如何确定化学反应路线

Ⅰ 如何确定化学反应

在化学反应中，分子破裂成原子，原子重新排列组合生成新物质的过程，称为化学反应.在反应中常伴有发光发热变色生成沉淀物等，判断一个反应是否为化学反应的依据是反应是否生成新的物质。

Ⅱ 如何辨别化学反应的先后进行

初中还是高中的？？？

高中时不是都有讲过氧化还原反应的规律，一种氧化剂（还原剂）遇到多种还原剂（氧化剂）时 ，优先和还原性（氧化性）较强的反应

Ⅲ 怎样判断化学反应进行方向

参考答案\x0915、你年轻么?不要紧,过两年就老了.

Ⅳ 如何判断混合物中化学反应顺序

是Gibbs不是Gibbis，其余完全正确

简单地说，如果混合物被氧化，谁还原性强谁先反应。
如果是沉淀反应，哪个产物溶解度低哪个先反应。其他同理。

Ⅳ 初中化学怎样判断物质之间反应的先后顺序

在某体系中加入（或通入）某物质后，若发生的化学反应（或离子反应）有多个，则往往有的先反应，有的后反应，即有其自然规律。下面就体系中发生非氧化还原反应和氧化还原反应两方面反应的先后顺序进行探究。
一、非氧化还原反应的先后顺序。（一）在含A、B、C的物质中加入物质D，且D与A、B、C均反应，而B、C的生成物均与A反应，C的生成物与B反应，则反应的顺序为：A先反应，然后B反应，最后C反应。
例1、在含大量H+、Al3+、NH4+的溶液中逐滴加入NaOH溶液，判断H+、Al3+、NH4+与NaOH溶液反应的先后顺序。[解析]H+与OH-反应生成H2O，Al3+与OH-先生成AL（OH）3进而生成AlO2-，NH4+与OH-反应生成NH3·H2O。而Al(OH)3、AlO2-或NH3·H2O与H+要反应，NH3·H2O与Al3+要要反应。
综上所述，此体系中发生化学反应的顺序为H+先反应（第一阶段），接着Al3+反应生成Al（OH）3（第二阶段），再接着是NH4+反应（第三阶段），最后是Al（OH）3与OH-反应生成AlO2-和水（第四阶段）。即：第一阶段：H++OH-=H2O第二阶段：Al3++3OH-=Al(OH)3↓第三阶段：NH4++OH-=NH3·H2O第四阶段：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
例2、在Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐渐加入盐酸，判断CO32-、HCO3-与盐酸反应的先后顺序。[解析]CO32-与H+反应先生成HCO3-进而生成H2O和CO2，HCO3-与H+反应生成H2O和CO2。而H2O、CO2要与CO32-反应生成HCO3-。
综上所述，此体系发生的化学反应先后顺序为CO32-先与H+生成HCO3-（第一阶段），然后HCO3-与H+反应生成H2O和CO2（第二阶段）。即：第一阶段：CO32-+H+=HCO3-第二阶段：HCO3+H+=H2O+CO2↑
例3、在KOH、Ca(OH)2的混合溶液中逐渐通入CO2气体，判断此过程发生化学反应的先后顺序。[解析]CO2与OH-反应分两步进行。即CO2+2OH-=CO32-+H2O
CO2+H2=CO32-=2HCO3-
结合溶液中存在Ca2+，不难得到发生反应的阶段（或顺序）为：第一阶段：CO2+2OH-=CO32-+H2O
Ca2++CO32-=CaCO3↓第二阶段：CO2+2OH-=CO32-+H2O（Ca2+在第一阶段已反应结束，即第二阶段无沉淀生成，化学方程式表示为2KOH+CO2=K2CO3+H2O）第三阶段：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-（化学方程式为K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3）第四阶段：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2（当K2CO3反应完后，CaCO3与CO2和H2O反应，即沉淀开始溶解，直到沉淀消失。）（二）根据溶解度的大小或稳定性的强弱，判断反应的先后顺序。原则：生成物溶解小的先反应或生成物稳定性强（或电离程度小）的先反应。例1、在Na2CO3、Na2SO4的混合液中逐渐加入BaCl2溶液，判断CO32-、SO42-与Ba2+反应的先后顺序。[解析]因为BaCO3的溶解度小于BaSO4的溶解度，故CO32-与Ba2+先反应，即：第一阶段：Ba2++CO32-=BaCO3↓第二阶段：Ba2++SO42-=BaSO4↓例2、在AgNO3溶液中加入氨水和KCN溶液，判断NH3、CN-与Ag+反应的先后顺序。[解析]因为[Ag(CN)2]-比[Ag(NH3)2]+稳定，故CN-与Ag+先反应，即第一阶段：Ag++2CN-=Ag(CN)2-第二阶段：Ag++2NH3=Ag(NH3)2+
二、氧化还原反应的先后顺序
若在具有还原性的物质中加入氧化剂，则还原性最强的先反应还原性最弱的最后反应；若在具有氧化性的物质中加入还原剂，则氧化性最强的先反应，氧化性最弱的最后反应。例1、在FeBr2、FeI2的混合溶液中逐渐通入Cl2，判断Br-、I-、Fe2+反应的先后顺序。[解析]还原性I-＞Fe2+＞Br-，故I-先反应，Br-最后反应，即第一阶段：2I-+Cl2=2Cl-+I2第二阶段：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-第三阶段：2Br-+Cl2=Br2+2C

