水化学特征有哪些

㈠ 水的化学性质有哪些

1,水的稳定性：水的高温条件下也不容 易分解,这就是难以用水作原中渗雀料直接制取 氢气的根本所在.常温下水的PH=7 2,水域某些金属,非金属和化合物反应 ：在常温下水能与活泼喊敬的金属反应如钠；在 高温条件下能卖早与碳,铁等反应.2Na+2H2O=2NaOH+H2 C+H2O（气）=（高温）CO+H2 3Fe+4H2O（气）=(高温）Fe3O4+4H2 CH4+H2O（气）=（高温,催化剂）CO+ 3H2 3,与某些酸性氧化物或碱性氧化物反应生 成对应的酸或碱.CO2+H2O=H2CO3 CaO+H2O=Ca(OH)2 4,与某些物质结合为水合物.CuSO4+5H2O=CuSO4.5H2O 因此无水硫酸铜时常用来检验水的试剂

㈡ 水的特征有哪些

水的特征有哪些：

1、水是由氢、氧两种元素组成的无机物，无毒，在常温常压下为无色无味的透明液体，被称为人类生命的源泉。

2、纯水可以导电，但十分微弱，属于极弱的电解质。薯枝日常生活中的水由于溶解了其他电解质而有较多的正负离子，导电性增强。

3、水的形态有：固态、液态、气态、超临界流体、超固体、超流体、费米子凝聚态、等离子态、玻色-爱因斯坦凝聚态等等。

4、水在气压为一个标准大气压时，也就是101.375kPa时的沸点为凯腊99.975℃。

5、水的凝固点为0℃。

6、水的密度在3.98℃时最数孙敏大，为1×103kg/m3。

㈢ 水的特征是什么

水的特征可以从其物理性质和化学性质分析：
一、水的物理性质
1、纯净的水是无色、无味、无嗅的透明液体。
2、水在1个大气压时（105千帕斯卡），温度在0摄氏度以下为固体（固态水），0摄氏度为水的冰点。从0℃~100℃之间为液体（通常情况下水呈现液态）。100摄氏度以上为气体（气态水），100℃为水的沸点滚嫌。纯水在摄氏零度时密度为999.87千克/立方米，在沸点时水的密度为958.38千克/立方米，密度减小4%。在摄氏4度是密度最大，为1000千克/立方米。
二、水的化学性质
1、稳定性：在1000℃以上才开始分解。
水的电离：纯水中存在下列电离平衡：H2OH+＋OH－ 或 H2O+H2OH3O++OH－
2、水的氧化性：水跟较活泼金属或碳反应时，表现氧化性，氢被还原成氢气2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑
3Fe+4H2O(水蒸气）=Fe3O4+4H2↑
C+H2O=CO↑+H2↑（高温）
3、水的还原性：
最活大仔手泼的非金属氟可将水中负二价氧，氧化成氧气，戚枣水表现还原性 2F2+2H2O=4HF+O2↑
4、水的电解
水在电流作用下，分解生成氢气和氧气，工业上用此法制纯氢和纯氧 2H2O=2H2↑+O2↑
5、水化反应：
水可跟活泼金属的碱性氧化物、大多数酸性氧化物以及某些不饱和烃发生水化反应。
Na2O+H2O=2NaOH
CaO+H2O=Ca(OH)2
SO3+H2O=H2SO4
P2O5+3H2O=2H3PO4
CH2=CH2+H2O←→C2H5OH
6、水解反应
盐的水解 氮化物水Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑
碳化钙水 CaC2（电石）+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑
卤代烃水 C2H5Br+H2O←→C2H5OH+HBr
醇钠水 酯类水
C2H5ONa+H2O→C2H5OH+NaOH
CH3COOC2H5+H2O←→CH3COOH+C2H5OH
多糖水（C6H10O5)n+nH2O←→nC6H12O6
7、水分子的直径
数量级为10的负十次方，一般认为水的直径为2~3个此单位.。

