有机化学包括哪些基本类型反应

A. 有机化学中,常见的反应类型 与条件

一、有机反应的基本类型
取代反应 加成反应 消去反应 聚合反应 氧化反应与还原反应
二、取代反应
1、概念：有机物分子里某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应.
2、常见能发生取代反应的官能团有：醇羟基（－OH浓硫酸加热）、卤原子（－X）（）、羧基（－COOH）、酯基（－COO－酸性条件加热）、肽键（－CONH－）等.
3、常见能发生取代反应的有机物如下：
（1）卤代反应：烃分子的氢原子被—X所取代的反应.（条件：光照等）
（2）硝化反应：苯分子里的氢原子被—NO2所取代的反应.（水浴加热）
（3）酯化反应：酸和醇起作用生成酯和水的反应.羧酸和醇的酯化反应的脱水方式是“酸脱羟基醇脱氢”.这种反应的机理可通过同位素原子示踪法进行测定.（浓硫酸加热）
（4）水解反应：一般指有机化合物在一定条件下跟水作用生成两种或多种物质的化学反应.水解反应包括卤代烃水解、酯水解、糖水解、蛋白质水解.（氢氧化钠水溶液加热等）
其中皂化反应也属于水解反应.皂化反应是指油脂在有碱存在的条件下水解,生成高级脂肪酸盐和甘油的反应.
注意水解反应发生时有机物的断键部位,如乙酸乙酯水解时是与羰基相连的C－O键断裂.
三、加成反应
1、能发生加成反应的官能团：双键、三键、苯环、羰基（醛、酮）等
2、加成反应有两个特点：（Ni,加热等）
（1）反应发生在不饱和的键上,不饱和键中不牢固的共价键断裂,然后不饱和原子与其它原子或原子团以共价键结合.
（2）加成反应后生成物只有一种（不同于取代反应）.
说明：
（1）羧基和酯基中的碳氧双键不能发生加成反应.
（2）醛、酮的羰基与H2发生加成反应,与其它物质一般难于加成.
四、聚合反应
聚合反应是指小分子互相作用生成高分子的反应.聚合反应包括加聚和缩聚反应.
1、加聚反应：条件不要求
由不饱和的单体加成聚合成高分子化合物的反应.反应是通过单体的自聚或共聚完成的.
常见能发生加聚反应的官能团是：.
加聚反应的实质是：加成反应.
加聚反应的反应机理是：不饱和碳碳键断裂后,小分子彼此拉起手来,形成高分子化合物.
烯烃加聚的基本规律：
加成聚合反应的特点：高分子链节与单体的化学组成相同；生成物只有一种高分子化合物.
2、缩聚反应：条件不要求
有机物单体间通过失去水分子或其它小分子形成高分子化合物的反应叫缩聚反应.该类反应的单体一般具有两个或两个以上的官能团.如酚醛树脂、氨基酸形成蛋白质等.
加聚反应和缩聚反应都生成高聚物,但加聚反应发生时只生成一种产物-----高聚物,而缩聚反应发生时,除生成高聚物外,还有小分子产物生成.
六、氧化反应与还原反应
1、氧化反应就是有机物分子里“加氧”或“去氢”的反应.
（1）常见能发生氧化反应的物质和官能团：烯（碳碳双键）、炔（碳碳叁键）、醇、苯的同系物、含醛基的物质等.
（2）烯（碳碳双键）、炔（碳碳叁键）、苯的同系物的氧化反应主要指的是它们能够使酸性高锰酸钾溶液褪色,被酸性高锰酸钾溶液所氧化.
（3）醇可以被催化氧化（即“去氢”氧化）.由于醇的类别不同,情况复杂.
2、还原反应是有机物分子里“加氢”或“去氧”的反应,其中加氢反应又属加成反应.还原反应具体有：与氢气的加成（如醛、酮）、硝基苯的还原.

