高中化学重结晶有哪些

1. 高中化学重结晶问题

蒸发浓缩冷却结晶的原理：则樱混合溶液蒸发至将要但尚未产生结晶，停孙差丛止加热，冷却结晶，由于氯化钠溶解度受温度影响较小，氯化钠将庆肢不会结晶，而硝酸钾溶解度受温度影响较大，冷却时产生结晶，过滤，得硝酸钾结晶。

2. 常见的三种结晶方法是什么

1、蒸发结晶

加热蒸发溶剂，使溶液由不饱和变为饱和，继续蒸发，过剩的溶质就会呈晶体析出，叫蒸发结晶。

例如：当NaCl和 KNO3的混合物中NaCl多而KNO3少时，即可采用此法，先分离出NaCl，再分离出KNO3。

2、降温结晶

先加热溶液，蒸发溶剂成饱和溶液，此时降低热饱和溶液的温度，溶解度随温度变化较大的溶质就会呈晶体析出，叫降温结晶。

例如：当NaCl和KNO3的混合物中KNO3多而NaCl少时，即可采用此法，先分离出KNO3，再分离出NaCl。

3、重结晶

重结晶是将物质溶于溶剂或熔融后，又重新从溶液或熔融体中结晶的过程。重结晶可以使不纯净的物质获得纯化，或使混合在一起的物质彼此分离。 利用重结晶可提纯固体物质。某些金属或合金重结晶后可使晶粒细化，或改变晶体结晶，从而改变其性能。

结晶溶剂的选择

1、溶剂对欲结晶的成分热时溶解度大，冷时溶解度小，差别越大越好；

2、溶剂对杂质在冷、热时均溶或者不溶；

3、溶剂不与欲结晶成分发生化学反应；

4、溶剂的沸点不宜过高或过低。

3. 高中化学重结晶的定义、适用条件及具体操作

重结晶(recrystallization)是将晶体渗前溶于溶剂或熔融以后，又重新从溶液或熔体中结晶的过程。又称再结晶。
用于可溶性物质的提纯，主要是两种盐或者几种盐混在一起，但是彼此之间温度对溶解度影响不同，溶解的的时候改搏喊茄变温度，就能提纯沉淀（溶解度不受温度变化影响，杂质溶解了，可以收集沉淀）或溶液（杂质的溶解度不易受到温度影响，升高溶液温度后杂质没有溶解，可以除掉）。
需要注意的就是第一溶剂不能和杂质或想要纯化的物质反应，第二溶剂要基察易于除去。

