化学里面的分子怎么理解

‘壹’ 什么是分子，应该怎么理解呢

定义看书，从理解角度认识：
1 分子有确定的界限，这个界限限制了分子的大小，就是分子内的原子拦芹都有共价键（共用电子对）结合着，分子与分子之间没有任何化学键的联系，可以设想，顺着这个没有任何化学键的缝隙找出的一个最小粒子就是分子了。

2 冰中，可以找出 H2O 分子；冰糖罩咐中可以找出 C12H22O11分子。

3 氯化钠晶体中，不存在没有任何物衡纯化学键的缝隙，所以说氯化钠晶体不存在分子。

‘贰’ 化学中，分子一般指的是什么

1，在化学反应中分子可以分成多个原子，从而组成新的不同的分子。
2，分子是构成非金属非稀有气体的最小微粒。

‘叁’ 化学中的分子的定义是什么

定义科学研究发现，任何物质都是由极微小的粒子组成的，我们把其中保持物质化学性质的最小微粒叫做分子（molecule）
分子由原子构成。物理术语 化学术语分子结构，或称分子立体结构、分子形状、分子几何，建立在光谱学数据之上，用以描述分子中原子的三维排列方式。分子结构在很大程度上影响了化学物质的反应性、极性、相态、颜色、磁性和生物活性。
分子结构最好在接近绝对零度的温度下测定，因为随着温度升高，分子转动也增加。量子力学和半实验的分子模拟计算可以得出分子形状，固态分子的结构也可通过X射线晶体学测定。体积较大的分子通常以多个稳定的构象存在，势能面中这些构象之间的能垒较高。
分子结构涉及[1]原子在空间中的位置，与键结的化学键种类有关，包括键长、键角以及相邻三个键之间的二面角。 阿司匹林分子渗透模型
原子在分子中的成键情形与空间排列。分子结构对物质的物理与化学性质有决定性的关系。最简单的分子是氢分子，1克氢包含1023个以上的氢分子。水分子中2个氢原子都连接到一个中心氧原子上，所成键角是104.5°。分子中原子的空间关系不是固定的，除了分子本身在气体和液体中的平动外，分子结构中的各部分也都处于连续的运动中。因此分子结构与温度有关。分子所处的状态（固态、液态、气态、溶解在溶液中或吸附在表面上）不同，分子的精确尺寸也不同。
因尚无真正适用的分子结构理论，复杂分子的细致结构不能预言，只能从实验测得。量子力学认为，原子中的轨道电子具有波动性，用数学方法处理电子驻波（原子轨道）就能确定原子间或原子团间键的形成方式。原子中的电子轨道在空间重叠愈多，形成的键愈稳定。量子力学方法是建立在实验数据和近似的数学运算（由高速电子计算机进行运算）相结合的基础上的，对简单的体系才是精确的，例如对水分子形状的预言。另一种理论是把分子看成一个静电平衡体系：电子和原子核的引力倾向于最大，电子间的斥力倾向于最小，各原子核和相邻原子中电子的引力也是很重要的。为了使负电中心的斥力减至最小，体系尽可能对称的排列，所以当体系有2个电子对时，它们呈线型排列（180°）；有3个电子对时呈三角平面排列，键角120°。
分子的键有三种极限类型，即[2]离子键、共价键和金属键。定位于2个原子之间的键称为定域键。由多个原子的共有电子形成的多中心键称为离域键。此外还有过渡类型的键：键电子偏向一方的共价键称为极性键，由一方提供成键电子的键称为配位键。通过这些类型的键把原子按一定的空间排列结合成分子，形成分子的构型和构象。例如碳是共享电子对键（共价键）的基本参加者，碳和氢2 种元素的原子可形成烃类化合物，正四面体构的CH4是其中最简单的烃，还可形成环状化合物，例如环己烷；硅和氧是矿物质的基本元素，云母和石英都含有硅氧单元 。金属原子被夹在烃环平面中间构成夹心化合物。蛋白质的基本成分是一端接碱性基，一端接酸性基的二官能分子α-氨基酸。化学组成和分子量相同但分子结构不同的物质互称为异构体。当2 种异构体其他性质相同，只是旋光方向相反，这一类异构体称作旋光异构体。可用X射线等衍射法、各种光谱、波谱、能谱和质谱法等测定或推测分子的结构。