B. 有机反应类型有哪些

有机反应即涉及有机化合物的化学反应，是有机合成的基础。几种基本反应类型为：取代反应、加成反应、消除反应、周环反应、重排反应和氧化还原反应。

有机反应的类型

1.取代反应：取代反应是指化合物或有机物分子中任何一个原子或原子团被试剂中同类型的其它原子或原子团所替代的反应，用通式表示为：R－L（反应基质）+A-B（进攻试剂）→R－A（取代产物）+L-B（离去基团）属于化学反应的一类。

2.加成反应：加成反应是不饱和化合物类的一种特征反应。加成反应是反应物分子中以重键结合的或共轭不饱和体系末端的两个原子，在反应中分别与由试剂提供的基团或原子以σ键相结合，得到一种饱和的或比较饱和的加成产物。这个加成产物可以是稳定的；也可以是不稳定的中间体，随即发生进一步变化而形成稳定产物。

3.消除反应：消除反应又称脱去反应或是消去反应，是指一种有机化合物分子和其他物质反应，失去部分原子或官能基（称为离去基）的有机反应。消除反应发生后，生成反应的分子会产生多键，为不饱和有机化合物。消除反应可使反应物分子失去两个基团（见基）或原子，从而提高其不饱和度。

4.周环反应：这类反应表明化学键的断裂和生成是同时发生的，它们都对过渡态作出贡献。这种一步完成的多中心反应称为周环反应。

5.氧化还原反应：氧化-还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移。反应中，发生氧化反应的物质，称为还原剂，生成氧化产物；发生还原反应的物质，称为氧化剂，生成还原产物。

氧化还原反应的方程式

1.单质与氧气的反应

①镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO

②铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4

③铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO

④铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3

⑤氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O

2.化合物与氧气的反应

①一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2

②甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O

③酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O

C. 有机化学的反应类型

有机化学的反应类型如下：

一、取代反应。

1、烷烃与卤素单质: 卤素单质蒸汽（如不能为溴水）。条件：光照。

2、苯及苯的同系物与卤素单质（不能为水溶液）：条件-- Fe或三溴化铁作催化剂。与浓硝酸: 50℃-- 60℃水浴。与浓硫酸： 70℃--80℃水浴。

3、卤代烃的水解: NaOH的水溶液。

4、 醇与氢卤酸的反应： 新制氢卤酸。

5、乙醇与浓硫酸在140℃时的脱水反应。

2、环状化合物。

环状化合物指分子中原子以环状排列的化合物。环状化合物又分为脂环化合物和芳香化合物。

（1）脂环化合物：不含芳香环（如苯环、稠环或某些具有苯环或稠环性质的杂环）的带有环状的化合物。如环丙烷、环己烯、环己醇等。

（2）芳香化合物：含芳香环（如苯环、稠环或某些具有苯环或稠环性质的杂环）的带有环状的化合物。如苯、苯的同系物及衍生物，稠环芳烃及衍生物，吡咯、吡啶等。

D. 有机化合物的基本反应类型

有机化合物的基本反应类型是取代反应、消去反应、加成反应、重排反应。

有机化合物是指由碳元素、氢元素组成，一定是含碳的化合物，但是不包括碳的氧化物和硫化物、碳酸、碳酸盐、氰酸盐、碳化物、羰基金属、不含M-C键的金属有机配体配合物，部分金属有机化合物（含M-C键的物质）等主要在无机化学中研究的含碳物质。

有机物是生命产生的物质基础。无机化合物很多为不含碳元素的化合物；但某些含碳元素的化合物，如二氧化碳、碳硼烷等，属于无机化学的研究领域，因此这类物质也属于无机物。
有机化合物除含碳元素外，还可能含有氢、氧、氮、氯、磷和硫等元素。

而碳元素在无机化学中也具有几乎不可替代的作用，其中金属羰基原子簇更是占据了当今无机化学的半壁江山。因此，有机化合物都此卜键是含碳化合物，但是含碳化合物不一定是有机化合物。

最简单的有机化合物是甲烷（CH4），在自然界的分布很广，是天然气，沼气，煤矿坑道气等的主要成分，俗称瓦斯，也是含碳量最小（含氢量最大）的烃。

它可用来作为燃料及制造氢气（H2）、炭黑（C）、一氧化碳（CO）、乙炔（C2H2）、氢氰酸（HCN）及甲醛（HCHO）等物质的原森巧料。

E. 有机化学的反应类型有哪些

有机化学反应类型高中课本上出现有有：
取代反应（水解、酯化、缩合）、
加成反应、消去反应、氧化反应、
还原反应、聚合反应（加聚、缩聚）等6大类别。
按照得失电子或者化合价的升降，反应还可划分为氧化还原反应与非氧化还原反应。

