怎么计算化学图像能垒

① 一个化学反应方程的活化能怎么计算

正反应活化能减去该反应的焓变可得逆反应的活化能（焓变正负号要带上）。例如若一个反应正向活化能为20，反应△H=-10，则该反应逆向活化能为30（单位：kj/mol）。注意应用此方法的前提是该反应是一级反应，即没有过渡态一次成型的反应。

化学反应速率与其活化能的大小密切相关，活化能越低，反应速率越快，因此降低活化能会有效地促进反应的进行。酶通过降低活化能（实际上是通过改变反应途径的方式降低活化能）来促进一些原本很慢的生化反应得以快速进行（或使一些原本很快的生化反应较慢进行）。

(1)怎么计算化学图像能垒扩展阅读：

注意事项：

使用催化剂后，反应的活化能降低。在提供相同能量的基础上，就能够使更多的普通分子获得较少的能量变成活化分子，单位体积活化分子数增多，有效碰撞增多，化学反应速率就更快了。

从反应物平均能量到抛物线最高点对应能量的差值就是活化能，也是反应物断键所需要吸收的能量，从抛物线最高点对应的能量到生成物平均能量就是生成物形成新键时所需释放的能量。

② 化学反应最大能垒怎么看

分步反应中，能量差最大枣孙的即为活化能（最大能垒）。

化学图中的能垒表示达到那个化学状态所需要的贺岩岁能量。

在受动力学限制的化学反应中，活化能 Ea 为活化碰撞的平均摩尔能量与所有碰撞的平均摩尔能量之差；而能垒E为活化络合物与反应物的零点能之差。

能垒大则不易形成活化的中间产物，反应难以进行。反之亦然。

化学反应的实质：

化学反应的本质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。

在反应中常伴有发光、发热、变色、生成沉淀物等。判断一个反应是否为化学反应的依据是反应是否生成新的物质。根据化学键理论，又可根据一个变化过程中是否有旧键的断裂和新键的生成来判断其是否为化学反应。禅睁

以上内容参考：网络-化学反应

以上内容参考：网络-反应能垒

③ 能垒图怎么看活化能

综述：

能垒图根据温度看活化能是，当温度升高时，气体分子的运动速率增大，不仅使气体分子在单位时间内碰撞的次数增加，更重要的是由于气体分子能量增加，使活化分子百分数增大。

活化能是一个化学名词，又被称为阈能。这一名词是由阿伦尼乌斯（Arrhenius）在1889年引入，用来定义一个化学反应的发生所需要克服的能量障碍。活化能可以用于表示一个化学反应发生所需要的最小能量。反应的活化能通常表示为Ea，单位是千焦耳每摩尔（kJ/mol）。

活化能表示势垒（有时称为能垒）的高度。活化能的大小可以反映化学反应发生的难易程度。

活化能是指化学反应中，由反应物分子到达活化分子所需的最小能量。以酶和底物为例，二者自由状态下的势能与二者相结合形成的活化分子的势能之差就是反应所需的活化能，因此不是说活化能存在于细胞中，而是细胞中的某些能量为反应提供了所需的活化能。

事实上，对基元反应，Ea可以赋予较明确的物理意义。分子相互作用的首要条件是它们必须“接触”，虽然分子彼此碰撞的频率很高，但并不是所有的碰撞都是有效的，只有少数能量较高的分子碰撞后才能起作用，Ea表征了反应分子能发生有效碰撞的能量要求。

而对非基元反应，Ea就没有明确的物理定义了，它实际上是组成该总包反应的各种基元反应活化能的特定组合。在复杂反应中，Ea称为该总包反应的表观活化能（apparent activition energy），A称为表观指数前因子（apparent pre-exponetial factor）。

