化学方程式配平是哪个章节的

① 高中化学方程式配平

这两个同你说的化合价升降法是一样的 ，看看吧

电子得失法
电子得失法的原理是：氧化一还原反应中，还原剂失去电子的总数必须等于氧化剂获得电子的总数。根据这一规则，可以配平氧化一还原反应方程式。
下面是配平的具体方法：
1．从反应式里找出氧化剂和还原剂，并标明被氧化或还原元素的原子在反应前后化合价发生变化的情况，以便确定它们的电子得失数。
2。使得失电子数相等，由此确定氧化剂和还原剂等有关物质化学式的系数。
3．由已得的系数，判定其它物质的系数，由此得配平的反应式。
[例1] 配平金属铜与浓硝酸起反应的化学方程式：
Cu十HNO3(浓)——Cu(NO3)2十NO2↑十H2O
[分析] (1)从反应式看，HNO3为氧化剂，Cu为还原剂。其化合价的变化和电子得失的情况为：0 +5 +2 +4
Cu+HNO3---Cu(NO3)2+NO2+H2O
(2)使电子得失数相等，由此确定以此有关的物质的系数：
0 +5 +2 +4
1Cu十HNO3——1Cu(NO3)2十2NO2十H2O
(3)据此，推断其它化学式的系数：反应式右边生成物多出2个N原子，故必须在反应式左边再增加2个HNO3才可使两边的N原子平衡，此时左边共有4个HN03，为使两边的氢原子数相等，右边H2O的系数应配为2，于是得：
Cu十4HNO3——Cu(NO3)2十2NO2十2H2O
(4)氧原子未作考虑，但所有系数均已确定了，故还得最后验证一下，若两边的氧原子平衡了，则方程式就可被确认配平。实际上上式的氧原于已平衡了，故得：
Cu十4HNO3======Cu(NO3)2十2NO2↑十2H2O

最小公倍数法
本法也是配平化学反应方程式惯用的方法，通常用于较简单的化学方程式的配平，或者作为配平复杂反应的辅助方主。运用此法一般可按下述步骤去进行：
1．首先，找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。
2，其次，将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。
3．然后，依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出它化学式的系数，直至将方程式配平为止。
4．最后，验证反应式。配平是否正确。
[例1] 试配平磁铁矿(Fe3O4)与铝粉共燃的反应方程
Fe3O4十Al——Fe十Al2O3
[分析] (1)该反应氧原子数较多且在两边只出现一次，
故先求出两边氧原子数的最小公倍数：4×3＝12。
（2）根据质量守恒定律，要使反应式左右两边的氧原子数相等，Fe3O4的系数必须为3(12／4)，AI2O3的系数必须为4(12/3)即：
3Fe3O4十A1——Fe十4A12O3
（3）再配Fe和AL原子。由已配得的3Fe3O4和4Al2O3可知，Fe和Al的系数分别为9和8时，左右两边的Fe和Al的原子数才相等，故有：
3Fe3O4+8Al——9Fe+4Al2O3
(4)最后检验，得完整的化学方程式为：
3Fe3O4+8A======9Fe+4Al2O3

② 人教版化学高中必修一第三章和第四章所有的化学方程式

人教版化学高中必修一第三章和第四章所有的化学方程式如下：

1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl。

2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl。

3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑。

4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑。

5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu。

6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl。

7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2。

钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O。

8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑。

9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2。

10、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑。

11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑。

12、铝与氢氧化游稿钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑。

13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2。

14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O。

15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O。

化学方程式形式与含义：

化学方程式用反应物和产物的化学式表示化学反应，反应物和枯磨念产物之间用“→”（或“＝”）分开，不同的反应物与生成物之间用“+”连接。

为了反映化学反应所遵守的质量守恒定律，需要对化学方程式进行“配平”，即在反应物与产物的化学式前添加“系数”（称为“化学计量数”），使方程式两边各原子没困种类与数目相等。化学计量数反映了参与反应各物质的物质的量之比。

为了表示反应发生的条件，有时会在“→”或“＝”的上方或下方标注反应的温度、压强、催化剂等反应条件。为了表示生成物的状态，有时会在生成物后标注气体（↑）或沉淀（↓）符号。

化学方程式既能在宏观上反映化学反应发生前后物质的种类与物质的量的变化，又能在微观上反映参与化学反应的分子个数。

③ 高中化学方程式配平方法 高一有机那章我快晕了,求方法!

首先要求你能够熟练掌握书上的基本方程式.
有机化学方程式配平,先看碳原子数是否平,再衫悉看氢原子是否激做平,最后看氧原子明塌衡是否平.

④ 高中新课标版化学方程式的配平在哪里讲，具体哪本书

人教版新课标无论选修还是必修都没有，一般只能渗没搭透在课程中作简单介绍，也只限于观察法枯戚拿和氧化还原法配平部分方程式，实在不仔升好处理的，就采用将化学计量数设为未知数的办法再根据各种守恒关系去计算得出

⑤ 初三化学配平咋配

化学方程式的必须遵守质量守恒定律，即反应前后各元素的原子个数相等，这是化学方程式配平的依据。化学方程式的配平方法有很多：如最小公倍数法、奇数配偶法、氧化还原法、 得失电子法，这些方法老师上课都能讲过，如果这些方法都不能满足你的需要，还有一种方法可以解决全部类型的配平，特别是有机物燃烧的配平，即列方程（组）的方法。
aFeS2+bO2=cFe2O3+dSO2
每种元素原子前后个数相等，即列方程：a=2c,2a=d,2b=3c+2d,
解得b=11/4*a,c=1/2*a,d=2a,
所以a=4,b=11,c=2,d=8
abcd之比是最简整数比。
4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2

⑥ 如何配平化学方程式Fe+O2___Fe3O4

把Fe3O4看作一份FeO加一分Fe2O3 也裂辩就是一个2价的Fe加两个三价的铁闷源漏 然后蚂烂根据得失电子守恒一共转移了2+3*2=8个电子 每个氧原子转移2个电子于是要4个氧原子，得下述方程式
3Fe+2O2 ----Fe3O4