F. 有机化学反应的基本类型有哪些

1、均裂反应(自由基反应)；2、异裂反应(亲电反应、亲核反应)；3、协同反应(无自由基或离子等活性中间体，只有键变化的过渡态)

G. 有机化学反应类型

有机反应类型是：

1.取代反应。

取代反应是指化合物或有机物分子中任何一个原子或原子团被试剂中同类型的其它原子或原子团所替代的反应，用通式表示为: R-L (反应基质) +A-B (进攻试剂)→R-A (取代产物) +L-B (离去基团)属于化学反应的一类。

有机反应的原理：

有机反应又称有机反应历程。在一步反应中，反应物经过过度态直接转化为产物，在多步反应中，形成一个或多个活泼中间体再转化为产物，从反应物到活泼中间体，从一个活泼中间体到另一个活泼中间体，从活泼中间体到产物，都要经过过度态。对于有n个活泼中间体的反应，必然存在着n+1个过度态，了解了这些活泼中间体和过度态的结构、能量、性质，也就阐明了这个反应的机理。

H. 有机化学的基本反应类型

有机反应可以分为官能团反应。例如：醛酮酯羧酸醇酚醚卤代烃芳香烃的反应。
这种分类比较直观，容易记忆。
另一种是根据反应类型分类。有下列种类：
1）加成反应；又分为亲电加成和亲核加成。
2）取代反应：又分为亲核取代和亲电取代。
3）还原反应：有双键的还原，酯酮醛等的还原。
4）氧化反应：例如烯烃炔烃醇卤代烃等的氧化。
5）重排反应：重排反应可以发生在上述任一反应中。
6） 串联反应：由某一反应而引发的各种后续反应。
7）烯烃的复分解反应：Metathesis Reactions.
8). 聚合反应。

I. 有机化学上都有什么反应种类

有机反应的基本类型
1．取代反应（1）定义：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。（2）能发生取代反应的物质：烷烃、芳香烃、醇、酚、酯、羧酸、卤代烃。（3）典型反应
2．加成反应
（1）定义：有机分子里不饱和的碳原子跟其他原子或原子团结合生成新的物质。
（2）能发生加成反应的物质：烯烃、炔烃、苯及同系物、醛、酮、单糖、不饱和高级脂肪酸的甘油酯等。
（3）典型反应：
CH2===CH2+Br2—→
CH≡CH+HCl
CH2===CH—CH===CH2+Br2—→CH2===CH—CH===CH2+Br2—→CH3CHO+H2
3．加聚反应
（1）定义：通过加成反应形成高分子化合物。
（2）特征：①是含C===C物质的性质
②生成物只有高分子化合物，因此其组成与单体相同。（3）能发生加聚反应的物质：烯、二烯、含C===C的其他类物质。（4）典型反应：nCH2===CH2—→
nCH2===CH—C===CH2—→nCH2===CHCl—→
4．缩聚反应
（1）定义：通过缩合反应生成高分子化合物，同时还生成小分子（如H2O、NH3等）的反应。
（2）特征：有小分子生成，因此高分子化合物的组成与单体不同。
（3）能发生缩聚反应的物质：①苯酚与甲醛；②二元醇与二元酸；③羟基羧酸；④氨基酸；⑤葡萄糖。
（4）典型反应：
5．消去反应
（1）定义：从一个有机分子中脱去小分子（如H2O、HX等），而生成不饱和化合物（含双键或叁键）的反应。
（2）能发生消去反应的物质：醇、卤代烃
（3）典型反应：
6．氧化—还原反应
（1）氧化反应
①含义：有机物去H或加O的反应②类型：I．在空气或氧气中燃烧
II．在催化剂存在时被氧气氧化
III．有机物被某些非O2的氧化剂氧化
a．能被酸性KMnO4氧化的：烯、炔、二烯、油脂（含C==C的）苯的同系物、酚、醛、葡萄糖等。
b．能被银氨溶液或新制备的Cu(OH)2悬浊液氧化的：醛类、甲酸及甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖。
（2）还原反应
①含义：有机物加H或去O的反应②典型反应：
7．酯化反应（隶属于取代反应）
（1）定义：酸跟醇起作用，生成酯和水的反应。
（2）能发生酯化反应的物质：羧酸与醇，无机合氧酸与醇、酸与糖。
（3）典型反应：
8．水解反应
（1）反应特征：有水参加反应、有机物分解成较小的分子。
（2）能够水解的物质：卤代烃、酯、油脂、二糖、多糖、蛋白质
（3）典型反应：（蔗糖）

