‘壹’ 改变什么条件使化学反应速率骤变 那改变什么会使反应速率渐变
1、恒容,增加反应物,正反应速率骤变（大）,逆反应速率这改变这一时刻不变,然后渐变大
2、恒容,增加衫缓生成物,逆反应速率骤变（大）,正反应速率在改或枯模变这一时刻不变,然后渐变大
3、压缩体积增大压强,正逆反应速率都骤变（大）
4、升高败敏温度,正逆反应速率都骤变（大）
5、加入催化剂,正逆反应速率都骤变（大）
所以只有恒容,改变体系内物质的量,才有可能速率渐变,其他都骤变
‘贰’ 哪些条件能改变化学反应速率哪些条件能改变可逆反应限度分别是怎样改变的
改变化学反应速率：
1.改变反应温度。
升高温度能加快化学反应速率，每升高10摄氏度，可使化学反应速率升高2到4备。反之，降低温度有相反的效果。
2.加入催化剂。
加正催化剂能加快化学反应速率，加负催化剂能减慢化学反应速率。酶是最高效的催化剂。
3.改变浓度（有气体，溶液参加的反应）。
增加反应物或生成物的浓度可加快化学反应速率，减少反应物或生成物的浓度可减慢化学反应速率。
4.改变气压（有气体参加的反应）。
增大气压可加快化学反应速率，减小气压可减慢化学反应速率。（改变气压的实质是改变了浓度，这里的气压是指各反应物或生成物的分压。）
5.其他：有固体参加的反应将反应物粉碎增加接触面积可加快化学反应速率，可搅拌的反应加强搅拌可加快化学反应速率，某些需要特殊条件的反应（例如：氯气和氢气的混合气体在光照条件下会发生爆炸。）
改变可逆反应限度：（设定向反应物方向进行的方向为正方向）
1.改变浓度（有气体，溶液参加的反应）。
增加反应物浓度或减小生成物浓度可使可逆反应向正反应方向进行（即增大可逆反应限度）。减小反应物浓度或增大生成物浓度可使可逆反应向逆反应方向进行（即减小可逆反应限度）。
2.改变反应温度。
升高温度可使吸热反应向正反应方向进行，使放热反应向逆反应方向进行。降低温度可使吸热反应向逆反应方向进行，使放热反应向正反应方向进行。
3.改变气压（有气体参加的反应）。
①对于反应物化学计量数之和大于生成物化学计量数之和的反应：增大气压可使反应向正反应方向进行，减小气压可使反应向逆反应方向进行。
②对于反应物化学计量数之和小于生成物化学计量数之和的反应：增大气压可使反应向逆反应方向进行，减小气压可使反应向正反应方向进行。
③对于反应物化学计量数之和等于生成物化学计量数之和的反应：无论怎么改变气压，都不能改变可逆反应限度。
（改变气压的实质是改变了浓度，这里的气压是指各反应物或生成物的分压。）
4.无论加什么催化剂都不能改变可逆反应限度。
我是高中生只知道这些，希望采纳。
‘叁’ 哪些条件能改变化学反应速率哪些条件能改变可逆反应限度分别是怎样改变的
先讲化学反应速率吧..主要有几个因素..第一
温度..温度升高反应速率就是加快的..第二
浓度..浓度就要看加的是反应早蔽袭物的浓度还是生成物的浓度了..增加反应物的浓度的瞬间正反应速率变快而逆反应速率不变（反之成立）这个可以靠画图来理解..第三
压强
改变压强的实质其实也是改变浓度..但是图像上来看增大压强时逆反应速率和正反应速率都加快
可逆反应的限度..就是平衡移动那块的,也是几个因素....温度——温度升高向吸热反应方向进行.温度降低就像放热的方并谈向
压强——压强增大..就向气体系数小的那边进行（你增大压强.但是又不能增大得那么快.怎么办,只好让它生成气体少一些咯）
再来就是浓度增加反应物的浓度平衡就向正反应方向移动（反之成立）
差不多陆兄就是这些了吧...