㈣ 水化学基本特征

天津地区基岩地下热水在区域上在水平方向上其水化学特征存在逐渐变化的趋势，即自北东向南西方向，矿化度（TDS）逐渐升高，水化学类型由重碳酸盐型逐渐变成成份复杂的氯化物型。奥陶系热储层地下热水的矿化度由0.3g/L增至4.7g/L,Ca²⁺、

含量偏高，

含量最高可达2g/L，硬度最高可达1600mg/L，水化学类型由HCO₃－Na·Mg·Ca型依次变为HCO₃－Na型、HCO₃·SO₄·Cl-Na型、CI·SO₄·HCO₃－Na型或Cl·HCO₃·SO₄-Na型和CI-Na型。中新元古界热储层热水的矿化度由0.4g/L增至2.1g/L，硬度107～178mg/L，水化学类型由HCO₃－Ca·Mg型依次变为HCO₃－Na·Ca型、HCO₃－Na型、HCO₃·SO₄-Na型、HCO₃·SO₄·Cl-Na型、Cl·HCO₃.SO₄—Na型和Cl-Na型。

在天津市区及其南北近郊区，地下热水具有代表性的水质分析资料见表4-3。奥陶系热储层热水矿化度大于4g/L，总硬度1632.5～1656.5mg/L,pH值为7～8，水化学类型以SO₄·Cl-Na·Ca型为主。中新元古界热储层热水的矿化度为2g/L左右，总硬度150～235mg/L,pH值为7～8，水化学类型以Cl·SO₄-Na型为主。另外，有少量钻井资料表明，寒武系热水的矿化度为1.73～1.82g/L，总硬度为130.4～169.6mg/L，总碱度325～366.1mg/L，水化学类型有Cl·HCO₃·SO₄-Na型和Cl·SO₄·HCO₃-Na型。

表4-3地下热水水化学分析资料单位：mg/L

基岩地下热水中含有较高浓度的SiO₂和氟离子（态塌F－），而且两种组分在地下热水中的含量与热水的温度呈正相关关系，即在30～100℃内随着温度的升高而增大。一般地下热水温度每升高10℃，基岩帆亏圆地下热水中SiO₂含量增加15mg/L，左右。此外，区域资料表明，这两种组分含量都有从热储层边缘向中心由低变高的变化趋势，其含量等值线形状与地温梯度等值线形状趋于一致，其高值区与地温梯度高值区基本吻合。因此，SiO₂和F－可用作圈定地热异常的参考空缓性标志组分。

地下热水中的气体成分主要有N₂、O₂、CO₂以及微量的CH₄、Ar和He。其中N₂的体积百分比为75%～80%,O₂为8%～20%。热水中的氮氧比（N₂/O₂）大多数为4～5，高于大气中的比值3.714，这是因为N₂在地下水运移过程中的变化形式主要是吸附和解吸、溶解和逸出作用，而O₂则极易与水溶组分发生氧化反应，所以N₂含量损失比O₂少。热水中的CO₂体积百分比变化较大，为1.4%～43%，大部分来源于大气。

㈤ 水的物理化学性质有哪些

一、物理性质

通常是无色、无味的液体。沸点：99.975℃（气压为一个标准大气压时，也就是101.375kPa）。

凝固点：0℃，三相点：0.01℃，最大相对密度时的温度：3.982℃。

比热容：4.186kJ/（kg·℃） 0.1MPa 15℃蒸发潜热：2257.2kJ/（kg） 0.1MPa 100℃。

密度：水的密度在3.98℃时最大，为1×103kg/m3，水在0℃时，密度为0.99987×103 kg/m3，冰在0℃时，密度为0.9167×103 kg/m3。

