化学方程式中的少量和多量怎么写

① 化学中的过量与少量如何写方程式

先写出恰好完全反应的化学方程式，如果那种物质过量，就看生成物中还有没有能与其反应的物质，如果有，再写出一个化学方程式，最后两个式子相加，得出一种物质过量的化学方程式

② 化学反应中过量少量时方程式的书写及离子方程式的书写

常见的量变引起质变的化学方程式归纳如下：
1、铁差纯（少量、过量）与稀硝酸的反应
Fe+4HNO3（稀）=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)2
3Fe+8HNO3（稀）=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
2、铜与硝酸（浓变稀）反应
Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2 ↑+2H2O 3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
3、锌与硫酸（浓变稀）反应
Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2 ↑+2H2O Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+ H2 ↑
注意：常常结合定量计算考查硫酸的性质.
4、溴化亚铁溶液与氯气（少量、过量）的反应
6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr3 2FeBr3+3Cl2=2FeCl3+3Br2 2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2
注意：该反应是离子方程式书写和定量判断产物的热点敬者.
5、碘化亚铁溶液与氯气（少量、过量）的反应
FeI2+Cl2=FeCl2+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeI2+3Cl2=2FeCl3 +2I2
6、碘化亚铁溶液与溴水（少量、过量）的反应
FeI2+Br2=FeBr2+I2 2FeBr2+Br2=2FeBr3 2FeI2+3Br2=2FeBr3+2I2
7、硫化钾溶液与碘单质（少量、过量）的反应
K2S+I2=2KI+S↓ KI+ I2=KI3
8、硫单质（少量、过量）与浓氢氧化钠溶液的反应
3S+6NaOH（浓） 2Na2S+Na2SO3+3H2O Na2S+（x-1）S=Na2Sx
9、氯水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应
Na2SO3+Cl2+H2O=2NaCl+H2SO4 H2SO4+ Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2 ↑
10、溴水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应
Na2SO3+Br2+H2O=2NaBr+H2SO4 H2SO4+ Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2 ↑
11、碘水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应
Na2SO3+I2+H2O=2NaI+H2SO4 H2SO4+ Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2 ↑
12、硫化钠（少量、过量）溶液与氯化铁溶液的反应
Na2S+2FeCl3=2NaCl+2FeCl2+ S↓ Na2S+ FeCl2=2NaCl+FeS↓
13、氢氧化铁与氢碘酸（少量、过量）的反应
2Fe(OH)3+2HI=2Fe(OH)2+I2+2H2O Fe(OH)2+2HI=FeI2+2H2O
14、氢氧化铁胶体与盐酸（少量、过量）的反应
Fe(OH)3（胶体）+3滴HCl→红褐色沉淀 Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
15、硅胶与氢氧化钠（少量、过量）溶液的反应
硅胶+3滴NaOH→白色沉淀 SiO2 ��nH2O+2NaOH=Na2SiO3+(n+1)H2O
16、氯化铝溶液中逐滴滴入亮庆薯氢氧化钠（少量、过量）溶液
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3 ↓+3NaCl Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
AlCl3+4NaOH= NaAlO2+3NaCl+2H2O
注意：氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠方法因为控制不好氢氧化钠的用量,不能用该方法制备氢氧化铝.
17、偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸（少量、过量）
NaAlO2+H2O+HCl= Al(OH)3 ↓+NaCl Al(OH)3+ 3HCl= AlCl3 + 3H2O
NaAlO2+4HCl= AlCl3 +NaCl+ 2H2O
注意：偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸的方法因为控制不好盐酸的用量,不能用该方法制备氢氧化铝.
18、偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳（少量、过量）