④ 怎么找化学中活化能最高就是正反应到能垒

怎么找化学中活化能最高就是正反应到能垒，最大能垒就是看图片中落差最大的两个过渡态的能量差值就是最大能垒（活化能）。简单来说的话就敏氏是看能量变化的困慎那个阶梯，阶梯落差最大的就是能垒。吸能反应是指需要引入能量的化学反应桥尺散。常见于生物化学反应中的酶原激活过程。吸能反应是需要吸收能量的化学反应。代谢物进行各种合成反应通常是需要吸收能量的反应。自由能变化ΔG为正值，因而，不可能独立完成。在体内必须与氧化分解而出现的放能

⑤ 反应历程最大能垒是怎么看

反应历程最大能垒是是热稳定性势垒反映物质在一定条件下发生化学反应的难易程度。物质的热稳定性势垒与元素周期表有关，在同周期中，氢化物的热稳定性势垒从左到右是越来越稳定，在同主族中的氢化物的热稳定性势垒则是从下到上越来越稳定。

也就是非金属性越强的元素，其氢化物的热稳定性势垒越稳定。能垒指的是由于化学反应的成功发生对于反应物到达能量高的过渡态的过程的依赖性而产生的一个阻碍，只有一部分有足够能量的分子才能跨越能垒进行反应。

活化能简介

可以用于表示一个化学反应发生所需要的最小能量。反应的活化能通常表示为Ea,单位是千焦耳每摩尔kJ/mol。对一级反应来说，活化能表示势垒有时称为能垒的高度。

而活化能则是对能垒的一种量化描述，它代表着反应物到过渡态的具体能量差值。也就是说，活化能越高，能垒越高，反应速率越慢，反之亦然。

⑥ 能垒与活化能有什么区别呢

没区别，能垒越高，活化能越大，反应速度越小。

能垒指的是由于化学反应的成功发生对于反应物到达能量高的过渡态的过程的依赖性而产生的一个“阻碍”，只有一部分有足够能量的分子才能跨越能垒进行反应。

而活化能则是对能垒的一种量化描述，它代表着反应物到过渡态的具体能量差值。也就是说，活化能越高，能垒越高，反应速率越慢，反之亦然。

计算分子在分子筛孔道中的扩散能垒的主要步骤：在分子筛主体结构中预先用数个赝原子定义好扩散路径，客体分子沿该路径按定义好的步长（计算设定为0.05nm)移动；在每一个连续的位置上，对由分子筛和扩散分子组成的体系进行能量优化，并记录优化得到的最低能量。

由此可以得到一条沿轨迹坐标变化的扩散能量曲线。扩散能量曲线的峰值和谷值之差即为扩散能垒（ED )。扩散能垒计算中采用CVFF力场。计算中分子筛的骨架原子均固定在晶体学坐标位置。

⑦ 活化能计算公式是什么

活化能计算公式是K=Ae(-E/RT)。

活化能计算公式：K=Ae(-E/RT)→lnt90=-lnA+E/RT，活化能一般是指分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量。 活化能是一个化学名词，又被称为阈能。

活化能是一个化学名词，又被称为阈能。这一名词是由阿伦尼乌斯在1889年引入，用来定义一个化学反应的发生所需要克服的能量障碍。

活化能可以用于表示一个化学反应发生所需要的最小能量。反应的活化能通常表示为Ea，单位是千焦耳每摩尔（kJ/mol）。

公式介绍：

反应速率常数公式k=Ae^(-E/(kT))可见它与温度、活化能有关，而且与因子A有关。其中，活化能是与是否有催化剂有关，因催化剂或光改变了反应路径同时也降低了活化能。

其次溶剂也对反应速率常数有影响，溶剂的介电常数，溶剂分子的极性对其有影响。溶剂中电位也对其有影响，溶液浓度和压力则无影响。

⑧ 扩散neb中最大能垒怎么看

最大能垒就是看图片中落差最大的两个过渡态的能量差值就是最大能垒。
简单来说的话就是看能量变化的那个阶梯，阶梯落差最大的就是能垒。
能垒是在受动力学限制的化学反应中，活化能Ea为活化碰撞的平均摩尔能量与所有碰撞的平均摩尔能量之差。而能垒E为活化络合物与反应物的零点能之差。