二、化学性质

1、稳定性：在2000℃以上才开始分解。

水的电离：纯水中存在下列电离平衡：H₂O==可逆==H⁺+OH⁻ 或 H₂O+H₂O=可逆=H₃O⁺+OH⁻。

2、水的氧化性：水跟较活泼金属或碳反应时，表现氧化性，氢被还原成氢气。

2Na+2H₂O=2NaOH+H₂

3、水的还原性：水跟氟单质反应时，表现还原性，氧被还原成氧气。

2F₂+2H₂O=4HF+O₂。

4、水的电解：

水在直流电作用下，分解生成氢气和氧气，工业上用此法制纯氢和纯氧 2H₂O=2H₂+O₂。

5、水化反应：

水可跟活泼金属的碱性氧化物、大多数酸性氧化物以及某些不饱和烃发生水化反应。

Na₂O+H₂O=2NaOH

(5)水化学特征有哪些扩展阅读

海水的化学组成

海水是一种成分复杂的混合溶液。它所包含的物质可分为三类：

1、溶解物质，包括各种盐类、有机化合物和溶解气体；

2、气泡；

3、固体物质，包括有机固体、无机固体和胶体颗粒。海洋总体积中，有96％～97％是水，3％～4％是溶解于水中的各种化学元素和其他物质。

目前海水中已发现80多种化学元素，但其含量差别很大。主要化学元素是氯、钠、镁、硫、钙、钾、溴、碳、锶、硼、硅、氟等12种，含量约占全部海水化学元素总量的99.8％～99.9％，因此，被称为海水的大量元素。

其他元素在海洋中含量极少，都在1mg／L以下，称为海水的微量元素。海水化学元素最大特点之一，是上述12种主要离子浓度之间的比例几乎不变，因此称为海水组成的恒定性，它对计算海水盐度具有重要意义，溶解在海水中的元素绝大部分是以离子形式存在的。

海水中主要的盐类含量差别很大，氯化物含量最高，占88.6％，其次是硫酸盐，占10.8％。

㈥ 天然水的水化学特征有哪些

天然水的化学特征

一、雨水

雨、雪、雹等统称为降水，比较纯净，但随地区和大气环境影响，会溶存吸收杂质和气
体。在接近海洋和内陆盐湖地方的降水中会溶解一些氯化钠盐分，离海岸距离近的雨水中
Cl-
含量高。一般雨水的总含盐量不超过
50mg/L
，结垢物质
(
钙、镁〕更微。在
250C, 1
大
气压下，
由于空气中
COZ
的溶人可使雨水
pH
值达
5.6
，
这一因素是自然的，
并非化学污染，
温度、气压澎响但多不大，
pH<5. 6
时才称为酸雨。

二、河水

河水中含有的悬浮物和溶解盐类随流经地区的气候、地质条件、补给水的影响而变化。
沿途有工矿企业排水时将污染水质。

我国河水的含盐量可在
13 -9185mg/L
之间变化，而
1000mg/L
以上者为少。河水的水化学特征是
Ca z+ > Na+ > Mg2+ HCO3->SO2-4>Cl-
一般河水呈现微酸性。在洪峰期间悬浮物含量增加，含盐量减少
;
枯水期则相反。细菌、藻
类及有机物在河水中含量也较高。

我国河流的水化学特征有明显的地带性
:
重碳酸盐类分布最广，占全国面积的
680o I
氯
化物盐类占
25.4%o
，硫酸盐类分布最少占
6.6%
并大部分分布在西部内陆地区。东南沿海
河流含盐量最少为
36. 4mg/L
，在塔里木河米兰附近测得含盐量达
32 732mg/L(
接近海水含
盐度
)
，两者相差近
1000
倍。我国河水中硬度类别分布情况。

三、湖水

湖泊是提供工业和饮用的主要水源，
并具有改善区域生态环境等多种功能。
湖水的化学
成分决定于流人水源及补给湖泊的地下水流的成分，
并与在湖内进行生物作用和湖泊集水面
的自然地理条件有关。
是否有水流从湖泊流出，
对湖水化学成分形成过程有特殊意义。
不排
水湖泊湖水耗损于蒸发，
因而进人湖内的盐类不断聚积，
其浓度继续升高，
结果湖泊变成咸
水湖。