J. 简述有机化学的反应类型有哪些

高中有机化学反应中反应类型通常有11种，如取代反应，加成反应，消去反应，脱水反应，水解反应，氧化反应，还原反应，聚合反应，硝化反应，显色反应等。具体反应和如下：
1、取代反应
取代反应是指有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。包括卤代反应(包括烷烃，苯和酚等)、硝化反应、卤代烃的水解反应、酯化反应、酯的水解反应等。一般认为所有的有机物都能发生取代反应。
2、加成反应
加成反应是指有机物分子中不饱和的碳原子跟其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。包括与氢气的加成反应(烯、炔和苯环的催化加氢；醛、酮催化加氢；油脂的加氢硬化)、与卤素单质的加成反应、与卤化氢的加成反应、与水的加成反应等。
需要注意的是，只有不饱和有机物才能发生加成反应。
3、消去反应
消去反应是指有机物在适当条件下，从一个分子脱去一个小分子(如水、HX等)，而生成不饱和(双键或三键)化合物的反应。包括醇的消去反应和卤代烃的消去反应。在高中阶段，酚不能发生消去反应，此外，醇或卤代烃的消去反应需要满足一定的结构条件。
4、脱水反应
脱水反应是指有机物在适当条件下，脱去相当于水的组成的氢氧元素的反应。包括分子内脱水(消去反应)和分子间脱水(取代反应)。脱水反应不一定是消去反应，比如乙醇脱水生成乙醚就不属于消去反应，而属于取代反应。
5、水解反应
水解反应属于取代反应，指的是有机物与水发生的反应。中学有机化学里能够与水发生水解反应的物质，一般包括卤代烃、酯和油脂解(含皂化)、二糖和多糖、多肽和蛋白质等。
6、氧化反应
氧化反应是指有机物加氧或去氢的反应。包括：
①醇的催化氧化：羟基的O—H键断裂，与羟基相连的碳原子的C—H键断裂，去掉氢原子形成C＝O键；
②醛类及含醛基的化合物与新制碱性Cu(OH)2或银氨溶液的反应；
③乙烯在催化剂存在下氧化成CH3CHO；
④有机物的燃烧、不饱和烃和苯的同系物使酸性KMnO4溶液褪色等。
⑤苯酚在空气中放置转化成粉红色物质(醌)。
7、还原反应
还原反应指的是有机物加氢或去氧的反应。包括醛、酮、烯、炔、苯及其同系物、酚、不饱和油脂等有机物的催化加氢。
8、酯化反应
酯化反应属于取代反应的一种，是指酸和醇作用生成酯和水的反应(一般需要浓硫酸催化)。需要注意，不是所有生成酯的反应都属于酯化反应，比如：
CH3COONa + CH3CH2Br → CH3COOCH2CH3 + NaBr 的反应就不属于酯化反应。
9、聚合反应
聚合反应是指由小分子单体相互发生反应生成高分子化合物的反应。包括加聚反应(烯烃、炔烃和二烯烃的加聚反应)和缩聚反应(羟基酸和氨基酸的缩聚反应、二元羧酸和二元醇的缩聚反应以及苯酚和甲醛的羟醛缩合反应)。
10、硝化反应
硝化反应属于取代反应的一种，它是向有机化合物分子中引入硝基(-NO2)的反应。中学化学的硝化反应包括苯和甲苯的硝化反应。如甲苯和硝酸反应，制取三硝基甲苯。
11、显色反应
显色反应是指将试样中被测组分转变成有色化合物的化学反应。
显色反应包括：
①苯酚溶液滴加氯化铁溶液后显紫色；
②淀粉溶液加碘水后显蓝色；
③蛋白质(分子中含苯环的)加浓硝酸后显黄色(黄蛋白反应)。
这些反应及时的整理归类，有助于我们系统化学习有机反应。