2NaAlO2+3H2O+CO2= 2Al(OH)3 ↓+Na2CO3 Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
NaAlO2+2H2O+CO2= Al(OH)3 ↓+ NaHCO3
注意：可以用此方法制备氢氧化铝.
19、明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡（少量、过量）溶液
2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓+K2SO4+2BaSO4 ↓
2Al(OH)3 ↓+K2SO4+ Ba(OH)2=BaSO4 ↓+2KAlO2+4H2O
KAl(SO4)2+2Ba(OH)2= 2BaSO4 ↓+KAlO2+2H2O
注意：本反应在离子方程式书写、结合图像进行计算方面多有考查.
20、澄清石灰水中通入二氧化碳（少量、过量）
Ca(OH)2 +CO2=CaCO3 ↓+H2O CaCO3 +H2O +CO2=Ca(HCO3)2 Ca(OH)2 +2CO2= Ca(HCO3)2
21、漂白粉的水溶液中加入干冰（少量、过量）
Ca(ClO)2+H2O +CO2=CaCO3 ↓+2HClO CaCO3 +H2O +CO2=Ca(HCO3)2
Ca(ClO)2+2H2O +2CO2= Ca(HCO3)2+2HClO
注意1：次氯酸钙溶液通入二氧化碳的现象与澄清石灰水中通入二氧化碳的现象一样,但是对二者的产物进行光照,就会出现不同的结果,次氯酸光照分解反复出氧气的同时自身变成盐酸.盐酸可以溶解碳酸钙、碳酸氢钙,并放出二氧化碳.
注意2：对次氯酸钙溶液通入二氧化碳后的产物进行光照是考试的热点.
22、碳酸钠溶液中滴入盐酸（少量、过量）
Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑ Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ↑
注意：碳酸钠和碳酸氢钠的混合物中,滴入盐酸,首先是碳酸钠先反应生成碳酸氢钠,然后碳酸氢钠再与盐酸反应.
23、氢氧化钡溶液中滴入碳酸氢钠溶液（少量、过量）
Ba(OH)2+NaHCO3 =BaCO3 ↓+NaOH+H2O NaOH+ NaHCO3= Na2CO3+H2O
Ba(OH)2+2NaHCO3=BaCO3 ↓+Na2CO3+2H2O
24、碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液（少量、过量）
2NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3 ↓+Na2CO3+2H2O Na2CO3+Ba(OH)2= BaCO3 ↓+2NaOH
NaHCO3+Ba(OH)2==BaCO3 ↓+NaOH+H2O
25、氢氧化钡溶液中滴入碳酸氢铵溶液（少量、过量）
Ba(OH)2+NH4HCO3 =BaCO3 ↓+NH3 ��H2O+H2O NH3 ��H2O+ NH4HCO3 = (NH4)2CO3+H2O
Ba(OH)2+2NH4HCO3=(NH4)2CO3+ BaCO3 ↓+2H2O
26、碳酸氢铵溶液中滴入氢氧化钡溶液（少量、过量）
2NH4HCO3+ Ba(OH)2��=(NH4)2CO3+ BaCO3 ↓+2H2O (NH4)2CO3+ Ba(OH)2��=BaCO3 ↓+2 NH3 ��H2O
NH4HCO3+ Ba(OH)2��= BaCO3 ↓+NH3 ��H2O+H2O
27、碳酸氢钙溶液滴入氢氧化钠溶液（少量、过量）
Ca(HCO3)2+NaOH=CaCO3 ↓+NaHCO3+H2O NaHCO3+ NaOH= Na2CO3+H2O
Ca(HCO3)2+2NaOH= CaCO3 ↓+Na2CO3+2H2O
28、氢氧化钠溶液中滴入碳酸氢钙溶液（少量、过量）
2NaOH+ Ca(HCO3)2=CaCO3 ↓+Na2CO3+2H2O Na2CO3+ Ca(HCO3)2= CaCO3 ↓+2NaHCO3
NaOH+ Ca(HCO3)2= CaCO3 ↓+NaHCO3+H2O
29、碳酸氢镁溶液中滴入澄清石灰水（少量、过量）
Mg(HCO3)2+Ca(OH)2=MgCO3 ↓+CaCO3 ↓+2H2O MgCO3+Ca(OH)2= Mg(OH)2 ↓+CaCO3 ↓
Mg(HCO3)2+2Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O
30、磷酸溶液中滴入氢氧化钠溶液（少量、过量）
H3PO4+NaOH=NaH2PO4+H2O NaH2PO4+NaOH=Na2HPO4+H2O Na2HPO4+ NaOH=Na3PO4+H2O
H3PO4+2NaOH= Na2HPO4+2H2O H3PO4+3NaOH= Na3PO4+3H2O
31、氢氧化钠溶液中滴入磷酸溶液（少量、过量）
3NaOH+ H3PO4=Na3PO4+3H2O 2Na3PO4+ H3PO4=3Na2HPO4 Na2HPO4+ H3PO4= 2NaH2PO4
2NaOH+ H3PO4= Na2HPO4+2H2O NaOH+ H3PO4= NaH2PO4+H2O
32、磷酸溶液中滴入澄清石灰水（少量、过量）
2H3PO4+Ca(OH)2=Ca(H2PO4)2+2H2O Ca(H2PO4)2+Ca(OH)2= 2CaHPO4 ↓+2H2O
2CaHPO4 +Ca(OH)2= Ca3(PO4)2 ↓+2H2O H3PO4+Ca(OH)2= CaHPO4 ↓+2H2O
2H3PO4+3Ca(OH)2= Ca3(PO4)2 ↓+6H2O
注意：磷酸溶液中滴入澄清石灰水,量不同产物不同.
①