排水湖的含盐量通常不超过
200 - 300mg/L
，咸水湖中的离子总数可达
5. 82g/L
。湖泊
的深度、面积、容量对水质有明显影响。我国东北地区
(
松嫩平原的东北部
)
气候干旱，地形
低洼，
湖泊密集，周围盐碱土分布其盐分多属苏打盐土，
地表水和地下水的含盐量较高，水
中主要成分是重碳酸钠，含盐量
2700mg/L
左右，为淡水湖、咸水湖和卤水盐湖三种类型。

根据调查资料，
大约有近
20%
的湖泊水质较好
(11
一
m
类
)
，
有
80%
以上的湖泊受到污染
(N-
劣
V
类
)
，这表明当前我国湖泊水质污染问题十分严峻。

四、水库水

水库水中溶解盐类主要取决于补给水库的地表水和地下水的化学成分
;
水库调节情况
;
降水量和蒸发量
;
库盘土层含盐量
;
库水中的生物作用和生物化学作用
;
有无外来污染水源
(
工业废

水、生活污水
)
。在决定水库化学情况时，主要决定水库流人量和流出量
(
水库调节
情况
)
。
从给水卫生要求方面，
应注意库址选择与库底卫生清理并对水库周围建卫生防护带。

五、地下水

地下水是工矿企业、
城镇供水的主要水源之一。
地下水也是矿物资源，
如当氯化钠大于
50mg/I.
、碘大于
20mg/L
时，就有作为原料利用的价值。地下水起源于大气降水和地表水
渗透
;
土层中水汽的凝结
;
初生水和共生水。有的认为地下深处的地下水是岩浆中分离出的气
体凝结所形成的。

土层中水汽的凝结有其实际意义，
在降水非常少的沙漠平原里，
这种水可作为饮用水的
重要来源某些地区地下水温度较高，婴下热能
”
能源。通过地层的渗滤作用，地下水比较清
澄，细菌、微生物也不易存在，但溶解的矿物质较多，其成分与地层性质、补给水水源水质
有关。
当地下水受河流补给，
而河流受到海水倒灌时，
地下水中氯离子含量相应上升。
矿床、
煤层、
油田范围内以及矿坑中抽取的地下水质量较差。
地下水含有放射性物质氛，
一定范围
内具有医疗作用。
地下水按矿化度划分为四类
:
①

淡水，
矿化度小于
lg/L;
②微咸水，
矿化度
1
一
3g/L;
③半咸水，矿化度
3-5g/L;
④咸水，矿化度大于
5g/L
。

地下淡水分布区的面积约
810.65
万
km'
，占全国总面积的
85-39%o
。微咸水分布区，
主要分布在我国的河北、
山东、
江苏、
宁夏回族自治区、
新疆维吾尔自治区、
内蒙古自治区、
甘肃、山西、陕西和吉林的部分地区，地下微咸水分布区的面积约
53.92
万
km'
，占全国总
面积有的
5.68%o
。

半咸水、咸水分布区，主要分布在新疆维吾尔自治区的许多地区、
宁夏回族自治区、内
蒙古自治区、青海、甘肃的部分地区，以及天津、河北、山东、辽宁、上海、江苏、广东的
部分滨海地区
;
地下半咸水、咸水分布区面积约
84.73
万
km'
，占全国总面积的
8.93%.
六、海水

海水的盐分是由河流汇集，携带集聚而成的。海水的平均含盐量为
35g/kg (35.7g/L)
，
海水平均密度为
1.03g/cm3
，
海水的盐分浓度受蒸发和降水影响而有差异，
河流人口处海水
的盐分有降低。海水的冰点也随盐分变化，当海水的盐分在
24. 7%
时，点是一
1. 3320C
，
海水中总的有机物含量约
2mg/L
，
由于海洋中的溶解与沉淀平衡，
使海洋中的各种离子比例
成分相对恒定因此
pH
值在
8-8.3
之间，海水一般具有碱性，海水中约有
70
多种元素，但
主要的是
10
余种，见表
1-23.
由于生物的吸收，
钙在表层可能会相对地减少。
二氧化硅也是由于这种方式从表面的海
水中除去，
所以海水中
SiO2
的含量随探度而有规则地增加。
COZ
是控制海洋中
CaCO3
溶
解度的重要因素，它也取决于生物活动的性质和数量。