‘肆’ 化学反应速率怎么算，公式是什么
1．化学反应速率
[化学反应速率的概念及其计算公式]
(1)概念：化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示．单位有mol•L－1•min－1或mol•L－1•s－1
(2)计算公式：某物质X的化学反应速率：
注意
①化学反应速率的单位是由浓度的单位(mol•L－1)和时间的单位(s、min或h)决定的，可以是mol•L－1•s－1、mol•L－1•min－1或mol•L－1•h－1，在计算时要注意保持时间单位的一致性．
②对于某一具体的化学反应，可以用每一种反应物和每一种生成物的浓度变化来表示该反应的化学反应速率，虽然得到的数值大小可能不同，但用各物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比．如对于下列反应：
mA
+
nB
＝
pC
+
qD
③化学反应速率不取负值而只取正值．
④在整个反应过程中，反应不是以同样的速率进行的，因此，化学反应速率是平均速率而不是瞬时速率．
表达式：△v（A）=△c(A)/△t
对于可逆反应：
mA(g)
+
nB(g)
=
pC(g)
+
qD(g)
(1)用各物质表示的反应速率之比等于化学方程式中相应物质化学式前的化学计量数之比．即：
有v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q
(2)各物质的变化量之比＝化学方程式中相应的化学计量数之比
(3)反应物的平衡量＝起始量－消耗量
生成物的平衡量＝起始量＋增加量
阿伏加德罗定律及其三个重要推论：
①恒温、恒容时：
Bp任何时刻时反应混合气体的总压强与其总物质的量成正比；
②恒温、恒压时：
即任何时刻时反应混合气体的总体积与其总的物质的量成正比；
③恒温、恒容时：
即任何时刻时反应混合气体的密度与其反应混合气体的平均相对分子质量成正比．
‘伍’ 哪些条件能改变化学反应速率哪些条件能改变可逆反应限度分别是怎样改变的
先讲化学反应速率吧..主要有几个因素..第一
温度..温度升高反应速率就是加快的..第二
浓度..浓度就要看加的是反应物的浓度还是生成物的浓度了..增加反应物的浓度的瞬间正反应速率变快而逆反应速率不变（反之成立）这个可以靠画图来理解..第三
压强
改变压强的实质其实也是改变浓度..但是图像上来看增大压强时逆反应速率和正反应速率都加快
可逆反应的限度..就是平衡移动那块的,也是几个因素....温度——温度升高向吸热反应方向进行.温度降低就像放热的方向
压强——压强增大..就向气体系数小的那边进行（你增大压强.但是又不能增大得那么快.怎么办,只好让它生成气体少一些咯）
再来就是浓度增加反应物的浓度平衡就向正反应方向移动（反之成立）
差不多就是这些了吧...
‘陆’ 反应物的物质的量，化学反应速率怎么变
为什么加大反应物物质的量化学反应速率不
对于有气体参与的化学反应,其他条件不变时（除体积）,增大压强,即体积减小,反应物浓度增大,单位体积内活化分子数增多,单位时间内有效碰撞次数增哗指多,反应速率加快；反锋改之则减小.若体积不变,加压乱基配（加入不参加此化学反应的气体）反应速率就不变.因为浓度不变,单位体积内活化分子数就不变.但在体积不变的情况下,加入反应物,同样是加压,增加反应物浓度,速率也会增加.
‘柒’ 化学平衡正向移动反应速率怎么变
若外界条件不改变,那么随着反应平衡向正向移动,反应物浓度基弯州下降,生成物浓度上升搏蔽,正反应速率减小,逆反应速率增大.但是闹汪在反应完全平衡前,正反应速率一直大于逆反应速率.反应完全平衡时,正反应速率等于逆反应速率.
‘捌’ 化学反应速率公式是什么
化学反应速率公式如下：对于没有达到化学平衡状态的可逆反应，v（正）≠v（逆），或者用v(A) / m=v(B) /n=v(C) /p=v(D) /q。不同物质表示的同一化学反应的速率之比等于化学计量数之比。同一化学反应的速率，用不同物质浓度的变化来表示，数值不同，故在表示化学反应速率时必须指明物质。