③ 高中化学写过量、少量方程式有什么方法吗

少量过量反应问题关键是要看少量那个物质中什么离子能与另一物质反应，把能反应的离子全部反应完，参与反应离子的比例就是少量的这个物质中这些离子的个数比。洞罩雹另一种过量的物质，则提供足量的离子，让少量的物质全部反应完。

Ba(OH)2 + NaHCO3(少量)：

Ba2+ + 2OH- + 2HCO3- = BaCO3 (沉淀纳帆)+ CO32- + 2 H2O (Ba(OH)2中钡离子与氢氧根离子都会反应，所以量是1:2）。

Ba(OH)2(少量) + NaHCO3：Ba2+ + OH- + HCO3- = BaCO3 (沉淀) + 2 H2O。

化闷坦学方程式

不仅表明了反应物、生成物和反应条件。同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。对于气体反应物、生成物，还可以直接通过化学计量数得出体积比。

④ 化学方程式中过量与少量这种怎么书写呀

有一种方法叫做“少定多变”,举个例子,CO2和NAOH反应：CO2少量时,先把CO2的系数定为1,即CO2+NAOH===NAHCO3,然后再配平CO2+NAOH===NAHCO3即可;CO2过量时,先把NAOH的系数定为1,即NAOH+CO2===NA2CO3,然后配平NAOH+(1/2)CO2===(1/2)NA2CO3+(1/2)H2O.系数扩大即2NAOH+CO2===NA2CO3+H2O.

⑤ 离子反应中的过量与少量的方程式怎么写，不要原理什么的，就要简单的方法！

与量有关复分解反应类型的离子反应,此反应是少量为主,少量为一.这里少量为一指的是反应物少量时化学计量数为1.
例如:碳酸氢钠少量,碳酸氢钠的化学计量数为1,反应的化学方程式为:
NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O+NaOH
其中氢离子与氢氧根离子结合生成水,钙离子与碳酸根离子结合生成碳酸钙,剩余的氢氧根离子与钠离子结合生成氢氧化钠.
离子方程式为:HCO3^-+Ca^2+ +2OH^-=CaCO3↓+H2O+OH^-
当碳酸氢钠过量,氢氧化钙的化学计量数为1,反应的化学方程式为:
2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2H2O+Na2CO3
其中1摩尔氢氧化钙中含有2摩尔氢氧根离子,需要2摩尔氢离子中和,所以在碳酸氢钠前加化学计量数2,2摩尔氢离子与2摩尔氢氧根离子结合生成2摩尔水,钙离子与碳酸根离子结合生成碳酸钙,剩余的碳酸根离子与钠离子结合生成碳酸钠.
离子方程式为:2HCO3^-+Ca^2+ +2OH^-=CaCO3↓+2H2O+CO3^2-

⑥ 高中化学方程式量多量少，的，怎么写 怎么根据什

高中化学方程式量多量少
这就是化学反应量的问题。这类问题一般以少量为主，一般少量物质前面系数定1.
例如你的4：（1），（2）都对。
5. （1）化学方程式：NaHSO4(少量）+Ba(OH)2=H2O+BaSO4(沉淀)+NaOH
离子方程式：H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4(沉淀)
（2）化学方程式：2NaHSO4(过量）+Ba(OH)2=2H2O+BaSO4(沉淀)+Na2SO4
离子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4(沉淀)

⑦ 怎么写出过量，少量的化学方程式呢

方程式表示一个化学反应,当存在量的问题时,要看反应完了吗.有关过量或少量问题,少量的全部反应了,所以写少量过量方程式时,要以少量的为基准,正确判断产物,最后利用守恒来配平即可.配平时刻将少量物质的系数定位1,再配其他系数.当出现分数时,同乘以最小公倍数即可.
如二氧化硫与氢氧化钠,SO2 为酸性氧化物 酸为H2SO3 少量SO2时 ,产物为正盐；过量时为酸式盐.
少量二氧化硫时,反应为：SO2 + 2 NaOH =Na2SO3 +H2O;
过量二氧化硫时,SO2 + NaOH =NaHSO3