化学转移几摩尔电子怎么算

㈠ 化学几摩尔电子转移的怎么计算

找物质与电子的对应关系，主要是看元素化合价升降，化合价变化1，就会得到或者失去一个电子，转移电子数等于得电子总数或者失电子总数。
根据对应关系就可以算电子转移了

㈡ 转移几摩尔电子数怎么算

转移电子数是看氧化还原反应中反应物和对应的生成物的化合价变化
计算氧化剂---被还原的产物 的化合价变化
或者
计算还原剂------被氧化产物的化山仔合价变化
比如
Cu+ 4HNO3浓=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2
Cu 从0价-------+2价
还原剂Cu---其被氧化产物Cu2+
一个铜原子失去2个电子,就岁唯源是一个铜原子转移出2个电子
这样1mol铜转移出2mol电子
转移出的2个电子转移到了N元素这里
氧化剂HNO3----其被还原产物NO2
注意被还原的粒子的系数,看产物,被还原产物2NO2是2分子.
2个NO3-离子中的N从+5价-------NO2中的N+4价 得到了铜转移出的2个电乎态子

㈢ 怎样计算化学方程式中电子转移的数量

观察氧化还原反应每进行一摩尔会转移多少摩尔的电子，然后用这个值乘上这个化学反应进行了几摩尔。

至于第一步具体怎么做，那就请在化学方程式中标出各个元素的化合价，然后通过反应前后的化合价变化来判断转移电子数。

化合价的变化乘以变化的元素的脚码再乘以化学式前面的计量数。

如2H2O2=（MnO2催化剂）=2H2O+O2↑

算转移的电子数，就可以算化合价升高的元素转移的，也可以算化合价降低的元素转移的。

这个反应中氧元素一部分-1变为-2，一部分-1变为0

则转移的电子数为

变化的化合价=1

脚码=2

化学式前面的计量数=2

转移电子数=2×2×1=4

而升高和降低各占一半，所以最终转移电子数为4×0.5=2 。

(3)化学转移几摩尔电子怎么算扩展阅读：

电子转移反应有外层和内层电子转移两种机理。

外层机理中金属离子内配位层不动，没有金属-配体间化学键断裂和形成，只发生简单电子跃迁。内层机理中有一桥配位体（Cl，OH，OH₂，NH₃等）把两金属离子联系起来，并为电子转移提供连续覆盖的轨道。有机化学中分别用非键和成键表示外层和内层电子转移。

在电子转移前形成，在电子转移后断裂，这时则称为分子间的电子转移。像[CoCl（NH₃）₅]2+被[Cr（H₂O）₆]2+还原的例子就是内层电子转移，其中有过渡性的桥接中间产物，桥接配体为氯离子，连接要氧化及还原的原子。

外层电子转移：外层电子转移机制可发生在不同或相同的化学物质间，差别在于氧化态的不同。相同化学物质间的例子又称为自交换。

㈣ 怎样计算电子转移多少mol高一化学求详解

20mol。

1个O2分子得4个电子，5个O2分子得20个电子，反应转移20mol电子。

化合价升高，失去电子，升高的价数*被氧化的量=失电子数；

化合价降低，得到电子，降低的价数*被还原的量=的电子书；

失电子数=得电子数=电子转移数

(4)化学转移几摩尔电子怎么算扩展阅读：

电子转移仅发生在价电子层上。由于反应物与产物未发生质变，所以此反应的标准自由能变化为零。通过测定反应速率常数即可确定控制该反应速率的因素。当电子转移反应进行时，反应速率是随离子与配体间距离的变化、离子的结构变化、离子同溶剂分子相连接构成双极子的结构变化等因素而变化的。

㈤ 化学方程式中转移电子怎么算，一个方程式转移多少摩尔电子举例下，高二了会还不会帮帮忙吧

首先要理解反应中电子转移，外在表现就是反应物价态的变化。一般来说不会说一个方程式转移了多少摩尔电子，而是说一摩尔当量反应转移多少电子。
比如说2H2+O2=2H2O
你可以分析哪些是得到电子，或者分析哪些是失去电子
H2，O2原本都是0价，生成H2O后，配正氧得到电子-2价，氢失去电子+1价
那么一个反应中得到的电子是由失去电子而来的，不需要重复计算。
因此失去电子的H，每个原子失去一个电子
得到电子的O,每个原子得到两个电子。
所以生成一摩尔的H2O，斗卖中电子转移是，2摩尔电空山子。