海水的化学特征为
Na>Mg>Ca, Cl>S04>CO3.
海水的含氯度是指
lkg
海水中所含氯离子的总质量。

海水的含盐度是指
lkg
海水中所溶解的固体物总量，两者

常用单位是
g/kg%
。

盐度
35%
。指
1kg
海水中溶解的固体物是
35g
，含盐度
%
。
= 1.806 6
含氯度
%
。

含盐量为
35000mg/L
的海水称为标准海水，这是因为世界上绝大多数的海水具有上述
的含盐量，其中的离子组成比例全世界也十分相近，但是实际总
TDS
变化范围很宽，波罗
的海的海水含盐量为
7000mg/L,
红海和波斯湾的海水含盐量为
45000mg/L
。由于土壤影响
和内陆水的渗入，近海岸井水的含盐量及组成变化极大。标准海水组成见表
1-24
海水利用的范围主要有以下几方面。

(1)
海水代替淡水直接作为工业用水。
工业冷却水占工业用水量的
80%
左右。
海水利用，
主要是代替淡水作为工业冷却水，利用海水有如下的优越性。

1)
水源稳定。海水自净能力强，水质比较稳定，采用量不受限制。

2)
水温适宜。工业生产利用海水冷却，带走生产过程中多余的热量。海水，尤其是深层
海水的温度较低，且水温较稳定，如大连海域全年海水温度在。
0-25
℃之间。

3)
动力消耗低。一般多采取近海取水，不需远距离输送。

4)
设备投资少，占地面积小。与淡水循环冷却相比，可省去回水设备、冷水塔等装备。

(2)
用海水作树脂再生还原剂和溶剂。在钠离子交换过程中，当软水的硬度超过规定标
准时，
即表明交换树脂已失去交换能力，
需用食盐溶液对交换树脂进行再生还原，
使其恢复
交换能力。在工业企业的低压锅炉软水处理工艺中，传统的方法是采用自来水配制
5%-g%

㈦ 水的化学性质有什么水的化学性质除了电解

水的化学性质有：
1.稳定性：水很稳定，在1000℃以上才开始分解
2.氧化性：水跟较活泼金属或碳反应时，表现氧化性，氢被还原郑春成氢气
3.还原性：最活泼的非金属氟可将水中负二价氧，氧化成氧气，水表现还原性
4.电解性：水在电流作用下，分解生成氢气和氧气，为增强导电滚运性，需加硫酸或KOH，工业上用此法制纯氢和纯氧
5.水喊备耐化反应：水可跟活泼金属的碱性氧化物、大多数酸性氧化物以及某些不饱和烃 发生水化反应。

㈧ 水的物理性质和化学性质有哪些

物理性质：

沸点：99.975℃（气压为一个标准大气压时，也就是101.375kPa）。

凝固点：0℃

比热容：4.186kJ/（kg·℃） 0.1MPa 15℃蒸发潜热：2257.2kJ/（kg） 0.1MPa 100℃

密度：水的密度在3.98℃时最大，为1×103kg/m3，水在0℃时，密度为0.99987×103 kg/m3，冰在0℃时，密度为0.9167×103 kg/m3。