Ⅵ 如何知道化学反应分几步

不同的反应时不一样的，化学反应，如果是分步完成的话，可以通过分离、检测中间产物或中间体来确定和判断。
一般复杂的有机化学反应，通过现在的高科技手段，例如红外，X-ray，色谱等检测出反应中有那些物质生成，再进行机理推理。
若是些简单的无机反应，则也是先通过已知的知识进行猜测，再经过试验验证。这个不同的反应，方法应该也是不一样的。
希望能够帮助你。

Ⅶ 判断化学反应进行方向的唯一判据是什么如何判断化学反应进行的方向

能量判据不就是焓判据嘛！ 例如铵盐和碱的反应是吸热的，但常温下还是可以自发反应。

Ⅷ 怎样判断化学反应的先后顺序

氧化还原反应型：

在氧化还原中，经常遇到同一种氧化剂与多种还原剂反应，或者同一还原剂与多种氧化剂反应。要解答这类问题，就必须考虑反应先后顺序。

一般来说，含多种还原剂的溶液中加入一种氧化剂时，还原性强的还原剂（离子）先被氧化；反之，含多种氧化剂的溶液中，加入一种还原剂时，氧化性强的氧化剂（离子）先被还原。

非氧化还原反应 ：

在非氧化还原反应（主要就是复分解反应）的离子反应中，由于无法通过上述的氧化性和还原性比较的方法来解释，所以相对比较复杂，我们可以用以下方法来解决:

1、假设法。如某溶液中存在钠离子、偏铝酸根离子、碳酸根离子和氢氧根离子，向该溶液中滴加盐酸，问产生现象的顺序是什么，并写出相关的离子反应方程式。

2、根据反应后生成物的溶解度来判断，生成物溶解度越小的离子越先反应，但有时也要考虑离子共存(例如双水解)的影响。

，虽然反应有电子对偏移，但由于IUPAC规定中，单质氧化数为0 ，所以这个反应并不是氧化还原反应。

有机化学中氧化还原反应的判定通常以碳的氧化数是否发生变化为依据：碳的氧化数上升，则此反应为氧化反应；碳的氧化数下降，则此反应为还原反应。由于在绝大多数有机物中，氢总呈现正价态，氧总呈现负价态，因此一般又将有机物得氢失氧的反应称为还原反应，得氧失氢的反应称为氧化反应。

Ⅸ 化学反应的方向怎么判断 如题

勒夏特列原理,化学平衡是动态平衡,如果改变影响平衡的一个因素,平衡就向能够减弱这种改变的方向移动,以抗衡该改变；简单点说就是化学反应总是向着可以使系统“平均”的方向进行.

Ⅹ 怎么判断化学反应移动方向

1.在其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度， 平衡向正反应方向移动； 2在有气体参加、有气体生成而且反应前后气体分子数变化的反应中，在其他条件不变时，增大压强，平衡向气体体积减小方向移动；等等参考资料：http://ke..com/view/525508.htm