❶ 盐的水解反应方程式
在溶液中盐的离子跟水所电离出来袭拿的散禅斗H+或OH-生成弱电解质的过程叫做盐类冲磨的水解。比如：
Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑
❷ 盐的水解方程式
1．单一离子水解
（1）水解程度微弱，水解产羡贺物少，为可逆反应，不用等号，而用“可逆号 ”；通常不生成沉淀或气体，也不发生分解，故一般不标“↑”或“↓”，也不把生成物（如NH3•H2O、H2CO3）写成其分解产物的形式。
如一元弱酸（弱碱）的盐水解：
CH3COONa：CH3COO-+H2O 可逆号 CH3COOH+OH-
NH4Cl：NH4++H2O 可逆号 NH3.H2O+H+
（2）多元弱酸与强碱组成的正盐，第一步比较容易发生，第二步比第一步难，依此类推。书写其水解离子方程式时须分步书写，也可只写第一步，但不能合并。
如Na3PO4溶液：
第1步：PO43-+H2O 可逆号 HPO42-+ OH- (主要)
第2步：HPO42-+H2O可逆号 H2PO4-+ OH-
第3步：H2PO4-+H2O可逆号 H3PO4 + OH-
（橡知3）多元弱碱与强酸组成的盐，一步书写。
如AlCl3溶液：Al3＋+3H2O 可逆号Al(OH)3 +3H+
（4）对于弱酸梁派消酸式酸根的水解离子方程式，要注意与其电离方程式区别开来。如HS-的电离方程式为：HS-+H2O可逆号 S2-+H3O+；HS-的水解离子方程式为：HS-+H2O可逆号 H2S+OH- 。
2．互促水解：(1)能进行到底的，用等号“=”而不用可逆符号。有沉淀、气体等生成时均要标明“↑”或“↓”，最后要检查是否符合电荷守恒定律。
如AlCl3溶液与Na2CO3溶液混合的离子方程式为：
2Al3+ + 3CO32- +3H2O = 2Al(OH)3↓+3CO2↑
(2)不能进行到底的，用“可逆号 ”；通常不生成沉淀或气体，也不发生分解，故一般不标“↑”或“↓”.如NH4Cl溶液与CH3COONa溶液混合的离子方程式为：
NH4+ + CH3COO- + H2O 可逆号 NH3.H2O + CH3COOH.
3.强烈水解的盐在水中不存在,完全水解.如Al2S3放入水中强烈水解,方程式为:Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑.
❸ 化学学不好咋办盐类的水解和PH值的计算
想学好“盐类的水解”非常容易。
1、认识强酸、桐橘强碱（HCl、HBr、HI、HNO3、H2SO4、KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等等）组成的盐不水解。
2、盐类水局烂团解的化学方程式：盐的化学式+H2O=碱的化学式+酸历渗的化学式
3、盐类水解的离子方程式：弱酸的酸根离子（酸式酸根离子）或弱碱的阳离子+H2O=
弱酸或弱碱+氢离子或OH-
4、盐类水解：有弱就水解，无弱不水解，越弱越水解，谁强显谁性。