‘肆’ 分子定义怎么理解

分子的概念比较难以理解。“分子是保持物质化学性质的最小粒子”这只是一种简单理解。只适用于一些非常简单的情形伏世，例如分子晶体。

最简单的例子金刚石就可以说明这一定义不准确。整块晶体中碳原子全部通过化学键相连。其中找不到任何一个最小单位可以和整块晶体或者晶体的一部分的化学性质完全相同。比方你取其中一个碳原子中唯，这个碳原子根本没有周围成键的其它碳原子，易于想象它的性质与金刚石不同，你取一个四面体单元能不能代表整块金刚石的化学性质呢？也不可以，你不妨让它们完全被氧气氧化，单位质量释放的热量是不同的，单位质量要破坏的化学键数量不同。但你取了几百几千个彼此键合的碳原子，二者间的差异就很小了。但到底取多小合适呢？无人知道。但大致可以理解为几百几千个彼此键合的碳原子就可以基本保持金刚石的化学性质了，更好的理解就是整个晶体是一个巨大的分子，但这种理解也存在缺点：就是大小不同的金刚石晶体就被视为不同的分子了，但毕竟它们的化学性质极其极其相似（几乎完全相同）。

再比方氯化钠晶体，同样其中不存在一个最小单位。在氯化钠蒸汽中，氯离子和Na离子大部分时候并没有化学键作用，基本可以视为游离的离子。那么一个Na离子和一个氯离子能代表整体蒸汽的化学性质吗？可以的，因为大家都没有显着的化学键作用。同样金刚石蒸汽中，绝大部分的碳原子都成了游离原子，这一个原子就可以代表整个气体。

分子晶体或液体比方冰和水，就比较容易理解分子的概念了，每个水分子和其它水分子间都不存在化学键（只有分子间力），因此可以用一个水分子代表水的化学性质。

因此，对于分子可以下另一种定义，由化学键结卖厅培合的原子或离子的集团。对于不存在化学键的情形分子就是游离原子或离子对。

我们在看待分子时，可以同时用这两个定义去考察，可得到更全面的认识。需要注意这两种定义都非完善，只有综合起来才能得到比较确切的理解。

‘伍’ 化学中,什么是分子

化学上，分子是物质组成的一种基本单位名称，是能单独存在、并保持纯物质的化学性质的最小粒子。例如说一个水分子可以写为1H2O，氧分子O2。也可以说是原子所构成的、、、、

‘陆’ 化学中分子和原子怎么区分

由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子。原子是化学变化中的最小粒子。

分子和原子怎么区分

1、从表观上来键橘碰看，举例子来说明：二氧化碳（CO2）是分子构成的，CO2能表示一个分子；同样，能表示分子的符号还有：CO、O2、HCl、H2O、H2O2……

金刚石（C）是由原子构成的，C能表示一个原子；同样，能表示原子的符号还有：Cu、H、Cl、O、He……

比对发现，很多情况下，在表观上判断是原子还是分子，可以通过“是否只是单一的元素符号”的形式来粗略判断。

2、从本质上来区分，这应用水分解的例子来说明：

如上图所示，宏观上可以表示水在一定条件下分解为氢气和氧气。

那在微观上，可以看到：水是由大量水分子构成的，在稿谈一定条件下，每2个水分子分解为4个氢原子和2个氧原子，而每2个氢原子结合为1个氢分子，每2个氧分子结合形成1个氧分子，大量氢分子聚集形成氢气，大量氧分子聚集形成氧气。

由此可看出，在化学变化过程中，原子的种类、数目、伍型质量不变，而分子的种类改变。在宏观上，化学反应的特征是有新物质产生，在微观上，化学反应的本质就是分子的分化和原子的重新组合。

3、分子原子的联系：尽管原子、分子都能直接构成物质，但分子是由原子构成的。如：水分子就是由两个氢原子和一个氧原子构成的；一个二氧化碳分子就是由两个氧原子和一个碳原子构成的。

分子的特性

1.分子之间有间隔。例如：取50毫升酒精和50毫升水，混合之后，体积小于100毫升。

2.一切构成物质的分子都在永不停息地做无规则的运动。温度越高，分子扩散越快，固、液、气中，气体扩散最快。由于分子的运动跟温度有关，所以这种运动叫做分子的热运动。例如：天气热时衣服容易晒干。

3.一般分子直径的数量级为10^-10m。

4.分子很小，但有一定的体积和质量。

5.同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。

原子的性质

①原子的质量非常小。

②不停地作无规则运动。

③原子间有间隔。

④同种原子性质相同，不同种原子性质不相同。

原子的影响

原子的力量很大，其中原子核的能量被释放之后会有相对的危害。但也有好处，就是我们善于利用的话是可以帮助我们的。其中原子核的放射我们可以让植物吸收来减少我们的伤害。但我们通常可以做的是尽量少用有原子能量的东西，这样可以减少伤害了。要善于观察和及时了解新的方法才可以更好地预防。