4. 化学中重结晶指什么

基本原理
固体有机物在溶剂中的溶解度与温度有密切关系。一般是温度升高，
溶解度增大。利用溶剂对被提纯物质及杂质的溶解度不同，可以使被提纯物质从过
饱和溶液
中析出，而让杂质全部或大部分仍留在溶液中，或者相反，从而达到分离、提纯之目的。三、操作要点及说明
重结晶
提纯运稿陵法的一般过程为：1、选择适宜的溶剂
在选择溶剂时应根据“
相似相溶
”的一般原理。溶质往往溶于结构与其相似的溶剂中。还可查阅有关的文献和手册，了解某化合物在各种溶剂中不同温度的溶解度。也可通过实验来确定化合物的溶解度。即可取少量的重结晶物质在试管中，加入不同种类的溶剂进行预试。适宜溶剂应符合的条件：见曾绍琼书P61。
2、将待重结晶物质制成热的饱和溶液
制饱和溶液时，溶剂可分批加入，边加热边搅拌，至固体完全溶解后，再多加2O％左右（这样可避免
热过滤
时，晶体在漏斗上或漏斗颈中析出造成损失）。切不可再多加溶剂，否则
冷后
析不出晶体。
如需脱色，待溶液稍冷后，加入活性炭（用量为固体1－5％），煮沸5－10min（切不可在沸腾的溶液中加入活性炭，那样会有
暴沸
的危险。）
3、乘热过滤除去不溶性杂质
乘热过滤时，先熟悉热水漏斗的构造，放入菊花滤纸（要使菊花滤纸向外突出的棱角，紧贴于漏斗壁上），先用少量热的溶剂润湿滤纸（以免干滤纸吸收溶液中的溶剂，使结晶析出而堵塞滤纸孔），将溶液沿
玻棒
倒入，过滤时，漏斗上可盖上
表面皿
（凹面向下）减少溶剂的挥发，盛溶液的器皿一般用
锥形瓶
（只有水溶液才可收集在
烧杯
中）。
4、
抽滤
抽滤前先熟悉
布氏漏斗
的构造及连接方式，将剪好的滤纸放入，滤纸的直径切不可大于漏斗底边缘，否则滤纸会折过，滤液会从
折边
处流过造成损失，将滤纸润湿后，可先倒入部分滤液（不要将溶液一次倒入）启动水
循环泵
，通过缓冲瓶（
安全瓶旁戚
）上二通活塞调节
真空度
，开始真空度可低些，这样不致将滤纸抽破，待
滤饼
已结一层后，再将余下溶液倒入，此时真空度可逐渐升高些，直至抽“干”为止。
停泵时，要先打开
放空阀
（二通活塞），再停泵，可避免倒吸。
5、结晶的洗涤和干燥
用溶剂冲洗结晶再抽滤，除去附着的
母液
。抽滤和洗涤后的结晶，表面上吸附有少量溶剂，因此尚需用适当的方法进行干燥。固体的干燥方法很多，可根据重结晶所用的溶剂及结晶的性质来选择，常用的方法有以卞几种：空气晾干的；烘干（
红外灯
或烘彩）；用滤纸吸干；置于
干燥器敬贺
中干燥。四、思考题

5. 高中化学实验5——苯甲酸的重结晶

一，实验仪器

托盘天平，铁架台，铁拳，酒精灯，石棉网，烧杯，量筒，洗气瓶，玻璃棒，漏斗，药匙，滤纸。

二，实验药品

粗制苯甲酸，蒸馏水

【信息】苯甲酸为具有苯或甲醛的气味的鳞片状或针状结晶，化学式C6H5COOH。熔点122.13℃，沸点249℃，密度1.2659(15/4℃)。在100℃时迅速升华，它的蒸气有很强的刺激性，吸入后易引起咳嗽。微溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂。

三，实验装置

四，实验原理

根据苯甲酸在不同温度下，溶解度不同。先加热使其溶解，趁热过滤，再冷却结晶。通过抽滤分离晶体。

五，实验步骤和现象

1，观察粗的苯甲酸，是一种含有灰黑色杂志的白色固体，难溶于水。

2、用托盘天平称量1.0g苯甲明数酸，加到100mL烧杯中，用量筒量取50mL蒸馏水，注入烧杯中。发现，粗的苯甲酸不溶解。

3、用玻璃棒搅拌后，放在失眠网上，点燃酒精灯进行加热。边加热边搅拌，使粗苯甲酸溶解。

4、一段时间后，苯甲酸溶解，烧杯中出现灰黑色难溶物。

5、趁热过滤，发现滤纸上拦槐烂残留灰黑色固体，锥形瓶中溶液无色透明。

6、在空气中冷却，锥形瓶底部生成白色晶体——苯甲酸。

7、晶体的收集和洗涤

把结晶通过抽气过滤从母液中分离出来。滤纸的直径应小于布氏漏斗内径!!抽滤后打开安全瓶活塞停止抽滤，简漏以免倒吸。用少量溶剂润湿晶体，继续抽滤，干燥。

8、晶体的干燥

纯化后的晶体，可根据实际情况采取自然晾干，或烘箱烘干。

6. 关于高中化学的“重结晶”！

高中化学中只是以粗苯甲酸钠的提纯滚李纯为例来讲的重结晶，重结晶的主要操作为：先选择合适试剂加热溶解，在趁热过滤，然后冷却结晶，再过滤洗涤得到纯净做迟的物质。无机物中有时也可以用重结晶的方法提纯，备橡例如提纯混有少量氯化钠的硝酸钾。