。

化学性质：

1.稳定性：在2000℃以上才开始分解。

水的电离：纯水中存在下列电离平衡：H₂O==可逆==H⁺+OH⁻ 或 H₂O+H₂O=可逆=H₃O⁺+OH⁻。

注：“H₃O⁺”为水合氢离子，为了简便，常常简写成H⁺，更准确的说法为H9O4⁺，纯水中氢离子物质的量浓度为10⁻⁷mol/L。

2.水的氧化性：水跟较活泼金属或碳反应时，表现氧化性，氢被还原成氢气。

2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

Mg+2H₂O=Mg（OH）₂↓+H₂↑

3Fe+4H₂O（水蒸气）=Fe₃O₄+4H₂（加热）

C+H₂O=CO+H₂（高温）

3.水的还原性：水跟氟单质反应时，表现还原性，氧被还原成氧气

2F₂+2H₂O=4HF+O₂↑。

4.水的电解：

水在直流电作用下，分解生成氢气和氧气，工业上用此法制纯氢和纯氧 2H₂O=2H₂↑+O₂↑。

5.水化反应：

水可跟活泼金属的碱性氧化物、大多数酸性氧化物以及某些不饱和烃发生水化反应。

Na₂O+H₂O=2NaOH

CaO+H₂O=Ca（OH）₂

SO₃+H₂O=H₂SO₄

P₂O₅+3H₂O=2H₃PO₄

CH₂=CH₂+H₂O←→C₂H₅OH

6.水解反应

盐的水解：

氮化物水解：Mg₃N₂+6H₂O（加热）=3Mg（OH）₂↓+2NH₃↑

NaAlO₂+HCI+H₂O=Al（OH）₃↓+NaCI（NaCI少量）

碳化钙水解： CaC₂（电石）+2H₂O（饱和氯化钠）=Ca（OH）₂+C₂H₂↑

卤代烃水解： C₂H₅Br+H₂O（加热下的氢氧化钠溶液）←→C₂H₅OH+HBr

(8)水化学特征有哪些扩展阅读：

对于人来说，水是仅次于氧气的重要物质。在成人体内，60~70%的质量是水。儿童体内水的比重更大，可达近80%。如果一个人不吃饭，仅依靠自己体内贮存的营养物质或消耗自体组织，可以活上一个月。

但是如果不喝水，连一周时间也很难度过。体内失水10%就威胁健康，如失水20%,就有生命危险，足可见水对生命的重要意义。

水还有治疗常见病的效果，比如：清晨一杯凉白开水可治疗色斑；餐后半小时喝一些水，可以用来减肥；热水的按摩作用是强效的安神剂，可以缓解失眠；大口大口地喝水可以缓解便秘；睡前一杯水对心脏有好处；恶心的时候可以用盐水催吐。

㈨ 水的化学性质有哪些

水的化学性质有稳定性、氧化性、还原性等。水，化学式为H₂O，是由氢、氧两种元素组成的无机物，无毒，可饮用。

水的化学性质

（1）水具有稳定性

水在2000℃以上才开始分解。

（2）水具有氧化性：水跟较活泼金属或碳反应时，表现氧化性，氢被还原成氢气。

2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

3Fe+4H₂O（水蒸气）=Fe₃O₄+4H₂（加热）

（3）水具有还原性：水跟氟单质反应时，表现还原性，氧被还原成氧气

2F₂+2H₂O=4HF+O₂↑。

（4）水可以被电解

水在直流电作用下，分解生成氢气和氧气，工业上用此法制纯氢和纯氧 2H₂O=2H₂↑+O₂↑。

（5）水解反应

碳化钙水解： CaC₂（电石）+2H₂O（饱和氯化钠）=Ca（OH）₂+C₂H₂↑

水的物理性质

（1）水在常温下为无色、无味无臭的液体。

（2）在标准大气压下（101.325kPa），纯水的沸点为100℃，凝固点为：0℃。

（3）纯水在4℃时的密度为1.0000g/cm3。

（4）常温下水的离子积常数Kw=1.00×10-14；纯水的理论电导率为0.055μS/cm。

㈩ 水的物理性质和化学性质有哪些

物理性质：液态
透明
0摄氏度时为冰水混合
低于0摄氏度为固态
常温为液态
不挥发
无色无味
化学性质：可与活泼金属反映生成氢气
通电状态下可以点解为氢气氧气
自身为弱电解质