‘柒’ 怎样理解化学中的分子，原子，离子

1、分子是保持物质化学性质的最小粒子，如果分子不变，物质的化学性质不变。如氧气变成液态氧。尽管氧气的状态发生改变，但氧分子没变，所以化学性质不变。所以说分子是保持物质化学性质的最小粒子。由原子构成的物质，当然是原子保持该物质的化学性质。如铁就是由铁原子构成的，当然铁原子保持铁的化学性质。
2、元素是具有相同质子数的一类原子的总称。
定义中的“一类”是将原子按照质子数是否相同进行归类的，与原子里的电子数、中子数都无关。如氢原子里，有的有1个中子，有的还没有中子。但他们质子数相同，所以都统称为氢元素。
，又如：Na和Na+他们的一个是原子一个带电的离子，电子数肯定不同，但他们的质子数相同，所以肯定是一种元素都是钠元素，但他们是钠元素的不同原子。元素是原子的总称，与分子无关。元素只与原子（包括带电的原子）有关。
3、分子、原子、离子都是构成物质的一种基本粒子。
离子化合物是由离子构成的。共价化合物都是由分子构成的。单质：气体都是由分子构成的，金刚石、石墨、金属、稀有气体等都是由原子构成的。离子分为阳离子、阴离子两种，它们带有相反的电荷，所以他们在一起形成的是化合物。一种离子不会形成物质的，也就不会形成单质。否则自然界的物质不就带电了吗？自然界的物质都是电中性的。

‘捌’ 分子的定义初中化学

分子是由组成的原子按照一定的键合顺序和空间排列而结合在一起的整体，这种键合顺序和空间排列关系称为分子结构。由于分子内原子弯指间的相互作用，悄闹衫分子的物理启腔和化学性质不仅取决于组成原子的种类和数目，更取决于分子的结构。

‘玖’ 初中化学，分子定义，如何判断物体是由分子构成的。

分子的定义：分子被普遍认为是物质中能够独立存在的，相对稳定并保持该物质物理化学特性的最小单元。分子由原子构成，原子通过一定的作用力，以一定的次序和排列方式组合成为分子。

判断分子化合物的方法：只要化学式中不含金属元素，不含NH4+的都可认为是由分子构成的。（稀有气体除外）比如，所有气体，所有的有机物，所有的酸，H2O，I2，Br2等等。

特例：AlCl3虽含有金属元素,但AlCl是由Al2Cl6分子（2个AlCl分子聚合成二聚态的Al2Cl6）构成的。

(9)化学里面的分子怎么理解扩展阅读：

化学上将物质构成分成三类即原子、分子和离子

1、常见的由原子直接构成的物质有：金属，稀有气体，某些固态非金属如C，Si 。

判断一种物质是不是由原子直接构成,最直观的办法是看能不能用元素周期表中的单个元素符号直接表示该种物质，能直接用元素符号表示的就是原子直接构成的，反之，则不是。（只限初中）

2、常见的分子构成的：大多数的非金属单质是由分子构成的。大多数的气态、液态物质都是由分子构成的

3、由离子构成的：一般化学式中含有金属离子，NH4+都可认为是由离子构成的，比如所有的碱,所有的有机盐,无机盐。

‘拾’ 什么是分子（化学里面的分子）

分子（Molecular）是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。分子有一定的大小和质量；分子间有一定的间隔；分子在不停的运动；分子间有一定的作用力；分子可以构成物质,分子在化学变化中还可以被分成更小的微粒：原子.分子可以随着温度的变化，在3态中互相转换。同种分子性质相同，不同种分子性质不同。最小的分子是氢分子的同位素，是没有中子的氢分子,称为氕,质量是1.大的分子其相对分子质量可高达几百万以上。相对分子质量在数千以上的分子叫做高分子。分子是组成物质的微小单元，它是能够独立存在并保持物质原有的一切化学性质的最小微粒．分子一般由更小的微粒原子构成．按照组成分子的原子个数可分为单原子分子，双原子分子及多原子分子；按照电性结构可分为有极分子和无极分子．不同物质的分子其微观结构，形状不同，分子的理想模型是把它看作球型，其直径大小为10^-10m数量级。分子质量的数量级约为10^-26kg。