++H2S↑
2 NH4+HCO3-+2OH-=CO32-+2H2O+NH3↑
3 Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O
4 Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3+H2O

可以拆啊！
拆成钙离子和碳酸氢根

在淀粉KI溶液中，滴入少量NaCLO溶液时，得到蓝色溶液A，
1....... 2H++2I-+ClO-=I2+Cl-+H2O。
加入过量NaCLO溶液时，得到无色溶液B。
2..I2+8H++10ClO-=2IO3-+4H2O+5Cl2。
然后酸化之后并加入少量的Na2SO3溶液于B溶液中，则溶液又变为蓝色，
3....5SO32-+2IO3-+2H+=I2+H2O+5SO42-。
当Na2SO3溶液过量时，蓝色又腿成无色溶液C，
4... SO32-+I2+2H2O=SO42-+2I-+2H+.......。
再加入NaIO3溶液，溶液又出现蓝色。请写出各步反应的离子方程式。
5........ IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O.。

写：写出正确的化学方程式；
拆：把溶液中完全电离且易溶的物质写成离子形式；
删：删去方程式两边不参加反应的离子；
查：检查方程式中是否电荷守恒和原子个数守恒。

关于化学方程式或离子方程式的书写

A 应该是 6NH4+ + 2S2- + SO32- ==3S沉淀 + 3H2O+ 6NH3 故A错
B 过量的SO2 和Na2SO3 反应得到NaHSO3 B错
C 16.8/22.4==0.75 Fe2+ 只有 1mol，则Cl2氧化Fe2+ 后还剩下有Cl2，继续氧化Br-,C对
D 错 MnO42- + 4I- +8 H+ ==2I2 + Mn2+ + 4H2O
综上 选 C

Ⅸ 如何正确书写离子方程式请列举：规则和重点，特例

初学者一定要按照离子方程式书写的步骤去书写有关离子方程式，不要急于求成。离子方程式的书写分为四步（以BaCl2和AgNO3反应为例）：
第一步：写
正确写出反应的化学方程式
BaCl2+2AgNO3=Ba(NO3)2+2AgCL↓
第二步：拆
把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式
Ba2+
+2CL-
+2Ag+
+2NO3-
=Ba2+
+2NO3
-
+
2AgCL↓
第三步：删
删去方程式两边不参加反应的离子
2CL-
+2Ag+
=
2AgCL↓
第四步：查
检查方程式两边的元素和电荷是否守恒
CL-
+Ag+
=
AgCL↓
上述四步“写”是保证。正确写出化学反应方程式，是书写离子方程式的前提和保证，化学方程式写错，其离子方程式也就不言而喻了。“拆”是关键。难溶物质〔BaSO4、CaCO3、CaSO3、AgCl、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2、CuO、MnO2〕、弱酸（CH3COOH、HClO、H2SO3、H3PO4、H2S、HF）、弱碱（NH3·H2O）氧化物（Na2O、CaO、Na2O3）、挥发性气体（CO2、SO2、NO、NO2）等物质，在书写离子方程式时都不能拆写，必须写化学式。